2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高二(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列属于化石燃料的是（）A. 氢气B. 木柴C. 煤D. 酒精【答案】C【解析】解：化石燃料是指动植物遗体经过成千上万乃至上亿年才形成的燃料。
氢气、木柴、乙醇不属于化石燃料，煤属于化石燃料。
故选：C。
天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位．本题考查化石燃料的种类，难度不大，解答本题要掌握化石燃料的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2.下列属于放热反应的是（）A. 生石灰和水B. 碳酸钙高温分解C. 灼热的碳和二氧化碳D. Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl【答案】A【解析】解：A．生石灰和水反应是放热反应，故A正确；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，故B错误；C．灼热的碳和二氧化碳反应是吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl反应是吸热反应，故D错误。
故选：A。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3.原电池是（）装置A. 化学能转化为电能B. 电能转化为化学能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为热能【答案】A【解析】解：原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，是把化学能转变成电能的一种装置，故选：A。
原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成。
本题考查了原电池原理，题目难度不大，掌握原电池是把化学能转变为电能的装置是解答关键。
4.如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A. 锌片作负极，质量逐渐减少B. 电子由铜片沿导线流向锌片C. 铜电极逐渐溶解D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】解：A、根据金属的活泼性知，Zn作负极，发生氧化反应质量减少，故A正确；B、电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D、该装置能将化学能转化为电能，故D错误；故选：A。
根据金属的活泼性知，Zn作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键．5.工业上常用电解法冶炼的金属是（）A. 钠B. 铁C. 铜D. 银【答案】A【解析】解：A．钠性质活泼，故采用电解法冶炼制备，故A正确；B．铁性质较不活泼，金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；C．铜性质较不活泼，金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；D．银性质稳定，用热分解法冶炼，故D错误；故选：A。
根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．6.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A. N2、H2完全转化为NH3B. N2、H2、NH3的浓度一定相等C. 反应已达到化学平衡状态D. 正、逆反应速率相等且等于零【答案】C【解析】解：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选：C。
当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. Na2O2B. CaCl2C. FeCl3D. CH3COONa【答案】C【解析】解：A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故A不选；C．CaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B不选；C．FeCl3为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，故C选；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，故D不选；故选：C。
物质溶于水后溶液显酸性，该物质可能为酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐等物质，据此结合物质组成解答。
本题考查盐的水解原理的应用，题目难度不大，明确常见物质组成与性质即可解答，注意掌握盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8.下列属于非电解质的是（）A. 氢气B. 蔗糖溶液C. 已烷D. 硫化钠【答案】C【解析】解：A．氢气是单质，不是化合物，故A错误；B．蔗糖溶液是混合物，不是非电解质，故B错误；C．己烷是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，所以己烷是非电解质，故C正确；D．硫化钠是盐，是电解质，故D错误：故选：C。
水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水；不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物。
本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，题目难度不大。
9.下列说法正确的是（）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 是放热的反应在常温下一定很容易发生C. 是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量【答案】C【解析】解：A、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故C正确；D、放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故D错误；故选：C。
化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行．本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，放热反应、吸热反应的进行条件．10.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气【答案】C【解析】解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源。
故选：C。
太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源．本题考查新能源，难度不大，注意基础知识的积累．11.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B. 热的纯碱溶液去油污能力较强C. 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D. 常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度【答案】C【解析】解：A．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B．碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C．催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故C选；D．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，铵根离子水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，促进水的电离，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选：C。
勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．12.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A. 阴极B. 负极C. 铜电极D. 石墨电极【答案】B【解析】解：A．阴极发生还原反应，故A错误；B．负极发生氧化反应，故B正确；C．铜电极可能为原电池正极、负极，也可为电解池阳极、阴极，不能确定反应类型，故C错误；D．石墨电极可为原电池的正极，也可为电解池的阳极、阴极，不能确定反应类型，故D错误。
故选：B。
原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答．本题考查电极反应，注意把握原电池和电解池的工作原理和两极的变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，难度不大．13.一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A. NaClB. H2SO4C. AgNO3D. Na2SO4【答案】A【解析】解：一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，说明溶液碱性增强，A．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，最后溶液中溶质有NaOH，碱性增强，pH增大，符合条件，故A正确；B．电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶质的物质的量不变但溶液体积减小，所以硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．如果电解硝酸银溶液，阴极上银离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以最后得到的溶液中含有硝酸，溶液酸性增强，pH减小，不符合条件，故C错误；D．电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实质上是电解水，硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强碱强酸盐，溶液呈中性，所以电解后溶液pH不变，故D错误；故选：A。
2018-2019甘肃省宁县二中高二上学期期中考试化学试题 解析版
2018～2019学年第一学期中考试题高二化学说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
2、考试只交答题卡3、可能用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 C : 12 S : 32 N : 14 P : 31 Cl : 35.5 Na : 23 Mg :24 Ca : 40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快．．的是( )A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D. υ(D)＝1 mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小，将所有选项的变化速率都用B的速率表示。
【详解】 A.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25 mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3 mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s) ；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5 mol/(L·s)；综上所述，本题选D。
【点睛】本题考查化学反应速率的计算。
比较大小时，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小。
转化时，要注意物质的聚集状态，纯固体和纯液体不计算化学反应速率。
2.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A. ①④B. ②③C. ②③④D. 只有④【答案】A【分析】平衡状态的标志是，各组分的物质的量、物质的量浓度不变。
2018-2019甘肃省高二上学期期末考试化学试题
