2020-2021年九年级下册化学人教版周周清 第十一单元盐和化肥
检测内容：第十一单元
得分________评价________
一、选择题(每小题3分，共24分)
1．下列选项中物质的俗名、化学式、用途完全对应的是( C )
A．纯碱NaOH制洗涤剂
B．熟石灰CaO补钙剂
C．酒精C2H5OH作燃料
D．烧碱Na2CO3制炉具清洁剂
2．(百色中考)为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是( A ) A．KCl B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2D．NH4Cl
3．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( C )
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等
4．下列试剂中，能把稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( B )
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液
C．稀盐酸D．NaNO3溶液
5．(十堰中考)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( C )
A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸
B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
6．(昆明中考)下列说法合理的有( A )
①通过实验测得某溶液pH＝0
②大量施用农药是最重要的作物保护手段
③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%
④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( A )
选项物质(括号内的物质为杂质) 选用的试剂及操作方法
A NaCl(NaOH) 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B NaCl(Na2CO3) 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C HCl溶液(H2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D CO2(CO) 通入氧气，点燃
8.对于化学方程式X＋Y===W＋Q，下列说法中不正确的是( D )
A．若X、Y、W、Q都为化合物，则反应不一定属于复分解反应
B．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应
C．若取X、Y各m g充分反应，则生成的W、Q的质量之和一定不大于2m g
D．若W、Q为盐和水，X、Y一定是酸和碱
二、填空和简答题(共15分)
9．(5分)某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥：①碳酸氢
铵；②氯化铵；③磷矿粉；④硫酸钾。
(均填序号)
(1)先看外观，灰白色粉末的物质是__③__，白色晶体是__①②④__。
(2)再闻气味，有刺激性气味的是__①__，无刺激性气味的是__②④__。
(3)加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是__②__。
10．(4分)(河南中考)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：___Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)__。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质为__BaCl2、CaCl2、MgCl2__。
11．(6分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：B__H2SO4__
，E__CuSO4__。
(2)物质C所属的物质类别是__氧化物__，选择C作为食品干燥剂的原因有__安全无毒，价格低廉__(答两条即可)。
(3)写出D转化为F的化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
三、实验题(共5分)
12．(5分)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢
钠溶液的pH约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显__碱性__。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到__澄清石灰水变浑浊__。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是__质量守恒定律__。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号实验操作预期现象结论
Ⅰ取少量加热后的固体产物放入试管A中，
加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足
量__氯化钙溶液__，振荡，静止
产生白
色沉淀产物含
Na2CO3
Ⅱ
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加
酚酞溶液
溶液不变色__ 产物不
含NaOH
四、计算题(共6分)
13．(6分)为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所示：
计算：
(1)反应后生成氯化银的质量是__2.87__g 。
(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？
(化学方程式：NaCl ＋ AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3)
解：设130 g 生理盐水中溶质的质量为x 。
NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3
58．5 143.5
x 2.87 g
58.5143.5 ＝x 2.87 g
x ＝1.17 g 该生理盐水的溶质质量分数＝1.17 g 130 g
×100%＝0.9% 答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc
第十一单元盐化肥第一节常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
②侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流盐的化学性质复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐(二课时课件)
c.玻璃、染料、冶金等工业。
d.电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气 在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯 、
杀虫剂、盐酸等。 e.食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料 和精制食盐。 f.医用氯化钠对于地球上的生命非常重要。 含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆 有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物， 广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗 及预防血量减少性休克。 g.人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量 的氯化钠。
（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来
的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段
时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ A ）
A.纯碱
C.白糖
B.白酒
D.食醋
3.下列做法不会导致中毒的是（ A ）
A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔 B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．通风不好的房间内安装使用天然气热水器
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （ 俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》教案
人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》教案一. 教材分析人教版九年级化学下册第11单元《盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应》主要介绍了复分解反应的概念、特点以及其在生活中的应用。
通过本节课的学习，学生能够了解复分解反应的定义，掌握复分解反应的特点，并能运用复分解反应解决生活中的实际问题。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了盐的概念、分类以及生活中常见的盐。
