人教版高中化学必修二第一章PPT课件
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版化学必修二第一章 第一节 元素周期表(共36张PPT)
卤素单质的物理性质
颜色
F2
Cl2
浅黄绿色 黄绿色
Br2 深红棕色
I2 紫黑色
状态 气态
气态
液态
固态
熔沸点 熔点、沸点低，随相对分子质量的增大，熔 熔点、沸点逐惭升高；溴易挥发，碘易升华。 点、沸点逐惭升高；溴易挥发，碘易升华。
密度 随相对分子密质度量逐的惭增增大大，。密度增大。
溶解性
卤族元素的原子结构
思考:
同主族元素随着电子层数的增加，即 在元素周期表中，同一主族从上到下，递 变规律都有哪些？
得电子能力： 失电子能力： 金属性： 非金属性：
三、核素：
1、原子序数=
=
=
2、原子是由居于原子中心的带正电的
和核外带
负电的
构成的。原子核由
和
构成。
（一）原子结构（见讲义）
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
5 0.248
1
6 0.265
碱金属物理性质的相似性与规律性
单质 颜色和状态
密度 (g/cm3)
Li 银白色固体，柔软 0.534
Na 银白色固体，柔软 0.97
K 银白色固体，柔软 0.86
Rb 银白色固体，柔软 1.532
Cs 略带金色光泽固体，1.879 柔软
ห้องสมุดไป่ตู้
熔点 (0C) 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
(3) 同位素：质质子子数数相同而中中子子数数不同的 同一元素的不同原子互称为同位素。 “同位”是指质子数相同，周期表中位 置相同，核素是指单个他的原原子子 ，而同 位素则是指核核素素之之间间的关系。
（4）同素异形体
4.同位素特性： （1）同位素在元素周期表中占占据据同同一一位位置置， 即质子数相同 （2）同一元素的各种同位素它们的化学性质 几乎完全相同。 （3）天然同位素相互间保持一定的比比率率((原原子子 百分比)。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
高中化学第一章复习课件人教必修2.ppt
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA IVA
VA VIA VIIA
1
原子半径逐渐变小
2
3
原 子
在周期表中，同一主族
半 的元素，从下到上，同
4 5
径 逐 渐
一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减
6
变 小小Βιβλιοθήκη 7碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
（4）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，而氟元素 无 正 化合价。金属 元素只有正化合价而无负价。
粒子半径比较
1、电子层数、核电荷数均不同，电子 层数越多，半径越大。（例如：Na<K ）
2、电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数大的半径反而小。（例如： Na>Mg、Na+>Mg2+）
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组 成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、 16、17纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成， IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
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[答案] C
2021
根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置，一般分如下几个步骤 1. 记住第ⅠA 族和 0 族元素在周期表中的位置及原子序 数作为推断参照，如下表：
2021
元素名称
氢 锂 钠 钾 铷 铯 钫
第ⅠA 族元 素原子序数
1 3 11 19 37 55 87
周期
对应的行数 1 2 3 4 5
所含元素的种类 2 8 8 18 18
每周期 0 族元素 的原子序数
2
10 18 36 54
长周期
六
七
6
Байду номын сангаас
7
32 32(排满时)
86
2021
2.族
2021
3.过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族 和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，在元 素周期表中，位于从活泼金属到非金属的过渡位置，称为过 渡元素。
2021
例 1 (山东德州一中 2009～2010 学年度高一下学期期 中考试)现行的长式周期表，由左到右为 18 列，碱金属族为 第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法中不 正确的是 ( )
A．第 2 列中肯定没有非金属元素 B．第 3 列中元素种类最多 C．第 17 列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是 最强的含氧酸 D．第 15 列元素的氢化物组成通式可用 RH3 表示
2021
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
2021
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
2021
第1课时 元素周期表
2021
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
2021
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
2021
2．族 (1)定义：表示元素周期表中的纵行，共有___1_8____个纵 行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。 (3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
2021
(3)编排依据 ①横行：把_电__子__层__数__目__相同的元素按原子序数_递__增_____ 的顺序从左到右排成的行。 ②纵行：不同横行中_最__外__层__电__子__数___相同的元素，按电 子层数__递__增____的顺序从上到下排成的列。
2021
二、元素周期表的结构 1．周期 (1)定义： 表示元素周期表中的每一_横__行_____，共有___7_____个周 期。 (2)特点：①每一周期中元素的电__子__层__数__相同。 ②周期的序数即为该周期元素具有的电__子__层__数__。 (3)分类：①第一、二、三周期分别有___2_____、____8____、 ____8____种元素，称为_短__周__期___。 ②其他周期称为_长__周__期___。
2021
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
一 二 三 四 五 六 七
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2021
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的 周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