甘肃省临夏中学2018—2019学年第一学期期末考试卷年级：高二科目：化学座位号一．选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）1.下列物质属于电解质且能导电的是A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀，可用于水的净化C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵3．已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大4．下列方程式正确的是A．NaHS的电离方程式：NaHS Na＋＋HS－B、KHSO 4的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-C、氯化铵水解离子方程式NH 4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+2H2O=HCO3-+OH-5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂②为了抑制AlCl3的水解，可向该溶液中加入适量盐酸③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑤碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀A．①②③B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率A、缩小容积B、降低温度C、压强不变充入氦气D、容积不变充入氦气7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量量D.气体的颜色8．关于盐类的水解反应的说法正确的是．A．两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解B．氯化铵溶液加水稀释后c(OH－)减小C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．NaHSO3溶液中,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性9．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)最小的是A.CH3COOHB.CH3COONH4C.CH3COONaD. (CH3COO)2Ca11．将0.2mol·L－1HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HA)<c(A－)B. c(Na＋)>c(A－)C. c(HA)－c(A－)＝c(OH－)D. c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－112．在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是A．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4B．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红C．CH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S14.25℃时，四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A、①=②=③=④B、④=②＞③=①C、①＞③＞②＞④D、①=③＞②＝④15．关于小苏打水溶液的表述不正确的是A.c(Na+)=c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)C.c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(H2CO3)D.c(OH－) - c(H+) = c(H2CO3) - c(CO32－)16．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl－、SO2－4、Na＋、K＋B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、AlO2-C．SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、OH－17. 一元酸HB溶液中，加入一定量一元碱AOH溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是A．c(A+)<c(B-) B．c(H+)=c(OH-)C．c(A+)-c(B-)= c(OH-)- c(H+) D．若AOH为弱碱，则溶液显酸性18.已知可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.T3时 A的正反应速率等于C的逆反应速率B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的正反应是吸热反应D.升高温度，该反应的平衡常数增大19．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3• H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③20．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
甘肃省宁县2019届高三上学期期末联考化学试卷Word版含答案
进
行检查。
（5）测定产品中 CaO2 的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取 ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 入少量 2 mol ·Ｌ— 1 的 H2SO4 溶液，充分反应。
bgKI 晶体，再滴
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步，逐滴加入浓度为 c mol ·Ｌ—1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，消耗 （已知： I 2+2S2O32— ===2I —+S4O62— （无色））
D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师
－臂之力，采用最简便的分离方法是 ( )
3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A. 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2充分反应，产物分子的数目为 2NA B.25 ℃， pH＝13 的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1N A
示，下列说法正确的是（
）
A．电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 B．电极 a 采用 MnO2，放电时它被还原 C．该电池负极的电极反应式为： BH4－ +8OH－ －8e－═BO2－+6H2O D．放电时， a 极区的电极反应生成碱，碱性增强
评卷人
得分
二、实验题（每空 2 分 共 14 分）
B．该反应若生成 2molAB2（g）则放出的热量为（ E1﹣ E2） kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．生成 2 molB ﹣A 键放出 E2 kJ 能量
14、短周期主族元素 X、Y、Z、 W、Q原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元
甘肃省宁县2018-2019学年高二上学期期末联考数学(理)试题(解析版)
