河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(解析版)
【2020高考化学考点剖析】考点17 化工流程中物质的结晶(解析版)
考点17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。
1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
【答案】加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】（冰浴）冷却过滤【解析】（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·xH2O转化92 95 97 93 88率%分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
2018衡水中学高三五调化学试题及答案
2017—2018学年度上学期高三年级五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3C．Ca(HCO—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3. 下列说法中不正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4. 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是A. Cu和A1B. Fe和NaC. Fe和CuD. A1和Na5. 下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7. 下列离子方程式的书写正确的是A. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B. Na2O2加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C. 硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D. 过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8. 将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试(B)化学试题(解析版)
C
阴离子水解常数 Kh: CO32->HCO3-
NaHCO3 溶液中滴加等量的酚酞溶液
中红色更深
D 向饱和硼酸溶液中滴加少量 Na2CO3 粉末 无气泡冒出 不能证明酸性:碳酸>硼酸
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】向 Mg2+和 Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH 溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液 中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A 错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和 烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B 错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水 解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：Kh: CO32->HCO3-, C 正确；硼酸溶液中硼元素最高 价+3 价，碳酸中碳元素最高价+4 价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明 酸性：碳酸>硼酸，D 错误；正确选项 C。 6. 下图是采用新能源储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件 使用的 Li-CO2 电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-DMSO 电解液锂片。下列说法正确的是
为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物
一定能够共
面的碳原子最少有 5 个。 4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 与 Y 最外层电子数依次相差 1，装满 XY2 气体 的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升 2/3,Z 的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关 于这四种元素的说法不正确的是 A. W 的简单氢化物在标准状况下的密度约为 0.714g/L B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C. W、X、Y 均可形成 10 电子微粒和 18 电子微粒 D. 氢化物的沸点一定是:Y>W 【答案】D 【解析】装满 XY2 气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升 2/3，由此得到气体为 NO2，所以 X 为 N，Y 为 O，W 为 C；Z 的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z 为 Cl；W 的简单氢化物为甲烷，在 标准状况下的密度 16/22.4=0.714g/L, A 正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B 正确；碳、氮、氧与氢可以形成 甲烷、氨气、水三种 10 电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种 18 电子微粒，C 正确；水的沸点大于 甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D 错误；正确选项 D。 点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化 合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项 D 中氢化物的沸点:Y>W，结论不 一定正确。 5. 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案
S2O32-+6H+ =2S ↓ +3H2O
明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=来自C.淀质量最大
3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓
1
碘化亚铁溶液中滴加少量水， 溶液变
D.
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
为黄色
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、 HSO3- 、H2SO3 的总数为 0.1NA D. 用铂电极电解 100 mL 1 mol ? L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为
下列说法正确的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的 CO2 D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.—定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO3(g) △ H =-196 kJ ? mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.0 ～ 5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 mol · L-1 · min-1
。
(4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+) ，发生
河北省衡水市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构2．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3．成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭4．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H25．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A．该电池工作时Li+向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O26．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式为C9H6NCl2D．可发生取代、加成、氧化反应7．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
河北省衡水中学高三物理二十模考试试题(B卷)(扫描(2021年整理)
河北省衡水中学2018届高三物理二十模考试试题（B卷）（扫描版）编辑整理：
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河北省衡水中学2018届高三物理二十模考试试题（B卷）（扫描版）
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河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试题含答案】
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
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河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题（B）1. 下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾【答案】B【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D正确；正确选项B。
点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A【答案】D3. 芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。
其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。
下列说法不正确的是A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4molD. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内【答案】B【解析】根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯结构简式为，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知，1mol苯环与3mol氢气加成，1mol碳碳双键与1mol氢气加成，共消耗氢气4 mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确；正确选项B。
点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析，注意单键能够旋转，双键不能旋转；比如有机物一定能够共面的碳原子最少有5个。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。
下列关于这四种元素的说法不正确的是A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>ZC. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D. 氢化物的沸点一定是:Y>W【答案】D【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误；正确选项D。
点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D中氢化物的沸点:Y>W，结论不一定正确。
5. 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，得到白色沉淀，因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等，则无法判断二者溶度积常数大小，A错误；溶液逐渐褪色，可知生成不饱和烃，可验证石蜡油裂解生成不饱和烃，不一定是乙烯，B错误；碳酸钠溶液中红色更深，说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力，所以阴离子水解常数：K h: CO32->HCO3-, C正确；硼酸溶液中硼元素最高价+3价，碳酸中碳元素最高价+4价，因此二溶液混合后无气泡冒出，说明硼酸不能制备碳酸，可以证明酸性：碳酸>硼酸，D错误；正确选项C。
6. 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-DMSO电解液锂片。
下列说法正确的是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A错误；根据反应的方程式2Li2CO3 =4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4 mole-，生成2mol二氧化碳和1mol氧气，现转移8 mole-，生成6mol气体，B错误；通过图示可知，电子不断的流出，过程Ⅱ中化学能转化为电能，C错误；由图示可知，碳变为二氧化碳，发生氧化反应，过程Ⅰ的钌电极为负极，电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑，D 正确；正确选项D。
7. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C8. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。
请回答:(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。
【答案】(1). A或B(2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3). fgcbdejh(4). 饱和食盐水(5). 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(6). K3 (7). 排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质(8). 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(9).14.7375c/m×100%或写成×100%【解析】(1)实验室制备Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，或者用高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正确答案：A或B；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为: a→fgcbdejh，F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体；正确答案：fgcbdejh；饱和食盐水。
(3)①实验室也可用B装置制备NO，图X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮和NOCl变质；正确答案：K3；排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质。
③NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；正确答案：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。