人教版化学必修二第二章第一节《化学能与热能》课件
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人教版高中化学必修2第二章-第一节-化学能和热能 (共29张PPT)
②反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收 能量。
3、任何化学反应都伴随能量的变化。
4、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律（一种 能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变）。
2020/4/2
新余市第四中学
15
二、化学能与热能的相互转化
1、物质的稳定性与能量的关系
物质本身所具有的能量越低，物质就越稳定。
· ·
马
可
马
可
波
罗
波
游
罗
记
2020/4/2
新余市第四中学
3
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃
类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高 温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好。
（3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
2020/4/2新余市第四Fra bibliotek学23
在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如 上图所示。该实验也可在保 温杯中进行。
键 释 放
释
能
放
量
能
量
H-Cl
H-Cl
3、任何化学反应都伴随能量的变化。
4、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律（一种 能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变）。
2020/4/2
新余市第四中学
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二、化学能与热能的相互转化
1、物质的稳定性与能量的关系
物质本身所具有的能量越低，物质就越稳定。
· ·
马
可
马
可
波
罗
波
游
罗
记
2020/4/2
新余市第四中学
3
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃
类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高 温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好。
（3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
2020/4/2新余市第四Fra bibliotek学23
在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如 上图所示。该实验也可在保 温杯中进行。
键 释 放
释
能
放
量
能
量
H-Cl
H-Cl
人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能14张ppt
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
课堂练习 （2011·聊城高一检测）下列说法中错误的是( C ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
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课堂练习 下列说法中不正确的是( D ) A.反应热的实质是反应物的总能量和生成物的总 能量的差值 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反 应 D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
课堂练习 1、下列说法中正确的是（ AC ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与 生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总 是高于生成物的总能量. E、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳 能转变成热能的过程
人教版化学必修二第二章第一节化学 能与热 能14张p pt
课堂练习 3、 下列物质加入水中显著放热的是：AD
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.浓NaOH溶液
4、 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸
热反应的是： C
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
注意：有些放热反应开始时需要加热启动，但不需 持续加热；而有些吸热反应可以自发进行，但大多 数需持续加热。
人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃 棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
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2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水，反应过程中 放出大量的热， 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个 能量就是H-H的键能
人教版高中化学必修2 第二章 第一节化学能与热能 上课课件
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
Page 34
5. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破 坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释 放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
化学中的能量与热能的相互转化又是怎 样发生的呢
Page 18
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
Page 19
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Page 4
情感、态度与价值观
认识到在未来人类解决能源危机， 提高能源利用率和开发新能源等方面化 学科学与技术将做出新的特殊贡献，以 激发学生学习化学的兴趣。
Page 5
教学重难点
重点：
1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义
难点：
从本质上理解化学反应中能量的变化。
Page 6
1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小
（1）放热反应 （2）吸热反应
> E反应物 E生成物 < E反应物 E生成物
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2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
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5. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破 坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释 放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
化学中的能量与热能的相互转化又是怎 样发生的呢
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铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
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Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Page 4
情感、态度与价值观
认识到在未来人类解决能源危机， 提高能源利用率和开发新能源等方面化 学科学与技术将做出新的特殊贡献，以 激发学生学习化学的兴趣。
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教学重难点
重点：
1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义
难点：
从本质上理解化学反应中能量的变化。
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1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小
（1）放热反应 （2）吸热反应
> E反应物 E生成物 < E反应物 E生成物
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2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得��
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)
结论:化学反应中能量变化的主要原因是化__学__键__的__断__裂__和形成 结论:化学反应是吸收还是放出能量取决于_Q_吸__和__Q_放_的__相__对大小
某些化学键的键能(KJ/mol)
对于某个确定的化 学反应，如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢？
➢键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
互动训练4 已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ，反应过程 中能量变化如下图：
请回答下列问题： 图中a、b分别代表什么意义？
a.
；
b.
；
c.
。
课堂小结
化学反应中 的能量变化
微观角度 (化学键)
断键：吸收 能量 成键： 放出能量
宏观角度 (化学能)
反应物总能量 > 生成
物总能量(放出能量)
1.任何一种物质都储存有能量(化学能) 2.化学反应过程中体系的总能量不变(能量守恒定律) 若用E反/E生------表示反应物/生成物存储的总能量
Q吸/Q放------表示反应过程中吸收/放出的能量 根据能量守恒定律，
确定下列反应中E反和E生的相对大小关系
放出能量的反应_E_反__=_E_生_+__Q_放_ E反 __>___ E生 吸收能量的反应_E_反_+__Q_吸__=_E_生__ E反 __<___ E生
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
A (2)下列氢化物中最稳定的是___D_____。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF (3) X2+H2=2HX (X：Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放
热反应 放__热__反__应__。 (4)相同条件下，X2(X：Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消 耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_C__l2_。
人教版高中化学必修二第二章第1节《化学能与热能》课件(50张)(共50张PPT)
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 1:41:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础，我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 1:41:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础，我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化
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怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？
下面我们一起通过实验来认识和 感受一下化学能与热能的相互转 化！
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化．
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每时 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来，它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
能 量
规律
反应物 能 量 生成物
放 热 反应
吸 热 反应
反应物
生成物
反应过程
反应过程
A、反应物总能量与生成物总能量的相对大小
反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反
（1）若E反> E生， 放出能量 （2）若E反< E生， 吸收能量
E生
放热反应 吸热反应
B、从微观本质分析：
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学 键吸收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学 键吸收的能量
吸热反应
总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应 过程的能量变化
旧化学键 断 裂 新化学键 形 成
吸收 能量 E1 反应物 化学反应
释放 能量E2
生成物
当E1>E2 为吸热反应 化学反应过程中能量守恒！ 化学反应中质量守恒！
当E1<E2 为放热反应
吸 收 能 量
=
2HCl
·： · · · · Cl → H Cl H· ＋ · · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应） 中和 反应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水）
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学
【课堂小结】 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1 摩O2需要能量是496KJ。 算一算： 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化。 （ H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol， H-O键能是463KJ/mol）
看图讨论
水由高处向低处流要释放能量 （势能转换为动能）
分析化学反应
放出能量
看图讨论
将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势 能）
分析化学反应
吸收能量
小结：
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
规律
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。
• 如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有 部分能量以热的形式释放出来;
• 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
键的观点分析反应的本质过程。
点燃
H2
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形 成
·： · · · · Cl → H Cl H· ＋ · · · · 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 · ·
· ·
点燃
H2
H—H
断 开 吸 收 能 量
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ
＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝ 862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862kJ—683kJ=179kJ
ΔH=436×2+496-463×4=-484(KJ/mol) 放出484KJ的能量
通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子 也愈稳定。
课堂练习一
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知 H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是 放热 反应
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 •通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
化学能与热能的相互转化
• 质量守恒定律 • 能量守恒定律
• 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 热量的变化。 • 热量的变化：吸热和放热
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫 塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯中进行。
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
实质：H+ +
室温
OH－ ＝ H2O
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
思考与交流： 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ ２.整个实验中有哪些创新之处？
实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 8H