常见弱电解质 (12张)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
降低温度
促进水电离
减小C(H+) 减小C(OH-) 升高温度
[思考]
在常温下，由水电离产生的C（H+） =1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸 碱性如何？
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：p67 酸性：HF>CH3COOH>HClO
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者
与后者的关系是（B）
A、前者大 B、后者大
C、相等
D、不能确定
2、25℃时，向纯水中通入少量氯化氢气体，
仍能保持不变的是
（C ）
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
3 、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _2_×__1_0_-_7 _m_o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8__×_1_0__-9_m__o_l/_L___。
（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
C水(OH-) = C水（H+）= 10－13
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
实用文档
在一定温度下，纯水和稀溶液中，水的浓度为常数
1000 25℃时 C(H2O）= 18
mol/L
K 电离也是常数
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）
Kw是一个新的常数——称“水的离子积”。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什 么外界条件影响？ 温度
25℃时C，(HK+w)==C1(O×H1-0)=-1_4_1_×_1__0_-_7_mol/L
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
结论： 1、水的电离是吸热过程。
2、温度越高，Kw越大。 Kw决定于温度
【小结】
1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
例：25℃，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，
（1） Kw=？
C(OH-) =10－1、 C（H+）= 10－13
（2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？
考点20 强电解质 弱电解质-(解析版)
考点20 强电解质弱电解质【知识梳理】一、强电解质与弱电解质1．强电解质：(1)概念：在水溶液中能够完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
①强碱：NaOH、KOH等。
①绝大多数盐。
(3)电离方程式中用“===”表示完全电离，写出下列物质的电离方程式：①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
①Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－。
①CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
①弱碱：NH3·H2O等。
①H2O。
(3)电离方程式中用“”表示不能完全电离，写出下列物质的电离方程式：①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
3．电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。
电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、强电解质与弱电解质比较1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1．（2022·浙江·余姚市高风中学高一阶段练习）下列物质中是弱电解质的是A．Cu B．CH3COOH C．CO2D．CH4【答案】B【解析】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；B．CH3COOH为弱电解质，B错误；C．CO2为非电解质，C错误；D ．CH 4是非电解质，D 错误； 故选A 。
高中常见弱电解质有哪些
高中常见弱电解质有哪些常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。
弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐。
扩展资料决定电解质强弱的因素：（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的'物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶液越稀，电离程度越大。
盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
guo常见的弱电解质
3、影响水的电离平衡移动的因素
H2 O
H+ +OH-
水的电离是可逆的过程，那么哪些条件 改变会影响水的电离呢？请根据上节课 学习的弱电解质的电离平衡影响因素探 讨下列问题。
讨论完成表格： H2O
改变条件 平衡 移动 方向
C(H+)
OH-+ H+
C(OH-) 水的电离 (抑制或促 进)
α
Kw
升高温度
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
一定的温度下，纯水的浓度是定值。
电离常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝
K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）为常数。
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
5、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出 的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于稀 溶液。常温下，纯水或稀溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （2）在稀溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度。 （3）不论任何溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)
结论：
1）水的电离是吸热过程。 2）温度越高，Kw越大。
课堂练习： 1、若25℃纯水中Kw=1×10-14，求由水电离出 来的 c（H+）？ 1×10-7 mol/L 2、若100℃纯水中Kw=1×10-12，由水电离出 +）？ 1×10-6 mol/L 来的 c（H 3、25℃时,某稀溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L， 问c(OH－)是多少? 1×10-8 mol/L 4、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
第3课时 常见的弱电解质
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
常见弱电解质 (12张)ppt课件
（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
