葡萄糖的分子量
COD,N,P计算方式
COD,N,P计算方式一、COD 添加量计算方法1.葡萄糖作为添加C源( C6H12O6 分子量180g/mol)C6H12O6 + 6O2== 6CO2+ 6H2O180 1921 XX = g1g葡萄糖可换算成g COD2.甲醇作为添加C源（CH3OH 分子量mol 密度：L）2 CH3OH +3 02 == 2 C02 +4 H2064 96X(1ml)X = g1ml 甲醇可以换算成g COD3．蔗糖作为添加C源（C12H22O11 分子量342 g/mol）C12H22O11+12O2=12CO2+11H2O342 3841 XX = g1g 蔗糖可以换算成g COD4.糖蜜作为添加碳源( 按总糖含量算）甘蔗糖蜜总糖含量48%，蔗糖含量约为24-36%，可换算成g COD 甜菜糖蜜总糖含量49%，蔗糖含量约为47%，可换算成g COD 淀粉糖蜜总糖含量50%，葡萄糖含量约为50%，可换算成g COD二、N源添加量计算方法1.硝酸钠作为添加N源（NaNO3 分子量g/mol）硝酸钠含氮量%若需添加1g N源，则需添加NaNO3 1/= g2.硝酸钾作为添加N源（KNO 3分子量101 g/mol）硝酸钾含氮量%若需添加1g N 源，则需添加KNO 31/ = g3.尿素作为添加N源（CH 4 N 2 O 分子量：g/mol）尿素含N 量%若需添加1g N 源，则需添加尿素1/= g4.硫酸铵做为添加N源（(NH4)2·SO4分子量：）硫酸铵含N量%若需添加1g N 源，则需添加硫酸铵1/= g5.硝酸铵做为添加N源（NH4NO3 分子量80g/mol）硝酸铵含N量35%若需添加1g N 源，则需添加硝酸铵1/= g三、P源添加量计算1.磷酸二氢钠作为添加P源（，分子量g/mol）含P量%若需添加1g P 源，则需添加磷酸二氢钠1/ = g.2.磷酸二氢钾做为添加P源（K2HPO4-3H2O，分子量g/mol）K2HPO4-3H2O 含P量%若需添加1g P源，则需添加磷酸二氢钾1/ = g3.磷肥过磷酸钙做为添加P源磷肥中有效磷为可溶性的五氧化二磷(PO5，分子量mol) 磷肥中有效磷含量为12%PO5的含P 量为%若需添加1g P源，则需添加磷肥1/×= g。
无水葡萄糖问题解答
无水葡萄糖问题解答1.》无水葡萄糖：首先是指固态物质而言！其次，称重198克该物质则含有198克葡萄糖。
2. 》一水葡萄糖：首先也是指固态物质而言！其次，称重198克该物质则含有180克葡萄糖+18克水。
【葡萄糖分子量：180、水分子量：18、一水葡萄糖分子量：180+18=198】3. 》50%葡萄糖液体：首先是指液态物质而言！其次，为重量/体积百分比【W/V%】, 其三，称重100克该物质则含有50克葡萄糖+50克水。
~~~~~~至于这个“50%葡萄糖液体”之中的纯葡萄糖是用无水葡萄糖配置，还是用一水葡萄糖配置计算方法很简单！中学化学课上，练习过。
比如：（1）.用198克无水葡萄糖+198克水；（2）.用198克一水葡萄糖+162克水。
*******水溶液里的葡萄糖分子是单个的C6H12O6;它的周围布满水分子。
绝非C6H12O6.H2O*******葡萄糖溶液里的说明书，指示其分子式为C6H12O6.H2O；主要是为了制剂方便质控！因为配置葡萄糖溶液质控检测时，以C6H12O6.H2O计量最方便！75克的无水葡萄糖=82.5克的一水葡萄糖=150ml的 50%葡萄糖液体【虽然50%的葡萄糖液体的精确浓度在制剂时有一定误差，但是可以忽略不计的。
】2.变化过程：液体里的独立的葡萄糖分子（C6H12O6），经过普通蒸发干燥变成固态的一水葡萄糖，这个一水是那个独立的葡萄糖分子从液体里顺手牵羊拿来的！（C6H12O6.H2O），再经过更加严酷条件的干燥工艺，一水葡萄糖则丢弃那个顺手牵羊的一水，变成无水葡萄糖（C6H12O6）。
如果再进一步脱水（比如用浓硫酸脱水），葡萄糖可以碳化（葡萄糖分子结构破裂）变成碳+水（就是我们所说的煤炭！），再进一步的变化就是葡萄糖燃烧变成二氧化碳和水。
