人教版高中化学选修4第一章测试题.doc

人教版选修 4 第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）

（45 分钟， 100 分）

一、单项选择题（每小题 4 分，共 60 分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车

2. 3．C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

未来氢气将作为新能源的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A. ①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4

④固体 NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离

A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤

稀释

4．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化

5．25℃、101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A． 2H2(g)+O 2(g) == 2H2O(1)

B． 2H2(g)+ O 2(g) == 2H2O(1)

C． 2H2(g)+O 2(g) == 2H2O(g)

D． H2(g)+1/2O 2(g) == H2O(1) 6．热化学方程式C(s) ＋ H2O(g) ==CO(g) △ H＝―／mol

△ H＝+ kJ／mol

△ H＝―kJ／mol

△ H＝―／mol

＋ H2(g) ；△ H ＝ +mol 表示（）

A．碳和水反应吸收能量

B． 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量

C． 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热

7．已知 25℃、 101kPa 条件下：

4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s)△ H = kJ · mol-1 4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s) △ H = kJ · mol -1

由此得出的结论正确的是（）

A．等质量的 O2比 O3能量低，由O2变 O3 为吸热反应

B．等质量的 O2比 O3能量低，由O2变 O3 为放热反应

C ． O 3 比 O 2 稳定，由 O 2 变 O 3 为吸热反应

D ． O 2 比 O 3 稳定，由 O 2 变 O 3 为放热反应

8．在同温同压下 , 下列各组热化学方程式中，△H

2>△H 1 的是

A ． 2H (g)+O 2 (g) ＝ 2H O(g) ， △H 2H (g)+O (g) ＝2H O(l) ，

△H

2 2 1； 2 2 2 2 B ． S(g)+O (g) ＝SO (g) ， △H S(s)+O (g) ＝SO (g) ， △H

2 2 1； 2 2

2

C(s)+ 1

O (g) ＝CO(g) ，

△H C(s)+O (g) ＝ CO (g) ， △H C ．

2 2

1；

2

2

2 D ． 1 H (g)+ 1

Cl 2 (g) ＝ HCl(g) △H H (g)+Cl (g) ＝ 2HCl(g) ，

△H

2

1； 2

2

2

2

2

9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方

程式中正确的是 （）

A. 2CH 4(g) + 4O

2

(g) == 2CO(g) + 4H 2O(l)

H = +890 kJ ·mol -1

B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)

H = +890 kJ ·mol -1

C. CH (g) + 2O (g) == CO(g) +2H O(l)

H =

-1

2

－ 890 kJ ·mol

4 2

2

D. 2CH 4

(g) + 4O

2

== 2CO(g) + 4H

2

O(l)

H = － 890 kJ ·mol -1

(g)

10. 下列关于反应热的说法不正确的是（

）

A ．已知下列热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－ 484kJ?mol -1 ，

则氢气的燃烧热为

242kJ?mol -1

B ．中和反应的实质是 +

-

H 与 OH 结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中 和热内

C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

11. 已知 H 2(g) 、 C 2H 4(g) 和 C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是· mol -1 、1 ·mol -1 和 1 kJ ·mol -1 ，则

由 C 2H 4(g) 和 H 2O(l) 反应生成 C 2H 5OH(l) 的△H 为（

）

A.

-1

B. + kJ ·mol

-1

－330 k -1

-1

－ kJ ·mol

C. J ·mol

D. +330 kJ ·mol

12．已知

（ 1） H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2O （ g ） △H 1=a kJ ·mol -1

（ 2） 2H 2（g ） +O 2（ g ）===2H 2O （g ） △ H 2 =b kJ ·mol -1 （ 3） H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2O （ l ） △H 3=c kJ ·mol -1

（ 4） 2H 2（g ） +O 2（ g ）===2H 2O （l ） △ H 4 -1

=d kJ ·mol 下列关系式中正确的是（ ）

A ． a d >0

C.2a =b <0

D.2c =d >0

13. 已知热化学方程式：

① C 2H 2(g) +O 2(g) == 2CO(g) ＋ H 2 O(l)

H 1＝ kJ ?mol -1

② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝ kJ ?mol -1