有机定性分析思考与练习题
有机思考题答案(1-2学期完整版)
咖啡因之欧侯瑞魂创作1、用升华法提纯固体有什么优点和局限性？答：升华是提纯固体有机化合物方法之一.某些物质在固态时具有相当高的蒸气压, 当加热时, 不经过液态而直接气化, 蒸气受到冷却又直接冷凝成固体, 这个过程叫升华.若固态混合物具有分歧的挥发度, 则可以应用升华法提纯.升华获得的产物一般具有较高的纯度此法特别适用于提纯易潮解及与溶剂起离解作用的物质.Pa）的固态物质, 因此有一定的局限性.2、提纯咖啡因时加氧化钙的目的是什么？答：主要作用是提供碱性环境, 使盐状咖啡因酿成游离状便于咖啡因升华, 为升华起热缓冲作用；中和丹宁酸等酸性物质, 减少对咖啡因升华的干扰, 如果没有完全中和, 咖啡因是难以升华的；还可以吸收水.3、从茶叶中提取出的粗咖啡因有绿色光泽, 为什么？答：因为茶叶中除咖啡因外, 还含有色素等成份, 也会随着咖啡因一起进入粗咖啡因里.正溴丁烷的制备1、本实验中浓硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓渡过年夜或过小有什么欠好？答：反应物、催化剂.过年夜时, 反应生成年夜量的HBr跑出, 且易将溴离子氧化为溴单质；过小时, 反应不完全；过小时反应不能进行, 或反应不充沛.2、反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？答：可能含有杂质为：n-C4H9OH, (n-C4H9)2O, HBr, n-C4H9Br, H2O, 丁烯, 二氧化硫, 溴单质各步洗涤目的：①水洗除HBr、年夜部份n-C4H9OH, 二氧化硫, 溴单质等易溶于水的杂质②浓硫酸洗去(n-C4H9)2O, 丁烯, 余下的n-C4H9OH③再用水洗除年夜部份H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物.3、用分液漏斗洗涤产物时, 正溴丁烷时而在上层, 时而在下层, 如不知道产物的密度时, 可用什么简便的方法加以判别？答：从分液漏斗中分别取一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中, 看是否有分层及油珠呈现来判断, 若上层有则在上层, 反之相反.4、为什么用饱和碳酸氢钠溶液洗涤前要先用水洗涤一遍？答：先用水洗, 可以除去一部份硫酸, 防止用碳酸氢钠洗时, 碳酸氢钠与硫酸反应生成年夜量二氧化碳气体, 使分液漏斗中压力过年夜, 招致活塞蹦出, 再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸, 洗涤振摇过程要注意放气.5、用分液漏斗洗涤产物时, 为什么摇动后要及时放气？应如何把持？答：在此过程中, 摇动后会发生气体, 使得漏斗内的压力年夜年夜超越外界年夜气压, 如果不经常放气, 塞子就可能被顶开而呈现漏液.把持如下：将漏斗下口倾斜向上, 朝向无人处, 无明火处, 翻开活塞, 及时放气.正丁醚的制备1、制备正丁醚和制备乙醚在实验把持上有什么分歧？为什么？答：制备乙醚的把持是：边反应、边滴加、边从体系中分离出乙醚, 使平衡向右移动. 蒸馏装置为60℃的水浴, 无明火, 用直型冷凝管, 尾接管通下水道, 冰水浴接收.而正丁醚采纳分水装置, 用空气冷凝管冷凝, 不竭利用分水器除去副产物水, 使平衡向有利于正丁醚的方向移动.2、试根据本实验正丁醇的用量计算应生成的水的体积.答：3、反应结束后为什么要将混合物倒入25ml水中？各步洗涤的目的是什么？答：反应物冷却后倒入25ml水中, 是为了分出有机层, 除去沸石和绝年夜部份溶于水的物质.水洗, 除去有机层中的年夜部份酸和醇；两步50%硫酸洗涤是为了除去剩下的正丁醇和副产物丁烯等, 水洗, 除去酸洗带入的酸.4、能否用本实验的方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚？你认为用什么方法比力合适？答：不能, 会发生乙醚、仲丁基醚及乙基仲丁基醚等很多副产物.应该用williamson合成法, 卤代烃和醇钠反应, 如二乙醇钠和仲丁基卤, 或氯乙烷和2-甲基-1-丙醇钠.乙酰苯胺的制备1、用醋酸直接酰化和用醋酸酐进行酰化有什么优缺点？除此之外, 还有哪些乙酰化试剂？答：醋酸酐试剂较贵, 但反应迅速, 副反应易发生.醋酸试剂易得, 价格廉价, 但反应时间较长, 适合年夜规模制备.除另外, 还有乙酰氯、乙酸酯, 乙酰氯反应速度最快, 但价格昂贵, 且易吸潮水解, 因此应在无水条件下进行反应；乙酸酯反应活性很差, 故不经常采纳.2、用醋酸酐乙酰化时, 加入盐酸和醋酸钠的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈, 难以控制, 易生成副反应；加入盐酸后由于年夜部份苯胺生成苯胺盐酸盐, 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应, 使得反应比力缓和, 且随着反应的进行, 平衡左移, 使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行, 反应易控制, 且减少了副反应的发生；而且加入盐酸还可增加苯胺溶解度, 使反应在均相条件下进行, 反应进行更完全.加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液, 调节溶液pH在其中进行酰化, 由于酸酐的水解速度比酰化速度慢很多, 可以获得高纯度的产物；加入醋酸钠还可以将过剩HCl中和失落, 使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行, 使反应完全, 提高产率.熔点的测定1、三个瓶子中分别装有A, B, C三种白色结晶的有机固体, 每一种都在149—150℃熔化.一种1∶1的A与B的混合物在130—139℃熔化；一种1∶1的A与C的混合物在149—150℃熔化.那么1∶1的B与C的混合物在什么样的温度范围内熔化呢?你能说明A、B、C是同一种物质吗?答：130—139℃；A与C为同一物质, B与A、C为分歧物质.2、测定熔点时若遇到下列情况, 将发生什么结果？（1）熔点管壁太厚.答：熔点偏高.（2）熔点管底部未完全封闭.答：熔点偏低.（3）熔点管不干净.答：熔点偏低, 熔程偏年夜.（4）样品未完全干燥或含有杂质.答：熔点偏低, 熔程偏年夜.（5）样品研磨得不细或装得不紧密.答：熔点偏高.（6）加热太快.答：熔点偏高.甲基橙的制备1、什么叫偶联反应？试结合本实验讨论一下偶联反应的条件？答：在中性或弱碱性条件下, 芳香胺、酚类等芳香烃化合物与重氮盐发生芳环上的亲电取代, 生成偶氮化合物的反应, 叫做偶联反应.2、本实验中, 制备重氮盐时为什么要把对氨基苯磺酸酿成钠盐？本实验如改成下列把持步伐：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合, 再滴加亚硝酸钠溶液进行重氮化反应, 可以吗？为什么？答：由于对氨基苯磺酸自己以内盐形式存在, 不溶于无机酸, 很难重氮化, 故采纳倒重氮化法, 即先将对氨基苯磺酸溶于氢氧化钠溶液, 再加需要量的亚硝酸钠, 然后加入稀盐酸.所以反过来不成.3、试解释甲基橙在酸碱介质中的变色原因, 并用反应式暗示.答：乙酸乙酯的制备1、酯化反应有什么特点？本实验如何缔造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？答：属于可逆反应, 一般情况下反应进行不完全, 依照反应平衡原理, 要提高酯的产量, 需要从产物中分离出一种成份或者使反应物中一种成份过量的方法来使反应向正向进行.2、本实验可能有哪些副反应？3.在酯化反应中, 用作催化剂的硫酸量, 一般只需醇质量的3%就足够了, 本实验方法为何用了3.8mL？答：因为反应过程中硫酸的作用不单仅是催化剂, 还未反应提供了酸, 增年夜了反应平衡常数的同时也吸收了部份水分, 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.4.