那么，如何核准葡萄糖液体里葡萄糖含量？1.我们不可能把液体里的C6H12O6都捞出来单独称重！2.葡萄糖液体变成一水葡萄糖的干燥过程最简洁而稳定！这个一水葡萄糖的固态状态不失是标定葡萄糖液体浓度的最佳选择！ 3.我们也可以把葡萄糖液体进一步干燥变成无水葡萄糖来核准葡萄糖液体里葡萄糖含量==自己找麻烦。
物理化学实验用凝聚点降低法测葡萄糖分子量
五、实验过程采用水作溶剂、葡萄糖作溶质，NaCl 水溶液-冰混合体系作冷却剂，通过观察体系温度下降后又上升的最高点确定凝固点。
1．按图6-2将仪器安装好。
取配制好的NaCl 溶液注入冰盐浴槽中(水量以注满浴槽体积1/3为宜)，然后加入冰屑约1/3，将冰盐浴槽置于保温箱中并盖好，搅拌均匀，加入NaCl 或冰或自来水调整水温在-2℃左右。
2．纯溶剂水的凝固点的测定。
由于贝克曼温度计存在零点误差，因此尽管水的凝固点已知，也必须测定其在相应贝克曼温度计上的显示值。
首先测定水的近似凝固点，取25 mL 蒸馏水注入冷冻管并浸在冰盐水浴中，不断搅拌蒸馏水，使之逐渐冷却。
观察贝克曼温度计读数，当有冰开始析出（即温度开始回升时），停止搅拌，移到作为空气浴的外套管中，连同外套管一起放在冰盐水浴中继续冷却。
缓慢搅拌蒸馏水（注意切勿使搅拌器与温度计或管壁相触），同时注意观察贝克曼温度计读数，当温度上升后稳定不变或出现下降时，记下读数，此即为蒸馏水的近似凝固点。
取出冷冻管，以手心温热之，使冰全部融化。
再次将冷冻管插到冰盐水浴中，缓慢搅拌，使之冷却，并观察温度计。
当蒸馏水的温度降至近似凝固点时（或比粗测最低点温度高0.5℃时），取出冷冻管，移至外套管中，急速搅拌，温度开始回升（大量结晶出现）。
此时应改为缓慢搅拌（并保持匀速）。
一直到温度达到最高点，记下读数（精确到0.001℃），此即为纯溶剂的精确凝固点。
重复测定，直到得到三次最大差别不大于0.01℃的数据，取其平均值。
3．葡萄糖溶液凝固点的测定。
取出冷冻管，温热之，使冰融化。
用电子天平或分析天平精确称量葡萄糖约1g ，投入冷冻管内的蒸馏水中，注意要防止葡萄糖粘着于管壁、温度计或搅拌器上，搅拌使其完全溶解。
调整冰盐水浴温度低于-2℃。
依上述操作步骤测定溶液的近似凝固点及精确图6-2 相对分子质量测定装置 1-冰盐浴槽，2-数字式温度计传感器，3-搅拌器或玻璃棒，4-搅拌器，5-冷冻管，6-外套管，7-贝克曼温度计传感器凝固点。
葡萄糖(全文)
葡萄糖科技名词定义中文名称：葡萄糖英文名称：glucose 定义1：己醛糖的一种，在形成了吡喃糖环后，其2-，3-，4-和5-都通过和环平面平行的平伏键与取代基连接，是自然界广为存在的一种单糖。
糖原、淀粉均由葡萄糖组成。
用于复合词中，可简称“葡糖”。
如葡糖氧化酶、葡糖胺、N-乙酰氨基葡糖等。
所属学科：生物化学与分子生物学（一级学科）；糖类（二级学科）定义2：在活细胞代谢活动中起主要作用的六碳糖。
以糖原（动物）或淀粉（植物）聚合物形式贮存在细胞中。
所属学科：细胞生物学（一级学科）；细胞化学（二级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布百科名片葡萄糖又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至简称为葡糖，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。
纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，宜溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
水溶液旋光向右，故亦称“右旋糖”。
葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物。
植物可通过光合作用产生葡萄糖。
