高中有机化学重要知识点详细整理
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
一、重要的物理性质1有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、一C - C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质1)有机物：含有、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2-- -2 +2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
高中有机化学的知识点归纳
高中有机化学的知识点归纳高中有机化学必备的知识点归纳高中的有机化学由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系紧密，使之成为高中化学的难点，同时也是考试的热门考点。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中有机化学的知识点归纳篇1有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)化学性质：(2)烯烃：A)官能团：;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2B)结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：(3)炔烃：A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CHB)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C)化学性质：(略)(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)(5)醇类：A)官能团：—OH(醇羟基);代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C)化学性质：(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)(6)醛酮B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
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高中有机化学重要知识点整理1。
甲烷：1、分子式：结构式：结构简式:CＨ４CH42、物理性质：无色、无味、可燃、无毒得气体，比空气得密度小，密度比水小，极难溶于水.３、化学性质:通常比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应①氧化反应:②取代反应：（注意:常温下，一氯甲烷就是气体，其她三种就是油状液体。
）2.乙烯：1、分子式：结构式：结构简式：C2H4 CH２=CH22、物理性质：无色、有毒、稍有气味得气体,与空气密度接近,难溶于水。
3、化学性质:活泼①氧化反应:1、常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液得紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。
2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）.化学方程式：②加成反应：(有机物分子中双键(或三键）两端得碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新得化合物得反应。
）方程式：③加聚反应:3。
乙炔1、分子式: 结构式: 结构简式：C2H２H - C ≡ C —H CH ≡CH2、物理性质:纯乙炔为无色无味得易燃、有毒气体.微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
3、化学性质:①．氧化反应：a．可燃性:（条件点燃）现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高（〉300０℃),用于气焊与气割.其火焰称为氧炔焰。
ｂ。
被K Ｍn Ｏ４氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.C 2H ２ + 2KMnO 4 + 3H ２S Ｏ4→2CO 2+ K 2SO 4 + 2MnSO ４＋4H 2O ②加成反应：与H 2得加成： ＣＨ≡C Ｈ＋H 2 → CH 2=ＣH 2与ＨＸ得加成 如：CH≡CH ＋H Ｃｌ →CH 2＝CH Ｃl 氯乙烯用于制聚氯乙烯③加聚反应： 4．苯： C 6H 62、物理性质：无色、带有特殊气味得液体，易挥发。
密度比水小，不溶于水,如用水冷却，可凝成无色晶体。
３、化学性质:①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟得火焰 方程式： ②取代反应: ③加成反应：④卤代反应：⑤硝化反应：⑥磺化反应:5。
甲苯：1、分子式: 结构简式：C 7H 82、物理性质：无色澄清液体。
带有一种特殊得芳香味（与苯得气味类似）。
能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳与冰乙酸混溶,几乎不溶于水。
在空气中，甲苯只能不完全燃烧，火焰呈黄色。
3、化学性质： 取代反应:6.苯酚:1、分子式: 结构简式: Ｃ6H ６O2、物理性质:又名石炭酸、羟基苯,就是最简单得酚类有机物，一种弱酸,酸性小于碳酸.常温下为一种无色晶体,有特殊气味。
有毒.有腐蚀性,常温下微溶于水,易溶于有机溶液；当温度高于6５℃时,能跟水以任意比例互溶,其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤.暴露在空气中呈粉红色。
3、化学性质:CH －CH 2n②.置换反应：③．复分解反应(中与反应）:④苯酚得缩聚反应：ＯＨn HC ＨＯ C Ｈ２ ]ｎ OH +(n －１）H 2Ｏ7。