C水(OH-) = C水（H+）= 10－13
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
3 、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m__o_l/_L___。
25℃时C，(HK+w)==C1(×OH10-)-=14__1_×__1_0_-7__mol/L
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
答：可能是酸性也可能是碱性
精选ppt课件2021
7
[练习]
1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__10_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
常见弱电解质电离平衡常数表
K5=×10-7
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数
(近似浓度～·L-1,温度298K)
化学式
解离常数，K
pK
醋酸
HAc
×10-5
碳酸
H2CO3
K1=×l0－7
K2=×10－11
草酸
H2C2O4
K1=×l0-2
K2=×l0-5
亚硝酸
HNO2
×10－4
磷酸
H3PO4
K1=×l0-3
K2=×10－8
K3=×l0－13(291K)
亚硫酸
H2SO3
K1=×l0-2(291K)
K2=×l0-7
硫酸
H2SO4
K2=×l0－2
硫化氢
H2S
K1=×l0－8(291K)
K2=×10-12
氢氰酸
HCN
×10－10
铬酸
H2CrO4
K1=×l0-1
K2=×10-7
*硼酸
H3BO3
×10-10
氢氟酸
HF
×10-4
过氧化氢
H2O2
×10-12
次氯酸
氢氧化铅
Pb(OH)2
×10－4
氢氧化锂
LiOH
×10-1
氢氧化铍
Be(OH)2
×10－6
BeOH+
×10－9
氢氧化铝
A1(OH)3
×10-9
Al(OH)2+
×10-10
氢氧化锌
Zn(OH)2
×10-7
氢氧化镉
Cd(OH)2
×10－11
常见的弱电解质已修改
问题解决
例1. 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－) 是多少? 1×10-8 mol/L 例2. 25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋) 是多少? 1×10-5 mol/L 例3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 例4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
2.100℃时，水的离子积约为10—12，求c(H+)为 多少？ 3.在酸溶液中水电离出来的c水(H+)和酸电离 出来的c酸(H+)什么关系？
4. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 ×10-7 mol/L 。 时溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 8×10-9 mol/L， mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________ 由水电离产生的C(H+) 8×10-9 mol/L 。
即25℃时，酸性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 碱性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 中性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 2、特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中总的离子 浓度 酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来的c(H+) ，水 电离产生的c(H+) 忽略不计
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
弱电解质常见物质类别
弱电解质常见物质类别1. 什么是弱电解质？嘿，朋友们，今天咱们聊聊那些在水里不太“给力”的小家伙——弱电解质。
你可能会问，弱电解质到底是什么呢？简单来说，它们就是那些在水中不完全离解的物质。
听上去有点拗口，对吧？别急，我给你举几个例子。
想象一下，盐酸（HCl）在水里就像是个超级派对动物，呼朋唤友，立刻就能分解成氢离子和氯离子。
但弱电解质呢，就像是那种参加派对却不太热情的家伙，离解得慢半拍，比如醋酸（CH₃COOH），它在水里有点懒散，没那么积极主动。
2. 常见的弱电解质2.1 醋酸说到弱电解质，醋酸可谓是个“明星”了。
它不仅在实验室里忙得不可开交，更是在我们的厨房里扮演着重要角色。
想象一下，做菜时加点醋，瞬间提升了味道，简直是调味界的“隐形冠军”。
醋酸在水中分解得慢，只有大约一小部分分子会变成离子。
就好比是你朋友聚会时，总有人在角落里玩手机，不太融入大团体，但偶尔还是能看到他们发出几声笑。
醋酸虽然不完全离解，但它的味道可是十分“存在感”！2.2 碳酸接下来，咱们得提提碳酸。
听起来有点儿高大上，其实它就像我们平时喝的汽水中的“秘密成分”。
在水中，碳酸也是一位慢性子，它并不急于分解。
大约只有一小部分能分成氢离子和碳酸根离子。
想象一下，你喝汽水的时候，那气泡噼里啪啦冒出来，听上去可热闹了。
其实，碳酸就在后面“安安静静”地工作，带来清新的口感。
别小看这些气泡，它们可是在弱电解质里“静悄悄”地做贡献呢！3. 其他弱电解质3.1 氨水哎呀，说到弱电解质，怎么能忘了氨水呢？氨水可是个神奇的家伙！在水中，它的离解情况就像是一场“反复无常”的天气。
它可能时而分解成氢离子和氨根离子，但大多数时候，它还是比较“安分守己”的。
不像那些一见水就跃跃欲试的电解质，氨水就像那种“慢热型”的朋友，给点时间，慢慢来，最后也能让你感受到它的存在。
用在清洁剂中的氨水，也算是个“大厨”，给生活带来了不少便利。
3.2 磷酸最后，咱们得提提磷酸。
常见弱电解质电离平衡常数表
氨基乙酸 * 邻苯二甲酸
(CH 2)6N4 CO(NH 2)2 (CH 2)6N4H + HCOOH ClCH 2COOH NH 2CH2COOH C6H 4(COOH) 2
柠檬酸
(HOOCCH 2)2C(OH)COOH
K1=5.62×l0 -3 (291K) K2＝l.70× l0－ 7 K3=3.95 × 10－12 6× 10 -10 5.56× 10 -10 1.79× 10 － 5 8.91× 10 － 7 9.12× 10 -9 9.6× 10 －4 6.31× 10 -1 1.78× 10 － 6 2.51× 10 － 9 5.01× 10 -9 1.99× 10 -10 7.94× 10 -7 5.01× 10 － 11 K1=8.5×l0 －5 K2=7.l ×l0 -8 1.35× 10 -9 1.3× 10 －14 7.1× 10 -6 1.77×10-4 (293K) 1.40× 10 -3 1.67× 10 -10 K1=1.12 × 10-3 K2=3.91 × 10-6 K1=7.l ×10-4 K2=1.68×10-5 (293K) K3=4.1× 10 -7
氢氧化铝
氢氧化锌 氢氧化镉 * 乙二胺
HAsO 2 NH 4+ NH 3· H2O N 2H 4 NH 2OH Pb(OH) 2 LiOH Be(OH) 2 BeOH + A1(OH) 3 Al(OH) 2+ Zn(OH) 2 Cd(OH) 2 H 2NC 2H 4NH 2
* 六亚甲基四胺 * 尿素
2.98 4.34 5.1 9.0 9.89 0 9.22 9.25 4.75 6.05 8.04 3.02 0.2 5.75 8.6 8.3 9.7 6.1 10.3 4.07 7.15 8.87 13.89 5.15 3.75 2.85 9.78 2.95 5.41 3.14 4.77 6.39