第3讲 硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
2022版高考化学人教版一轮学案：第四章第三讲硫及其化合物
第三讲硫及其化合物考点一硫及其氧化物(命题指数★★★★★)1．自然界中的硫：(1)物理性质。
俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)，但硫与汞反应生成硫化汞。
2．二氧化硫(SO 2)： (1)物理性质。
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质。
按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法。
①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓硫酸混合加热Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)SO 2对大气的污染与防治。
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气3.三氧化硫(SO3)：(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。
主要反应如下：1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。
()提示：×。
硫在自然界中以游离态和化合态存在。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
()提示：×。
硫及其化合物课件第三课时课件高一下学期化学人教版必修第二册
D．全部
解析：(1)其他条件相同时，温度越高反应速率越大，反应越早达到平衡。在反应达到平衡前，温度越高φ(H2O)越大，则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度
2 升高平衡左移，所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态，容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态，容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后，升高温度平衡左移，则正反应
新课讲解
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还 要考虑哪些问题？
离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去；镁离子要加氢氧化钠除去；硫 酸根离子要加氯化钡除去;
然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠，可以保证过量钡离子通过形 成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过 量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.
[Ar]3d84s2，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2；Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2，参与化学反应时，失去2个电子或3个电 子，表现为＋2价或＋3价。 题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。 NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
6.实验探讨：综合考虑实验安全和环境保护，选择一 答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
第3讲硫及其化合物
第3讲硫及其化合物【考纲解读】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【考点解析】考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质思考：.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：【小结】.将SO 2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物 溴水 酸性KMnO 4溶液 氢硫酸(H 2S 溶液) 滴有酚酞的NaOH 溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 ________ ________ ________ ________ _____ _______ SO 2的性质____________________________________________3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
【典例分析】.在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl 2 ②NH 3 ③NO 2 ④H 2S 均会产生沉淀。
第三讲 硫及其化合物
第三讲硫及其化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(题意)1．(2012·石家庄模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。
答案 D2．(2013·安庆联考)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。
解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4、SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。
答案 C3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。
223232答案 A4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()。
A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
答案 D5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()。
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO2－3、CO2－3或Ag＋；乙溶液可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO2－3和HSO－3，会被氧化成SO2－4，无法判断。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
2014届高考化学一轮复习 第4章 第3讲 硫及其重要的化合物课件
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差 异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁 上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 ________色，刺激性气味，有毒，密度比空 气________，易液化，________溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物通性 a．与H2O反应： ________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应 与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋) 溶液等强氧化剂氧化。 a．与O2反应：______________________， 该反应为可逆反应。 b．与X2反应：_________________________。
③氧化性 与H2S反应：______________________。 ④漂白性 漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳 定的无色物质，但见光、加热或长时间放置， 不稳定物质又分解为原________和________。
2．SO2 4 的检验
－
检验
酸化 2－ SO4 的正确操作是：待测液――――――――→取
溶液 清液――――――――→ ________ 沉淀，即可确定是否存在
2－ SO4 。
[思考 2]有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用来干 燥 SO2 气体，你认为呢？
答案：一、火山喷口 硫矿石 硫酸盐 2．硫黄 黄 水 酒精 3．(1)FeS Cu2S (2)SO2 思考1：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金 属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物， 而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用， 生成高价态氯化物。 (2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的 硫。
硫及其化合物
一.硫（俗称硫磺）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。
化合态：硫化物:硫铁矿(FeS2 黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O 芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质：单质S既有氧化性又有还原性！（1）氧化性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S + Hg == HgS S + H2 == H2S（2）还原性硫在氧气中燃烧： S + O2 === SO2现象生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质SO2的产生:化石燃料的燃烧、工业尾气等。
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？----试管内水位上升；说明SO2易溶水２、向试管中滴加石蕊管检验水溶液酸碱性。
----石蕊变红色，溶液呈酸性1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2与水反应 SO2+H2O H2SO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2OH2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？(2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3(3)SO2与碱反应SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2 + H2O =Ca（HSO3)2 (4）与盐反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）怎样除去CO2中的SO2?用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO23.SO2的漂白性原理：向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现象？再加热观察现象？---- 溶液退色，加热后又恢复到红色二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用暂时性，加热可复原SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
Cu
+6 +2H2SO4(浓)
==△=
+4 CuSO4+SO2↑+2H2O
归纳整理得出结论
S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 -2→0
2 +4→+6
3 +6→+4
向1mL Na2S溶液中滴加1~2 酸性KMnO4溶液紫色褪 mL 酸性KMnO4溶液，振荡。 去，出现浅黄色浑浊
