高一化学必修生活中两种常见有机物时乙醇讲义加强版
----检验气体的成分
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比较乙醇、水与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
检验产物
水 “浮、熔、 游、响”
发出淡蓝 色火焰
“沉、不熔、 发出淡蓝色
乙醇 不响”
火焰，烧杯
内壁有水珠
加酚酞后溶液变红， 说明有碱（NaOH） 生成。
烧杯中石灰水无明显 现象，说明无CO2生 成；
Cr2(SO4)3 （绿色）
③乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬
酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸
26
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焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、 银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮 如初！这是何原理？
让我 想一想？
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结论：（1）p乙醇〈p钠〈p水 活泼金属与乙醇反应1．无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反 应要缓和得多； 2．反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
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思考：乙醇分子里的氢与烃分子里的氢相同 吗？乙醇分子可能是什么结构呢？
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观察与思考
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生活与化学
这个仪器叫酒精测量器，里面 装有用硫酸酸化了的重铬酸钾 溶液（橙色）浸过的硅胶，遇 到酒精蒸气便发生反应而生成 （绿色）的硫酸铬溶液。
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交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法：
K2Cr2O7 （橙色）
观察与思考
哎哟！这辆红色轿 车怎么打起转来呀？
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观察与思考
警察叔叔眼晴真好 使！赶忙上前拦住， 瞧！多有礼貌。
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观察与思考
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观察与思考
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常见的官能团：卤素原子（—X）、羟 基（—OH）、羧基（—COOH）、硝 基（—NO2）、碳碳双键、碳碳三义加强版
三 、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的取代反应
①
HH H—C— C—O—H
HH
①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管中注入少量无水乙醇， 再放入一小块金属钠。 ---预测现象(与钠和水反应对比)
2、收集一小试管气体，使其凑近 酒精灯火焰，检验气体的纯度。
3、用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方
倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生的现象；
罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊。
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式：H C—C—O—H
HH
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
羟基：－OH
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烃的衍生物概念：
烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取 代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。
决定化合物特殊性质的原子或原子团 叫做 官能团 。
①向一支试管中加入3～5mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插入乙醇中 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
实验现象：a. 红色铜丝→黑色→红色 反复变化
b. 在试管口可以闻到刺激性气味
思考：铜丝在此实验中起什么作用？
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一、乙醇的物理性质
乙醇俗称：酒精
色： 无色透明
味： 具有特殊香味
态： 液体
密度：比水小，20℃时为0.789g/cm3
沸点：78.5 ℃ 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，
与水以任意比互溶
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实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢？
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让我 想一想？
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观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
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观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
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观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
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2、乙醇的氧化反应 （1） CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
（2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
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世显交界示通卫，警生大组约察织5如0的%何事-6检0故%调的查 交查通司事机故与是酒否后酒驾后驶有关。 驾车？
让我 想一想？
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（20）04氧年化10反月应19日，巴西飞机制造商恩布
①拉燃尔烧试飞一种号称是全世界第一架不用
燃C2油H、5O而H是+以3酒O精2 为点燃燃料的2飞C机O。2 +3H2O
淡蓝色火焰,放出大量热 高一化学必修生活中两种常见有机 物时乙醇讲义加强版
（3）乙醇的催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
乙醇钠
【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
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2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
CH3CH2—O—H + H—Br △→ CH3CH2—Br + H2O
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飞机的燃料是航空 汽油和喷气燃料， 能否用酒精代替？
高一化学必修2 第三章有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇
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明 月把 几酒 时问 有青 ？天
！
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饮料
消毒剂 (75% 的乙醇 溶液)
溶 剂
燃 料
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生活中两种常见的有机物第一课时乙醇课件
乙醇可以与酸催化剂反应脱水生成乙烯。
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
331 生活中两种常见的有机物第1课时乙醇解析PPT课件
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量 热。
（2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
12
世交界通卫警生察组如织何的检事故 调查查司显机示是，否大酒约后 5驾0%车-？60%的交通事 故与酒后驾驶有关。
