铝及其化合物 习题课Microsoft Word 文档

铝及其化合物——习题课一、铝与盐酸（或硫酸）、NaOH 溶液的反应例1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A 、甲、乙中都是铝过量B 、甲中铝过量、乙中碱过量C 、甲中酸过量、乙中铝过量D 、甲中酸过量、乙中碱过量思考：上题中参加反应的硫酸与氢氧化钠的物质的量之比为 。

若硫酸、氢氧化钠溶液的浓度均为100mL 2mol/L ，则加入的铝粉的质量为 。

二、典型图像问题1、向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量2、向氨水中滴加AlCl 3溶液至过量 化学方程式： 化学方程式： 离子方程式： 离子方程式：n （NH 3H 2O ）n （沉淀）n （3）n （沉淀）3、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量4、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量 离子方程式：离子方程式：n （NaOH ）n （沉淀）n （沉淀）n （AlCl 3）5、向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量6、向盐酸中滴加NaAlO 2溶液至过量 离子方程式： 离子方程式：n （沉淀）n （3）n （沉淀）n （NaAlO 2）7、向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量 离子方程式：8、向含H ╋、Al 3╋、Mg 2╋、NH 4╋的溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 离子方程式：9、向含1molKAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液n （沉淀）0m （沉淀）n[Ba （OH ）2]n[Ba （OH ）2]【针对训练】1、等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物n （沉淀）n （2）n （沉淀）n （NaOH ）质的量浓度之比是()A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42━全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3╋B．Al(OH)3C．AlO2━D．Al3╋和Al(OH)33、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤B．②③⑤C．①②D．③④⑤4、有一镁铝合金，用过量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（）A．4∶3 B．4∶9C．8∶9 D．20∶275、向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入单质钠，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，则加入的Na的物质的量为（）A．2.5a×10━4 mol B．5.0a×10━4 mol C．7.5a×10━4 mol D．a×10━3 mol6、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( )A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL7、向盛有0.2mol/L 50mL的明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液，生成的沉淀随着加入氢氧化钡溶液体积的变化而变化的图像如下，当产生的沉淀量达到B点时，改为加0.5mol/L的盐酸，沉淀量又发生变化（虚线部分）。

（1）按要求写方程式：0—A段化学方程式：离子方程式：A—B段化学方程式：离子方程式：B—C段化学方程式：离子方程式：C—D段化学方程式：离子方程式：(2)填表：8、在含1mol Mg2╋和1mol A13╋的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液，加入盐酸，通入CO2气体，纵坐标为沉淀物的物质的量，如下图所示。

请画出变化过程的曲线，并写出各步反应的离子方程式。

离子方程式：9、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：V[2]/(HCl)mol（1）图中A 点表示的意义是 。

（2）图中B 点表示的意义是 。

（3）上述两步用总的离子方程式可表示为 。

（4）假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g ，则此时用去NaOH 溶液的体积为 。

【强化训练】1、1 L 某混合溶液中，溶质X 、Y 的浓度都为0.1 mol/L ，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸2、向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成的沉淀的物质的量可能是( ) ①a mol ②b mol ③3a mol ④3bmol ⑤0 ⑥(4a-b) molA ．①③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①④⑤⑥D ．①④⑤3、将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3╋、Mg 2╋、NH 4╋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量 （mol ）与加入Na 2O 2的物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中Al 3╋、Mg 2╋、NH 4╋的物质的量分别为 ( )A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ．3mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol4、将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入到500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）A ．Mg 和Al 的总质量为8 gB ．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L5、把一块镁铝合金投入到1 mol/LHCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．欲求a 的取值范围至少还需一个条件B ．欲求n(Mg)∶n(Al)的最大值至少还需两个条件 C ．欲求n(Mg)∶n(Al)的最大值至少还需一个条件D ．以上说法均不正确6、把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示，试回答：（1）A 点沉淀物的化学式为 ；B 点沉淀物的化学式为 。

（2）原混合物中的MgCl 2的物质的量为 ，AlCl 3的物质的量为 ，NaOH 的物质的量为 。

（3）HCl 溶液在C 点的加入量是 。

7、在50 mLb mol/L 的AlCl 3溶液中加入50 mLa mol/LNaOH 溶液。

（1）当a≤3b 时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 。

（2）当a 、b 满足 条件时，无沉淀产生。

（3）当a 、b 满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为 。

8、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入NaOH溶液体积V的关系如图。

回答：（1）硫酸的物质的量浓度为_______________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3╋所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，该铝土矿样品中各组成成分的质量分数：Al2O3为_________，Fe2O3为_________，SiO2为_________。

（3）a值的范围应是，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小。

9、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是A1Cl3溶液和NaOH溶液。

现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀．通过必要的计算和推理判定：(l)甲溶液为溶液，其物质的量浓度是。

(2)乙溶液为溶液，其物质的量浓度是。

10、等质量的钠、镁、铝分别与1L 1mol/L的盐酸作用产生氢气的量，可能出现下列4种情况：①Mg=Al<Na：②Na=Mg=Al；③Mg=Al>Na；④Na<Mg<Al，请讨论上述4种情况所需要的金属的质量分别在何范围。

（提示：利用图像分析）【补充训练】1、把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示：图A 图B 图C下列说法中不正确的是（）A．若关系图按图A所示，则a的取值范围为0≤a＜50B．若关系图按图A所示，则n(Mg)/ n(Al)的最大值为2.5C．若关系图按图B所示，则a的取值范围为80＜a＜90D．若关系图按图C所示，则a的取值范围为75＜a＜90。