卤代烃： 1、分子式： 结构简式： Ｃ2Ｈ5Br CH ３C Ｈ2Br2、物理性质:基本上与烃相似，CH ３Ｃｌ,C Ｈ3C Ｈ2Ｃl,CH 3Br 就是气体,余者低级为液体，高级得就是固体.它们得沸点随分子中碳原子与卤素原子数目得增加(氟代烃除外）与卤素原子序数得增大而升高。
密度随碳原子数增加而降低。
一氟代烃与一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重.绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。
卤代烃大都具有一种特殊气味,多卤代烃一般都难燃或不燃. ３、化学性质： ①.取代反应:②。
消去反应：O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=−−→−+∆乙醇8．乙醇：1、分子式： 结构式： 结构简式：C 2H ６O ＣH ３CH 2OH2、物理性质:无色、易燃、有特殊香味得液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物与无机物,能与水以任意比互溶.3、化学性质：①氧化反应： ａ。
催化氧化: (与得总反应） ｂ、燃烧: ②置换反应： ③取代反应:ａ、与浓氢卤酸 b 、分子间脱水成醚O H CH CH O CH CH OH CH CH CSO H 2322314023422+----−−−→−。
浓 c 、酯化反应CH 3COOH + C Ｈ3CH ２OH CH ３ＣOOC 2H 5 + H ２O④消去反应：浓硫酸△⑤可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K 2Ｃr ２Ｏ7)溶液反应，被直接氧化成乙酸。
９．醛（以乙醛为例）：１、分子式： 结构式： 结构简式: C 2Ｈ４O CH ３C ＨO2、物理性质：无色易流动液体,有刺激性气味。
可溶于水与乙醇等一些有机物质。
易燃易挥发。
3、化学性质：①。
加成反应（还原反应）： ②.氧化反应:a. 催化氧化：b. 与弱氧化剂（与银氨溶液与新制悬浊液）OHCH OH NH Ag CHO CH 233233)(2+−→−+∆COONa CH O H O Cu NaOH OH Cu CHO CH 322233)(2++↓−→−++∆甲醛：O H NH Ag CO NH OH NH Ag HCHO 2332423264)()(4++↓+−→−+∆附加：制乙醛：10。
乙酸：1、分子式： 结构式： 结构简式:C 2H ４O 2 CH 3C ＯＯＨ2、物理性质:乙酸在常温下就是一种有强烈刺激性气味得无色液体，纯得乙酸在温度低于熔点时会凝结成冰状晶体，所以纯净得乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水与乙醇，其水溶液呈弱酸性. ３、化学性质：①有酸得通性,能使紫色石蕊溶液变红2C Ｈ3CO ＯH + Ｎa 2CO ３ ２ＣH ３COONa ＋ CO 2 + H 2O （证明了醋酸比碳酸强)CH 3ＣOO Ｈ+NaHCO 3 CH 3ＣO ＯＮa+C Ｏ２↑+Ｈ２Ｏ(证明了醋酸比碳酸强）2ＣH 3C ＯONa+H 2ＳO 4 2CH ３COOH+Ｎa ２SO ４（证明了醋酸为弱酸） Mg+ 2 CH 3CO ＯH→ (C Ｈ3ＣOO ）2Ｍｇ+ H ２↑△稀硫酸 △②酯化反应：其她：H ONO CH CH OH CH CH NO HOSO H 222323242+−−−→←+-∆浓OH ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO H 23242+−−−→←+-∆浓 １1．酯:（以乙酸乙酯为代表物）物理性质:乙酸乙酯就是透明得不溶于水得油状液体,有香味。
特征反应就是水解反应,稀硫酸或ＮaOH 溶液条件下,加热ＣH 3COOC 2Ｈ5+H 2OCH 3C ＯO Ｈ + C 2H 5OH （水解反应）（取代反应） CH 3COOC 2H 5+NaOHC Ｈ3CO ＯNa + C 2H 5OH(水解反应）（取代反应) 1２。
油脂:1、常温下呈液态得油脂为植物油,呈固态得油脂为动物油.２、物理性质:油脂得密度比水小。
不溶于水,易溶于有机溶剂。
粘度比较大，有明显得滑腻感. 3、化学性质:①．取代反应：水解反应 在酸性条件下得水解在碱性条件下得水解(皂化反应）②。
加成反应：氢化反应（硬化反应)１3.糖类： 化学性质:①.取代反应：水解反应浓硫酸△②.葡萄糖得氧化反应CH ２ＯＨ(ＣＨOH)4ＣHO+２[A ｇ（NH ３)2］OH ＣH 2O Ｈ（ＣHOH ）4COO NH 4+2Ag ↓+ H 2O + 3ＮＨ３NaO H O Cu NaOH OH Cu COO OH(CHOH)CH 3)(2CHO OH(CHOH)CH 4222242++↓−→−++∆C 6H 1２O 6 (s ）+ 6O ２（ｇ) ６CO 2（g) + 6H ２Ｏ(l ） + 2804kJ１4．蛋白质： 化学性质：①。
氨基酸得两性②.成肽反应(取代反应）15．基本营养物质：1、包括：糖类、油脂、蛋白质。
元素组成代表物 代表物分子 糖类单糖C 、H 、O 葡萄糖、果糖 C 6Ｈ12Ｏ６ 双糖 C 、H 、O 蔗糖、麦芽糖 C 12Ｈ22Ｏ1１ 多糖C 、H 、Ｏ 淀粉、纤维素(C ６H １0O 5)ｎ 油脂油 C 、H 、O 植物油 不饱与高级脂肪酸甘油酯 脂C 、H 、Ｏ 动物脂肪 饱与高级脂肪酸甘油酯 蛋白质C 、H 、O 、N 、Ｓ、P 等酶、肌肉、毛发氨基酸连接成得高分子葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，与新制得氢氧化铜反应产生砖红色沉淀. 淀粉:在常温下,淀粉遇碘变蓝.蛋白质:硝酸可以使蛋白质变黄;烧焦时有羽毛味。
３、水解反应： 糖类:双糖、多糖可以在稀酸得催化下,最终水解为葡萄糖或果糖. 方程式:油脂：在酸性条件下水解为甘油、高级脂肪酸;在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。
(皂化反应） 蛋白质：在酶等催化剂作用下也可以水解，生成氨基酸。
１6.有机合成高分子化合物①．加聚反应ﻩ②。
缩聚反应酚醛树脂制备:n H ＣHO + - C Ｈ2 ]ｎ OH +（ n -1）H ２O浓硫酸 △浓硫酸 △浓硫酸 △CH －CH 2 nCl。