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一、常见元素和化合价碱金属元素：Ag、H：+1；F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2；Fe：+2，+3O：-2；S：-2，+4，+6Al：+3；Mn：+2，+4，+6，+7P：-3，+3，+5；N：-3，+2，+4，+5二、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应。
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）。
特征：化合价的升降。
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（还原性逐渐减弱）四、金属单质与酸的反应锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑五、酸与盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑六、盐与盐的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3七、化学方程式配平最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次且原子数最多的元素，求出该元素原子数的最小公倍数，进而确定有关分子式的化学计量数。
观察法：通过观察分析，找出有内在联系的因素，直接确定有关物质的化学计量数。
此方法适用于简单的方程式配平。
奇数配偶法：用奇数配偶法去配平的化学反应方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
高中化学学霸笔记(43页)
高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He 、Ne 、Ar 、Kr…双原子分子如：O 2、H 2、HCl 、NO…多原子分子如：H 2O 、P 4、C 6H 12O 6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H 、21H 、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学笔记必背知识点
高中化学笔记必背知识点一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，例如空气、溶液等。
纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3、化学变化和物理变化化学变化是有新物质生成的变化，伴随着化学键的断裂和形成，例如燃烧、生锈等。
物理变化则没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变，如熔化、挥发等。
4、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学实验1、常见仪器包括试管、烧杯、烧瓶、量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒等，要了解它们的用途和使用方法。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子取用，液体药品通常用倾倒法或量筒量取。
（2）物质的加热：给液体加热要用试管夹，管口不能对着人；给固体加热时，试管口要略向下倾斜。
（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要先将玻璃管口润湿，洗涤仪器时要洗净内壁附着的物质。
3、气体的制备（1）氧气的制备：可以用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，或者加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取。
（2）二氧化碳的制备：通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。
4、物质的检验和鉴别（1）氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。
（2）二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳。
三、化学反应原理1、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。
2、离子反应在溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的反应称为离子反应。
高三化学复习知识点归纳笔记
高三化学复习知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一笔记整理
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
高中化学必修一笔记整理(全面最新)
化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
高化学知识点归纳笔记
高化学知识点归纳笔记化学作为一门基础自然科学，在高中阶段的学习中占有重要地位。
为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，提高学习效率，现将高中化学的重要知识点进行归纳整理。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类（1）物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（2）物质可分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质混合而成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
（3）化合物又可分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等；有机化合物则是含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，需遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol）。
（2）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³个。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
二、化学反应1、化学反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（3）置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
（3）化学平衡：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态。
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高中化学笔记整理物质的量一、物质的量n1.概念一定数目为例的集合体（只可用于微粒）2.定义以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;3.阿伏加德罗常数N A1mol微粒的个数N A=6.02×10-23mol-1二、摩尔质量MM=m/n 单位：g·mol-1在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位三、气体摩尔体积Vm1.影响物质体积的因素（微观）1)粒子数目2)粒子大小3)粒子间距2.气体摩尔体积在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1STP：0℃，1atm3.阿伏加德罗定律1)三同定一同：对于任意气体若V,T,P相同，则n相同2)其他推论：对于任意气体T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2T,V相同，则p1/p2=n1/n2T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ24.克拉玻龙方程PV=nRT，其中p：压强PaV：体积m3n：物质的量nT：热力学温标KR：气体常数8.314 Pa·m3·mol-1·K-15.气体平均摩尔质量1)M=mn（总）（总）（定义）2)M=Vm·ρ3)若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）4)M=M A·A%+M B·B%+M C·C%+……其中X%为物质的量分数或体积分数四、物质的量浓度c(一)概念1.物质的量浓度cc=n/V 单位mol·L-12.物质的量浓度c与质量分数w的关系c=1000wMρ若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1即×103kg·m-3，舍去系数1000(二)溶液配制1.计算（根据精度确定有效数字）2.称量（固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）3.溶解（烧杯、玻璃棒）4.转移（玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）5.洗涤（重复2~3次）6.定容（加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）7.摇匀过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。