如果采纳醋酸过量是否可以？为什么？答：可以, 它和乙醇一样都是使平衡向正方向移动的.乙酰乙酸乙酯的制备1、Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？本实验为什么可用金属钠取代？答：催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用发生的乙醇钠.因为在本实验中提供的乙酸乙酯含有1%-2%的乙醇, 反应过程中就可以直接生成醇钠, 故可以用金属钠取代.2、本实验中加入50%醋酸溶液和饱和氯化钠溶液的目的何在？答：因为乙酰乙酸乙酯分子中亚甲基上的氢比乙醇的酸性强很多（Pka=10.654）, 反应中生成的乙酰乙酸乙酯的钠盐, 必需用醋酸酸化才华使乙酰乙酸乙酯游离出来.用饱和氯化钠溶液是为了降低酯在水中的溶解度, 减少对产物的损失, 增加产率.3、什么叫互变异构现象？如何用实验证明乙酰乙酸乙酯是两种异构体的平衡化合物？答：在一定条件下, 两个构造异构体可以迅速地相互转变的现象, 叫作互变异构体现象.如：实验证明方法：(1)用1%FeCl 3溶液, 能发生颜色反应, 证明有C=C 结构的存在.(2)用Br 2/CCl 4溶液, 能使溴退色证明有C=C 存在.（3)用NaHSO 3溶液, 有胶状沉淀生成证明有C=O 存在(亦可用2, 4-二硝基苯肼试验).4、写出下列化合物发生Claisen 酯缩合反应的产物.①苯甲酸乙酯和丙酸乙酯②苯甲酸乙酯和苯乙酮③苯乙酸乙酯和草酸乙酯对氨基苯甲酸的制备1、对甲苯胺用醋酸酐酰化反应中加入醋酸钠的目的何在？ 答：促使醋酸酐水解平衡向反应物方向移动.即使醋酸酐尽可能不分解.醋酸钠溶液是为了减少乙酸酐加到溶液和对甲基苯胺反应时发生水解而降低产率2、对甲基苯胺用高锰酸钾氧化时, 为何要加入硫酸镁晶体？ 答：加入少量的硫酸镁作缓冲剂, 使溶液碱性不致变得太强而使酰胺基发生水解C 6H 5CO CHCO O EtCH 3C 6H 5CO CH 2CO C 6H 5C 6H 5CH C CO O Et O Et=O对甲基乙酰苯胺水溶性欠好, 加入硫酸镁结晶可能是为了防止粗晶的生成.加结晶硫酸镁的目的是坚持弱酸体系.3.在氧化步伐中, 若滤液有色, 需加入少量乙醇煮沸, 发生了什么反应？答：乙醇被氧化4.在最后水解步伐中, 用氢氧化钠溶液取代氨水中和, 可以吗？中和后加入醋酸的目的何在？答：不成以.对氨基苯甲酸为两性物质, 酸碱都溶, 若用NaOH 取代氨水中和, 难控制溶液的酸度.氢氧化钠减性太强, 不容易控制, 使羧基被中和, 加入醋酸是使之调节至等电点。
有机实验选择题及几个思考题
选择题：（25 分）1．水汽蒸馏时，被蒸馏的化合物一般要求在100℃时的饱和蒸汽压不小于：(A) 1000Pa (B) 1330Pa (C) 133Pa (D) 266Pa2．用毛细管法测量化合物的熔点时，熔点管的内径约为：(A) 0.1mm (B) 1mm (C) 2mm (D) 3mm3．通过简单蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物，要求这两种化合物的沸点相差应不小于：(A) 10℃(B) 20℃(C) 30℃(D) 40℃4．用毛细管法测量化合物熔点时，在接近熔点时应控制升温速度为：(A) 1-2℃/min (B) 2-3℃/min (C) 3-4℃/min (D) 5-6℃/min5．用12.2g 苯甲酸及25ml 95%乙醇，20ml 苯采用水分离器分水制备苯甲酸乙酯时，反应完成后，理论上应分出水层约为: (A) 5mL (B) 7mL (C) 9mL (D) 12mL6．一般从库房中领到的苯甲醛，其瓶口有少量的白色固体，此白色固体为：(A) 多聚苯甲醛(B) 苯甲酸(C) 水合苯甲醛(D) 苯甲酸钠7．在制备纯净苯时，可用浓硫酸除去苯中少量的噻吩，其原理是：(A)噻吩可溶于浓硫酸，而苯则不溶; (B)噻吩易与浓硫酸反应生成2-噻吩磺酸而溶于浓硫酸; (C)噻吩可在浓硫酸存在下发生分解反应，从而达到提纯目的; (D) 噻吩易与浓硫酸反应生成3-噻吩磺酸而溶于浓硫酸。