13
让我 想一想？
观察与思考
马路上车流如 潮 川流不息
25
四、乙醇的用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。 ❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙酸、乙醚等。 ❖ 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解
树脂，制造涂料。
❖ 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
26
常见的各种酒中乙醇的含量
名称 乙醇含量%(体积分数) 名称
乙醇含量%(体积分数)
乙醇俗称：酒精 色： 无色透明 味： 具有特殊香味 态： 液体 密度：比水小，20℃时为0.789g/cm3 沸点：78.5 ℃ 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，
与水以任意比互溶
5
实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢？
6
乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管中注入少量无水 乙醇，再放入一小块金属钠。
10
三 、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的取代反应
①
HH H—C— C—O—H
HH
①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
11
2、乙醇的氧化反应
（1） CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
12
世交界通卫警生察组如织何的检事故 调查查司显机示是，否大酒约后 5驾0%车-？60%的交通事 故与酒后驾驶有关。
13
让我 想一想？
观察与思考
马路上车流如 潮 川流不息
25
四、乙醇的用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。 ❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙酸、乙醚等。 ❖ 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解
树脂，制造涂料。
❖ 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
26
常见的各种酒中乙醇的含量
名称 乙醇含量%(体积分数) 名称
乙醇含量%(体积分数)
乙醇俗称：酒精 色： 无色透明 味： 具有特殊香味 态： 液体 密度：比水小，20℃时为0.789g/cm3 沸点：78.5 ℃ 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，
与水以任意比互溶
5
实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢？
6
乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管中注入少量无水 乙醇，再放入一小块金属钠。
10
三 、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的取代反应
①
HH H—C— C—O—H
HH
①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
11
2、乙醇的氧化反应
（1） CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
人教版高一年级化学必修二第三章《生活中常见的有机物——乙醇》教学课件
醇的反 游动，不发出响声，反应较平缓。 的气体是氢气。
应
HH ①处O—H键断开
2 CH3CH2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑ 结论：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2、氧化反应
(1)燃烧 (彻底氧化)
(2)乙醇的催化氧化
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
与其他氢原子不同的是（ C）
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水 B.乙醇可以制饮料 C.1mol乙醇跟足量的钠作用得0.5molH2 D.乙烯和水反应生成乙醇
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加
的是（ C），使铜片保持质量不变的是
（ B ），使铜片质量减小的是（ A）D
A.硫酸
B.无水乙醇
C.澄清石灰水
D.盐酸
小结：
1.乙醇的物理性质 2.乙醇的分子结构
3.乙醇的化学性质:与金属钠的反应及催化氧化反
应
4.关于乙醇在各种反应中断裂键位置
(1).和金属钠反应时断裂 ① 键
(2).在铜催化共热下与反应时断裂
① 键③
(3).在空气中完全燃烧时断裂 ①②③④键⑤
课下作业： 写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件。
铜丝 Δ 变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
分式：
2Cu + O2
C2H5OH + CuO Δ
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 Cu
△
2CuO CH3CHO + Cu
乙醛
2CH3CHO + 2H2O
应
HH ①处O—H键断开
2 CH3CH2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑ 结论：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2、氧化反应
(1)燃烧 (彻底氧化)
(2)乙醇的催化氧化
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
与其他氢原子不同的是（ C）
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水 B.乙醇可以制饮料 C.1mol乙醇跟足量的钠作用得0.5molH2 D.乙烯和水反应生成乙醇
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加
的是（ C），使铜片保持质量不变的是
（ B ），使铜片质量减小的是（ A）D
A.硫酸
B.无水乙醇
C.澄清石灰水
D.盐酸
小结：
1.乙醇的物理性质 2.乙醇的分子结构
3.乙醇的化学性质:与金属钠的反应及催化氧化反
应
4.关于乙醇在各种反应中断裂键位置
(1).和金属钠反应时断裂 ① 键
(2).在铜催化共热下与反应时断裂
① 键③
(3).在空气中完全燃烧时断裂 ①②③④键⑤
课下作业： 写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件。
铜丝 Δ 变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
分式：
2Cu + O2
C2H5OH + CuO Δ
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 Cu
△
2CuO CH3CHO + Cu
乙醛
2CH3CHO + 2H2O
生活中常见的两种有机物乙醇课件
CH2＝CH2＋H2O 加热加压 CH3CH2OH
催化剂
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)与氢卤酸反应 (3)氧化反应－－燃烧与制醛 (4)脱水反应－－分子内脱水 －－分子间脱水 乙醇用途： 乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
C2 H5Cl + H2O
(3)、氧化反应
①燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝 色的火焰，同时放出大量的热。
C2H6O + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
知识点：在有机化学中通常用反应物的得氧或
得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
②催化氧化 ——去氢氧化
________
氯原子
羟基 ________
硝基
碳碳双键 _________
二、乙 醇
1、分子结构
乙醇分子的球棍模型
乙醇分子的比例模型
化学式：
C2H6O
H H 结构式： 电子式： H C—C—O—H H H
醇的官能团－－羟基 写作－OH
CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
+H2O
H
启迪思考：
是不是所有的醇都能发生消去反应？
－C上必须有氢
参考提示
启 迪 思 考 题
参考：
能发生消去反应的条件有：
① 与－OH相连的碳原子周围有碳原子 （有 C）。 如 ：CH3OH则不能发生消去反应。
② 与－OH相连的碳原子 相邻的碳原子上有氢 CH3 原子。 ( C上有H原子) 否则不能消去
人教版高一化学必修二课件：3.3.1生活中两种常见的有机物(乙醇)
三、乙醇的化学性质
２.乙醇的氧化反应 （1）乙醇在空气中燃烧
现象： 产生__淡__蓝_色__火__焰___，放出大量热。 C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
银首饰的加工
焊接银器、铜器时，表面会 生成黑色的氧化膜。
可以先把银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，银会光亮如初。这是 什么原理呢?
