高二化学选修四《原电池》专项测试题
人教版高中化学选修四原电池练习题
原电池练习题1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生③锌片变薄。
实验结论：④Zn 为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动，其中合理的是A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥5．某电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动7、锌—锰干电池的总反应方程式为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时，碳棒正极上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH3C．Zn D．C8．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是9．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移11、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO412、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢13关于如右图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原14.欲提高Cu 粉与1.2mol/L 的HNO 3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A 蒸馏水B 无水醋酸钠C 石墨D AgNO 3溶液（少量）15.X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的编号X Y Z AZn Cu 稀硫酸 BCu Zn 稀硫酸 CCu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液16．如图所示的原电池装置，X 、Y 为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是 A 外电路的电流方向为：X →外电路→Y B 若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC 若两电极都是金属，则它们的活动性为X ＞YD X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应17．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《原电池》专题练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是()A. a电极是负极(04天津理综)B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误．．的是()A.电池工作时，锌失去电子(04江苏化学)B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g3、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e-→ 4OH- y极：2H2(g)+ 4OH-→ 4H2O(l) + 4e-判断下列说法中正确的是 ( )A、x极发生氧化反应B、x极是负极C、y极发生氧化反应D、电子由x极流向y极4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E5.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池6．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a7．有关右图装置中的叙述正确的是( )A ．这是电解NaOH 溶液的装置B ．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C ．Pt 为正极，其电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．Fe 为阳极，其电极反应为：Fe －2e －＋2OH －＝2Fe(OH)28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
高中化学选修四原电池练习题
一、选择题1．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，往常以NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．以下说法正确的选项是﹣﹣A．NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2+2HO+4e =4OH﹣﹣B．NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al+3OH ﹣3e =Al （OH）3↓C．NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极2．市场上常常有到的标志为Li ﹣ion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极资料是金属锂和碳的复合资料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li +的高分子资料．这类锂离子电池的电池反响式为：Li+以下说法不正确的选项是（）A．放电时，负极的电极反响式：Li ﹣e﹣=Li +B．充电时，既发生氧化反响又发生复原反响C．该电池不可以用水溶液作为电解质D．放电过程中 Li +向负极挪动3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．以下实验现象中正确的选项是（）A．逸出气体的体积， a 电极的小于 b 电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a 电极邻近呈红色， b 电极邻近呈蓝色D．a 电极邻近呈蓝色， b 电极邻近呈红色4．Cu2O是一种半导体资料，鉴于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池表示图如图，电解总反响：2Cu+HO Cu2O+H2↑．以下说法正确的选项是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极D．当有电子转移时，有生成5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池构造表示图如下图．对于该电池的叙述正确的选项是（）A．该电池可以在高温下工作﹣+B．电池的负极反响为：C6H12O6+6H2O﹣24e =6CO2↑+24HC．放电过程中， H+从正极区向负极区迁徙D．在电池反响中，每耗费1mol 氧气，理论上能生成标准情况下CO2气体6．控制合适的条件，将反响2Fe3++2I ﹣?2Fe2++I 2设计成如下图的原电池．下列判断不正确的选项是（）A．反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B．反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C．电流计读数为零时，反响达到化学均衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7．某同学按如下图的装置进行电解实验．以下说法正确的选项是（)A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解早期，主反响方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中， H+的浓度不停增大8．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B ．H2SO4C．AgNO3 D．NaOH9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混淆液浸润，而后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色笔迹．据此，以下表达正确的选项是（）A．铅笔端作阳极，发生复原反响B．铂片端作阴极，发生氧化反响C．铅笔端有少许的氯气产生D．a 点是负极， b 点是正极10．如下图，以下表达正确的选项是（）A．Y 为阴极，发生复原反响B．X 为正极，发生氧化反响C．Y 与滤纸接触处有氧气生成D．X 与滤纸接触处变红11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在必定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1D．6：3：2二、解答题12．Li ﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极资料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl 4﹣SOCl2．电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2．请回答以下问题：（1）电池的负极资料为，发生的电极反响为；（2）电池正极发生的电极反响为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液汲取 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成．假如把少许水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为；13．电解原理在化学工业中有宽泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，经过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中 X 极上的电极反响式为；在X极邻近察看到的现象是．②Y 电极上的电极反响式为；查验该电极反响产物的方法是．（2）如用电解方法精华粗铜，电解液 a 采用 CuSO4溶液，则①X 电极的资料是，电极反响式为．②Y 电极的资料是，电极反响式为．（说明：杂质发生的电极反响不用写出）14．右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯挨次分别盛放%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 %的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 %，乙中 c 电极质量增加．据此回答以下问题：①电源的N 端为极；②电极 b 上发生的电极反响为；③列式计算电极 b 上生成的气体在标准情况下的体积：④电极 c 的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小能否发生变化，简述其原由：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）假如电解过程中铜所有析出，此时电解可否持续进行，为什么？．。
人教版高中化学选修四 原电池练习
4.1原电池1．在组装原电池时，下列各项中不需要的是( )A．电极材料B．直流电源C．电解质溶液D．金属导线【解析】组装原电池不需要直流电源。
【答案】 B2．关于右图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原为H2【解析】本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化；Cu为原电池的正极，电子经导线流向正极(Cu极)，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。
电流流向与电子流向相反。
【答案】 D3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D 正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu ＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。
【答案】 B4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )【解析】B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。
【答案】 A5．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br －②2Br－－2e－===Br－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn2③Zn－2e其中表示放电时负极和正极反应的分别是 ( )A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①【解析】放电时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。
【答案】 C6．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是( )A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极【解析】由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3。
化学选修四原电池习题版
课后优化训练|||||基础加强 |||||1．在如图中的8 个装置中，属于原电池的是()A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦答案 D分析依据原电池形成的条件：①两个开朗性不一样的电极；②插入电解质溶液；③形成闭合回路；④自觉的氧化复原反响。
判断④⑥⑦能形成原电池。
2．实验室准备较快地制取氢气，可采纳的方法是()A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在 CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反响答案 DZn 与HNO3反响不分析纯锌与H2SO4、CH3COOH反响速率较慢，放出H2，在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO4 溶液中形成原电池加速反响速率。
2＋2＋＋ B ②D ＋ 2HO===D(OH)＋3．依据以下事实：① A ＋ B===A2H 2↑ ③以 B 、E 为电极与 E 的盐溶液构成原电池，电极反响为 E 2＋＋－－2＋，由此可知 2＋ 2 ＋2＋ 2 ＋的氧化性强弱 2e ===E ，B －2e ===B A 、 B 、D 、E 关系是 ()A ． D 2＋ >A 2＋>B 2＋ >E2＋B ．A 2＋>B 2＋>D 2＋>E2＋C ． E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋D ．E 2＋>A 2＋>D 2＋>B2＋答案C分析由题意可判断金属的开朗性次序为D>A>B>E ，而金属单质的复原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C 项正确。
3＋2＋4．某原电池总反响的离子方程式为：2Fe ＋Fe===3Fe ，不可以实现该反响的原电池是 ( )A ．正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质为 FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为 Fe ，电解质为 Fe(NO) 溶液3 3C ．正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质为 Fe (SO ) 3 溶液24D ．正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质为 CuSO 4溶液答案 CD分析3＋2＋－2＋，由 2Fe ＋Fe===3Fe 得出负极反响式为 Fe －2e ===Fe3＋－2＋正极反响式为 2Fe ＋2e ===2Fe ，可得出负极资料为 Fe ，正极资料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。
2021年高中化学 4.1原电池同步练习(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学 4.1原电池同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.下列装置可以形成原电池的是( )答案:A3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:No.28 时间:xx.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案:B5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
