乙醇的结构与性质
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
《乙醇的结构和性质》课件
醇中，观察并记录实验现象。
现象 钠先沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后
逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减 小，最后消失，触摸试管壁，感觉很烫
结论 乙醇和水一样能和钠反应放出气体，但反应 没有钠与水的反应剧烈
胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
小结：
乙醇的结构
1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质
1、跟金属的反应 2、氧化反应
【小结】乙醇的结构和性质
官能团：－OH
HHH
被Na置换
H HC C OC HO H
HHH
催化氧化
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
【思考】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构， 乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？
乙醇分解方程式
乙醇分解方程式乙醇分解方程式是指乙醇在不同条件下分解的化学反应方程式。
乙醇是一种常见的有机化合物，其分解可产生多种有用的化学物质，如乙烯、甲醛等。
本文将从以下几个方面详细介绍乙醇分解方程式。
一、乙醇的结构和性质乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，可以溶于水和大多数有机溶剂中。
它是由一个甲基和一个羟基组成的单元结构，属于一元醇类化合物。
在常温下，乙醇为液态，沸点约为78.5℃，密度为0.79 g/cm³。
二、乙醇分解反应1. 酸催化下的分解反应当乙醇与浓硫酸或浓磷酸接触时，会发生脱水反应生成乙烯：C2H5OH → C2H4 + H2O这个反应需要外部加热以提高反应速率，并且需要使用浓硫酸或浓磷酸作为催化剂。
此外，这个反应也可以用氢氯酸或氢碘酸代替硫酸或磷酸进行。
2. 高温下的分解反应当乙醇在高温条件下（500℃以上）蒸发时，会发生裂解反应生成乙烯和一氧化碳：C2H5OH → C2H4 + CO + H2这个反应需要高温环境下进行，并且需要使用催化剂（如二氧化硅、铝、锌等）来提高反应速率。
此外，这个反应还可以通过电解水溶液的方法来实现。
3. 氧化分解反应当乙醇在空气中加热时，会发生氧化分解反应产生甲醛和乙酸：C2H5OH + O2 → CH3CHO + CH3COOH这个反应需要在高温条件下进行，并且需要使用催化剂（如铜、钴等）来提高反应速率。
此外，在实验室中也可以使用过氧化物或过硫酸盐作为氧化剂来促进这个反应。
三、乙醇分解的应用1. 乙烯的制备由于乙烯是一种重要的有机物质，在工业上广泛应用于制造塑料、橡胶、合成纤维等。
因此，通过乙醇的分解反应可以获得大量的乙烯，从而满足工业生产的需求。
2. 甲醛和乙酸的制备甲醛和乙酸是两种重要的有机化合物，在化工、医药等领域都有广泛的应用。
通过氧化分解反应可以获得这两种化合物，从而满足相关领域的需求。
3. 研究乙醇分解反应机理由于乙醇分解反应具有一定的复杂性和多样性，在研究反应机理方面具有一定的意义。
乙醇的羟基化反应
乙醇的羟基化反应乙醇是一种广泛使用的有机化合物，它可用于制备其他有机化合物和燃料。
羟基化反应是一种重要的化学反应，它可以将乙醇转化为更具反应活性的丙酮、环己酮等羟基化产物，因此受到广泛研究。
本文将从乙醇的结构及性质、羟基化反应的机理及影响因素等方面进行讨论。
一、乙醇的结构及性质乙醇的化学式为C2H5OH，是一种小分子有机化合物。
它的结构中含有一条羟基（-OH）的单一碳链，这使其具有一些特殊的性质。
首先，它具有较高的溶解度。
乙醇既可溶于水，又可溶于许多有机溶剂。
其次，它具有酸碱性质。
乙醇可以在酸催化下发生酯化反应，也可以在碱催化下发生消旋反应。
此外，乙醇还是一个重要的溶剂，可以用于制备其他有机化合物。
二、羟基化反应的机理羟基化反应是指将含有碳-氢键的有机化合物，通过羟基（-OH）的添加，生成含有碳-氧键的有机化合物的反应。
以乙醇为例，其羟基化反应可以写成如下化学方程式：C2H5OH + O2 → CH3C(O)OH + H2O图1是羟基化反应的反应机理示意图。
1. 活性中心的产生：乙醇在催化剂的作用下，先经过氧化反应产生活性中心CH3CHO和H2O。
2. 羟基添加：羟基（-OH）在催化剂的作用下，与产生的活性中心进行反应。
3. 氧化：活性中心成为乙醇羟基化反应的产物，进一步氧化成为丙酮产物。
三、羟基化反应的影响因素1. 催化剂：羟基化反应必须在催化剂的存在下才能发生。
目前常用的催化剂有过渡金属、酸性、酸碱等。
2. 温度：反应温度的升高可以促进反应速率，但过高的温度会使产物分解，这就需要合理的控制温度范围。
3. 氧气浓度：氧气在反应中起着氧化活性中心的作用，但过多或过少都会对反应产生影响。
4. 反应时间：反应时间的长短直接影响反应的效率，因此需要选择合理的反应时间范围。
四、结语乙醇的羟基化反应是一种常见的化学反应，其机理及影响因素也已较为清楚。
在实际的工业生产中，需要根据具体情况选择不同的催化剂和反应条件，来实现羟基化反应的高效化和可控化。
乙醇结构简式
乙醇结构简式【乙醇结构简式】乙醇的分子式为： c2h12o。
【乙醇性质】乙醇的沸点比水低，且易燃烧。
当它与氧气反应时，能与氧气和氯气一样在高温下发生剧烈的氧化反应，放出大量热，形成有毒的光气。
在乙醇分子中，碳原子的排列方式是杂乱无章的，而碳原子上还连着四个氢原子，因此乙醇是一种极性物质，能够与水以任意比例互溶。
乙醇是无色有酒香的液体，吸水性很强，易溶于水。
但由于微量水存在，能与乙醇继续进行复分解反应。
能使溴水褪色的是乙醇，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的也是乙醇。
乙醇可以用作照相感光材料，也可用于有机合成。
乙醇可被用来做醋酸纤维素的溶剂，这种纤维素可以用来制造糖果、纸张、纺织品等。
此外，还用来提取甘油、制造酒精等。
可燃性液体。
不溶于水，可与水混溶。
其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限在20%以下。
燃烧时，火焰中有水和醇生成，并放出大量的热。
乙醇是无色透明液体，有特殊的刺激性气味，并且具有特殊的催泪性和较低的毒性。
易燃，其蒸气与空气能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
能与水以任意比例互溶，是一种有机溶剂，用于制造药物、香料、染料等。
