高一化学课件

水：
Na2CO3·10H2O== Na2CO3＋10H2O这个过程叫做风化。
《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记）
4Na+O2=Na2O 2Na+O2==Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Ca(OH)2+CO2(少量)==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)==NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
4Na +2O2===2Na2O2
一：过氧化钠
演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验
02向反应后溶液中滴入酚酞。
2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火 [思考讨论]
1：现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？
2：对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？ 3：
项目
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
听讲
观察 实验 阅读 课本 完成 填空
俗名
色态
溶解性（在水 中）
热稳定性
与HCl反应产物
讨
及速度
论，
主要用途
设计
转化关系
方案
[根据学生回答进行总结归纳]（内容略） [指导练习] 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少 量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少
量的碳酸钠 [根据学生回答进行讲评]（内容略）
NaHCO3 + HCl == NaCl +
H2O + CO2↑
+ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）热稳定性
Na2CO3较稳定，一般不分解
NaHCO3不稳定，受热易分解
△
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
第二节 钠的化合物
教学目标
1、 知识目标
（1）、了解钠的化合物的主要用途
（2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间
的差异
（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法
2、 能力目标
（1）培养学生的观察能力
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能
力
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力
钠的重要化合物。今天我们将学习钠的重要化 合物。 [板书] 第二节 钠的化合物
新课 讲授
[设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化 物，都只含有钠和氧两种元素 那么，它们的化学性质是否相同？是否都是碱 性氧化物？ [学生思考后演示补充实验] 补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中 滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试 剂。 [引导学生对比观察上述实验，板书现象]试管 1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2， 加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。 [设问]为何两者同是钠的氧化物，性质会有如 此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。 [讲授]氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-2 价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差 异。 [板书]一、过氧化钠 [指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现 象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产 物。 [讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。 根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢 气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？ [演示实验2-5，引导学生观察] [讲述]由上述现象可以推知，气体为氧气。 [板书]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ [演示实验2-6，引导学生观察现象，并思考下 列问题] ①为何会燃烧？②该反应是否属于氧化还原反 应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及
思 考、 讨论
观察 实验
根据 化学 式指 出化 合 价。
思考 讨 论。 作出 回答
观察 实验
观察
电子得失情况；③指出氧化剂和还原剂；④反 实
应中氧化与还原之间量的关系。
验、
[讲解并板书] ①反应为放热反应；②是氧化 思考
还原反应，双线桥略；③过氧化钠既是氧化 讨论
剂，又是还原剂；④氧化与还原的物质的量之
比为1：1
[讲解]过氧化钠同时还会和二氧化碳反应： 听讲
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2
（如果时间允许，可以安排学生从氧的化合
价、色态、与水反应、与二氧化碳反应等角度
对氧化钠和过氧化钠进行对比）
新课 讲授
[根据学生回答进行讲评]（内容略） [讲授]碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种碳酸盐、 它们性质之间也存在很大的差异。下面通过实 验来研究。 [板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠 [演示实验2-7、2-8，引导学生观察现象] [指导学生根据实验和阅读课本P32-33内容， 完成下列表格]
3：教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
4：教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程：
[引入] 展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考：它们
是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明
电子转移的方向的数目。请两位同学板演。 Nhomakorabea点燃
4Na +O2=2Na2O
瓷的生产。
【板书设计】:
一．钠的氧化物
名称
Na2O
Na2O2
色、态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 O2↑
Na2O + H2O == 2NaOH
得2e 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +
失2e
与CO2反应
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2CO3 + O2
2 Na2O2 + 2CO2 ==
完成 练 习， 汇报 答案
4：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda），无机化工原料---“三酸两
碱”，中两碱之一。无水盐的化学式为Na2CO3，白色粉末，易溶于水，
水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳酸钠的化学式为Na2CO3·10H2O，
无色晶体。
5：是
化学工业的重要产品有很多的用途。它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪
教学 教师活动
学生
环节
活动
复习 回顾
[讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下 与氧气反应的现象和产物的差异。 [讲述并板书]常温下：4Na+O2=2Na2O（白 色）；钠表面变暗；
加热下：2Na+O2=Na2O2（淡黄
回 忆， 汇报 答案 听讲
色）；发出黄光。
导入 [讲述]氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的 听讲 新课 氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是
课堂 [指导学生归纳钠及其化合物之间的关系] 小结 [板书]（内容略，请参阅课本P35习题三）
参与 归纳 小结
巩固 联系
[指导学生讨论下列问题]1、为何过氧化钠常 用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂？2、为何 过氧化钠可用于漂白织物等。3、如何鉴别碳 酸钠、碳酸氢钠和氯化钠？请设计方案。写出 有关反映的离子方程式。 [根据学生答题情况进行讲评]（内容略。说 明：第3题为开放性试题，要注意设计方案的 多样性，并作出评价，指出最优方案。）） 书面作业：P32一、1和2；三；四、1或2（选 做其中之一）
非氧化还原反应
氧化还原反应
▲ 结构
Na+[ O O ]Na+
含双氧离子
二．钠盐
1．Na2SO4·10H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）
2.
Na2CO3 NaHCO3
俗名
苏打；纯碱；块碱
小苏打；面碱
结晶水合物
Na2 CO3·10H2O
无
化学性质
(1)与酸反应
Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3
3．相互转化 Na2CO3
+ H2O + CO2 △ 或 OH-
NaHCO3
4．碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1）H2CO3 > MHCO3 > M2CO3 (M为碱金属) （2）Li2CO3 > Na2CO3 > K2CO3 > Rb2CO3 5：Na2CO3·10H2O在干燥的环境里可以部分或全部失去所含的结晶