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高二（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.在△ABC中，a=1，b=√3，c=2，则B=()A. 30∘B. 45∘C. 60∘D. 120∘【答案】C【解析】解：∵△ABC中，a=1，b=√3，c=2，∴cosB=a2+c2−b22ac =1+4−32×1×2=12，∵B∈(0,π)，∴B=π3，即B=60∘．故选：C．由余弦定理cosB=a2+c2−b22ac 的式子，算出cosB=12，结合B为三角形的内角，可得B的大小．本题给出三角形的三条边的长，求B的大小.着重考查了余弦定理和特殊角的三角函数值等知识，属于基础题．2.已知数列{a n}满足a1=1,a n+1=a n+n(n∈N∗)，则a4等于()A. −7B. 4C. 7D. 2【答案】C【解析】解：数列{a n}满足a1=1,a n+1=a n+n(n∈N∗)，a2=1+1=2．a3=2+2=4，a4=4+3=7．故选：C．利用数列的递推关系式逐步求解数列的项即可．本题考查数列的递推关系式的应用，是基本知识的考查．3.设命题p：∃n∈N，n2>2n，则￢p为()A. ∀n∈N，n2>2nB. ∃n∈N，n2≤2nC. ∀n∈N，n2≤2nD. ∃n∈N，n2=2n【答案】C【解析】解：命题的否定是：∀n∈N，n2≤2n，故选：C．根据特称命题的否定是全称命题即可得到结论．本题主要考查含有量词的命题的否定，比较基础．4.已知a⃗=(−3,2，5)，b⃗ =(1,x，−1)，且a⃗⋅b⃗ =2，则x的值是()A. 6B. 5C. 4D. 3【答案】B【解析】解：∵a⃗=(−3,2，5)，b⃗ =(1,x，−1)，∴a⃗⋅b⃗ =−3×1+2x+5×(−1)=2，解得x=5故选：B．由题意可得a⃗⋅b⃗ =−3×1+2x+5×(−1)=2，解方程可得．本题考查空间向量数量积的运算，属基础题．5.双曲线x24−y29=−5的一条渐近线方程是()A. 2x−3y=0B. 3x+2y=0C. 9x−4y=0D. 4x−9y=0【答案】B【解析】解：双曲线x24−y29=−5即y245−x220=1，∴a=3√5，b=2√5，焦点在y轴上，故渐近线方程为y=±ab x=±32x，即3x±2y=0．故选：B．把曲线的方程化为标准方程，求出a和b的值，再根据焦点在x轴上，求出渐近线方程．本题考查双曲线的标准方程，以及双曲线的简单性质的应用．6.设x∈R，则“|x−2|<1”是“x2+x−2>0”的()A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】A【解析】解：由“|x−2|<1”得1<x<3，由x2+x−2>0得x>1或x<−2，即“|x−2|<1”是“x2+x−2>0”的充分不必要条件，故选：A．根据不等式的性质，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．本题主要考查充分条件和必要条件的判断，比较基础．7.已知点A(−2,3)在抛物线C：y2=2px(p>0)的准线上，记C的焦点为F，则直线AF的斜率为()A. −43B. −1 C. −34D. −12【答案】C【解析】解：由点A(−2,3)在抛物线C：y2=2px的准线上，即−2=−p2，则p=4，故抛物线的焦点坐标为：(2,0)，则直线AF的斜率k=3−0−2−2=−34，故选：C．由题意求得抛物线方程，求得焦点坐标，利用直线的斜率公式即可求得直线AF的斜率．本题考查抛物线的简单几何性质，抛物线的焦点坐标及准线方程，考查计算能力，属于基础题．8.已知a n=n+1，则1a1a2+1a2a3+⋯+1a9a10等于()A. 922B. 25C. 12D. 111【答案】A【解析】解：a n=n+1，则1a1a2+1a2a3+⋯+1a9a10=12×3+13×4+14×5+⋯+110×11=12−13+13−14+⋯+110−111=12−111=922．故选：A ．利用数列的通项公式以及裂项消项法求解数列的和即可． 本题考查数列的求和，考查转化思想以及计算能力．9. 已知x ，2x +2，3x +3是一个等比数列的前三项，则x 的值为( )A. −4或−1B. −4C. −1D. 4或1 【答案】B【解析】解：由等比数列的性质可知，(2x +2)2=x(3x +3)，且{x ≠02x +2≠03x +3≠0，∴x ≠0且x ≠−1，整理可得，x 2+5x +4=0， 解可得x =−1(舍)或x =−4， 故选：B ．由等比数列的性质可知，(2x +2)2=x(3x +3)，且{x ≠02x +2≠03x +3≠0，解方程可求．本题主要考查了等比数列的性质的简单应用，属于基础试题．10. 如图，空间四边形OABC 中，OA ⃗⃗⃗⃗⃗ =a ⃗ ,OB ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =b ⃗ ,OC ⃗⃗⃗⃗⃗ =c ⃗ ，点M 在OA ⃗⃗⃗⃗⃗ 上，且OM =2MA ，点N 为BC 中点，则MN⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =( ) A. 12a⃗ −23b ⃗ +12c ⃗ B. −23a ⃗ +12b ⃗ +12c ⃗ C. 12a⃗ +12b ⃗ −12c ⃗ D. 23a ⃗ +23b ⃗ −12c ⃗【答案】B【解析】解：由题意MN ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =MA ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ +AB ⃗⃗⃗⃗⃗ +BN ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =13OA ⃗⃗⃗⃗⃗ +OB ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ −OA ⃗⃗⃗⃗⃗ +12BC ⃗⃗⃗⃗⃗ =−23OA ⃗⃗⃗⃗⃗ +OB ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ +12OC ⃗⃗⃗⃗⃗ −12OB⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =−23OA ⃗⃗⃗⃗⃗ +12OB ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ +12OC ⃗⃗⃗⃗⃗又OA ⃗⃗⃗⃗⃗ =a ⃗ ，OB ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =b ⃗ ，OC⃗⃗⃗⃗⃗ =c ⃗ ∴MN ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =−23a ⃗ +12b ⃗ +12c ⃗故选：B ．由题意，把OA ⃗⃗⃗⃗⃗ ，OB ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ ，OC ⃗⃗⃗⃗⃗ 三个向量看作是基向量，由图形根据向量的线性运算，将MN⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 用三个基向量表示出来，即可得到答案，选出正确选项．