8．在纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：(A)将石油醚中的不饱和烃类除去; (B)将石油醚中的低沸点的醚类除去; (C)将石油醚中的醇类除去; (D)将石油醚中的水份除去。
9．采用Hinsberg 试验鉴别有机胺时，在试管中加入几滴试样，3mL5%NaOH 溶液及 3 滴苯磺酰氯，用力振荡后，水浴加热至苯磺酰氯的气味消失，此时溶液中无沉淀析出，但加入盐酸酸化后析出沉淀，此现象说明样品是：(A) 一级胺(B) 二级胺(C) 三级胺(D) 季胺盐10．鉴别一级、二级、三级醇的Lucas 试剂是：(A) 无水三氯化铝/浓盐酸(B) 无水氯化锌/浓盐酸(C) 无水三氯化铁/浓盐酸(D) 无水四氯化锡/浓盐酸11．下列化合物能发生碘仿反应的是：(A) 丁酮(B) 正丁醛(C) 苯甲醛(D) 二苯酮12．下列化合物能使高锰酸钾水溶液褪色的是：(A) 精制石油醚(B) 粗汽油(C) 环丙烷(D) 乙醚13、用纸色谱法分离物质A 和B，已知A,B 两组分的比移值分别是0.65 和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B 层析后的斑点间最大距离为。
有机分析习题答案
有机分析习题答案有机分析习题答案有机分析是化学分析的一个重要分支，主要研究有机化合物的性质和成分。
在学习有机分析的过程中，习题是一个非常重要的环节。
通过解答习题，可以巩固对知识点的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
本文将针对有机分析习题，给出一些参考答案和解析。
一、质谱分析质谱分析是一种常用的有机分析方法，通过质谱仪可以得到物质的质谱图。
以下是一道关于质谱分析的习题：习题：某有机化合物的质谱图如下所示，请推测该有机化合物的分子式和结构。
解析：根据质谱图，可以得到分子离子峰（M+）的质荷比为m/z=120，表明分子式的相对分子质量为120。
同时，质谱图中还有m/z=105的碎片峰，这可能是由于分子中存在一个甲基基团。
综合考虑，该有机化合物的分子式可能为C8H10O。
二、核磁共振分析核磁共振（NMR）是另一种常用的有机分析方法，通过核磁共振仪可以得到物质的核磁共振谱。
以下是一道关于核磁共振分析的习题：习题：某有机化合物的核磁共振谱如下所示，请推测该有机化合物的分子式和结构。
解析：根据核磁共振谱，可以得到化合物中氢的化学位移和积分峰的信息。
从谱图中可以看出，化学位移为δ=7.2 ppm的峰积分面积为2个质子，而δ=2.1 ppm的峰积分面积为3个质子。
综合考虑，该有机化合物的分子式可能为C4H8。
三、红外光谱分析红外光谱分析是一种常用的有机分析方法，通过红外光谱仪可以得到物质的红外光谱图。
以下是一道关于红外光谱分析的习题：习题：某有机化合物的红外光谱图如下所示，请推测该有机化合物的官能团和结构。
解析：根据红外光谱图，可以得到化合物中各种官能团的吸收峰的信息。
从谱图中可以看出，有一个峰位于3300 cm-1处，这是羟基（-OH）的吸收峰，表明化合物中存在一个羟基官能团。
同时，还有一个峰位于1700 cm-1处，这是羰基（C=O）的吸收峰，表明化合物中存在一个酮官能团。
综合考虑，该有机化合物可能是一个酮。
有机课后习题问题详解
习题参考答案1. 某化合物的分子量为60，含碳40.1%、含氮6.7%、含氧53.2%，确定该化合物的分子式。
解：① 由各元素的百分含量，根据下列计算求得实验式1:2:133.3:7.6:34.3162.53:17.6:121.40== 该化合物实验式为：CH 2O② 由分子量计算出该化合物的分子式216121260=+⨯+该化合物的分子式应为实验式的2倍，即：C 2H 4O 22. 在C —H 、C —O 、O —H 、C —Br 、C —N 等共价键中，极性最强的是哪一个？解：由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O —H 键。
