镁和铝的重要化合物 (3节时)

镁和铝的重要化合物(3节时)

目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

3. 了解复盐和明矾的净水作用。

: 氢氧化铝的两性

: 自学阅读，思考总结，启发引导。

: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

: （第一节时）

〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

〖投影〗：[思考讨论]：

1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？

2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？

3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？

〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的.样品,有学生观察总结物理性质。

2. MgO溶于水，滴加酚酞

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想

:

一、镁的重要化合物

MgO MgCl2

物理性质熔点很高吸水性，易潮解

1.性质: 酸 HCl

化学性质 MgO + H2O = Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2

(极少) 盐……

高温3.制法: MgCO3 === MgO + CO2↑ 海水苦卤 Mg(OH)2 MgCl2

（第二节时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品

〖投影〗：[思考讨论]：

1. 有何突出的化学性质？

2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）

3. 自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？

4. 实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3 H2O哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？

5. 请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

〖师生活动〗：1.两性： Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

+水（不行）

3. Al2O3 Al(OH)3

加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3 H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

O--H

Al——O--H + 3H+ H2O

O--H

碱式电离

O—H + OH- H2O

2．化学性质： Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

“两性” Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 3.制取： Al3+盐 + 弱碱 Al(OH)3

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

〖评讲〗：课本31页习题4、6

〖师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-

转化中量的关系

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1. 氯化铝溶液中不断加入氨水

2. 偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3. 1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4. 1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5. 将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

〖评讲〗：上述习题