【精品试卷】高考化学复习压轴题型提分练六 (2)(复习必备)
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1784)
一、单选题1. 在一定条件下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min内N2的化学反应速率为A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.6 mol·L-1·min-12. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀毁罐取出，……，即倭铅也。
”已知：炉甘石的主要成分为碳酸锌。
下列说法正确的是A．从物质分类的角度来看，炉甘石和煤炭饼的主要成分都属于盐B．从反应类型上来看，该反应属于氧化还原反应，Zn是氧化产物C．古代的泥罐是一种硅酸盐产品D．金属使用的先后顺序主要和金属在自然界的含量有关，与金属活动性无关3. 称量NaCl固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是A．称量B．溶解C．转移D．定容4. 以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O35. 利用电化学还原方法催化点击反应，制备功能化侧基聚合物的反应原理如下。
下列说法错误的是A．聚合反应物分子中含有手性碳原子B．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成C．通过电流控制(Ⅱ)还原为(Ⅰ)进而催化反应发生D．聚合反应物分子与按照物质的量之比1∶1反应的产物6. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
高考化学复习压轴题型提分练1.docx
高中化学学习材料唐玲出品压轴题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
(2)以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
请回答：(4)T 2时，0 ～ 0.5 min 内的反应速率v (CO)＝________________。
高考化学压轴题训练附答案
高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案(总25页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol ∙L -1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr 7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
【配套K12】[学习](全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有
2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有](https://img.taocdn.com/s3/m/b467bf6cbe1e650e52ea9997.png)
题型六有机化学基础(选考) 1.(2018·大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如下图所示：已知：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。
(2)由1,3丁二烯可制备顺式聚1,3丁二烯，写出顺式聚1,3丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。
(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)参照上述合成路线，以1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()答案(1) 1,2二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应取代反应催化剂(4)(5)4、、、(任写其中一种即可)(6)解析根据PET()的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2二溴乙烷；1,2二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与加热反应生成D为，催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。
压轴题06 阿伏加德罗常数(NA)(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题06阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。
1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol NO与0.5mol O2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为N AB．常温下，100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.01N AC．常温下，5.6g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3N AD．等物质的量的乙烷(C2H6)与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7N A4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1986)
一、单选题1. 灼烧下列物质时，火焰呈黄色的是A．B．C．D．2. 下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质(氯水的漂白性)；原因(氯气的强氧化性)B．性质(明矾用来净水)；原因[Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性]C．性质(苯燃烧有浓黑的烟)；原因(苯分子中含碳量较高)D．性质(加热铝箔，熔化的铝不滴落)；原因(氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面)3. 稠环芳烃可被看成是片段化的石墨烯，部分稠环芳烃在光学、电学等方面有着极具潜力的应用。
如图是几种常见的稠环芳烃的结构。
下列有关说法正确的是A．并五苯是苯的同系物B．苝的一氯代物有6种C．三聚茚的分子式为D．Z型并七苯可发生取代、加成和还原反应4. 高分子化合物在生活中无处不在。
下列说法错误的是A．脂肪和蛋白质均属于高分子B．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C．天然橡胶可以使溴水褪色D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线5. 工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。
250℃时，在1L恒容密闭容器中通入氨气和二氧化氮，发生反应：，测得容器中压强随时间变化情况如下：反应时间0102030506070总压1010.5010.6010.7010.8011.0011.00下列说法不正确的是A．单位时间内断裂键，同时断裂键即达到平衡状态B．在内，二氧化氮的化学反应速率是C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%D．的活化能小于的活化能6. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象实验结论A钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生CO2被还原成碳单质B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D用激光笔照射硫的酒精溶液在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路硫分散到酒精中可以形成胶体A．A B．B C．C D．D7. 从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。
2024年高考押题预测卷化学(江苏卷02)(全解全析)
2024年高考押题预测卷02【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。
下列说法错误的是（）A．青铜剑的出现早于铁剑B．“帝采首山之铜铸剑”包含氧化还原反应C．越王勾践的青铜剑千年不朽的原因是与O2形成了致密的氧化膜D．流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】铜比铁容易冶炼，青铜器时代早于铁器时代，故青铜剑的出现早于铁剑，A正确；“帝采首山之铜铸剑”包含铜矿中的化合态铜转化为铜单质，涉及氧化还原反应，B正确；作为青铜剑的主要成分铜，是一种不活泼的金属，在日常条件下一般不容易发生锈蚀，这是越王勾践剑不锈的原因之一，C错误；流传千古的剑鲜少铁剑的主要原因是铁制品易发生吸氧腐蚀产生铁锈而腐蚀，D正确。
2．过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
下列有关说法正确的是（）A．CO2是直线形结构的非极性分子B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1C．CO2和Na2CO3都属于分子晶体D．Na+的结构示意图为【答案】A【解析】CO2的结构式为O=C=O，是直线形结构的非极性分子，A正确；Na2O2中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，阴阳离子的个数比为2:1，B错误；CO2形成的晶体是分子晶体，Na2CO3属于离子晶体，C错误；钠元素的核电荷数为11，D错误。
全国甲2022年高考化学压轴卷(含答案)
（全国甲）2022年高考化学压轴卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A ．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好B ．将CO 2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和C ．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D ．可用稀硫酸除去铝锅中的水垢2．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．92g 甲苯中σ键总数为A 15NB ．标准状况下，11.2L 3CH OH 中含有的原子总数为A 2.5NC ．常温下，0.5mol/L 2Na S 溶液中2S -数目小于A 0.5ND ．一定条件下，0.3mol 2H 和0.1mol 2N 充分反应后转移电子总数为A 0.6N3．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法A NH3Ca(OH)2、NH4Cl a eB Cl2MnO2、浓盐酸 c dC NO Cu、浓硝酸 c dD SO2Na2SO3、70％硫酸 b fA．A B．B C．C D．D4．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列说法错误的是KMnO溶液氧化B．1molY最多能与4molNaOH反应A．X能被4sp D．X、Y、Z均能发生加成、取代反应C．Z中环上的氧原子的杂化方式为25．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2028)