3. 将共价键⑴ C —H ⑵ N —H ⑶ F —H ⑷ O —H 按极性由大到小的顺序进行排列。
解：根据电负性顺序F > O > N > C ，可推知共价键的极性顺序为： F —H > O —H > N —H > C —H4. 化合物CH 3Cl 、CH 4、CHBr 3、HCl 、CH 3OCH 3中，哪个是非极性分子？ 解：CH 4分子为高度对称的正四面体空间结构，4个C —H 的向量之和为零，因此是非极性分子。
5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型。
CH 3OH(2)碳碳三键，炔烃 羟基 ，酚(1) CH 3CH 2C CH(4)COOH酮基 ，酮 羧基 ，羧酸(6) CH 3CH 2CHCH 3OH 醛基 ，醛 羟基 ，醇(7) CH 3CH 2NH 2氨基 ，胺6. 甲醚（CH 3OCH 3）分子中，两个O —C 键的夹角为111.7°。
甲醚是否为极性分子？若是，用表示偶极矩的方向。
解：氧原子的电负性大于碳原子的电负性，因此O —C 键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子。
甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和，甲醚分子中的两个O —C 键的夹角为111.7°，显然分子是具有极性的，其偶极矩的方向如下图所示。
定性分析。分析化学第四版部分习题答案
第二章 定性分析习题参考答案P391、 解:已知 m =1μg v = 0.05mL ρB =120μ/0.05m g m L V ==据ρB G=106得: G=6641010510ρ20B==⨯所以,此鉴定的最低浓度是: ρB =20μg/mL 1：G = 1：5×1042、 解:已知 v=0.05mL ρ B = 100μg·mL -1m=v ρB =0.05×100=5μg3、 洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗涤液？为什么？（1） 蒸馏水 （2）1mol·L -1HCl (3) 1mol·L -1HNO 3 (4) 1mol·L -1NaCl答：应选用1mol ·L -1HCl 作洗涤液。
因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，有保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤而引起胶溶现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2。
HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度增大。
NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4、 如何将下列各对沉淀分离？（1）Hg 2SO 4 PbSO 4（以下表示方法都行）加NaOH （或NH 4Ac ）,此时PbSO 4溶解，Hg 2SO 4不溶，然后离心分离。
（2）Ag 2CrO 4 Hg 2CrO 4加NH 3,此时Ag 2CrO 4溶解，Hg 2CrO 4不溶，然后离心分离。
（3）Hg 2CrO 4 PbCrO 4加过量的NaOH ，此时Pb CrO 4溶解，Hg 2CrO 4不溶，然后离心分离。
（4）AgCl PbSO 4加NaOH ，此时PbSO 4溶解，AgCl 不溶，然后离心分离。
加NH 3，此时AgCl 溶解，PbSO 4不溶，然后离心分离。
有机分析习题
有机分析习题“有机分析”练习2.物理常数的测定1.用毛细管法测量熔点应注意什么？固体样品的高熔点能证实它是一种简单的化合物吗？能否证明这两种化合物的熔点没有下降？为什么？2.在测定熔点时，为什么需要校正温度计的外露部分？在什么情况下不能进行这种修正？3、液体样品的沸点范围很窄可以确认它是纯化合物吗？为什么？4.确定沸点和沸点范围时，为什么要校正空气压力？如何纠正？5.测量液体密度有多少种方法？简述了各种测定方法的原理。