(word版)高二化学选修四《原电池》专项测试题
高二化学选修四?原电池?专项测试题一、选择题〔20*2=40分〕1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质〔参加一定量的酸〕 ，以下说法不正确的选项是〔〕A.此燃料电池的总反响为： Mg+H2O2= Mg(OH)2B.正极发生的电极反响为：2 2 + - 2H 2 OH O+2H+2e=C.工作时，正极周围海水的pH 增大D.电池工作时，溶液中的 H +向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔YO〕的氧化锆〔ZrO 〕2 3 2晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
以下对该燃料电池说法不正确的选项是 ( )A.在熔融电解质中， O 2-移向负极B.电池的总反响是：2C4H10+13O2= 8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反响为： O2 +4e -= 2O 2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为： C H 10 +26e - +13O 2- = 4CO 2 ↑+5HO423.、理论上不能用于设计成原电池的反响是〔 〕A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H ＜03 OH(l)+3O 2(g)= 2CO 〔g 〕+4H 2 O 〔l 〕 H ＜02C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H ＜02 〔g 〕+O (g)= 2HO(l) H ＜02 24、被称之为“软电池〞的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液。
电池总反响为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO 〔OH 〕。
以下说法正确的选项是 〔 〕该电池的正极为锌该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C.当molZn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为×1023D.电池正极反响式为-O=2MnO 〔OH 〕+2OH-2MnO+2e+2H2 25、燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案[ 高考]
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第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。
答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。
答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。
答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X 为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。
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高二化学选修四《原电池》专项测试题一、选择题(20*2=40分)1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量得酸),下列说法不正确得就是( )A、此燃料电池得总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2B、正极发生得电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2OC、工作时,正极周围海水得pH增大D、电池工作时,溶液中得H+向正极移动2、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质就是掺杂氧化钇(Y2O3)得氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法不正确得就是( )A、在熔融电解质中,O2-移向负极B、电池得总反应就是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC、通入空气得一极就是正极,电极反应为:O2+4e-=2O2-D、通入丁烷得一极就是正极,电极反应为:C4H10 +26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O3、、理论上不能用于设计成原电池得反应就是( )A、HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0B、2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＜0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0D、2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜04、被称之为“软电池”得纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内得离子“流过”水与氧化锌组成得电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确得就是( )A、该电池得正极为锌B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、当0、1 mol Zn完全溶解时,流经电解液得电子个数为1、204×1023D、电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO(OH)+2OH-5、燃料电池得基本组成为电极、电解质、燃料与氧化剂。
此种电池得能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。
下列有关燃料电池得说法错误得就是 ( )A、上述燃料电池得负极反应物就是氢气、甲烷、乙醇等物质B、氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一就是该电池得产物为水,经过处理之后可供宇航员使用C、乙醇燃料电池得电解质常用KOH溶液,该电池得负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2OD、甲烷燃料电池得正极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH-6、锌银电池广泛用作各种电子仪器得电源,它得充电与放电过程可以表示为:2Ag+Zn (OH)2 =Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时,负极上发生反应得物质就是( )A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn7、将等质量得两份锌粉a、b分别加入过量得稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2得体积V(L)与时间t(min)得关系,其中正确得就是( )8、固体氧化物燃料电池就是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发得。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。
该电池得工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确得就是( )A.有O 2放电得a极为电池得负极B.B、有H2放电得b极为电池得正极C、a极对应得电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OHD、该电池得总反应方程式为:2H2+O2= 2H2O9、下列有关电池得说法不正确得就是( )A、手机上用得锂离子电池属于二次电池B、铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D、锌锰干电池中,锌电极就是负极10、控制适合得条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示得原电池。