本题考点是空间向量基本定理，考查了用向量表示几何的量，向量的线性运算，解题的关键是根据图形把所研究的向量用三个基向量表示出来，本题是向量的基础题．11. 在正方体ABCD −A 1B 1C 1D 1中，E 是C 1C 的中点，则直线BE 与平面B 1BD 所成的角的正弦值为( )A. −√105B. √105C. −√155D. √155【答案】B【解析】解：以D 为坐标原点，以DA 为x 轴，以DC 为y 轴，以DD 1为z 轴， 建立如图空间直角坐标系， 设正方体的棱长为2，则D(0,0，0)，B(2,2，0)，B 1(2,2，2)，E(0,2，1)． ∴BD ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =(−2,−2,0)，BB 1⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =(0,0，2)，BE ⃗⃗⃗⃗⃗ =(−2,0，1)．设平面B 1BD 的法向量为n⃗ =(x,y ，z)． ∵n ⃗ ⊥BD ⃗⃗⃗⃗⃗⃗ ，n ⃗ ⊥BB 1⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ ， ∴{2z =0−2x−2y=0，令y =1，则n ⃗ =(−1,1，0)． ∴cos <n ，BE⃗⃗⃗⃗⃗ >=n⋅BE⃗⃗⃗⃗⃗⃗ |n||BE⃗⃗⃗⃗⃗⃗ |=√105， 设直线BE 与平面B 1BD 所成角为θ，则sin θ=|cos <n ，BE ⃗⃗⃗⃗⃗ >|=√105． 故选：B ．以D 为坐标原点，以DA 为x 轴，以DC 为y 轴，以DD 1为z 轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能求出直线BE 与平面B 1BD 所成角的正弦值．本题考查直线与平面所成角的正弦值的求法，是中档题，解题时要注意向量法的合理运用．12. 椭圆E ：x 2a 2+y 22=1的右焦点为F 2，直线y =x +m 与椭圆E 交于A ，B 两点，当△F 2AB 的周长最大值为8时，则m 的值为( )A. 2B. √2C. 3D. √3【答案】B【解析】解：椭圆E ：x 2a2+y 22=1的右焦点为F 2，F 1为左焦点，直线y =x +m 与椭圆E 交于A ，B 两点，则△F 2AB 的周长l =AB +F 2A +F 2B =AB +2a −F 1A +2a −F 1B=4a +(AB −F 1A −F 1B)由于F 1A +F 1B ≥AB ，∴当F 1、A 、B 三点共线时，△F 2AB 的周长最大，为4a =8，则a =2． 椭圆的方程为：x 24+y 22=1．∵直线直线y =x +m 经过左焦点(−√2,0)， ∴m =√2． 故选：B ．写出△F 2AB 的周长，利用椭圆的定义进行转化，可知当F 1、A 、B 三点共线时，△F 2AB 的周长最大，求得a 值，进一步求出左焦点坐标，代入直线y =x +m 求得m 值．本题考查椭圆的简单性质，考查直线与椭圆位置关系的应用，考查计算能力，是中档题．二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13. 数列{a n }的前n 项和为S n =n 2，则其通项a n =______．【答案】2n −1【解析】解：当n =1时，S 1=12=1，当n ≥2时，a n =S n −S n−1=n 2−(n −1)2=2n −1， 又n =1时，a 1=2−1=1，满足通项公式， ∴此数列通项公式为a n =2n −1， 故答案为：2n −1．根据数列{a n }的前n 项和S n ，表示出数列{a n }的前n −1项和S n−1，两式相减即可求出此数列的通项公式，然后检验n =1是否满足，求出的a n 即为通项公式．此题考查了等差数列的通项公式，灵活运用a n =S n −S n−1求出数列的通项公式.属于基础题．14. 已知x ，y >0，且x +4y =1，则xy 的最大值为______． 【答案】116【解析】解：∵x >0，y >0，且x +4y =1， ∴xy =14⋅x ⋅4y ≤14(x+4y 2)2=116，当且仅当x =4y 时取等号， 结合x +4y =1可得x =12且y =18． 故答案为：116．由题意可得xy =14⋅x ⋅4y ≤14(x+4y 2)2=116，验证等号成立即可．本题考查基本不等式求最值，整体配凑是解决问题的关键，属基础题．15. 设变量x ，y 满足约束条件{x +y −2≥0x −y −2≤0y ≥1，则目标函数z =x +2y 的最小值为______．【答案】3【解析】解：由约束条件{x +y −2≥0x −y −2≤0y ≥1作出可行域如图，化目标函数z =x +2y 为y =−−12x +z2，结合图象可知，当目标函数通过点(1,1)时，z 取得最小值， z min =1+2×1=3． 故答案为：3．由约束条件作出可行域，化目标函数为直线方程的斜截式，数形结合得到最优解，求得最优解的坐标，代入目标函数得答案．本题考查了简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法，是中档题．16. 命题“ax 2−2ax −3>0不成立”是真命题，则实数a 的取值范围是______． 【答案】[−3,0]【解析】解：命题“ax 2−2ax −3>0不成立”是真命题，即对于任意的x ∈R ，不等式ax 2−2ax −3>0都不成立①当a =0时，不等式为−3>0，显然不成立，符合题意；②当a ≠0时，二次函数y =ax 2−2ax −3在R 上恒小于或等于0∴{△=4a 2+12a ≤0a<0，解之得−3≤a <0综上所述，得实数a 的取值范围是−3≤a ≤0 故答案为：[−3,0]命题中的不等式含有字母参数，首先考虑a =0，发现此时显然命题是真命题.再看当a ≠0时，若要原命题为真命题，必须相应的二次函数图象开口向下且与x 轴不相交，由此可列出关于a 的不等式组，解之即得a 的取值范围.最后综上所述，得到正确答案．本题以命题真假的判断为载体，着重考查了含有字母参数的不等式恒成立的知识点，属于基础题．三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17. 已知关于x 的不等式ax 2+5x −2>0的解集是 {x|12<x <2}，(1)求a 的值；(2)求关于x 的不等式ax 2−5x +a 2−1>0的解集．【答案】解：(1)关于x 的不等式ax 2+5x −2>0的解集是 {x|12<x <2}， 则12+2=−5a ，解得：a =−2； (2)由(1)a =−2，ax 2−5x +a 2−1>0， 即(2x −1)(x +3)<0， 解得：−3<x <12，故不等式的解集是{x|−3<x <12}.【解析】(1)根据韦达定理求出a 的值即可；(2)代入a 的值，解二次不等式，求出不等式的解集即可．本题考查了韦达定理的应用，考查解一元二次不等式，是一道基础题．18. 