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2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。

下列有关该化合物的说法正确的是（）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。

2021-2022年高三上学期第一次月考化学试卷含答案

2021年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

高三化学第一次9月月考试卷

质对市爱慕阳光实验学校性一中高三第一次月考化学试卷考生注意：1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。

总分值100分。

考试时间为90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 C∶3 K∶39 Ca∶40 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65。

3、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。

第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不采用0.9%氯化铵溶液D．排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．3.用惰性材料作电极，分别电解以下物质，当通过相同电量时，以下指的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一的时间后，以下判断正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32- 数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

2021-2022年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：考试时间为90分钟，总分为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项)1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥2、下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4、设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥ B．①②④C．④⑤⑥ D．①⑥6、下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥7、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-8、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾9、下列离子方程式正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－10、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3=bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)

2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 16 小题，每题 5 分，共计80分）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。

2021年高三上学期第一次月考化学试卷(9月份)含解析

2021年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）含解析一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO二、Ⅱ卷非选择题（52分）17．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．下列有关实验的描述合理的是__________（填选项序号）A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：__________．B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有__________（填序号，下同），偏低的有__________，无影响的有__________．（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质．18．xx年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的__________倍．（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图1所示：操作③的相关图象如图2请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__________．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________．③试确定NO是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO）=__________（若不存在，此问不必作答）．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1mol Na2FeO4转移__________mol电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________，所起作用的原因__________．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________．②每生成1mol FeO转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题__________．20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．（1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施__________．（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42﹣，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________．H2O2的作用是__________ （用离子方程式表示）．（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________．（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，__________．xx学年山东省菏泽市巨野一中高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是( )A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C．少开私家车，提倡“绿色出行”D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“绿色”涵义是环保、健康、安全与节省，注意从节能环保的角度解题．【解答】解：A．减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象符合“践行绿色生活”，故A错误；B．减少温室气体的排放，符合“践行绿色生活”，故B错误；C．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，故C错误；D．向空气中喷洒强碱溶液会对环境造成更大的危害，故该选项不符合“环境日”的主题，故D 正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 正确．故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．3．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物；B、金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物；C、纯碱是碳酸钠属于盐；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水．【解答】解：A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物不是纯净物，故A错误；B、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、碱性氧化物如Na2O，或两性氧化物如Al2O3，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类，物质俗称和物质性质，主要是氧化物的分类方法和概念判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．4．下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂．A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种分子构成的物质属于纯净物．【解答】解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物；②重水中只有重水分子，属于纯净物；③明矾是结晶水合物，属于纯净物；④纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气是纯净物；⑦漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧金属铝和一些金属氧化物的混合物称为铝热剂．是铝热反应的反应物．故选B．【点评】本题考查学生纯净物的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法正确的是( )A．雾天行车时，要打开车灯，这时可观察到丁达尔效应B．把直径等于2.5微米的颗粒物分散到水中得到胶体C．把直径小于2.5微米的颗粒物分散到水中一定得到溶液D．机动车尾气排放物有SO2、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成的就是胶体．【解答】解：A．PM2.5能形成胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．2.5微米大于100nm，是浊液，不是胶体，故B错误；C．当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散形成胶体，故C错误；D．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查胶体、氧化物的概念，难度不大，解答时根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2N AB．4.4 g14CO2含中子数为2.4N AC．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，转移2mol电子；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析．【解答】解：A、NF3与水的反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，此转移2mol电子即2N A个，反应掉3molNF3，故A正确；B、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故4.4g14CO2的物质的量n==0.096mol，而1mol14CO2中含24mol电子，故0.096mol14CO2中含2.3mol电子即2.3N A个电子，故B错误；C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，0.1mol 氯气反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、1.7g双氧水的物质的量为n==0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是( )A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解答】解：A、胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B、胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，故B正确；C、饱和FeCl3溶液中能电离出氯离子，加入硝酸银溶液可生成沉淀，故C错误；D、这是个完全水解过程，加热一方面是加强水解，一方面是让HCl的浓度增加到饱和，以放出HCl气体，这样等水干后就全是Fe（OH）3（前提温度不高）灼烧使Fe（OH）3失水变成Fe2O3，所以结果就是把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁，故D 正确；故选：C．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间．8．下列离子方程式正确的是( )A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．9．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C．铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯水中有氯离子；B．铁离子能和铁反应生成亚铁离子；C．铝可与氢氧化钠溶液反应；D．二者均与硝酸反应．【解答】解：A．氯水中有氯离子，加入氯水引入了新的杂质，故A错误；B．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；C．镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应加稀盐酸后，过滤、洗涤来除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯的方法和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．10．下列实验操作中，装置选择不合理的是( )A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣C．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+、Fe3+都能氧化碘离子；B．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；C．与CO32﹣反应的离子不能大量共存；D．与Al3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+具有氧化性，可氧化碘离子，不能大量共存，故A错误；B．溶液显碱性，前者Ba2+和CO32﹣以及SO42﹣分别反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．12．下列离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式．【解答】解：A．电解熔融氯化钠生成氯气和钠，应为2Cl﹣+2Na+Cl2↑+2Na，故A错误；B．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成[Al（OH）4]﹣，为Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al （OH）4]﹣，故B正确；C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部生成沉淀，为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断．13．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为( )A．B．C．D．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，根据方程式中铁和亚铁离子的关系式进行分析解答．【解答】解：向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，故选A．【点评】本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算，明确离子反应先后顺序是解本题关键，把握物质间的关系式及量的关系即可解答，题目难度不大．14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．【解答】解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．【解答】解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 1mol0.1mol 0.05mol根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选C．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．16．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用PH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3+2HClO 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有强氧化性；B．氯水中含HClO，具有漂白性；。