下列判断不正确得就是 ( )A、反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B、反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C、电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D、电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极11、以葡萄糖为燃料得微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池得叙述正确得就是( )A、该电池能够在高温下工作B、电池得负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C、放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D、在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22、4/6 L12、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线与盐桥(装有琼脂-KNO3得U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池得叙述正确得就是 ( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生得化学反应与该原电池反应相同A、①②B、②③C、②④D、③④13、一种燃料电池中发生得化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水与二氧化碳。
该电池负极发生得反应就是( )A、CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq)B、O2(g)+4H+(aq)+4e-= 2H2O(l)3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHC 、CH 3OH(g)+H 2O(l)-6e -= CO 2(g)+6H +(aq)D 、O 2(g)+2H 2O(l)+4e -= 4OH -14、 在盛有稀硫酸得烧杯中放入导线连接得铜片与锌片,下列叙述正确得就是 ( )A 、正极附近得SO 42-离子浓度逐渐增大 B 、电子通过导线由铜片流向锌片C 、正极有O 2放出D 、铜片上有H 2放出15、将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4与O 2,构成甲烷燃料电池。
已知,通入CH 4得一极,其电极反应式就是:CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O;通入O 2得另一极,其电极反应式就是:2O 2+4H 2O+8e -=OH -。
下列叙述不正确得就是( ) A 、通入CH 4得电极为负极 B 、正极发生氧化反应C 、燃料电池工作时,溶液中得OH -向负极移动D 、该电池使用一段时间后应补充KOH16、关于铅蓄电池得说法正确得就是( )A 、在放电时,正极发生得反应就是Pb(s)+SO 42-(aq)-2e - = PbSO 4(s)B 、在放电时,该电池得负极材料就是铅板C 、在充电时,电池中硫酸得浓度不断变小D 、在充电时,阳极发生得反应就是PbSO 4(s)+2e - = Pb(s)+SO 42-(aq)17、根据右图,可判断出下列离子方程式中错误得就是( ) A 、2Ag(s)+Cd 2+(aq) =2Ag +(aq)+Cd(s) ; B 、Cd(s)+Co 2+(aq) =Cd 2+(aq)+Co(s) ;C 、2Ag +( aq)+Cd( s) =2Ag(s)+Cd 2+(aq) ; D 、2 Ag +(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co 2+(aq)。
18、Li-Al/FeS 电池就是一种正在开发得车载电池,该电池中正极得电极反应式为:2Li ++FeS+2e —=Li 2S+Fe 有关该电池得下列中,正确得就是( ) A 、Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 得化合价为+1价; B 、该电池得电池反应式为:2Li+FeS =Li 2S+Fe; C 、负极得电极反应式为Al —3e —=Al 3+;D 、充电时,阴极发生得电极反应式为:Li 2S +Fe —2e —=2Li ++FeS 。
19、某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H 2＋O 2＝2H 2O,下列有关说法正确得就是( ) A 、H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极; B 、b 极上得电极反应式为:O 2＋2H 2O ＋4e —=4OH —; C 、每转移0、1 mol 电子,消耗1、12 升得H 2; D 、电子通过外电路从b 极流向a 极。
20、高铁电池就是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定得放电电压。
高铁电池得总反应为 下列叙述不正确．．．得就是 放电充电A.充电时阳极反应为:Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2OB.充电时电池得正极与电源得正极相连C.放电时正极反应为Zn－2e－+ 2OH－= Zn(OH)2D.放电时每转移3 mol e－,有1 mol FeO42－被还原二、非选择题(60分)21、(9分)(1)将Al片与Cu片用导线相连,插入稀H2SO4中组成原电池,写出电极名称及电极反应式:Al片( ) ,Cu片( ) 。
(2)若将Al片与Cu片用导线相连,插入浓HNO3中能否组成原电池？ (填“能”或“不能”),若能组成原电池,写出电极名称及电极反应式:Al片( ) ,Cu片( ) 。
22、(10分) 燃料在电池中直接被氧化而产生电能得装置叫燃料电池,它就是一种高效低污染得新型电池。
燃料电池所用燃料可以就是氢气,也可以就是其她燃料,如甲醇、肼等。
肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气与水,利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池反应得电极反应式与总反应式:;并指出电解质溶液中,OH-向哪极移动: 。
23、(8分)氢氧燃料电池就是符合绿色化学理念得新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小得铂粉,铂吸附气体得能力强,性质稳定。
请回答:(1)氢氧燃料电池得能量转化得主要形式就是 ,在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。
(2)负极反应式为。
(3)电极表面镀铂粉得原因就是。
(4)该电池工作时,H2与O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。
因此,大量安全储氢就是关键技术之一。
金属锂就是一种重要得储氢材料,吸氢与放氢原理如下:Ⅰ、2Li+H2=2LiH Ⅱ、LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中得还原剂就是,反应Ⅱ中得氧化剂就是。
②已知LiH固体密度为0、82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成得LiH体积与被吸收得H2体积比为。
③由②生成得LiH与H2O作用,放出得H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子得物质得量为mol。
24、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料就是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料就是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HC CH(g)+H2(g) ΔH1=+156、6 kJ/molCH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC CH(g) ΔH2=+32、4 kJ/mol则相同条件下,反应C3H8(g) CH3CH= CH2(g) + H2(g)得ΔH= kJ/mol。