铝与铝的化合物ppt课件

盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积 之比是_1_∶__3__。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度
的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2的量相等，则HCl 和NaOH的物质的量浓度之比是_3_∶__1__。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝
1∶2，则加入铝粉的质量为_A___(填字母)。
A．5.4 g
B．3.6 g
来自百度文库
C．2.7 g
D．1.8 g
考点二 铝的重要化合物
（一） 氧化铝
1．性质及用途
2．Al2O3的提取 由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂 质)提取Al2O3的两大工艺流程：
5．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2 等)
提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，
(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同) ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先_产__生__白__色__沉__淀__， 后_沉__淀__溶__解__。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始_无__明__显__现__象__， 后__产__生__白__色__沉__淀__，__沉__淀__不__溶__解___。
②_2_A__l＋__3_C__l2_=_=_=_=_2_A_l_C_l_3 __
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 (铝热反应)
3．铝的制备及用途
制备
2Al2O3===电==解====4Al＋3O2↑
电解熔融Al2O3：_______N__a_3A__lF__6 _________
解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符
合除杂的要求。
含铝杂质的提纯方法 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除 去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充 分溶解。
(2)铝与酸、碱反应的规律分析
①等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： a．生成H2的物质的量之比为 1∶1 。 b．消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ 3∶1 。
②足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： a．生成H2的物质的量之比为 1∶3 。 b．消耗Al的物质的量之比为 1∶3 。
(二)氢氧化铝 1．物理性质
白色胶状固体，不___溶于水，有较强的吸附性。
2．化学性质 (1)Al(OH)3的电离
(2)两性氢氧化物
(3)受热分解：2_A__l(_O_H__)_3=_=_△=_=_=_A__l2_O_3_＋__3_H__2O___。 3．制备Al(OH)3的三种方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
③一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为13<VVNHaOClHHH22<1，则必定
a．铝与盐酸反应时，铝___过量而 HCl不足。 b．铝与氢氧化钠溶液反应时，_铝__不足而 NaOH 过量。
方程式 与酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 反应 3H2↑ 与碱 2Al＋2NaOH＋2H2O 反应 ===2NaAlO2＋3H2↑
2．下列除去杂质的方法不正确的是
()
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反 应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
离子方程式： _A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋4 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 离子方程式： AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ________________________________________
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
4．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 (1)铝与酸或碱反应中的比例关系
方程式 与酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 反应 3H2↑ 与碱 2Al＋2NaOH＋2H2O 反应 ===2NaAlO2＋3H2↑
比例关系 2Al～6HCl～ ⇨ 2AlCl3～3H2 2Al～2NaOH～ ⇨ 2NaAlO2～3H2
比例关系 2Al～6HCl～ ⇨ 2AlCl3～3H2 2Al～2NaOH～ ⇨ 2NaAlO2～3H2
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)
反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反
应，所得H2的体积之比是_1_∶__1__。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的
方法三：相互促进水解法
2．含铝化合物转化关系的应用
(1)判断离子共存问题
①Al3＋与OH－及AlO
－
2
、CO
2－ 3
、S2－等弱酸根阴离子因
生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。
②AlO
－
2
与H＋、HCO
－
3
以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因
生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
目录
CONTENTS
1 铝的性质及应用 2 铝的重要化合物 3 用数形结合思想分析Al(OH)3的图像 4 镁的性质及应用 5 综合演练提能——课堂真题练
6 综合演练提能——课下提能练
考点一
铝的性质及 应用
1．铝的原子结构与物理性质
2．铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： △