已知数列{a n }满足a 1=1，a n+1=2a n +1(n ∈N +)(Ⅰ)计算a 2，a 3；(Ⅱ)求数列{a n }通项公式a n ．【答案】解：(I)∵a 1=1，a n+1=2a n +1(n ∈N +)， ∴a 2=2a 1+1=3，a 3=2a 2+1=7．(II)由a n+1=2a n +1，变形为：a n+1+1=2(a n +1)， ∴数列{a n +1}是等比数列，公比为2，首项为2． ∴a n +1=2n ，解得a n =2n −1．【解析】(I)由a 1=1，a n+1=2a n +1(n ∈N +)，令n =1，2即可得出．(II)由a n+1=2a n +1，变形为：a n+1+1=2(a n +1)，利用等比数列的通项公式即可得出．本题考查了等比数列的通项公式及其性质、递推关系，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．19. 已知定点 A(−12,0)，B 是圆C ：(x −12)2+y 2=4上的一个动点，线段AB 的垂直平分线交BC 于M 点，求动点M 的轨迹方程．【答案】解：∵线段AB 的垂直平分线交BC 于M 点， ∴|MB|=|MA|．又∵|MB|+|MC|=2，∴|MA|+|MC|=2>|AC|．点M 的轨迹是以A 、C 为焦点的椭圆， 此时2a =2，c =12，∴a =1，b 2=34．∴动点M 的轨迹方程是 x 2+y 234=1即x 2+4y 23=1．【解析】利用椭圆的定义判断点M 的轨迹是以A 、C 为焦点的椭圆，求出a 、b 的值，即得椭圆的方程． 本题考查了椭圆的标准方程，考查了用定义法求点的轨迹方程，是中档题．20. 已知命题p ：方程x 22−m+y 2m−1=1的图象是焦点在y 轴上的双曲线；命题q ：方程4x 2+4(m −2)x +1=0无实根；又p ∨q 为真，￢q 为真，求实数m 的取值范围． 【答案】解：∵方程x 22−m+y 2m−1=1是焦点在y 轴上的双曲线，∴{m −1>02−m<0，即m >2.故命题p ：m >2； …(3分) ∵方程4x 2+4(m −2)x +1=0无实根， ∴△=[4(m −2)]2−4×4×1<0， 即m 2−4m +3<0，∴1<m <3.故命题q ：1<m <3.…(6分) ∵又p ∨q 为真，¬q 为真， ∴p 真q 假.…(8分)即{m ≤1或m ≥3m>2，此时m ≥3；…(11分)综上所述：{m|m ≥3}.…(12分)【解析】分别求出命题p ，q 为真时的m 的范围，然后结合复合命题p ∨q 为真，￢q 为真判断出命题p ，q 的真假即可求解m 的范围本题以复合命题的真假关系判断为载体，主要考查了双曲线的简单性质及方程的根的分布问题的应用21. 已知椭圆的两焦点为F 1(−√3,0)，F 2(√3,0)，离心率e =√32．(1)求此椭圆的方程；(2)设直线l ：y =x +m ，若l 与此椭圆相交于P ，Q 两点，且|PQ|等于椭圆的短轴长，求m 的值． 【答案】解：(1)设椭圆方程为x 2a 2+y 2b 2=1(a >b >0)，则c =√3，ca=√32，(4分) ∴a =2，b =1，所求椭圆方程x 24+y 2=1.(5分)(2)由{x 2+4y 2=4y=x+m，消去y ，得5x 2+8mx +4(m 2−1)=0， 则△>0得m 2<5(∗)设P(x 1,y 1)，Q(x 2,y 2)，则x 1+x 2=−8m 5，x 1x 2=4(m 2−1)5，y 1−y 2=x 1−x 2，(8分)|PQ|=√2⋅√(−8m 5)2−16(m 2−1)5=2，解得m =±√304，满足(∗)∴m =±√304．【解析】(1)先设椭圆方程为x 2a 2+y 2b 2=1(a >b >0)，有c =√3，ca=√32求得a ，b ，最后写出椭圆方程；(2)由{x 2+4y 2=4y=x+m，将直线的方程代入抛物线的方程，消去y 得到关于x 的一元二次方程，再结合根系数的关系利用弦长公式即可求得m 值，从而解决问题．本题主要考查椭圆的标准方程和几何性质，直线方程，曲线和方程的关系等解析几何的基本思想方法和综合解题能力.解答的关键是利用方程思想利用设而不求的方法求出m 值．22. 如图，在长方体ABCD −A 1B 1C 1D 1中，AD =AA 1=1，AB =2，点E 在棱AD 上移动．(1)证明：D 1E ⊥A 1D ；(2)AE 等于何值时，二面角D 1−EC −D 的大小为π4．【答案】证明：(1)以D 为原点，分别以DA ，DC ，DD 1所在的直线为x ，y ，z 轴，建立空间直角坐标系，D 1(0,0，1)，E(1,y ，0)，A 1(1,0，1)，D(0,0，0)，D 1E ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =(1,y ，−1)，DA 1⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =(1,0，1)，D 1E ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ ⋅DA 1⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =0， ∴D 1E ⊥A 1D .解：(2)C(0,2，0)，D 1C ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =(0,2，−1)，EC⃗⃗⃗⃗⃗ =(−1,2−y,0)， 设面D 1EC 的法向量n⃗ =(a,b ，c)， 则{n ⃗ ⋅D 1C ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =2b −c =0n⃗ ⋅EC ⃗⃗⃗⃗⃗ =−a +b(2−y)=0，取b =1，得n⃗ =(2−y,1，2)， 面DEC 的法向量DD 1⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ =(0,0，1)， ∵二面角D 1−EC −D 的大小为π4． ∴cos <n ⃗ ,DD 1⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ >=2√(2−y)2+5=√22， 解得y =2−√3或y =2+√3(舍)．∴AE =2−√3时，二面角D 1−EC −D 的大小为π4．【解析】(1)以D 为原点，分别以DA ，DC ，DD 1所在的直线为x ，y ，z 轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能证明D 1E ⊥A 1D .(2)求出面D 1EC 的法向量，面DEC 的法向量，利用向量法能求出AE =2−√3时，二面角D 1−EC −D 的大小为π4．本题考查线线垂直的证明，考查二面角的求法，考查推理论证能力、运算求解能力，考查等价转化思想、数形结合思想，考查空间思维能力，是中档题．。
甘肃省2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。
