氧气的制取与性质实验报告
实验活动1 氧气实验室的制取与性质。
(3)木炭在氧气中的燃烧
①如下图所示，用坩埚钳
夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，观察现象。
②把点着的木炭由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中，观察现象。
思考：为什么操作中要“由上而下缓慢伸入氧气瓶中”，而不是直接伸入瓶内？
③燃烧停止后，取出坩埚钳，木炭在空气中持续
放出
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得
发出
(4) 细铁丝在氧气中的燃烧
①把铁丝用砂纸打亮，然后绕
成螺旋状，一端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴，伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。
思考：为什么要将细铁丝绕成螺旋状？
②待火柴梗快要烧完时，将它们由上往下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶（底部预留少量水）中，观察现象。
思考：
为什么要待火柴梗快要燃尽时，才将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中？
③燃烧停止后，用手轻轻触摸集气瓶靠近水面的外壁。
现象：感觉到：。
氧气的实验室制取与性质实验报告
片刻，现象：，装置气密性良好。 3.装药品并固定：拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉，用 带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜并固定在铁架台上 4.集气瓶内装水：将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气 瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 5.加热试管：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾 所在的部位加热。 6.收集气体： （1）导管伸入集气瓶底部，过一会儿将带火星的木条伸入集气瓶内，现象；结论。再过 一会儿将带火星的木条放在集气瓶口，现象；结论。 （2）将导管换为排水法收集气体的导管，放入水槽，导管口气泡连续并比较均匀地放出 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖 住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气(瓶中 留有少量水)。 8.氧气的性质： （1）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红插入到上面实验收集到的氧气中 (由瓶口向下缓慢插入)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向 集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象：。 (2)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶 中预先加有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象
实验报告
实验名 氧气的实验室制取与性质
姓名
班级
同组人
实验日 期
实验目 的 器材 （药 品）准 备
试验过 程、现 象及结 论
1.学习实验室制取氧气的方法。 2.加深对氧气性质的认识。
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、 玻璃片坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的性质与制备实验报告
氧⽓的性质与制备实验报告MnO2氧⽓的制备与性质实验探究报告⼀实验⽬的1、熟悉实验室制取氧⽓的反应原理，掌握实验室制取和收集氧⽓的⽅法及其性质实验的操作技巧。
2、初步掌握本实验的演⽰教学⽅法。
3、练习药品的取⽤及装置⽓密性检查。
⼆实验原理我们都知道，约占空⽓体积1/5的氧⽓与⼈类的⽣活、⽣产有着很密切的关系，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，动物和植物的⽣存也都离不开氧⽓。
在通常情况下，O2为⽆⾊⽆味的⽓体。
在标准情况下，O2⽐空⽓的密度⼤。
不易溶于⽔（每升⽔溶解O2约30ml）氧⽓的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，⽽且在点燃或⾼温条件下可以和⼤多数⾦属（如铁、镁）、⾮⾦属（⽊炭、硫、磷、和⽯蜡等）发⽣反应，放出⼤量的热。
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 === 2H2O+O2↑三仪器、材料与药品硬质⼤试管、锥形瓶、分液漏⽃、单孔橡⽪塞、酒精灯、⽕柴、垫⽊、⽔槽、集⽓瓶、蒸发⽫、研钵、⽑玻璃⽚、橡⽪软管、铁架台、玻璃棒、钥匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、·⼤烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架；KMnO4、10﹪H2O2、硫磺、⽊炭、铁丝、蜡烛、澄清⽯灰⽔。
四实验内容⑴KMnO4加热分解法2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验步骤①----按照下图组装好仪器组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。
注意：试管⼝略向下倾斜约15度。
②----检查装置的⽓密性⽤⼿握住试管（或⽤热⽑⼱捂住试管），若有⽓泡冒出则证明装置的⽓密性良好。
③----装药品由于KMnO4是固体药品，所以纸槽装好KMnO4，缓缓倒⼊试管中。
④----把试管固定到铁架台上注意将将试管固定在1/3处。
⑤----点燃酒精灯加热确保酒精灯内的酒精约为1/4—2/3。
先预热。
注意，让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。
⑥----收集⽓体（可以使⽤排⽔法、向上排空法）⑦----把导⽓管从⽔槽中取出如果使⽤向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻⽚。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
氧气的制取与性质实验报告
实验活动1 氧气实验室的制取与性质。
(3)木炭在氧气中的燃烧
①如下图所示，用坩埚钳
夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，观察现象。
②把点着的木炭由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中，观察现象。
思考：为什么操作中要“由上而下缓慢伸入氧气瓶中”，而不是直接伸入瓶内？
③燃烧停止后，取出坩埚钳，木炭在空气中持续
放出
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得
发出
(4) 细铁丝在氧气中的燃烧
①把铁丝用砂纸打亮，然后绕
成螺旋状，一端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴，伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。
思考：为什么要将细铁丝绕成螺旋状？
②待火柴梗快要烧完时，将它们由上往下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶（底部预留少量水）中，观察现象。
思考：
为什么要待火柴梗快要燃尽时，才将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中？
③燃烧停止后，用手轻轻触摸集气瓶靠近水面的外壁。
现象：感觉到：。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
氧气制取及其性质实验报告
氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。
二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。
氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。
三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。
四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。
五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。
观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。
六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。
氧气的实验室制取与性质实验报告
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色: 。
木炭在空气中燃烧时的现象:
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯, 加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有 冒出, 松开手后导气管内形成一段 。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止
。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
。
澄清石灰水的变化: 。
铁丝的色态: 。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式:
问题与交流
1.如果某同学制得的氧插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么要由瓶口向下缓慢插入？
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
O 2的实验室制法及性质验证一、 实验原理 1.O 2的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。
2.O 2的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。
① 3.O 2化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分20.95%，无色、无臭、无味。
O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。
化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。