在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。
目录简介化学性质验证醛基同分异构体耐量试验测试方法试验结果判定功能作用口服儿童服用注意事项应用领域简介化学性质验证醛基同分异构体耐量试验测试方法试验结果判定功能作用口服儿童服用注意事项应用领域展开编辑本段简介葡萄糖（glucose）生化简写G，是己醛糖，化学式C6H12O6，最简式：CH2O，葡萄糖化学式分子量为180，化学名：2，3，4，5，6-五羟基己醛，物理特性：白色晶体，易溶于水，味甜，熔点146℃，它的结构式如图：结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH —CHOH—CHO,与果糖(CH2OH(CHOH)3COCH2OH)互为同分异构体它是自然界分布最广泛的单糖。
葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。
编辑本段化学性质（1）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH-（CHOH）4-CHO+2[Ag （NH3)2]++2OH-==CH2OH-（CHOH）4-ＣＯＯNH4＋２Ａｇ↓＋Ｈ２Ｏ＋3ＮＨ３，被氧化成葡萄糖酸三维模型（2）醛基还能被还原为己六醇（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。
常见分子分子量
分子及分子量
分子及分子量
氫氣H2＝2
二氧化碳CO2＝44
甲烷CH4＝16
丙烷C3H8＝44
氨氣NH3＝17
乙醇C2H5OH＝46
水H2O＝18
二氧化氮NO2＝46
氮氣N2＝28
臭氧O3＝48
一氧化碳CO＝28
氯化鈉NaCl＝58.5
一氧化氮NO＝30
乙酸CH3COOH＝60
分子及分子量
分子及分子量
氫氣H2＝2
二氧化碳CO2＝4
甲烷CH4＝16
丙烷C3H8＝44
氨氣NH3＝17
乙醇C2H5OH＝46
水H2O＝18
二氧化氮NO2＝46
氮氣N2＝28
臭氧O3＝48
一氧化碳CO＝28
氯化鈉NaCl＝58.5
一氧化氮NO＝30
乙酸CH3COOH＝60
乙烷C2H6＝30
二氧化硫SO2＝64
氧氣O2＝32
氯氣Cl2＝71
甲醇CH3OH＝32
硫酸H2SO4＝98
過氧化氫H2O2＝34
碳酸鈣CaCO3＝100
氯化氫HCl＝36.5
氧化鐵Fe2O3＝160
氫氧化鈉
NaOH＝40
葡萄糖C6H12O6＝180
蔗糖C12H22O11＝342
◎『化學計量』常見分子的分子量：
分子及分子量
分子及分子量
氫氣H2＝2
乙烷C2H6＝30
二氧化硫SO2＝64
氧氣O2＝32
氯氣Cl2＝71
甲醇CH3OH＝32
硫酸H2SO4＝98
過氧化氫H2O2＝34
碳酸鈣CaCO3＝100
氯化氫HCl＝36.5
COD,N,P计算方式
1.葡萄糖作为添加C源( C6H12O6 分子量180g/mol)C6H12O6 + 6O2== 6CO2+ 6H2O180 1921 XX = 1.066 g1g葡萄糖可换算成1.066 g COD2.甲醇作为添加C源（CH3OH 分子量32.04g/mol 密度：0.7918g/L）2 CH3OH +3 02 == 2 C02 +4 H2064 960.7918 X(1ml)X = 1.1877 g1ml 甲醇可以换算成1.1877 g COD3．蔗糖作为添加C源（C12H22O11 分子量342 g/mol）C12H22O11+12O2=12CO2+11H2O342 3841 XX = 1.123 g1g 蔗糖可以换算成1.123 g COD4.糖蜜作为添加碳源( 按总糖含量算）甘蔗糖蜜总糖含量48%，蔗糖含量约为24-36%，可换算成0.512 g COD 甜菜糖蜜总糖含量49%，蔗糖含量约为47%，可换算成0.501 g COD 淀粉糖蜜总糖含量50%，葡萄糖含量约为50%，可换算成0.503 g COD1.硝酸钠作为添加N源（NaNO3 分子量84.99 g/mol）硝酸钠含氮量16.5%若需添加1g N源，则需添加NaNO3 1/0.165=6.06 g2.硝酸钾作为添加N源（KNO 3分子量101 g/mol）硝酸钾含氮量38.6%若需添加1g N 源，则需添加KNO 31/0.386 = 2.59 g3.尿素作为添加N源（CH 4 N 2 O 分子量：60.06 g/mol）尿素含N量46.7%若需添加1g N 源，则需添加尿素1/0.467= 2.14 g4.硫酸铵做为添加N源（(NH4)2·SO4分子量：132.14）硫酸铵含N量21.2%若需添加1g N 源，则需添加硫酸铵1/0.212=4.72 g5.硝酸铵做为添加N源（NH4NO3 分子量80g/mol）硝酸铵含N量35%若需添加1g N 源，则需添加硝酸铵1/0.35= 2.86 g三、P源添加量计算1.磷酸二氢钠作为添加P源（Na2HPO4.7H2O，分子量268.07 g/mol）Na2HPO4.7H2O含P量11.57%若需添加1g P 源，则需添加磷酸二氢钠1/ 0.1157= 8.64 g.2.磷酸二氢钾做为添加P源（K2HPO4-3H2O，分子量 228.22g/mol）K2HPO4-3H2O 含P量13.6%若需添加1g P源，则需添加磷酸二氢钾1/ 0.136 = 7.35 g3.磷肥过磷酸钙做为添加P源磷肥中有效磷为可溶性的五氧化二磷(P₂O5，分子量141.94g/mol)磷肥中有效磷含量为12%P₂O5的含P 量为43.66%若需添加1g P源，则需添加磷肥 1/(0.12×0.4366)=19.09 g。
葡萄糖含量测定的单位
葡萄糖含量测定的单位导言在日常生活和科研实验中，测定葡萄糖含量是一项常见且重要的任务。
葡萄糖作为一种常见的单糖，是细胞能量的重要来源之一，也是许多生物化学过程的基础。
准确测定葡萄糖含量对于了解代谢状态、疾病诊断和食品工业等方面至关重要。
在进行葡萄糖含量的测定时，需要选择合适的单位来度量其浓度，以便有效比较和分析数据。
本文将就葡萄糖含量测定的单位进行深入探讨，并介绍一些常用的单位及其特点。
1. 米摩尔（mmol/L）米摩尔（mmol/L）是一种常用的浓度单位，特别适用于生物化学和医学领域。
葡萄糖在生物体内的浓度通常在0.5 ~ 10 mmol/L之间。
这个浓度范围内适用于大多数生物体的生理条件。
在医学诊断中，常用mmol/L作为血液中葡萄糖浓度的测量单位，它可以更直观地反映葡萄糖与其他生物分子的相互作用。
2. 重量百分比（%）重量百分比（%）是另一种常用的浓度单位，它表示单位体积或单位质量中所含物质的重量比例。
对于测定固体或液体中葡萄糖含量的分析实验，重量百分比非常实用。
以百分比表示的葡萄糖含量可以直观地了解样品中葡萄糖的含量百分比，便于比较不同样品之间的差异。
3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度（mol/L），也称为莫尔浓度，是以物质的摩尔数来表示溶液中该物质的浓度。
在测定溶液中葡萄糖含量时，摩尔浓度提供了更精确和准确的测量结果。
它是指在1升（L）溶液中所含有的物质的摩尔数。
摩尔浓度可以用于精确计算葡萄糖的摩尔比例、动力学研究和化学反应的测量。
4. 十分之一摩尔（dmol/L）十分之一摩尔（dmol/L）是一种相对较小的单位，表示为摩尔浓度的十分之一倍。
它常用于实验室中对葡萄糖浓度较低的样品进行测定。
在进行混合液中微量葡萄糖的浓度测定时，由于溶液的摩尔浓度较低，可以选择使用十分之一摩尔浓度单位来表示测量结果，以提高数据可靠性。
5. 毫克/分升（mg/dL）毫克/分升（mg/dL）是一种用于测定葡萄糖浓度的常见非SI单位。
分子量与物质的计算
分子量与物质的计算分子量是一种物质的属性，用于描述该物质中分子的质量。
它是指分子中所有原子的质量总和，通常以原子质量单位（amu）或克/摩尔（g/mol）为单位来表示。