高三上学期第一次(9月)月考化学试题(答案解析)

黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学【精品】高三上学期第一次（9月）月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。

”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pmD．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．化学与生活密切相关。

下列叙述不正确的是A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．维生素C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．下列说法中正确的是A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小5．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液6．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO37．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

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2020┄2021学年高三第一次月考化学试卷（20130901）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。

考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2．下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO错误!＋OH—===CO错误!＋H2OC．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2OD．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!4．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H错误!O和2H错误!O。

下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．35和37表示的是质量数C．O2和O3是氧元素的两种同位素D．1H错误!O和2H错误!O的相对分子质量相同5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是．．．A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是A．甲与乙电子层数相同 B．甲与乙的原子序数之和为偶数C．甲与乙的单质都是非金属 D．甲与乙最外层电子数相同7．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．右图表示汽车尾气净化处理过程。

有关叙述正确的是A．上述过程中，NO x只被CO还原B．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染C．Pt—Rh催化剂可提高尾气平衡转化率D．产生22.4 L氮气（标准状况）时，转移4x mol e—10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO错误!、Na＋B．pH＝13的溶液中：AlO错误!、CO错误!、NO错误!、Na＋C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH错误!、NO错误!、F—D．在由水电离出的c（OH—）＝10—13mol·L—1的溶液中：Ba2＋、CO错误!、ClO—、Na＋11．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强达到预期目的的是12．下列实验不能．．13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中，正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强14．下列观点正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ16．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是．．．A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—＋SO2＋H2O===HClO＋HSO错误!B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO错误!＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO错误!沉淀完全：Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH—===AlO错误!＋2H2O＋2BaSO4↓第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括5小题，共40分）17．（6分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO错误!＋4H＋＋3e—===NO↑＋2H2O。

下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是▲；还原剂是▲。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式▲。

（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为▲（用阿伏加德罗常熟N A表示）。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将▲（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。

18．（8分）Ⅰ.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出反应的离子方程式▲。

Ⅱ.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl—、OH—、HCO错误!、NO错误!。

已知该溶液可与Al2O3反应，则：（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有▲，一定不会含有大量的▲。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO错误!生成，则原溶液中一定含有▲，可能含有大量的▲。

（3）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO错误!的离子方程式▲。

19．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为▲；（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是▲；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式▲；（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）▲；a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为▲，N→⑥的单质的化学方程式为▲。

常温下，为使0.1 mol/L 的M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至▲。

20．（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。

请回答：（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物▲。

（填“高”、“低”）（2）D 元素的最高价氧化物是 ▲ 晶体。

（3）写出M 的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式 ▲ 。

（4）B 单质与氧气反应的产物与C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B 单质和放入水中的C 单质的质量比为▲ 。

（5）工业上将干燥的F 单质通入熔融的E 单质中可制得化合物E 2F 2。

该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol 该物质参加反应时转移0.3 mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 ▲ 。

21．（6分）已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。

室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按右图进行反应。

回答下列问题：（1）A 、B 、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是▲ 。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物（2）A 、B 、C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是A 、B 、C 中的 ▲ ，理由是 ▲ 。

（3）如果E 溶液是一种强酸，则E 的化学式为_ ▲ 。

四、（本题包括2小题，共14分）22．（8分）某厂废水中含5．00×10-3mol·L -1的 272O Cr ，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 ▲ 。

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