现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A . 100mL蒸馏水中B . 50mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液C . 100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液D . 50mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液2. （2分） (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（）A . 1s2B .C . ：HeD .3. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）A . 18gH2O所含电子数为10NAB . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NAC . 1molNa2O2所含阴离子数目为NAD . 11.2L氢气中所含原子数为NA4. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜05. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，下列几种说法错误的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④6. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极7. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣8. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率9. （2分） (2015高一下·番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A . H+被氧化B . SO42﹣向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱10. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率11. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A . 滴定终点读数时俯视度数B . 锥形瓶洗净后未干燥C . 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗12. （2分） (2015高二上·青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）A . 放电时，石墨电极a为正极B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C . 充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液13. （2分）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH 溶液与100mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1 ，生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1 ，两溶液的密度均约为1g•mL﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 该实验测得的中和热△H为﹣53.3kJ•mol﹣1B . 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大C . CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D . 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和14. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.215. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（）A. 开发清洁能源B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药D. 对废电池做深埋处理【答案】D【解析】解：A、开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故A正确；B、有效提高能源利用率可以减少能源的消耗，保护环境，所以符合题意，故B正确；C、研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境，所以符合题意，故C正确；D、对废电池做深埋处理，电池中和重金属离子会污染土壤和地下水，所以不符合题意，故D错误；故选：D。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。
环境保护的题型是中考中较热门的考题。
了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键。
2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 蒸发【答案】A【解析】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作。
故选：A。
烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．3.环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A. SO2B. COC. N2D. NO2【答案】C【解析】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
甘肃省2019版高二上学期化学期末考试试卷
甘肃省2019版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／molD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31k J·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-12. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 酸碱中和反应都是吸热反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣64. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/molB . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/molC . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/molD . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol5. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b6. （2分） (2018高二上·成都期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中【答案】C【解析】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A 错误；B．中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，故C正确；D．二氧化硫具有较强的还原性，所以常用作葡萄酒的抗氧化剂，故D错误；故选：C。