在化学和生物化学领域，分子量是一个重要的概念，它可以用于计算反应物的摩尔比、化学方程式中的质量关系以及化学物质的浓度等。
一、相对原子质量与分子量的关系每种元素都有相对原子质量，它是该元素同位素质量的加权平均值。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
相对分子质量（也称为摩尔质量）是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。
例如，氧气的分子式为O2，其中包含两个氧原子。
根据元素周期表，氧的相对原子质量为16.00 amu。
因此，氧气的相对分子质量为2× 16.00 amu = 32.00 amu。
这意味着氧气分子的质量是相对质量单位中32.00个单位。
二、分子量的计算计算分子量的一种常用方法是根据分子式中各原子的相对原子质量，将其总和计算出来。
下面以葡萄糖（C6H12O6）为例，来演示如何计算分子量。
首先，查找元素周期表中碳、氢和氧的相对原子质量：碳（C）的相对原子质量为12.01 amu；氢（H）的相对原子质量为1.01 amu；氧（O）的相对原子质量为16.00 amu。
然后，根据分子式中各原子的个数和相对原子质量，进行相乘和求和的计算：(6 × 12.01 amu) + (12 × 1.01 amu) + (6 × 16.00 amu) = 72.06 amu + 12.12 amu + 96.00 amu = 180.18 amu因此，葡萄糖的分子量为180.18 amu。
三、分子量在化学计算中的应用分子量的计算在化学计算和实验中起着重要的作用。
以下举例说明其应用：1.计算反应物的摩尔比：根据化学方程式中反应物的摩尔数，可以计算各个物质的摩尔比。
这对于确定实验反应物的量很有帮助。
分子量的计算提供了准确的摩尔质量，使得比例关系的推导更加准确。
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葡萄糖的分子量
葡萄糖是一种最常见的糖分，被称为“谷类糖”，构成植物及动
物最基本的营养物质之一，也是人们每天摄入最丰富的糖类。
它发挥着重要的作用，在人体新陈代谢中参与多种生理过程，例如提供能量、催化各种以水解的反应。
此外，它还可以参与多种保护机制，如免疫反应、凋亡以及肌肉收缩。
由于葡萄糖被广泛应用，引发了人们对它分子量（M）的关注。
一般来说，葡萄糖的分子量是180.16 g/mol，根据不同质量的
葡萄糖又分为三种：葡萄糖的重原子质量（M）是180.156 g/mol，
D-葡萄糖的重原子质量（M）是180.138 g/mol，L-葡萄糖的重原子
质量（M）是180.156 g/mol。
葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子的质量为12.011 g/mol，氢原子的质量为1.008 g/mol，氧原子的质量为15.999 g/mol。
根据葡萄糖的化学式，葡萄糖中所有原子的总重质量（M）是180.156 g/mol。
根据上述信息，可以看出葡萄糖的分子量在180-181 g/mol之间，这与其化学式C6H12O6中各原子质量的结合相符。
180.15 g/mol是
最常用的葡萄糖分子量。
D和L型葡萄糖的分子量比普通葡萄糖略有不同，分别是180.138 g/mol和180.156 g/mol。
葡萄糖是一种多糖类物质，其分子量取决于不同类型的微粒和碳氢键的数量。
葡萄糖中的碳链通常由6个碳原子和12个氢原子组成，原子间存在多种可能的键，如单键、双键和三键等。
此外，葡萄糖中的氧原子也可以与碳原子形成水解键，将糖分子分为手性结构和无手
性结构，从而影响葡萄糖的分子量。
葡萄糖的分子量有多种测定方法，其最常见的方法是用质谱等高精度仪器直接测定。
这种测定方法能够快速有效地测得糖类物质的分子量，准确度高，但成本较高，在大规模应用中效果不佳。