2019-2020学年度第一学期联考(化学)一模试卷(含答案)
2019-2020学年度第一学期联考（化学）一模试卷（含答案）目录九年级化学试卷(答题卡) (1)2019-2020学年度第一学期五校联考化学试题 (3)参考答案 (10)九年级化学试卷(答题卡)班级________姓名__________座号________分数_________( 完成时间：80分钟试卷共6页总分：100分 )说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Cl-35.5，Ca-40 ，K-39一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
）二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15、（6分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）16、（4分）（1）（2），。
17、（3分）属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是。
18、（6分）（1）（2）（3）（4）（5）。
19、（7分）（1）（2）（3）（4）（5）。
20、（9分）（1）（2）。
（3）。
21、（7分）A：D：F：（2）；（3）。
22. （7分）（1）（2）（3）；（4）；（5）；（6）。
23. （12分）（1）①②；（2）；；；（3）；；（4）；(5)24. （5分）（1）（2）（3）（4）25. （6分）（1）（2分）（2）按步骤给分2019-2020学年度第一学期五校联考化学试题命题学校：中建麦绍棠学校九年级化学备课组( 完成时间：80分钟试卷共6页总分：100分 )说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试时间为80分钟。
2．所有的答案都用黑色字迹的钢笔填写在答题卡．．．中，答题卡按要求将班级、姓名、座号填写在密封线左边的空格内，不能用铅笔和红色字迹的笔。
考试结束时，将答题卡上交。
3．可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，Ca-40 ，K-39一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.下列物质中性质与用途不相关联的是（）A.金刚石很硬—刻划玻璃B.石墨质软—作电极C.木炭可燃—作燃料D.氮气稳定—作食品填充气2.请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是（）A. 氧气B. 稀有气体C. 氮气D. 二氧化碳3. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A. 酿制甜酒B. 煤炭燃烧C. 钢铁生锈D. 瓷器破碎4．1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.1645．下列有关实验现象描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成有刺激性气味的气体B.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰，放出热量C.磷在氧气中燃烧，放出热量，生成白雾D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体6.下列实验操作正确的是（）A.加药品B. 过滤C.滴加液体D. 氧气验满7.现有反应：2Cu(NO3)2 △2CuO+O2↑+ 4X↑，则X 的化学式为（）A. NOB. NO2C. NH3D. N2O38. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（）A. 车胎在阳光下爆裂﹣﹣分子体积变大B. 氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分C. 闻到不远处的花香﹣﹣分子在不断地运动D. 钢轨夏天缝隙变小﹣﹣原子之间间隔变大9.下列物质中，由离子构成的物质是（）A．氮气B．铜C．水D．氯化钠10.医用酒精是指浓度为75%左右的乙醇。
下列有关乙醇（CH3CH2OH）的说法正确的是（）A．乙醇的相对分子质量为46克B．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2：6：1C．乙醇中氢元素的质量分数最小D．乙醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成的11.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）A. AB. BC. CD. D12.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列判断正确的是（）A．该闭容器中发生的化学变化属化合反应B．反应后密闭容器中A的质量为22gC．物质A为反应物D．反应中A:B:C：D质量变化量为22：9：111：8013．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确或通过实验不能得出该结论的是（）14.下列四个图形图象中不．能．正确反应其对应实验操作的是（）A．将水通电电解一段时间B．碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，容器中碳元素的质量变化C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化D、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气质量的变化二、填空题(本大题包括6小题，共35分)15．（6分）请用化学符号填空或说明符号表示意义：（1）氦气（2）3个亚铁离子（3）标出硝酸铜中铜元素的化合价（4）氧化镁（5）3H2O表示（6）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质的化学式.16.（4分）“题16图”是某反应的微观示意图。
题16图请回答：（1）B框中的物质属于___ __（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_ _，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_______。
17、（3分）下列物质:①氯酸钾②纯净的空气③蒸馏水④红磷⑤澄清石灰水⑥二氧化碳。
其中属于混合物的是_______ ；（填序号，下同）属于单质的是_______ ；属于氧化物的是_______ 。
18.（6分）生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。
（1）生活中通过来降低水的硬度。
实验室中常用的方法除去不溶于水的杂质。
（2）市场上出售的净水器，有些是利用来吸附水中的有色有气味的杂质。
（3）请你结合家庭实际情况，提出一条能达到节水目的的建议。
（4）下列措施中，有助于防治水体污染的是（填字母序号）。
A. 合理使用农药和化肥B. 直接将工业废水排入大海C. 集中处理生活污水后再排放D. 建设工业园，将工厂排放的废水集中处理后再排放（5）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为。
19. （7分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是，依据是。
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）；（3）D中x= ；C微粒的符号为。
（4）A与C形成化合物的化学式是．（5）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。
写出一条排列规律是：20．（9分）水是生命之源，电解水实验如右图所示。
（1）试管b中的气体为。
（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中的字母表示）。
结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，可分，而不能再分，请写出反应的化学方程式,该反应属基本反应类型为________；（3）将水和氯化钠配成溶液，通电分解，可产生氢氧化钠、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：。
21（7 分）已知A、C是无色液体，B、F、H是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D 是黑色固体，E在纯净的B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体G。
（1）请写出下列物质的化学符号：A_________，D ________，F ________。
（2）请写出下列化学反应的符号表达式：B+E→G __________________，（3）B与H也能发生反应，写出其反应的化学方程式______________________。
22. （7分）某研究小组用右图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
实验前，小组成员提出了不同的猜想。
【猜想与假设】猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体猜想2：不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应【进行实验】步骤实验操作实验现象Ⅰ组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中一段时间后，松开手导管末端有一段液柱Ⅱ关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物Ⅲ冷却至室温，打开止水夹烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5【解释与结论】（1）Mg与氧气反应的化学方程式为_______ __。
（2）步骤Ⅰ说明装置的气密性_________。
（3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是______ ___。
（4）推测猜想2成立的现象证据是___ ______。