误差分析应着眼于n以及V能量变化一、热量变化1.放热ΣE（反应物）＞ΣE（生成物）类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水2.吸热ΣE（反应物）＜ΣE（生成物）类型有C＋CO22CO以及Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O二、反应热（焓变）ΔH1.单位kJ·mol-12.测量仪器量热计3.意义ΔH<0，放热反应ΔH>0，吸热反应4.相关概念1)燃烧热与标准燃烧热1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。
这里的稳定产物指：C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq）2)中和热稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJ·mol-1三、热化学方程式1.书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）2.写出物质聚集态（g，l，s，aq）3.注明温度、压强（默认：25℃，1atm）高温4. 写出ΔH ，注明正负号5. 检查ΔH 与系数是否配套四、盖斯定律ΔH 为状态函数。
只与状态有关，与途经无关。
对于一个由多个反应迭加而成的总反应ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+……+ΔH n五、化学反应方向判断1. 焓判据（略）2. 熵判据1) 混乱度体系的不规则或无序状态2) 熵 S描述混乱度的状态函数，单位J ·mol -1·K -1对于纯晶体，在绝对零度下，S=03) 熵变 ΔSΔS=S （生成物）—S （反应物）3. 综合——吉布斯自由能 GG=H —T ·SΔG=G （生成物）—G （反应物）ΔG ＜0，正反应自发ΔG ＝0，反应体系平衡ΔG ＞0，逆反应自发氧化还原反应一、实质电子的得失或公用电子对的偏移二、依据元素化合价（氧化数）的升降三、相互关系还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物； 氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；四、单线桥、双线桥（略）五、特殊类型1. 歧化反应Cl 02＋2NaOH NaCl -1＋NaCl +1O ＋H 2O 2. 归中反应KCl +5O 3＋6HCl -1KCl ＋3Cl 02＋3H 2O ，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。
六、氧化性、还原性强弱判定1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关2. 位于最高价态的元素只有氧化性： Fe +6O 42-位于最低价态的元素只有还原性：S -22-中间价态的元素，两性均有：Fe 2+、S △3. 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物即为“强强-弱弱”原理4. 还原性：金属活动性顺序靠前者强氧化性：金属阳离子顺序：Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>...（以后按活动性顺序）5. 反应条件越简单，氧化性或还原性越强2SO 2＋O 22SO 3 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 慢2Na 2SO 3＋O 22Na 2SO 4 快 从上而下，SO 2、H 2SO 3、NaSO 3还原性以此增强6. 生成产物加泰越高，氧化性越强2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 Fe ＋S FeS 卤族元素一、氯气(一) 物理性质(二) 化学性质Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋1. 与金属（Na 、Cu ）2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2 （棕黄色烟，溶于水浓度大显绿色，浓度小显蓝色） 2. 与非金属1) 与氢气H 2＋Cl 22HCl （苍白色火焰） H 2＋Cl 22HCl （爆炸）上述两个反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应2) 与磷单质2P ＋3Cl 22PCl 3 （产物为液态，雾） PCl 3＋Cl 2PCl 5 （产物为固态，烟） 上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应3. 与水△点燃△V 2O 5点燃光照点燃点燃点燃Cl 2 + H 2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性（漂白性仅针对有机色素），为弱酸：HClO H ＋＋ClO －2HClO 2HCl ＋O 2↑ （见光易分解） 新制氯水中含有微粒：H 2O 、HClO 、Cl 2、H ＋、Cl －、ClO －、OH －，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。
久置氯水中含有微粒：H 2O,H ＋,Cl －,OH －。
为极稀的盐酸4. 氯水的化学性质1) 体现Cl 2 2NH 3＋Cl 2N 2↑＋6HCl 2)体现Cl － Ag ＋＋Cl -===AgCl ↓ 3)体现H ＋ 2H ＋＋CO 32-===H 2O ＋CO2↑ 4)体现HClO 自来水杀菌消毒 5) 体现H 2O 无水硫酸铜6) 多种粒子 Mg + Cl 2 MgCl 2 以及 Mg ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2↑5. 与碱Cl 2＋NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O 可用于吸收Cl 2尾气 2Cl 2＋2Ca(OH)2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制取漂白粉 Ca(ClO)2＋2HCl CaCl 2＋2HClO 及 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O CaCO 3↓＋2HClO 是漂白粉的使用以及失效原理 (三) 用途消毒、工业制取盐酸、制取漂白粉、农药(四) 制取1. 实验室1) 原理MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 浓盐酸在这里体现还原性和酸性2) 氧化物的替代物KMnO 4、K 2MnO 4、KClO 3、C a (C l O )2、K 2Cr 2O 73) 装置A. 发生装置 （固-液，加热）分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台B. 净化装置 （除HCl 、H 2O ）饱和食盐水、浓硫酸C. 收集装置加热光照向上排空气法或排液（饱和食盐水）用湿润的淀粉-KI 试纸验满（变蓝）D. 尾气吸收NaOH 溶液2. 工业制取（电解饱和食盐水）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 具体见电解池部分二、氯化氢(一) 物理性质无色气体，有刺激性气味、易溶于水。
（0℃时为1：500）(二) 实验室制法NaCl ＋H 2SO 4(浓)NaHSO 4＋HCl ↑或NaHSO 4＋NaCl Na 2SO 4＋HCl ↑ 总反应为：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)Na 2SO 4＋HCl ↑ 原理为难挥发性酸制易挥发性酸、高沸点酸制低沸点酸由此可知，制取氯气时可用MnO 2＋2NaCl ＋2H 2SO 4(浓)Na 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O 三、卤族元素概述 （F 、Cl 、Br 、I ）(一) 物理性质1. 周期性原子最外层电子均为7个、半径依次增大，单质溶沸点升高、颜色加深、密度变大，单质均为双原子分子，具有一定的毒性2. 单质颜色、状态F 2：浅黄色（g ）；Cl 2：黄绿色（g ）；Br 2：红棕色（l ）；I 2：深紫色（s ） 溴单质的水溶液呈橙色，有机溶剂的溶液呈橙红色；碘单质的水溶液呈棕黄色，有机溶剂的溶液呈紫红色。
3. 单质特性液溴易挥发，有强腐蚀性，尤其对橡胶；固态碘易升华(二) 化学性质1. 单质与金属 （滴水生烟实验）Zn ＋I 2ZnI 2 实验中放出的热量使碘单质升华，即紫红色的烟2. 单质与氢气F 2＋H 22HF 黑暗、冷的条件下也可发生 Cl 2＋H 22HCl 点燃或光照 Br 2＋H 22HBr 高温 I 2＋H 22HI 高温、可逆 800℃500℃光照或点燃H 2O△△△电解可见从上到下反应难进行、产物不稳定、剧烈程度低。
3. 单质与水2F 2＋2H 2O 4HF ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO Br 2＋H 2O HBr ＋HBrOI 2＋H 2O 以上从上到下反应不易进行，剧烈程度减弱。
4. 单质与碱Br 2＋2NaOH NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，其它卤素单质反应也类似（除F 2外）。
5. 置换反应2KI ＋Br 22KBr ＋I 2，2KBr ＋Cl 22KCl ＋Br 2 因此KI-淀粉试纸可用于检验Cl 2的存在。