2017年秋九年级化学课件周周清 第十单元 酸和碱 (共14张PPT)
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中考化学总复习 第十单元 酸和碱课件
一
二
三
四
五
(4)应用。 ①改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。 ②处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式 为 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 ③用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。 2.溶液酸、碱度的表示方法——pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,其中石蕊溶液和酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度,溶液的 pH 范围 通常在 0~14 之间。溶液 pH 与酸碱性关系为:
与盐作用
一
二
三
四
五
制取
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 化工原料,用于肥皂、石油、造 纸、纺织、印染等工业
CaO+H2O
Ca(OH)2
用途
建筑业、制三合土、抹 墙,农业上改良酸性土 壤、配制农药波尔多液 等,工业上制 NaOH 等
注意:使用 NaOH 必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止 溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸 溶液。 2.碱的通性 (1)具有通性的原因。 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有 相似的化学性质。 (2)碱的通性。 ①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。③与酸 反应,生成盐和水。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 注意:只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (故 NaOH 必须密封保存) NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (常用于中和土壤的酸性) Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (工业制碱)
常见的酸和碱教学课件—【精品课件】
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
优翼 课件
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸和碱
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 片
最早，在制酒的
时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
人教版九级下册第十章常见的酸和碱(共18张PPT)[可修改版ppt]
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人教版九年级下册 第十章常见的酸和
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教学课件
常见的酸
【典型例题8】盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （B ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气 D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸不与氯化钡反应，没 有沉淀生成。故D错误。故选B。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：_____玻_璃__棒____、_量__筒____。 （2）b 容器所盛的试剂是__浓__硫_酸___(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __硫__酸__飞_溅____。 【联系与拓展】据媒体报道，2020 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造 成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__强_腐__蚀_性___。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____贴_好__标_签__和__仔_细__阅_读__使__用_说__明____。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，故 稀释时要将浓硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出 大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 【联系与拓展】据媒体报道，2014年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成 食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 贴好标签和仔细阅读使用说明。
(人教版)化学九年级复习：第10单元《酸和碱》ppt课件
(3)碱＋酸―→盐＋水(举一例) ___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_C__u_(O__H_)_2_↓_＋__
__N_a_2_S_O__4______________________
O2、CO2 、CO、HCl、CH脱4 水等气体，不可干燥 NH3。 (2)浓硫酸具有________性，能将纸张、木材、布料、皮肤
等有变机黑化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的
变黑 炭。例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会字迹会
布被腐蚀
(3)因浓硫酸有强烈的________性腐，蚀如果不慎将浓硫酸沾在 大量水冲洗
(1)pH 与溶液酸碱性的关系(填“＞”“＝”或“＜”)。
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
pH 范围
pH___<___7 pH__＝____7 pH___>___7
(2)溶液 pH 的测定方法。
在__白__瓷__板__(或__玻__璃__片_)__上放一片 pH 试纸，用________蘸取玻璃棒
pH 试纸
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) ____N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=__=_______ ____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O_H___________
（续表）
物质
1.氢氧化钠
(1)化工原料；
用途
(2)用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业；
水
玻璃棒
浓硫酸
酸液滴四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把__________沿
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_C__u_(O__H_)_2_↓_＋__
__N_a_2_S_O__4______________________
O2、CO2 、CO、HCl、CH脱4 水等气体，不可干燥 NH3。 (2)浓硫酸具有________性，能将纸张、木材、布料、皮肤
等有变机黑化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的
变黑 炭。例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会字迹会
布被腐蚀
(3)因浓硫酸有强烈的________性腐，蚀如果不慎将浓硫酸沾在 大量水冲洗
(1)pH 与溶液酸碱性的关系(填“＞”“＝”或“＜”)。
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
pH 范围
pH___<___7 pH__＝____7 pH___>___7
(2)溶液 pH 的测定方法。
在__白__瓷__板__(或__玻__璃__片_)__上放一片 pH 试纸，用________蘸取玻璃棒
pH 试纸
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) ____N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=__=_______ ____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O_H___________
（续表）
物质
1.氢氧化钠
(1)化工原料；
用途
(2)用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业；
水
玻璃棒
浓硫酸
酸液滴四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把__________沿
初中九年级化学中考总复习第10单元酸和碱课件PPT
金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸 助消化等
无色，黏稠液体 无味 难挥发 __________ 有 ________
金属除锈、作干燥剂 等
第一部分 教材同步复习
3
3．酸的化学性质(高频考点) 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以化学性质相似。 常见的酸 化学性质 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应生 成氢气(置换反应) 与金属氧化物反应 生成盐和水(复分解 反应)
初中九年级化学中考总复习第10单 元酸和碱课件
第一部分 教材同步复习
1
知识要点 ·归纳
要点1 酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
物质 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红色 无色 碱性 蓝色 红色 中性 紫色 无色
【注意】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性 溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此 溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
变红 ，无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液①_______ 不变色 ②__________ FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=== ③_____________ FeSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== ④_____________ 气泡 产生，溶液变为⑥________ 浅绿 色 现象：有⑤________ 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl=== ⑦______________ 现象：溶液变为⑧_______ 黄 色 CuSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== ⑨_______________ 现象：溶液变为⑩________ 色 蓝
无色，黏稠液体 无味 难挥发 __________ 有 ________
金属除锈、作干燥剂 等
第一部分 教材同步复习
3
3．酸的化学性质(高频考点) 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以化学性质相似。 常见的酸 化学性质 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应生 成氢气(置换反应) 与金属氧化物反应 生成盐和水(复分解 反应)
初中九年级化学中考总复习第10单 元酸和碱课件
第一部分 教材同步复习
1
知识要点 ·归纳
要点1 酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
物质 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红色 无色 碱性 蓝色 红色 中性 紫色 无色
【注意】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性 溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此 溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
变红 ，无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液①_______ 不变色 ②__________ FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=== ③_____________ FeSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== ④_____________ 气泡 产生，溶液变为⑥________ 浅绿 色 现象：有⑤________ 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl=== ⑦______________ 现象：溶液变为⑧_______ 黄 色 CuSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== ⑨_______________ 现象：溶液变为⑩________ 色 蓝
九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件
活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) →盐+氢气
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
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分组讨论
方法
方法 一
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形 成一种方案）
操作
现象与结论
方法 二
方法 三
……
参考答 案
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢 氧化钙两瓶无色溶液 ?