6.简述阿贝折射仪测量液体折射率的原理？折光仪用标准液体或标准玻璃校准的目的是什么？7.作为液体纯度的标志，为什么折射率比沸点更可靠？8.光学活性物质溶液旋光的相关因素是什么？9.举例说明旋光性物质溶液的比旋度与浓度、酸碱度、温度和所用溶剂有关？10.圆盘偏振仪中的半遮光罩可以提高测量精度。
为什么？11、如何判断测试对象是左手还是右手？12.测量硫脲的熔点获得以下数据:一次熔化和完全熔化主温度计读数为172.0℃，174.0℃，辅助温度计读数为38℃和40℃。
温度计刚刚从长城外149℃的刻度中出来，找到了正确的熔点。
13.已知四氯化碳试剂的分析纯密度β为 1.593 ~ 1.596，沸点范围为76.0~77.5℃，化学纯为1.591 ~ 1.597，温度为75.5 ~ 77.5℃。
(1)用韦氏天平测量样品的密度，得到以下数据:骑乘码1 2 3 4，水中位置，1000，6，样品中位置，598，0(2)测定沸程以获得以下数据；主温度计读数辅助温度计读数当温度计刚刚暴露在长城外的刻度值时，测量处的纬度初始熔点气压(25.5℃)为75.4℃，28℃，终点为76.5℃，30℃，50℃，1006百帕，38.5，可以初步判断样品的等级吗？14.已知分析纯度:邻二甲苯ρ= 0.8590 ~ 0.8820；对二甲苯ρ= 0.8590-0.8630；氯苯ρ=1.1050~1.1090，两个样品用韦氏天平测量，得到以下数据:在样本1的样本2中，样本1被发现为1 108 10 2 0 6 0 3 0 6 8 4 2 0 (1)，并且最初被识别为邻二甲苯或对二甲苯。
有机分析工考试题及答案
有机分析工考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 有机化合物中，下列哪种元素不是碳氢化合物的组成部分？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮答案：C2. 下列哪个选项不是有机化合物的官能团？A. 羟基B. 羧基C. 酯基D. 离子键答案：D3. 有机分析中，用于测定有机化合物中碳和氢含量的方法是？A. 元素分析B. 红外光谱C. 核磁共振D. 紫外光谱答案：A4. 下列哪种溶剂不适合用于有机反应？A. 乙醇B. 水C. 石油醚D. 硫酸答案：D5. 有机化合物的命名中，下列哪个前缀表示“二”？A. 单B. 二C. 三D. 四答案：B6. 有机化学中，下列哪个术语描述的是分子中两个碳原子之间存在双键？A. 烯烃B. 炔烃C. 醚D. 醇答案：A7. 下列哪种反应类型不是有机合成中常见的反应？A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 氧化还原反应答案：D8. 在有机分析中，下列哪种仪器用于测定有机化合物的熔点？A. 旋光仪B. 熔点仪C. 紫外分光光度计D. 核磁共振仪答案：B9. 有机化合物的命名中，下列哪个后缀表示“醇”？A. -oneB. -olC. -ideD. -ate答案：B10. 有机分析中，用于测定有机化合物的沸点的仪器是？A. 蒸馏仪B. 熔点仪C. 旋光仪D. 紫外分光光度计答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 有机化合物的分子式为C3H6O，它可能的结构有________和________。
答案：丙醛、丙烯醇2. 在有机化学中，________反应是指在分子中引入官能团的反应。
答案：加成3. 有机化合物的命名中，后缀________表示该化合物含有一个羧基。
答案：-oic acid4. 有机分析中，________是一种常用的定量分析方法，用于测定有机化合物中各元素的含量。
答案：元素分析5. 在有机合成中，________是一种常用的保护羟基的方法，通过形成甲醚来防止羟基参与反应。
