【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 集在海水中的元素
第2节富集在海水中的元素——氯课时跟踪练一、选择题1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．氯气使KBr溶液变黄，氯气被氧化B．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A错误；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，B错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
答案：D2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，A错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，C错误；不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D错误。
答案：B3．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确。
答案：A4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加热HCl挥发，促进Mn2＋的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。
答案：C5．(2017·日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强解析：酸性条件下ClO－2发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：4H＋＋5ClO－2===Cl －＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。
答案：C6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )解析：A 22Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，再与NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO 的漂白性使溶液褪色，B 错误；Cl 2本身不具有漂白性，而是Cl 2与H 2O 作用生成的HClO 具有漂白性，C 错误。
答案：D7．下列实验操作，现象和结论均正确的是( )错误；在酸性环境中，KIO 3与KI 反应生成I 2，B 正确；NO 2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C 错误；加入AgNO 3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D 错误。
答案：B8．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收解析：A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
答案：C9．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析：题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO2－3(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗 1.12 L Cl2)、Br－(消耗 1.12 L Cl2)，C正确。
答案：C二、非选择题10．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________，化合物A是________________________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是__________________和____________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_________________。
此反应的发生说明了________________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸②FeCl 2溶液中，则其反应的现象分别是________________________、______________________，①中反应的离子方程式为__________________________________________。
解析：由①是工业生产化合物D 的反应，结合C 分解的高温条件，可判断C 可能为CaCO 3，D 可能为CaO ，E 可能为CO 2，由②的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。
答案：(1)H 2 NaCl(2)② ④ 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 溶液变为棕黄色 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O11．(2017·合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是________。
A ．发生了盐分解反应B ．发生了水分解反应C ．由于浓度差产生放热D ．盐的溶解度增大 (2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。
(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。
①反应Ⅱ的离子方程式为______________________________________________________________________________________；从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl 、MgCl 2、KCl 、MgSO 4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g·L －1)，实验过程中应测定的数据有__________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D项错误。
(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。
(3)①根据题目中流程图知反应Ⅱ为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4；②用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。
答案：(1)C (2)太阳能(3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4蒸馏②苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量12．如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有________(写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是___________________________________________________________________________________。
(通用版)2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.2 氯及其化合物课件
2．氯气性质的实验探究 常见实验形式如图所示：
装置 试剂
A
浓硫酸
B 干燥红布条
C 湿润红布条
D 淀粉KI溶液
E
浓硫酸
F
铁粉
G NaOH溶液
实验现象 —
无明显变化 红布条褪色 溶液变蓝色
— 产生棕色烟
—
实验目的
验证氯气无漂白作用， 湿润的氯气有漂白作 用
验证氯气具有强氧化 性，可与金属及还原 性化合物反应
3．次氯酸 (1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为
光照 _2_H__C_l_O_=_=__=_=_=_2_H_C__l＋__O__2_↑__。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性： 比碳酸酸性弱，电离方程式为 _H__C_l_O____H__＋_＋__C_l_O__－_。
4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，ccCHlO＋－减小
()
B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项 错 误 ； SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O===2HCl ＋ H2SO4 ， Cl2 ＋ H2O H＋＋Cl－＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小， 漂白性减弱，B 项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H＋， 使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照 过程中，HClO 分解，生成 O2 和 HCl，溶液中的离子浓度 增大，导电性增强，D 项错误。
5．氯水的成分和多重性质 (1)氯水的成分分析
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末总结学案
第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。
例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。
其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。
(全国版)19版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物
板块一 主干层级突破
考点 1
脂肪烃的结构和性质
自然
考点 1
碳、硅单质及其氧化物的性质
1．碳单质的存在、性质和用途
2．硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质