一般低毒性，摄入适量的乙醇，可兴奋大脑皮层、延髓呼吸中枢和血管运动中枢，能促进胃液分泌，兴奋肠道，增强肌肉收缩力，有解热镇痛作用。
过多饮入会损伤肝脏。
乙醇也是一种危险的麻醉剂。
它能使人很快昏睡，甚至死亡。
乙醇是仅次于甲烷，第二个最简单的天然物质。
它可由甘蔗或甜菜制成。
一般酒精含量在90%。
纯酒精容易挥发，因此常常加入一些水(一般在18%— 20%之间)，以增加酒精的浓度。
工业酒精中一般含有少量甲醇和水，以降低成本。
许多化学反应在微量酒精参与下即可进行，因此乙醇常被用来作为催化剂。
酒精具有很高的沸点，是一种良好的有机溶剂，能与水及大多数有机溶剂互溶，但不与乙醚、氯仿和丙酮等溶剂混溶。
它的主要成分是乙醇（酒精），酒精是最简单的二元醇，由一个羟基和两个氢原子通过各自的氧原子通过氧原子连接而成。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
乙醇的结构性质制备用途
乙醇的结构性质制备用途乙醇（C2H5OH），也称乙酒、酒精，是一种无色液体，具有特殊气味，属于一种醇类化合物。
乙醇是最简单的醇类化合物之一，也是常见的有机溶剂，具有广泛的用途。
以下是关于乙醇的结构、性质、制备以及用途的详细介绍。
一、结构：乙醇的分子式为C2H5OH，它由一个乙基基团（-CH2CH3）和一个羟基（-OH）组成。
乙基基团是乙烷分子去掉一个氢原子得到的残基，而羟基是氧原子与氢原子结合成的官能团。
乙醇的分子量为46.07 g/mol，密度为0.7893 g/mL，沸点为78.37°C，相对电荷密度为1.158 D。
二、性质：1.物理性质：乙醇是一种无色、透明的液体，具有独特的香气。
它的熔点为-114.1°C，沸点为78.37°C，相对密度为0.7893g/mL。
乙醇可溶于水，与大多数有机溶剂均可混溶。
2.化学性质：乙醇是一种较为活泼的物质，可发生多种化学反应，如氧化、酯化、醚化等。
乙醇可被氧化成乙醛和乙酸，反应中常使用强氧化剂如酸性高锰酸钾、酸性柠檬酸钾等。
乙醇还可与酸酐或酯反应生成酯，与醚化剂反应生成醚。
三、制备：乙醇的制备方法有多种，常见的有两种主要的方法：1.通过发酵制备：将含糖原料如蔗糖、淀粉等与酵母菌进行发酵作用，生成乙醇。
此过程也是酿造酒类的基本原理，所以乙醇也被称作酒精。
2.通过乙烯水合制备：将乙烯和水在催化剂的作用下加压反应，生成乙醇。
这是一种工业化生产乙醇的主要方法，常用的催化剂有氧化铝、磷酸三十铝等。
四、用途：乙醇具有广泛的应用领域，主要用途如下：1.食品和饮料工业：乙醇在食品和饮料工业中作为食品添加剂和溶剂使用，如在饮料和调味料中作为溶剂、调味剂等。
2.医药工业：乙醇广泛用作溶剂，用于制备药品和药物制剂。
3.化妆品工业：乙醇用作化妆品的溶剂和增稠剂，常用于香水、乳液、口红等产品中。
4.能源和燃料工业：乙醇可用作燃料，在汽车燃料中掺加少量乙醇可以提高燃烧效率，并减少尾气产生的有害物质。
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乙醇的结构与性质1.下列关于乙醇的说法中，不正确的是()A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇属于烃类物质D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水2.下列关于乙醇的说法中，正确的是()A．碘单质难溶于水易溶于乙醇，因而可用乙醇从碘水中萃取碘B．白酒、红酒中均含有酒精。
C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)化学式相同，化学性质相似。
D．乙醇经还原可生成乙醛3.下列说法正确的是()A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中二氧化碳气体的排放C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气4.为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。
下列叙述错误的是()A．乙醇汽油是一种化合物B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2OD．用粮食发酵可制得乙醇5.关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼6.质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g 的是()A．盐酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇7.下列关于乙醇的说法不正确的是()A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯8.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X＋Na―→慢慢产生气泡；X＋乙酸―→有香味的产物Y。
以下判断正确的是()A． X的结构简式为CH3OCH3B．香味产物Y的分子式为C4H10O3C． X可由乙烯通过加成反应制得D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应9.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()A． CH3CH2OHB． CO或H2C． NH3D． H210.下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是()A．使紫色石蕊变红B．与钠反应C．发生酯化反应D．发生氧化反应11.乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是()A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①④断裂C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动12.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应()A．②⑤B．②③C．①③D．①④13.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．分子中两个碳原子都以单键相连B．分子中都含有6个性质相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子14.能证明乙醇分子中有一个羟基的是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比互溶C． 0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气D．乙醇在铜催化下可被氧化15.现有下图所示有两种分子模型，其中“”为碳原子，“”为氧原子，“〇”为氢原子。