A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．瓷器成分为硅酸盐；C．硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳；D．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大，注意基础知识的积累。
2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离。
故选：B。
根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2N AB. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1N AC. 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gD. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为N A【答案】C【解析】解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故所得产物分子小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
甘肃省2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
甘肃省2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）A . 氢能属于二次能源B . 图中能量转化的方式至少有6种C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源2. （2分）下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（）A . 石膏（CaSO4•2H2O）B . 硫铁矿（FeS2）C . 纯碱（NaHCO3）D . 芒硝（Na2SO4•10H2O）3. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . MgB . Br2C . NaClD . K5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 产生丁达尔现象C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 分散质粒子直径在1～100nm之间6. （2分）下列原子结构的叙述中正确的是（）A . 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子B . 16O与18O的性质完全不同C . 氯原子的结构示意图D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32﹣7. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 氮气的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OD . NaCl的电子式：9. （2分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少10. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）11. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．A . ③④B . ②③C . ①②D . ②④12. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（）A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+13. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变14. （2分） (2016高二下·龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%15. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑16. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失17. （2分） (2016高一下·华亭期中) 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（）A . 504mLB . 168mLC . 336mLD . 224mL18. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成19. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 溶液中OH﹣向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O20. （2分）下列有机物有顺反异构体的是（）A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CHClD . CH3CH=CH221. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液④Al2（SO4）3和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤22. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L ﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物D . X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物23. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。