方法
方法一
操作
分别取待检样品少量 于试管中, 并分别通 入二氧化碳气体
现象与结论
变浑浊的液体是氢氧化 钙溶液，不变浑浊的液 体是稀盐酸
酸能使石蕊试液变
•2、跟金属的反应
成酸红+色金，属使=酚=盐酞试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
NaOH+酸HC+l金= 属Na氧Cl化+H物2O==盐+水
酸+碱==盐+水
（二）碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
有气泡产生的液体稀盐酸
无气泡产生的液体是氢氧 化钙溶液
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知 道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法 鉴别它们：
1.CO2
2. 无色酚酞溶液
3. 紫色石蕊溶液 4. 活泼金属如：锌粒
5. 碳酸盐如：碳酸钙 6. pH试纸 7. 生锈铁钉或氧化铜粉末
想一想
1.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检
碱的化学性质
•1、跟指示剂的反应
碱能使石蕊试液变
•2、跟非金属氧化物的反应 成碱蓝+色非，金使属酚氧酞化试物==盐+水
•3、跟酸的反应
液变成红色。 NaOH+HCl= NaCl+H2O
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四清导航
3．下列说法错误的是( A ) A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9 B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 4．(2016，内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是( A ) A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存 B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似 C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已 经发生
四清导航
12．(9分)NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下面图象合理的是 乙 (填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产 生，请解释其原因。 ____________________________________________________ NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与N_____________________________
据此分析： (1)常温下测得水中 pH＝7，可知水中n(H＋)___ ＝ n(OH－)(填“＞”“＝”或“＜” ，下同)。 溶液变为红色 ，原 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞试液，现象是_______________ 因是该溶液中n(H＋)______ ＜ n’(OH－)。 (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，这说明硫酸氢钠溶 液中n(H＋)____ ＞ n(OH－)。
四清导航
三、实验探究题(18分) 13．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反 应的实验。
(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
四清导航
不成立
浅绿色
二
<
四清导航
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 盐酸(或HCl或氯化氢)
四清导航
11．(8分)(2016，宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋) 表示]和一定数量的OH－ [用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的 酸碱性如表所示： ＋ －
n(H )与n(OH )的相对大小 n(H＋)＞n(OH－) n(H＋)＝n(OH－) n(H＋)＜n(OH－) 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
四、计算题(10分) 14．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完 全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g。请计算： (1)所得溶液中溶质的质量是 ； (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
(1)解：10 g 溶质质量分数为 14.2%的无色溶液中溶质的质量是 10 g×14.2%＝1.42 g。 (2)设硫酸铜固体粉末质量为 x，生成的沉淀质量为 y。由于反应前后物质的总质量相等，实 验前试管中氢氧化钠溶液的质量为(10 g＋y－x)。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160 142 98 x 1.42 g y 160 142 98 ＝ ＝ x 1.42 g y 解得：x＝1.60 g y＝0.98 g 实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为： 10 g＋0.98 g－1.60 g＝9.38 g。
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(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写 出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) 取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为 Na2CO3 和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中 B．在a点表示恰好完全反应 C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐 标图 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
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8．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种 量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( D ) A．参加反应的硫酸质量 B．生成硫酸锌的质量 C．生成氢气的质量 D．溶液中H2O的质量 9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中 与事实不相符的是( B ) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
化 学
人教版 九年级全一册
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周周清十一
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一、选择题(每小题5分，共45分) 1．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是( C ) A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 2．(2016，金华)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去 皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物皂——皂角甙， 沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( A ) A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
D
CO2
NaOH
无色酚酞溶液
6．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( D ) A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
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7．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH值变化如右图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合 理的是( B )
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5．(2016，潍坊)如图所示，烧瓶内盛有x 气体，若挤压滴管的胶头 a，使 液体y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有 z 的水 中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色 的改变。则x、y、z可能是( D )
选项 A B C x气体 O2 CO2 CO 液体y H2SO4 H2O Ca(OH)2 z溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液
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二、填空题(共27分) 10．(8 分) 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有 重要的用途。选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。 (1)用作某些食品干燥剂的是 生石灰 。 (2)用作吸附有异味的物质的是 活性炭 。 (3)用于金属表面除锈的是 稀盐酸 。 (4)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 稀有气体 。