向1 mL Na2SO3溶液中滴加 2~3滴酸性KMnO4溶液，振 荡。
酸性KMnO4溶液紫色褪去
将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红溶 液和浸有浓氢氧化钠溶液的 海绵中。
有气泡冒出，且品红溶液 褪色
归纳总结
Cl2、O2、
-2 KMnO4(H+) 0
H2S
H2
S
O2 H2S
溴水、HNO3、
Fe3+ 、H2O2
+4 MnO4(H+)、 +6
SO2
H2SO4
Cu、C、HI、H2S
含氧酸 H2SO3
H2+S 点燃 H2S
S+O2 点燃 SO2
SO2 +H2O
H2SO3
H2SO3 +2NaOH
盐 Na2SO3
Na2SO3+H2O
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即 台阶式升降，可用下图表示。 2. 相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和 浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
△ 浓H2SO4的化学性：强氧化性
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解题指导 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸 收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧 化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变 浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
解析 往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据 物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)具有氧化性的有：①④ ⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4， H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。
(2)具有碱性的有：②⑧，因 SO2 和 H2SO3 能与碱反应生成 SO2 ，SO2 3 3 与 Ba2 结合生成 BaSO3 沉淀。 (3)具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和 H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。 (4)HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。 知识梳理 探究高考 练出高分
第3讲
硫及其化合物
【考纲要求】
1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 重难点：硫及其化合物的化学性质。
知识梳理·题型构建
考点一
硫单质的主要性质及 应用 硫的氧化物——SO2合物的相互 转化
考点二
硫及其化合物
I
考点二
硫的氧化物——SO2和SO3
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色 无色 (2)化学性质 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I
考点二
硫的氧化物——SO2和SO3
按要求完成下列方程式：
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
氧化
还原 氧化
还原
氧化 还原
知识梳理 探究高考 练出高分
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 △ 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强 碱液洗涤。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二
4
5
6
题组三
7
8
题组二
SO2的漂白原理
6．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。 (1)为了探索比较 SO2 和 Cl2 的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的 SO2 和干燥的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不 褪色； b．将 SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后 者无明显现象； d．将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后 者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的相同与不同之处。
解析 A 项中 SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具 有还原性，能使品红溶液褪色是 因为 SO2 具有漂白性，SO2 不能 使石蕊试液褪色； 能使品红溶液褪色的物质很多， 不仅仅是 SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不 都相同； SO2 和 Cl2 等物质的量混合后在 溶 液 中 发 生 反 应 SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失 去漂白能力。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 3 题组二
4
5
6
题组三
7
8
题组二
SO2的漂白原理
①相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的
H2SO3 HClO 产物________和________。 化合 ②不同之处： 2SO3 只能与某些有机色质发生______反应， H 生成不稳定的无色物质，
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 酸性 滴有酚酞 氢硫酸 KMnO4 的NaOH (H2S溶液) 溶液 溶液 褪色 还原性 有淡黄色 沉淀生成 氧化性 褪色 酸性 石蕊 试液 变红 酸性 品红 溶液 褪色 漂白性
反应物 反应现象 SO2的性质
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋ 3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
点燃 △
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考点三
考点四
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I
考点一 硫单质的主要性质及应用
1．硫元素的存在形态
硫化物 2．硫单质的物理性质 俗称 硫黄 颜色状态 黄色晶体
硫酸盐
溶解性 水
不溶
酒精
微溶
CS2
易溶
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
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I
考点一 硫单质的主要性质及应用
产物受热分解再放出 SO2 ，是非氧化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生
氧化还原 ________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比 O3、H2O2 和 Cl2 的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红 溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质 的量相同，但褪色时间 O3 最短，H2O2 次之，Cl2 最长。
检验SO2 品红溶液 (1)B 中加入的试剂是__________，作用是________________。
除去SO2并检验SO2是否除尽 酸性KMnO4溶液 (2)C 中加入的试剂是________________，作用是__________________________。 检验CO2 澄清石灰水 (3)D 中加入的试剂是____________，作用是______________。 酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或 (4)实验时， 中应观察到的现象是__________________________________________ C 不褪成无色) ____________。
解析
CO2也能产生①④中
的实验现象，酸性气体一般
都能使湿润的蓝色石蕊试纸 变红，氯气也能使品红溶液 褪色。实验⑤说明气体有还 原性，结合后续实验现象说 明该气体是SO2。
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
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题组一 1 2 3 题组二
4
5
6
题组三
7
8
题组一
3．下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色 石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通 入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
CO2与SO2的检测
＋
－
－
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【递进题组】
题组一
1
2
3
题组二
4
5
6
题组三
7
8
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题组一 1 2 3 题组二
4
5
6
题组三
7
8
题组一
CO2与SO2的检测
( C )
②H2S溶液 ④氯水
解析
SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，
1．下列溶液能够区别SO2和CO2
它们都能与石灰水反应生成不溶性的 盐， 所以不能利用这一性质来区别 SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫 (有淡黄色沉淀 生成)；SO2 也具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和氯水氧化(溶液褪色)； SO2 还具有漂白性，能使品红溶液褪 色。而 CO2 没有这些性质。所以可以 用②、③、④、⑤来区别 SO2 和 CO2。
A
)
于它能与某些有色物质 生成不稳定的无色物 质， 其他均为氧化漂白。
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题组一 1 2 3 题组二
4
5
6
题组三
7
8
题组二
SO2的漂白原理
(
5．下列说法正确的是
B
)
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、 溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水 褪色，且原理相同 D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿 润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
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I
考点二
硫的氧化物——SO2和SO3
2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无 色、针状 晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 ， 放出大量的热，SO3是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫 酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼等。