弱电解质的解离度和解离常数ppt课件
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弱电解质的解离度和解离常数课件
02
解离常数是表示弱电解质电离 程度的常数，通常用K表示， 它的大小反映了弱电解质电离 程度的大小。
03
解离度的计算公式为：解离度 = (已解离的弱电解质的浓度 / 弱电解质的总浓度) × 100%
CATALOGUE
解离常数与电离平衡常数的关系
电离平衡常数的定义
在
解离常数与电离平衡常数的关系
1 2 3
要选择合适的波长，避免干扰物质的影响，同时要保证实验温度 的一致性。
高效液相色谱法测定解离度
原理
01
实验步骤
02
注意事项
03
CATALOGUE
解离常数的应用实例
在药物研发中的应用
预测药物在生物体内的解离和药效 优化药物的配方和剂型 指导新药的研发
在化学工程中的应用
优化化学反应条件
选择合适的催化剂
VS
它反映了弱电解质在水溶液中的电离 程度，是衡量弱电解质电离程度的重 要指标。
解离度的物理意 义
解度反映了弱电解质在水溶液中解离成离子的能力，即弱电解质的电离程度。
解离度的大小与溶液的浓度、温度、溶剂的性质等因素有关。
解离度的计算方法
01
解离度的计算方法通常是通过 实验测定的，一般通过测定溶 液中弱电解质的浓度和已知的 解离常数来计算。
设计离子交换和分离过程
在环境科学中的应用
评估水体的酸碱性和化学平衡
预测土壤中化学物质的迁移和转 化
THANKS
感谢观看
解离常数的应用
CATALOGUE
影响弱电解质解离度的因素
温度的影响
要点一
温度升高，解离度增大
弱电解质在溶液中存在电离平衡，升温促进电离，解离度 增大。
弱电解质的电离平衡电离平衡常数 原创 优秀课件
BD
8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 — + 3+ — AlO2 + H + H2O Al(OH)3 Al +3OH , 试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解， 原因 ____，有关的离子方程式 ___________。 （2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀 溶解，原因_________，有关的离子方程式 __________________________________。
A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定 则开始反应时速率 a＝b＝c ，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
3、对于多元酸：
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c （用<、=、> 表示） 由n（H+）决定
，
。
4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关 稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： D C
A、电离程度增大
B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多
醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定㈠实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
㈡实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)HAc (]O H [3c +=α×100%㈢实验器材1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。
记录所用NaOH 标准溶液的体积。
平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。
2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
3.测定醋酸溶液的pH 值 将上述四种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。
弱电解质的解离反应
15
c(H+)与c(S2-)的关系
H2S
H+ + HS-
[c(H+)/c ][c(HS-)/c
Ka(1)=
[c(H2S)/c ]
]
HS-
H+ + S2-
Ka(2)=
[c(H+)/c ][c(S2-)/c [c(HS-)/c ]
]
两式相加 HS- 2H+ + S2- Ka= Ka(1)·Ka(2) [c(H+)]2[c(S2-)] c(H2S)(c )2 =Ka(1)·Ka(2)
Ki 与α都能说明弱电解质的解离程度；
但20α21与/4/21 c有关，Ki 与c无关。
6
3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算
一元弱电解质溶液中离子浓度的计算
若Ki »Kw , c(mol·L-1)不很小,可忽略水的解离。
一3元-2弱-3酸弱溶酸液或中弱c(H碱+)溶的液计中算离子浓度
一元弱酸
1c(H2+0)21=/4c/21(KOwH-)=
1.0×10-14 1.34×10-3
mol·L-1=7.5×10-12
mol·L-
9
例 计算0.100mol·L-1氨水溶液中的
c(OH-)、pH和氨水的解离度。
解：
NH3·H2O NH4++OH-
平衡浓度/(mol·L-1) 0.100-x x x
一元弱碱溶液中c(H+)的计算
一元弱碱
BOH B+ + OH-
同理
c(OH-)≈ (c·c )Kb
pOH=
-lg
c(OH-) c
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
高三化学一轮复习《电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用》PPTpptx
2. 水解平衡常数 特点：
• 水解平衡常数与温度有关，升高温度，Kh增大。 • 水解平衡常数反映盐水解的相对强弱，Kh越大，表示
盐越易水解。
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
以CH3COONa为例
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
(1)K a·K h＝K w 或 K b·K h＝K w (2)Na2CO3的水解常数 (3)NaHCO3的水解常数
（1）判断沉淀的先后
以CH3COONa为例
已知K (AgCl)＝1.56×10 ，K (AgBr)＝7.7×10 ， 010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.
水C．解B平r－衡、常C数l－反、映C盐rO水4解2-的相对D．强B弱r－，s、pKhC越rO大42，-、表C示l－
－10 sp
－13
1. 电离平衡常数 特点：
• 电离平衡常数与温度有关，升高温度，K值增大。 • 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解
质越易电离，酸性或碱性越强。 • 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1 K2 K3……
2. 水解常数 以CH3COONa溶液为例，存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2×10－8，Ka3＝4.
磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
内容要求
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的 含义。
认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
学业要求
以CH3COONa为例
(填“＞”“＜”或“＝”)7。 －1
m o l ·L － 1 的
酸碱反应沉淀反应之弱电解质解离反应介绍课件
氧化还原反应： 氧化剂与还原剂 发生电子转移， 生成新的氧化剂 和还原剂
离子交换反应： 离子交换树脂与 溶液中的离子进 行交换，达到分 离和纯化的目的
吸附反应：吸附 剂与溶液中的物 质发生吸附，达 到分离和纯化的 目的
弱电解质解离反应的应用
酸碱中和反应：弱电解质解离反应
A
在酸碱中和反应中起到重要作用，
课件重点和难点
酸碱反应：酸碱中和反 应、酸碱指示剂变色原 理
弱电解质解离反应：弱电 解质的解离平衡、解离常 数的计算
沉淀反应：沉淀溶解平 衡、沉淀生成和溶解的 条件
难点：酸碱中和反应的定 量计算、沉淀溶解平衡的 判断和计算、弱电解质解 离反应的平衡移动和计算
课件教学建议
01
强调酸碱反应和沉淀反应的基本原理和规律
如盐酸和氢氧化钠的反应。
沉淀反应：弱电解质解离反应在沉
B
淀反应中起到重要作用，如氯化银
和硫化钠的反应。
络合反应：弱电解质解离反应在络
C
合反应中起到重要作用，如EDTA
和金属离子的反应。
氧化还原反应：弱电解质解离反应
D
在氧化还原反应中起到重要作用，
如亚硫酸钠和次氯酸钠的反应。
酸碱反应、沉淀反应和弱电解质解离反应的联系
01
弱电解质在水中部分 解离，形成离子
02
解离平衡常数：衡量弱 电解质解离程度的常数
03
解离平衡常数与温度、 浓度有关
04
解离平衡常数与弱电 解质的解离度有关
弱电解质解离反应类型
酸碱反应：酸与 碱发生中和反应， 生成盐和水
沉淀反应：金属 离子与酸根离子 结合，生成不溶 于水的沉淀
络合反应：金属 离子与配位体结 合，形成稳定的 络合物
电解质溶液PPT课件
2、盐效应
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有共 同离子的强电解质而使弱电解质的电离度略有增大
的现象称为盐效应。
例如，在1L0.1mol/L HAc溶液中加0.1molNaCl,
会使HAc的解离度由原来的0.013上升至0.017。
原因：加入不具有共同离子的强电解质时，溶
液中离子的浓度显著增大，离子间相互牵制作用增 强，减少了离子结合成分子的机会，从而导致弱电
.
10
❖ 例如：25℃时，0.1mol/LHAc α =1.33% ❖ 表示：一万个醋酸分子中有133个发生了
电离。 2.影响因素：内因：弱电解质的本性；
外因：溶液的温度，溶液浓度 通常说某种电解质溶液的电离度都是指一 定温度和一定浓度时的电离度。
.
11
❖ 3.意义：反映电解质的相对强弱。
根据 25℃，0.1mol·L-1 α 电解质溶液的α判断强弱:
第二章 电解质溶液
第一节 弱电解质溶液的解 离平衡
第二节 酸碱质子理论
第三节 酸碱溶液pH的计算
.
1ห้องสมุดไป่ตู้
本章学习要求
❖ 充分理解弱电解质的解离平衡移动原理 ❖ 掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念 ❖ 熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念 ❖ 熟练掌握酸碱 pH 值计算
.
2
第一节 弱电解质溶液的解离平衡
>30% 强电解质 5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
.
12
电离常数K和电离度α影响因素： 相同：都受电解质本身性质和温度的影响； 不同：α受电解质浓度的影响。
提到浓度对电离度α的影响，就不能不知道什
么是同离子效应和盐效应。下面我们就来学习
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5
将上式改写成
Λc
Λ Λ Λ 1 m
1
m
Kc
mc
m
2
以
1
Λ
cΛ m
作图，从截距和斜率求得Λ
m
和
K
c
m
值。
这就是俄籍德国物理化学家Ostwald提出的定 律，称为Ostwald稀释定律。
精选ppt
6
精选ppt
7
精选pptБайду номын сангаас
8
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从上节课23页所学的两个公式（8.21）和（8.22） 联立可得333333333
所以得444444
精选ppt
4
设弱电解质AB解离如下：
AB A+ B 起始 c 0 0
平衡时 c(1) c c
Λ
=Λ
m
m
c 2
Kc
c 1
Kc
c c
Λ Λmm
2
Λ
Λ 1
m
Λ m
c Λ2
cm
Λ Λ Λm
m
m 精选ppt
计算弱电解质的解离度和解离常数
精选ppt
1
什么是解离度？用什么符号来表示？
精选ppt
2
解离度是指电解质达到解离平衡时，已解 离的分子数与原有的分子数之比。习惯上 用a来表示。它的单位为1，习惯上用百分 率来表示。
精选ppt
3
在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电 荷量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全 部电离，此时溶液的摩尔电导率为 1111111.可用离子 的无限稀释摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质 的摩尔电导率22222与无限稀释溶液中摩尔电导率11111 是有差别的，有两点原因，一是电解质的不完全解离； 二是离子间存在着相互作用力。所以把22222通常称为 表观摩尔电导率。