在此基础上，学生需要进一步了解复分解反应，并能将其应用于实际生活中。
通过对学生的调查和了解，发现部分学生对化学反应的理解尚有困难，需要教师在教学中进行针对性的辅导。
三. 教学目标1.知识与技能：学生能够理解复分解反应的概念，掌握复分解反应的特点，并能运用复分解反应解决生活中的实际问题。
2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、实验能力和合作能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
四. 教学重难点1.复分解反应的概念和特点。
2.复分解反应在生活中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究复分解反应的概念和特点。
2.运用实验演示法，让学生直观地观察复分解反应的过程。
3.采用案例分析法，让学生了解复分解反应在生活中的应用。
4.利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
六. 教学准备1.准备相关的实验材料和仪器，如试管、试剂等。
2.收集生活中的复分解反应案例，用于课堂分析。
3.准备教学课件，辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用提问方式引导学生回顾生活中常见的盐，如食盐、纯碱等，进而引出本节课的主题——复分解反应。
2.呈现（10分钟）通过展示实验或课件，呈现复分解反应的实例，如氢氧化钠与盐酸的反应。
引导学生观察反应过程，并提出问题：“这个反应有什么特点？”3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察并记录复分解反应的过程。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥课件 新人教版
三盐的化学性质
4. 盐的化学性质
盐 + 盐 反应物可溶
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + Na2CO3 = Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3 =
CaCO3 + BaCl2 ≠
四、NaOH变质问题
一、氯化钠（NACL）
1. 用途
生活 调味品食盐的主要成分 腌制食品——防腐剂 融雪剂
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 医疗
生理盐水：溶质质量分数为0.9% NaCl水溶液
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 农业
选种：溶质质量分数为10%-20% NaCl水溶液
工业
化工原料
一、氯化钠（NACL） 2. 来源
二、碳酸盐（CO32-）
1. Na2CO3 俗称 纯碱、苏打
水溶液显碱性 用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产； 去油污
二、碳酸盐（CO32-）
2. NaHCO3 俗称 小苏打
水溶液显碱性 用途： 1)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一；
2)治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
第十一单元 盐 化肥
Unit 11 Salt & Chemical fertilizer
因为你，不再挨饿
化肥
农药
20% 7%
盐 中和反应：
特指：酸 + 碱 =
+水
盐
金属离子 Or 铵根
酸根
NaCl、Na2CO3、NaHCO3 KMnO4、K2MnO4、CaCO3
九年级化学第十一单元盐-化肥知识点总结及习题(答案)
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
2020-2021年九年级下册化学人教版教案第十一单元盐化肥
2020-2021年九年级下册化学人教版教案第十一单元盐化肥第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上提醒学生注意这二者的区别既有警示作用说明学习化学知识提高国民素质的重要性也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出即使在生活中人们常见的盐也不止食盐一种进一步印证上述盐类的概念同时引出本课题的主题——中和)和生成气体的反应尚缺生成沉淀的反应因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应并由此概括出复分解反应的概念进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成是联系实际和地理知识的好例子具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。
第1课时氯化钠粗盐的初步提纯知识与技能了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
会对实验中出现的问题进行分析归纳。
过程与方法观察实验现象通过讨论、分析、归纳整理实验现象。
情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
多媒体课件。
一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品没有它什么菜都会食之无味弃之可惜。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥 课题2 化学肥料 教案
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题2 化学肥料教案一、教学目标1.了解化学肥料的概念及其在农业生产中的重要性；2.掌握常见的化学肥料种类及其化学成分；3.理解化学肥料对农作物生长发育的作用；4.培养学生正确使用化学肥料的意识。
二、教学重点1.化学肥料的种类；2.化学肥料的作用原理。
三、教学难点1.理解化学肥料的作用机制；2.掌握化学肥料的正确使用方法。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•出示一张农田施肥的图片，让学生观察并回答：为什么农民要给农田施肥？•引导学生思考并讨论，以激发学生对农业生产中施肥的重要性的认识。
2. 知识讲解（10分钟）•给学生简要讲解化学肥料的概念，并与有机肥料进行比较，引导学生认识到化学肥料在农业生产中的重要性。
•介绍常见的化学肥料种类及其主要化学成分，如氮肥、磷肥、钾肥等。
•解释每种化学肥料的作用原理，如氮肥促进植物生长、磷肥促进根系生长等。
3. 化学肥料与农作物生长发育的关系（15分钟）•引导学生思考：为什么农民在种植农作物时需要选择不同种类的化学肥料？•解释不同农作物对氮肥、磷肥、钾肥等的需求量不同，以及不同阶段对化学肥料的需求变化。
•让学生了解农作物生长发育过程中需要的养分，以及化学肥料如何满足这些需求。
4. 化学肥料的正确使用方法（15分钟）•讲解使用化学肥料的注意事项，如正确计量、适时施肥、避免过量等。
•强调使用化学肥料时要遵守安全操作规程，避免对环境和自身健康产生不良影响。
•提醒学生化学肥料不能替代有机肥料，应进行有机肥料和化学肥料的合理配合使用。
5. 拓展应用（10分钟）•设计一个小组活动或实验，让学生通过实际操作了解化学肥料的使用方法和效果。
•鼓励学生积极参与并记录实验过程和结果，进行小结和总结，并就实验中遇到的问题进行讨论和解决。
6. 归纳总结（5分钟）•教师引导学生总结本节课所学的知识点、关键词和要点，以查漏补缺，并巩固学生对化学肥料的理解和使用方法的记忆。
九年级化学下册第十一单元盐化肥周周清
B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C．MgCl2 NaOH FeSO4
D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
第四页，共十七页。
7．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl
－、CO32－、SO42－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别
D
C．丙溶液中一定含有Cl－
D．丁溶液中一定含有Na＋
第五页，共十七页。
6．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不 考虑溶液体积变化)，直至(zhízhì)过量。如图横坐标表示加入 碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示( )
C
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂(róngjì)的质量
(3)为确定其成分，小新同学设计如下(rúxià)方案进行探究
第十二页，共十七页。
实验步骤
现象
结论
取该溶液少许于 试管中，滴加过 量的BaCl2溶液，
振荡。
过滤，向滤渣滴 加稀盐酸
产①生(c_h_ǎ_n_sh_ē_n_g_)白__色_沉淀
②有_气__泡_(_q_ìp_à_o_)产__生
则该溶液是 Na2CO3溶液
检测内容(nèiróng)：第十一单元
第一页，共十七页。
一、选择题(每小题5分，共45分) 1．物质的名称和俗名对应正确的是( ) C
A．碳60——石墨(shímò)
B．氢氧化钾——纯碱
C．碳酸氢钠——小苏打 D．硝酸钾——草木灰
2．下列反应中，在常温下不能发生反应的是( C )
A．铝片与氧气
B．Zn与CuSO4溶液
(1)气体B的化学式是____。NH3
(2)步骤④发生反应的化学方程式：__