第一节化学能与热能1.PPT课件
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在25℃和101kPa的条件
H-H= H+H 吸收 436kJ/mol H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol H+H = H-H 放出 436kJ/mol H+F = H-F 放出 565kJ/mol
化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因
问题
如何知道一个反应是 吸热还是放热呢？
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放
例如一
一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，
吸收还是放
H-H
H + H 吸收436kJ/出m热ol 量？
F-F
F + F 吸收155kJ/mol
H+F
H-F 放出565kJ/mol
H2 + F2
2HF
kJ
即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出
2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ
H2 + F2
2HF 放出539 kJ
例如二：
从反应物和生成物的总能量来考虑
放热反应
吸热反应
﹢
能量
﹢
能量
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形 成化学键放出的能量的相对大小考虑
反应物的能量之和E反(断开化学键E断)
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
C + H2O 高温 CO + H2 产生水煤气的反应 CuO + H2加热 Cu + H2O 氢气还原氧化铜
CaCO3 高温 CaO + CO2 生产生石灰的反应
注意反应条件
以上反应需要吸收一定能量，才能发生。
想一想：
总能量，化学反应 吸收 能量。
Fra Baidu bibliotek
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
4、下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能进行
三、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
化石能源时期
多能源结构时期
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为热量的变化－吸热 或放热。
解析：加热才能进行的反应不一定是吸热 反应，如：煤炭、木炭的加热和燃烧、天 然气的燃烧，其实是放热反应。
因为放热反应是成键放出的能量
大于断键放出的能量，但化学反应 首先需要能量来断键。
思考判断： （1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成
物的总能量的相对大小有关。
练习： 1、当物质发生化学反应时，断开
反应物中的化学键要 吸收能量； 而形成生成物中的化学键要 放出能量 。
一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的
总能量，化学反应 放出能量。
若反应物的总能量<生成物的
科学视野
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段
① 柴草时期。 ② 化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③ 多能源结构化学仍是主要角色之一。
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
3.不同化学键在断裂（或生成）时 吸收（或释放）的能量 不同 。 4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键 形成，并伴随能量变化。 5. 反应是吸热还是放热，取决 于反应物的总能量与生成物的总能量的相 。
对大小。
二、化学反应提供的热能对人类社会意义 1. 利用热量进行生活、生产、和科研。 2. 利用热能使许多化学反应得以发生
(第一课时)
第一节 化学能与热能
❖ 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫 做化学能
❖ 化学反应中到底是吸收能量还是放出能 量呢？
能量的转化必须遵守：
❖ 1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量,
但总能量保持不变。
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
但是总质量保持不变。
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量
5、下列燃料中,不属于化石燃料的是( D )
A.煤
B.石油 C.天然气
D.水煤气
总结： 放热反应是化学能转化为热能。
吸热反应是热能转化为化学能。
［小结］
1. 各种物质储存了 化学能 。
2. 化学键断裂会 吸收能量， 化学键形成要 释放能量 。
一个化学反应有的表现吸热有的表现 放热为什么呢？其主要原因是什么呢？
一、化学键与化学反应中能量的变化关系 ：
化学反应的本质 ： 旧化学键的断裂与新化学键的形成 。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
从化学反应中的化学键的断开与形成 考虑
当物质发生化学反应时，断开反
应物中的化学键要（
）；
吸收能量
生成物的能量之和E生(生成化学键E成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者 （1）若E断> E成，吸收能量。
（2）若E断< E成，放出能量。
思考？
两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热 后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说 反应中要持续加热才能进行的反应是吸热 反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
而形成生成物中的化学键要
（ 放出能量）
例如： 断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
分子或化合物里的原子之 间是通过 化学键 相结合的， 而化学键是与能量联系在一起 的。
断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量
H-H= H+H 吸收 436kJ/mol H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol H+H = H-H 放出 436kJ/mol H+F = H-F 放出 565kJ/mol
化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因
问题
如何知道一个反应是 吸热还是放热呢？
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放
例如一
一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，
吸收还是放
H-H
H + H 吸收436kJ/出m热ol 量？
F-F
F + F 吸收155kJ/mol
H+F
H-F 放出565kJ/mol
H2 + F2
2HF
kJ
即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出
2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ
H2 + F2
2HF 放出539 kJ
例如二：
从反应物和生成物的总能量来考虑
放热反应
吸热反应
﹢
能量
﹢
能量
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形 成化学键放出的能量的相对大小考虑
反应物的能量之和E反(断开化学键E断)
❖（质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律）
反应中的能量变化
C + H2O 高温 CO + H2 产生水煤气的反应 CuO + H2加热 Cu + H2O 氢气还原氧化铜
CaCO3 高温 CaO + CO2 生产生石灰的反应
注意反应条件
以上反应需要吸收一定能量，才能发生。
想一想：
总能量，化学反应 吸收 能量。
Fra Baidu bibliotek
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
4、下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能进行
三、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
化石能源时期
多能源结构时期
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为热量的变化－吸热 或放热。
解析：加热才能进行的反应不一定是吸热 反应，如：煤炭、木炭的加热和燃烧、天 然气的燃烧，其实是放热反应。
因为放热反应是成键放出的能量
大于断键放出的能量，但化学反应 首先需要能量来断键。
思考判断： （1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成
物的总能量的相对大小有关。
练习： 1、当物质发生化学反应时，断开
反应物中的化学键要 吸收能量； 而形成生成物中的化学键要 放出能量 。
一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的
总能量，化学反应 放出能量。
若反应物的总能量<生成物的
科学视野
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段
① 柴草时期。 ② 化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③ 多能源结构化学仍是主要角色之一。
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
3.不同化学键在断裂（或生成）时 吸收（或释放）的能量 不同 。 4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键 形成，并伴随能量变化。 5. 反应是吸热还是放热，取决 于反应物的总能量与生成物的总能量的相 。
对大小。
二、化学反应提供的热能对人类社会意义 1. 利用热量进行生活、生产、和科研。 2. 利用热能使许多化学反应得以发生
(第一课时)
第一节 化学能与热能
❖ 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫 做化学能
❖ 化学反应中到底是吸收能量还是放出能 量呢？
能量的转化必须遵守：
❖ 1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量,
但总能量保持不变。
❖ 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，
但是总质量保持不变。
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量
5、下列燃料中,不属于化石燃料的是( D )
A.煤
B.石油 C.天然气
D.水煤气
总结： 放热反应是化学能转化为热能。
吸热反应是热能转化为化学能。
［小结］
1. 各种物质储存了 化学能 。
2. 化学键断裂会 吸收能量， 化学键形成要 释放能量 。
一个化学反应有的表现吸热有的表现 放热为什么呢？其主要原因是什么呢？
一、化学键与化学反应中能量的变化关系 ：
化学反应的本质 ： 旧化学键的断裂与新化学键的形成 。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
从化学反应中的化学键的断开与形成 考虑
当物质发生化学反应时，断开反
应物中的化学键要（
）；
吸收能量
生成物的能量之和E生(生成化学键E成)
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者 （1）若E断> E成，吸收能量。
（2）若E断< E成，放出能量。
思考？
两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热 后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说 反应中要持续加热才能进行的反应是吸热 反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
而形成生成物中的化学键要
（ 放出能量）
例如： 断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
分子或化合物里的原子之 间是通过 化学键 相结合的， 而化学键是与能量联系在一起 的。
断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量