(2)化学性质 硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化，只能与 F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热 条件下，能与 O2、Cl2 等少数非金属单质化合。 写出下列相关反应的化学方程式：
解析
高温 A 项，步骤①的化学方程式为 SiO2＋2C=====Si
＋2CO↑；B 项，步骤②③中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子； C 项， 硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气； D 项， SiHCl3 和 SiCl4 的沸点相差较大，可通过蒸馏 (或分馏 )提纯 SiHCl3。
解析
12
C、13C、14C 是碳元素的三种核素，不是同素异
形体，A 错误；用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实 现“碳”的循环利用，B 正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管 都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料， C、 D 错误。
2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是 由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸 反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质 硅 ) A．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片
考点 2
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)弱酸性：H2SiO3 难溶 于水，其酸性比碳酸 弱 ， 。 不能使指示剂变色，能与强碱 (如 NaOH)反应，反应的化学方 程式为 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O (2)不稳定性：H2SiO3 不稳定，受热易分解，反应的化学 方程式为
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第四章 非金属及其化合物 第17讲 考点1
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(2)溴的提取 ①工艺流程
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②基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 b ．氧化：向浓缩的海水中通入 Cl2 ，将 Br － 氧化为 Br2 ，反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ___________________________ 。
交换法
离子水的方法
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)从海水中可以得到 NaCl，电解熔融的 NaCl 可制备金属钠。 ( √ ) (2)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。 ( × ) 氧化 (3)从海水中提取溴的工艺流程中出现了两次 Br ――→Br2 的过程，这样设计的 Cl2
第 四 章 非金属及其化合物
第17讲 化学与STSE
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考纲要求 1. 了解海水的综合利用，以及
考情分析
命题趋势 以海水资源开发利用为背
常见元素单质及其重要化合物 2016，全国卷甲，7T 景，设计提取I2、Br2等工艺 对环境质量的影响。 2016，天津卷，1T 流程题，综合考查化学反应 2. 了解科学、技术、社会的相 互关系(如化学与生活、材料、 2016，浙江卷，7T 原理、物质的分离提纯、绿 色化学的理念等。预计 2019
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收， Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 反应的化学方程式为______________________________________ 。
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅及无机非金属材料 新人教
题点(二) 硅及其化合物的性质
3．下列说法错误的是
(A)
A．(2015·安徽高考)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反
应，所以是两性氧化物
B．(2015·江苏高考)下列转化能一步实现：粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
C．(2013·广东高考)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中
与 CuO 反应：
高温 2CuO＋C=====
2Cu＋CO2↑ (可用于金属
的冶炼)；
高温 与 CO2 反应： CO2====CO＋H2 (制水煤气)；
△ 与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) ====CO2↑＋2SO2↑＋
_2_H__2O_ 。 ②硅的化学性质
H2CO3 酸性强于 H2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O
===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2↑ 高温
CaCO3＋SiO2=====
CaSiO3＋CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点(三) 硅的制备
5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2
被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
选B．项盛A放、NDaO的H反溶应液在时高，温使下用均带生玻成璃了塞气的体磨，口使瓶平衡正移，
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书
本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
2019年高考化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 第14讲 考点2
2．下列关于卤素的叙述正确的是( C ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑤氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④ C．②④⑤ B．②③⑤ D．①③
――――――――→
振荡
Br 红棕色或橙红色，表明有________ 有机层呈 － I 紫色、浅紫色或紫红色，表明有________
(3)氧化——淀粉法检验 I－ 未知液――――――――――→
振荡 加入适量新制饱和氯水双氧水
－
――→
振荡
淀粉溶液
蓝色 溶液，表明有 I－ ________
△ △
③都能与 H2O
4HF＋O2 2F2＋2H2O===_____________ 反应 X2＋H2O HX＋HXO ______________________________X代表Cl、Br、I
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 2 例外)。 ④都能与碱溶液反应：_________________________________(F
(3)卤素间的置换反应
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 将氯水滴入溴化钠溶液：________________________________ 。 Br2＋2KI===I2＋2KBr 将溴水滴入碘化钾溶液：_________________________________ 。
Hale Waihona Puke (4)特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氧化 ①无正价，________ 性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2；H2与F2混合，暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在 HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 深红棕 挥发 ①Br2是___________ 色液体，易________
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
教育最新K122019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业11富集在海水中的元素—_氯海水资源的利用
课时作业11 富集在海水中的元素——氯海水资源的利用一、选择题1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其生成物与Fe的量无关；氯水中有漂白性的HClO，可漂白pH试纸；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色；产物CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质，其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质，而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－>I2>SO2－3，A、B正确，D不正确。
答案：D3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C ．③D ．③⑤解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A 、B 项；HCl 气体与AgNO 3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错，排除D 项。