一、单选题1. 由反应2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑、2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2推断，Na 2O 2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应时均能产生A ．NaB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．NaOH2. 氨硼烷可用于制备BN 管、制备白色石墨烯等。
氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH +B 3O +9H 2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是A ．氨硼烷和BN 中只含有共价键B ．分子间氢键的强度：H 2O ＞NH 3C ．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变D ．氨硼烷中B 、N 原子的最外层均满足8电子稳定结构3. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是A ．属于芳香族化合物B ．一定条件下，可以发生水解反应C ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D ．1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应4. 已知尼泊金酯和香兰素的结构简式，下列说法的是尼泊金酯：香兰素：A ．一定条件下，两者都能发生取代反应B ．两者均能与NaOH 溶液发生水解反应C ．等质量的尼泊金酯和香兰素完全燃烧，耗氧量相同D．两者均能与溶液发生显色反应不正确5. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，Mo箔为电池的阳极B．充电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子时，正极质量变化为2.4g6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，已知A2-与B+具有相同的电子层结构，A、B与C(或D)能形成由三种元素组成的盐M(或N)，向M、N的溶液中分别通入D的氢化物，均能产生使品红溶液褪色的气体。
重庆实验中学2024届高考化学押题试卷含解析
重庆实验中学2024届高考化学押题试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A3、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法4、常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)5、下列说法中不正确的是（）A．D和T互为同位素B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）姓名：________班级：________学号：________压轴题型提分练题型六有机化学基础(选考)1．(2015·郑州市高中毕业年级第二次质量预测)香料G的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1∶1。
请回答下列问题：(1)A 的结构简式为____________ ，G 中官能团的名称为____________。
(2)检验M 已完全转化为N 的实验操作是____________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)有学生建议，将M →N 的转化用KMnO 4 (H ＋)代替O 2，老师认为不合理，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K →L________________________________________________________________________， 反应类型____________。
(5)F 是M 的同系物，比M 多一个碳原子。
满足下列条件的F 的同分异构体有________种。
(不考虑立体异构)①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基 (6)以丙烯和NBS 试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。
请用以下方式表示：A ――→反应试剂反应条件B …――→反应试剂反应条件目标产物2．(2015·荆州市普通高等学校招生全国统一考试)丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。
利用1,2-丙二醇可制得乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。
已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。
请回答下列问题：(1)反应①的反应类型是____________，A中所含官能团名称是____________。
(2)B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式：________。
(3)F具有良好的光学性能和亲水性能，可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)写出1,2-丙二醇制备乳酸的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)物质C (C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：①一个C原子上连两个羟基不稳定；②苯环上含有4个取代基；③分子中含有两个—CH2OH。
符合上述条件的C的同分异构体有________种，写出其中一种的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
3．(2015·临川市第一中学高三5月月考)用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，用A合成一些有机产物的转化关系如下图：(1)上述反应中属于加成反应的有________(填序号)。
(2)1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式：__________________________________________ ______________________________。
(3)写出B转化为C的化学方程式：________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(4) H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式：________________。
(6) 认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：a．从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b．D被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．(2015·东北三省三校高三第二次模拟)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。
其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳、氢原子个数比为2∶3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2∶1。
回答下列问题：(1)C的结构简式为___________________________________________________________，其化学名称为________________。
(2)A的结构简式为__________________。
(3)写出下列反应的反应类型： ②__________ ；⑤__________。
(4)写出D 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
(5)若反应④、⑤的顺序交换是否可行？________ (填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。
(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有________种。
①含有六元碳环 ②能发生银镜反应 ③不考虑立体异构5．(2015·武汉市高三二模)有机物G(分子式为C 13H 18O 2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：①E 能够发生银镜反应，1 mol E 能够与2 mol H 2完全反应生成F ； ②R —CH===CH 2――→B 2H 6H 2O 2/OH－R —CH 2CH 2OH ； ③有机物D 的摩尔质量为88 g·mol －1，其核磁共振氢谱有3组峰； ④有机物F 是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B ：________________。
(2)E 的结构简式为_________________________________________________________。
(3)C 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种。
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。
(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为____________，步骤Ⅱ的反应条件为________________，步骤Ⅳ的反应类型为________________________________________________________________________。
三轮增分练答案精析题型六有机化学基础(选考)1．(1)碳碳双键、酯基(2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N(其他合理答案均可)(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键(5)6解析采用逆推法可以推断N为，E为，所以D为，C为，B为，A为，M为，L为，K为。