高中化学必修2课件全集

副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
第VIII 族
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
3、本质及形成条件
成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥）
成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.
4、离子化合物— 含有离子键的化合物。
周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
第三节 化学键
二、离子键
1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用
2、形成过程
氯化钠的形成
在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
6
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数；
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
Na和Cl的反应
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
X 练习：
+d a c+--
b
a b c d各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
第二节 元素周期律
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中
如:NH4CL
NaOH
三、电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来
表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
R
注意
n-
表示
H
复杂的阴离子 使每一个原子铺开,并都达
- 到稳定结构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式
如Mg2
Na
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H
及电荷数 +
如NH4+: H N ．H
1 强半
径
2逐
渐
3减
小
4
、 金
5
属 性
逐
6渐
增
7
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na> Mg>Al。
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数