A. 115 号元素在第六周期 B. 113 号元素在第七周期ⅢA 族 C. 115 号和 113 号元素都是非金属元素 D. 镅元素和 115 号元素不在同一周期
2021
[解析] 第 2 列为第ⅡA 族元素，而第ⅡA 族元素中全 部都是金属元素，故 A 项正确；第 3 列中含有锕系和镧系元 素，故该列元素种类最多。第 17 列为第ⅦA 族，第一种元 素为 F 元素，它没有正化合价，而第二种元素氯元素对应的 最高氧化物的水化物是最强的含氧酸，即为 HClO4，故该项 错误；第 15 列元素为第 VA 族元素，其最外层电子数为 5 个，负化合价为－3 价，故该项正确。
2021
2．现行元素周期表 (1)排序依据 现行元素周期表中元素的排序依据是原子的核___电__荷__数_。 (2)原子序数 ①概念： 按照元素在_周__期__表__中__的__顺__序 _____给元素编号。 ②原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核__电__荷__数__＝_质__子__数___＝_核__外__电__子__数___。
2021
(4)常见族的元素的特别名称： ①第ⅠA 族(除 H)：碱__金__属__元__素___。 ②第ⅦA 族：_卤__族__元__素___。 ③0 族：稀___有__气__体__元__素____。 注意：零族元素不是主族，第Ⅷ族不是副族。
2021
元素周期表的结构
1．周期
周期
短周期 一 二三四五
2021
根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置，一般分如下几个步骤 1. 记住第ⅠA 族和 0 族元素在周期表中的位置及原子序 数作为推断参照，如下表：
2021
元素名称
氢 锂 钠 钾 铷 铯 钫
第ⅠA 族元 素原子序数
1 3 11 19 37 55 87
周期
对应的行数 1 2 3 4 5
所含元素的种类 2 8 8 18 18
每周期 0 族元素 的原子序数
2
10 18 36 54
长周期
六
七
6
Байду номын сангаас
7
32 32(排满时)
86
2021
2.族
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3.过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族 和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，在元 素周期表中，位于从活泼金属到非金属的过渡位置，称为过 渡元素。
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例 1 (山东德州一中 2009～2010 学年度高一下学期期 中考试)现行的长式周期表，由左到右为 18 列，碱金属族为 第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法中不 正确的是 ( )
A．第 2 列中肯定没有非金属元素 B．第 3 列中元素种类最多 C．第 17 列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是 最强的含氧酸 D．第 15 列元素的氢化物组成通式可用 RH3 表示
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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第1课时 元素周期表
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学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
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2．族 (1)定义：表示元素周期表中的纵行，共有___1_8____个纵 行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。 (3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
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(3)编排依据 ①横行：把_电__子__层__数__目__相同的元素按原子序数_递__增_____ 的顺序从左到右排成的行。 ②纵行：不同横行中_最__外__层__电__子__数___相同的元素，按电 子层数__递__增____的顺序从上到下排成的列。
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二、元素周期表的结构 1．周期 (1)定义： 表示元素周期表中的每一_横__行_____，共有___7_____个周 期。 (2)特点：①每一周期中元素的电__子__层__数__相同。 ②周期的序数即为该周期元素具有的电__子__层__数__。 (3)分类：①第一、二、三周期分别有___2_____、____8____、 ____8____种元素，称为_短__周__期___。 ②其他周期称为_长__周__期___。
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3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
一 二 三 四 五 六 七
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
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2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的 周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
A. 115 号元素在第六周期 B. 113 号元素在第七周期ⅢA 族 C. 115 号和 113 号元素都是非金属元素 D. 镅元素和 115 号元素不在同一周期
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[解析] 第 2 列为第ⅡA 族元素，而第ⅡA 族元素中全 部都是金属元素，故 A 项正确；第 3 列中含有锕系和镧系元 素，故该列元素种类最多。第 17 列为第ⅦA 族，第一种元 素为 F 元素，它没有正化合价，而第二种元素氯元素对应的 最高氧化物的水化物是最强的含氧酸，即为 HClO4，故该项 错误；第 15 列元素为第 VA 族元素，其最外层电子数为 5 个，负化合价为－3 价，故该项正确。
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2．现行元素周期表 (1)排序依据 现行元素周期表中元素的排序依据是原子的核___电__荷__数_。 (2)原子序数 ①概念： 按照元素在_周__期__表__中__的__顺__序 _____给元素编号。 ②原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核__电__荷__数__＝_质__子__数___＝_核__外__电__子__数___。
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(4)常见族的元素的特别名称： ①第ⅠA 族(除 H)：碱__金__属__元__素___。 ②第ⅦA 族：_卤__族__元__素___。 ③0 族：稀___有__气__体__元__素____。 注意：零族元素不是主族，第Ⅷ族不是副族。
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元素周期表的结构
1．周期
周期
短周期 一 二三四五