有机分析习题答案
有机分析习题答案有机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究碳化合物的结构、性质、反应及其合成。
在有机化学的学习过程中，解决习题是巩固理论知识和提高解题能力的重要手段。
以下是一些有机分析习题的答案示例：1. 命名练习：- 对于一个含有三个碳原子的链状化合物，其中一个碳原子上连接一个甲基和一个羟基，正确的IUPAC名称是2-丙醇。
2. 同分异构体：- 一个分子式为C4H10O的有机化合物可能的同分异构体包括：正丁醇、异丁醇、叔丁醇。
3. 反应机理：- 硫酸酯化反应中，醇的羟基氧原子先与酸中的质子结合，形成质子化醇，然后醇氧原子与硫酸根离子反应，生成硫酸酯和水。
4. 红外光谱分析：- 红外光谱中，羰基（C=O）的吸收峰通常出现在1700-1750 cm-1的范围内。
5. 核磁共振氢谱（^1H-NMR）：- 在^1H-NMR谱中，甲基（CH3）通常出现在0.9-1.2 ppm的化学位移范围内。
6. 有机合成：- 合成一个含有苯环和两个相邻的甲基的化合物，可以通过甲苯与氯甲烷在路易斯酸（如无水氯化铝）催化下进行Friedel-Crafts烷基化反应。
7. 有机波谱解析：- 一个化合物的^13C-NMR谱显示了三个不同的碳峰，分别位于50 ppm、120 ppm和160 ppm，这可能表明该化合物含有一个季碳（无氢原子的碳），一个芳香碳，以及一个氧原子连接的碳。
8. 有机反应类型：- 一个醇与羧酸反应生成酯的过程称为酯化反应，这是一种取代反应。
9. 立体化学：- 一个分子中，如果存在四个不同的原子或基团连接到一个碳原子上，这个碳原子就是手性的，可以存在两种立体异构体，即R型和S 型。
10. 有机化合物的物理性质：- 一般来说，分子量较大的有机化合物具有较高的沸点和较低的溶解度。
这些习题答案仅作为示例，具体的题目和答案会根据实际的习题内容而有所不同。
在解决有机化学习题时，建议同学们首先理解题目要求，然后运用所学的有机化学知识进行分析和解答。
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有机定性分析思考与练习题（二）
一、判断题
1、常用的分解有机物的方法有金属钠熔法和氧瓶燃烧法。
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2、大多数有机物均可用钠熔法来进行元素定性分析，但对于沸点低或易挥发的有机物，在钠熔时未分解就呈气体逸出，常得到负性效果。
（）
3、羧酸铵盐和酰胺加热时有氨气放出。
（）
4、烯烃和炔烃灼烧时常带黑烟，只溶于浓H2SO4,属于N组。
（）
二、选择题：
1、脂肪烃和卤代烃燃烧后火焰分别呈( )。
A.黄色几乎无烟，有烟具有刺激性
B.黄色有浓烟，无烟有刺激性
C. 黄色有浓烟，一般不燃烧
D. 黄色几乎无烟，蓝色有刺激性
2、硝基、亚硝基、偶氮和叠氮化合物灼烧时，容易( )。
A.升华
B.放出气体
C.生成残渣
D.爆炸
三、简答题
1、进行元素定性分析时，为什么要做钠熔法试验？
2、某含氮化合物经钠熔法分解的水溶液用硝酸酸化，加入硝酸银溶液，立即出现大量白色沉淀，此现象可否作为卤离子存在的标志？为什么？
3、用硝酸银法鉴定卤素时，为什么要在酸性溶液中进行？沉淀必须明显，仅浑浊或是乳白色不能算是正结果，为什么？
4、用钠熔法和氧瓶燃烧法进行有机元素定性分析，各有何优缺点？
5、钠熔法和氧瓶燃烧法在分解样品时，有哪些元素以相同的离子形式存在于试液中？有哪些以不同的离子形式存在于试液中？
6、用铜丝燃烧法鉴定原始样品的元素，有哪些局限性，为何产生蓝绿色的火焰？
7、用钠熔法进行元素定性分析时，下列现象如何解释？
(1) 钠熔后的试液中，加入AgNO
溶液，产生棕黑色沉淀，为什么？
3
溶液，产生白色(2) 含氮而不含卤素的样品钠熔后的试液，经酸化后加AgNO
3
沉淀，为什么？
答案；
一、判断题：
√√√√
二、选择题
A D。