人教版化学《化学能与热能》精美课件
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化学课件《化学能与热能》优秀ppt20 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
人教版高中化学必修2《化学能与热能》ppt课件
A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生 成物的总能量一定不同. D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是 高于生成物的总能量
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
3. 一种“即食即热快餐”适合外出旅游时使用， 其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时 拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适
• 缓慢氧化：食物的腐败
吸热反应：
• 大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
• Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
• 碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝ 2CO • 氢气还原氧化铜 H2 + CuO = H2O + Cu
实验步骤
将晶体混合后立即用玻璃 棒快速搅拌混合物
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的紫色石 有NH3气生成 蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的 玻璃片（或小木板）粘到 了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度 降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯自然 放置一会儿再拿起
4、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
5.能量的初步计算及其利用前景
课后作业：见练习卷
[课后思考与交流]
如果要通过实验来测定盐酸与氢 氧化钠反应的中和热，你认为在设计 实验装置和操作时应注意哪些问题？ 你准备如何进行实验？请与同学们讨 论.交流。
高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件
同学们，用我们学到的知识，想想办法帮 助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
人教版化学《化学能与热能》实用课件
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
3．举例
化学键变化 拆开1 mol N≡N 拆开1 mol H—H 形成1 mol N—H
能量变化 吸收942 kJ 吸收436 kJ 放出391 kJ
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
化学反应 放出能量
化学反应 吸收能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT) 人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （BC） A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑
在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
3．举例
化学键变化 拆开1 mol N≡N 拆开1 mol H—H 形成1 mol N—H
能量变化 吸收942 kJ 吸收436 kJ 放出391 kJ
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
化学反应 放出能量
化学反应 吸收能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT) 人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （BC） A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
人教版高一化学必修二第二章第一节 化学能与热能(共23张PPT)
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑
在化学反应中: 断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
人教版化学《化学能与热能》优质课件
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
断
断
开
开
形 成
·· ·· ··
H · ＋ ·C····l → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
某些化学键的键能(KJ/mol)
键
键能
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断
C它l－是C放l 出能2量42.还7 是
Br－吸B收r 能量1呢93.？7
键 C－H O－H N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I
152.7
H－Cl
431.8
C－C
347.7
H－I
298.7
➢键能越大
吸
热
热
反
反
应 生成物的总能量低
应 反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程，可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
（1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具
有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能 量以热的形式释放出来；
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
人教版化学必修二2.1 化学能与热能 同步课堂课件
在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键 能为436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键
人教版化学《化学能与热能》课件完美版
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
（2011·聊城高一检测）下列说法中错误的是( C ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
下列说法中不正确的是( D ) A.反应热的实质是反应物的总能量和生成物的总 能量的差值 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反 应 D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
①柴草时期 ②化石能源时期 ③多能源结构时期 3、常见的能源主要有:P36 化石能源、水能、太阳能、氢能、核能、 生物质能、地热能、潮汐能以 及风能。
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
1、吸热反应一定需要加热才能发生。 2、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 3、化合反应一定是放热反应，分解反应一定是 吸热反应。 4、在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的 变化。 5、化学反应中伴随着能量变化，有能量变化的 过程一定是化学反应 。
B.57.3 kJ
C.34.38 kJ
D.17.19 kJ
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
人教版化学必修二第二章第一节-化学 能与热 能14张
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变 化如下图：
（1）若E1>E2，反应体系的总能量__降__低__（填 “升高”或“降低”），放为热______（填“吸热” 或“放热”）反应。 （“2升）高若”E或1<“E2降，低反”应）体，系吸为的热_总__能__量_（__升填__高“__吸（热填” 或“放热”）反应，反其应原物因从__环__境__中吸收能量 __________。
人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt
8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1． 两条基本的自然定律 (两 个 守 恒)：________定 律 、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现 象有 温度变化用 用产部水 手 温生感银 轻 度到柱 触 计发试 测热管 量底 ，
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物 质 中 的 原 子 ( 或 原 子 团 ) 之 间 是 通 过 ________ 相 结 合 的。
(2) 当 物 质 发 生 化 学 反 应 时 ， 断 开 反 应 物 中 的 化 学 键 要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。
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水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气
中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
计算N2+3H2=2NH3的反应中的能量变化
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，
且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，
键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol 该 化学键所需能量是相同的，称之为键能。
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
某些键的键能(kJ/mol)
键 对于键某能个确定的化键 H－H 学反应43，6 如何判C－断H Cl－Cl它吸是2收放42能出.7量能呢量？还O是－H Br－Br 193.7 N－H
I－I 152.7 H－Cl
C－C 347.7 H－I
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
➢键能越大
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
化学键越牢固 含该键的分子越稳定
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
重难点——利用键能计算反应热
0
反应过程
0
反应过程
一个化学反反应应是物否总为能量放热> 还生成是物吸总热能取量决于是什放么热呢反？应 结取论决：于反反应应物物总总能量能<量生与成生物成总能物量总能是量吸的热相反对应大小
ห้องสมุดไป่ตู้
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
【课堂练习】
1.下列说法中不正确的是( B )
A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应吸收能量
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
第二章 化学反应与能量
高中化学必修二
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
能源与人类
能源是人类赖以生存和发展的物质 基础，我们每时每刻、分分秒秒都 离不开它。迄今为止，人类所能利 用的能源主要是化学能、电能、以 及核能等等。但是，由于人类大量 开发和浪费资源，造成了资源的不 合理利用从而引发了不可回避的能 源危机。
取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放 出的总能量的相对大小
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
在化学反应中:
重点
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的 探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质， 可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量推动人类社会 不断的进步。
反应中的能量变化
反应中常伴随着 能量变化，能量 的形式有多种， 如热能、光能、 电能、声能等
第二章 化学反应与能量
化学反应 放出能量
放热反应
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 吸收能量
吸热反应
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
人教版必修二第二章第一节——化学 能与热 能第一 课时48p pt
HH
H +H
化学键断裂：吸收能量
H +H
HH
化学键形成：放出能量
436 kJ/mol
431kJ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
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862kJ—683kJ=179kJ
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重难点——利用键能计算反应热
2. 已知键能数据: H－H：436 kJ/mol, N≡N：936kJ/mol, N-H：391KJ/mol,
将水由低处抽向高处需 提供能量（电能转换为 机械能，再转换为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
吸热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
1. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ/mol， Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断
该反应是 放热 反应
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
H—H
Cl —Cl
断 键
吸 收 能
吸
断收 键能
·· ··
量
H· ＋
·C····l：量 →
H
C··l ··
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
水由高处向低处流要释放 能量（势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量 >生成物的总能量
放热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
第一节 化学能和热能
第一课时
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思考
化学反应过程中为什么会有能量 的变化？
化学反应本质 微观角度
反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析 化学反应中能量变化的原因。
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