品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓 度的酒 D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷子深”的 说法
3 生活中两种常见的有机物
1.了解乙醇的物理性质 2.掌握乙醇的结构特点和官能团 3.掌握乙醇的化学性质
中国的酒文化源远流长，中华民族灿烂的 文化史上记载了很多
与酒有关的典故与诗文。
苏轼《水调歌头·中秋》
明月几时有 把酒问青天
王翰——《凉州词》
葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回？。
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.与金属钠反应时在何处断键（A ）发生催化氧化反应
时在何处断键（ C ）
HH
A. ① C. ① ③
B. ③ D. ② ③
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4. 2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤 酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮
《高一化学乙醇》PPT课件
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
酸性高锰酸钾溶液：褪色
酸性重铬酸钾溶液：橙红色
绿色
精选PPT
23
强氧化剂 与羟基相连的C上有H就能够被酸性高锰酸钾氧化
精选PPT
24
K2Cr2O7 （橙红色）
精驾
检驶
查员
正
在
接
受
乙醇
Cr2(SO4)3 酒
（绿色）
精选PPT
25
乙醇在人体内的变化
乙醚
侵犯大脑皮质而将之 麻醉，故造成醉酒
精选PPT
16
（2）催化氧化：
实验步骤
现象
1、铜丝在火焰上加热
2、加热后铜丝插入 乙醇中
铜丝由红色 变成 黑色
铜丝由 黑色 又变 成 红色，反复多次，可 闻到刺激性气味
1、铜在反应中起着 催化 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化”
或“被还原”），乙醇精发选PP生T 了氧化
反应17 。
Cr3+
精选PPT
29
课堂练习
• 1.在下列物质中,分别加入金属钠,不
能产生氢气的是( A )
• A. 苯
B、蒸馏水
• C、无水酒精 D、75％的酒精
精选PPT
30
2、下列物质属于醇类且能发生
消去反应的是
A．CH3OH B． —CH2OH
（Ｃ）
C．CH3CHCH3
OH
D．HO— —CH3
精选PPT
C、催化氧化
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
HH
催化剂为铜或银
H C—C—H H O—H
高一化学人教版必修2第三章第三节 生活中两种常见的有机物-乙醇 讲课课件
烃的衍生物:一氯甲烷、二氯甲烷、三 氯甲烷、四氯甲烷、硝基苯、溴苯
官能团: 决定化合物特殊性质的原子或
原子团称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
①
HH
（置换反应）
H—C —C—O—H ， ①处O—H键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢
原子不如水中的氢原子活泼
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B )
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
注意：
a.乙醇与Na反应比水与Na反应平缓，说明
乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
b.乙醇比水难电离，乙醇不显酸性，非电解质 c.乙醇还可与活泼金属K、Ca、Mg、Al等反应 d.1个—OH产生0.5H2
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
溶 剂
燃 料
消 毒 剂
乙醇
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
官能团: 决定化合物特殊性质的原子或
原子团称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
①
HH
（置换反应）
H—C —C—O—H ， ①处O—H键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢
原子不如水中的氢原子活泼
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B )
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
注意：
a.乙醇与Na反应比水与Na反应平缓，说明
乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
b.乙醇比水难电离，乙醇不显酸性，非电解质 c.乙醇还可与活泼金属K、Ca、Mg、Al等反应 d.1个—OH产生0.5H2
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
溶 剂
燃 料
消 毒 剂
乙醇
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物课时1乙醇课件新人教版必修2
【解析】 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的
Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为
2Cu＋O2
△ =====
2CuO，CuO＋CH3CH2OH
―△―→
CH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯
反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
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谢谢欣赏！
【答案】 C
5．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
甲
乙
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 ________反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是______；乙的作用是________。 (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ________，集气瓶中收集到的主要成分是________。