下列说法中正确的是()A．分子式相同，是同种物质B．两者互为同系物C．两者互为同分异构体D．分子中都含有羟基16.能证明乙醇分子的结构为CH3CH2OH，不是CH3—O—CH3，最充分的理由是()A． 1 mol乙醇与足量钠反应放0.5 mol氢气B． 1 mol乙醇完全燃烧需氧气3 mol，生成2 mol CO2和3 mol水C． 1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2和3 mol水D． 4.6 g乙醇蒸气在标准状况下体积为2.24 L17.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A． 1 mol乙醇燃烧生成3 mol H2OB． 1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2C． 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D． 1 mol乙醇可以催化氧化生成1 mol乙醛18.乙醇俗名酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，与水任意比互溶。
根据乙醇的物理性质回答下列问题：(1)能否用乙醇从碘水来萃取碘________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)检验工业酒精中含有少量水的试剂是___________;_用工业酒精制备无水酒精的方法是________________________________________________________________________。
(3)选用最简单的方法鉴别乙醇和水两种无色液体________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用一种试剂鉴别四氯化碳、苯和乙醇三种液体，该试剂是________________。
19.乙醇分子中不同的化学键如图所示，(1)乙醇与金属钠反应时断键的序号是________，化学方程式________________________________________________________________________。
(2)乙醇在铜催化下和O2反应时，断键的序号是______，化学方程式________________________________________________________________________。
(3)乙醇燃烧的化学方程式__________________________________________________。
(4)在酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇，现象是__________________________________________________________________________________________________________。
20.乙醇在能源、生产及日常生活等方面有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________(不用写反应条件)，原子利用率是________。
(2)用物理的方法鉴别乙醇和汽油____________________________________________。
(3)用化学的方法鉴别乙醇和汽油___________________________________________。
(4)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。
①氧化反应____________________________________________________________________；②置换反应____________________________________________________________________。
(5)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。
焊接前用酒精处理的目的是__________________________________________；发生的反应方程式是____________________________________________________________。
21.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为______________________________________________________________。
(2)B的化学名称是______________________________________________________________。
(3)由乙醇生成C的反应类型为____________________________________________________。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是______________________________________________。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。
22.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式可能为CH3—O—CH3或CH3CH2OH。
可以通过测定一定物质的量的无水乙醇与钠反应产生H2的体积来推测乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而推测乙醇的结构。
(1)实验测得4.6 g乙醇与钠完全反应，得到标准状况下氢气的体积为1.12 L。
从乙醇(C2H6O)可能的两种结构判断乙醇的结构简式应当为________________________________________，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)若用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析1.C【解析】乙醇中的羟基具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇分子中氧原子因而不属于烃。
2.B【解析】A项中酒精与水互溶；C项中乙醇和二甲醚的结构不同，性质差别较大；D项，乙醇经氧化可生成乙醛。