【反思与评价】（5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5，也不能说明猜想1成立，理由是____ _____。
（6）小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想：甲同学认为镁条先与O2反应，乙同学认为镁条先与N2反应。
为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后，再将燃着的木条放入瓶中观察现象，若燃烧更旺说明的猜想成立，若熄灭说明另一猜想成立。
23.（12分）结合下列实验装置图回答问题：（1）写出仪器的名称：①_______________，②_________________．（2）若用高锰酸钾制取氧气，A装置还缺 __________；该反应的化学方程式为：________________________，若用排水法收集氧气，则整个操作如下，其先后正确顺序为；a．实验结束时，先撤导管后移酒精灯b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c．先检查装置气密性再装药品（3）若用B装置来制取氧气，实验时，先在锥形瓶中添加二氧化锰，再从长颈漏斗添加过氧化氢溶液；该反应的化学方程式为；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（选序号）．①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用装置，若使用装置E收集氨气，则气体应从（填“c”或“d”）通入．（5）实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集气体，以下是实验仪器图，组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、H、M、O、K和。
24、（5分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：（钙片中只有碳酸钙提供钙元素）（1）CaCO3中C和O的质量比为。
CaCO3中钙元素的质量分数为。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
2019-2020年高三上学期第一次联考试题化学含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考试题化学含答案相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Al:27 Ge: 73I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1•下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A. 稀硫酸、NaCI溶液是实验室常见的强电解质B. 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C. Na2O・SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D. 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A .②③④B .②③④⑤C.①③④ D .①②③④3. 下列说法正确的是（）A. 非金属单质中一定存在共价键；B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；C含共价键的化合物不一定是共价化合物；D溶于水能导电的化合物就是离子化合物4..在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
5. 下列说法正确的是（）A.原子的最外层电子数等于族序数B .主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C .分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高D •元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是（）A . 02、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO3C. NO、O2、NH3、HCl、SO2D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH47. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子 方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH 4、Fe 、SO 4 少量Ba （OH ） 2溶液+2——2~~+——2NH 4 + SO 4 + Ba + 2OH===BaS0J+ 2NH H O B Mg 2、HCO 3、Cl过量NaOH 溶液Mg 2十 + 2HC0 3 + 4OH === 2H 2O + Mg(OH) 2 外 2C 。
2019-2020年高三一模化学试卷 含答案
2019-2020年高三一模化学试卷含答案请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H29．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br- < I-18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥20．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
2019-2020年高三化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
2019-2020年高三化学上学期第一次联考试题（含解析）新人教版【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念如物质的量、氧化还原反应、离子反应、分类、化学用语，考查了元素化合物、计算、实验等；考查了基本理论如电化学、物质结构与元素周期律，Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、离子反应、物质的制备、探究实验，考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、熟练使用化学用语的能力、实验探究的能力，题目新颖，有一定的区分度，难度适中。
一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生【知识点】化学与生活C2 D4 J1【答案解析】D解析：A、向燃着的酒精炉中添加酒精易发生火灾；B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火易发生爆炸；C、金属钠着火时不能用水灭火，因为钠与水反应生成氢气，而氢气可燃，因此选D。
【思路点拨】使用易燃气体、液体、固体时要防止发生火灾或爆炸。
【题文】2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应【知识点】物质的分类H1 H4 F1【答案解析】A解析：电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
【思路点拨】掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
【题文】3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.制取氢氧化亚铁【知识点】化学实验J1J2【答案解析】D解析：水和CCl4互不相溶，应该采取分液方法分离，A错误；应该用玻璃棒引流，B错误；比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸钠放在外面的试管，C错误。
2019-2020年高三第一次联考测试化学试题含解析
2019-2020年高三第一次联考测试化学试题含解析一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．Al(OH)3是某些胃药的一种成分B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂【答案】B【解析】试题分析：Al(OH)3能中和胃酸，是胃药的一种成分，故A正确；乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故B错误；臭氧具有强氧化性，可以作为新型自来水消毒剂，故C正确；SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
2．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合【答案】D【解析】试题分析：NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式是NH4++H++2OH-=H2O+NH3·H2O，故选D。
考点：本题考查离子方程式。
3．下列叙述错误的是A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D ．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素【答案】C【解析】试题分析：胶体化学可用于制备纳米材料，故A 正确；钛及钛合金主要用于潜艇、深潜... 在核潜艇等对设备安全运行可靠性有高要求的应用领域，故B 正确；压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故C 错误；稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素，故D 正确。
考点：本题考查物质用途。
4. 下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B ．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C ．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D ．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水【答案】A考点：本题考查化学实验操作。