铝及其化合物物
铝及其化合物
铝及其化合物1. 简介铝 (Aluminum) 是一种重要的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它属于13族元素，位于周期表的p区。
铝是地壳中含量最丰富的金属之一，存在于自然界中的矿石、土壤和岩石中。
2. 物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻质金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比许多其他金属都要轻。
铝的熔点为660.32℃，沸点为2519℃。
它具有良好的可塑性和可加工性，可以通过冶金工艺进行挤压、拉伸、铸造和轧制等加工过程。
3. 化学性质3.1 抗腐蚀性铝具有良好的抗腐蚀性，因为它能形成致密的氧化物膜表面，可以有效防止进一步的氧化和腐蚀。
3.2 反应性铝与空气中的氧气反应会生成一层薄的氧化铝表面，这一层氧化层可以保护铝的内部不被进一步氧化。
然而，在酸性介质中，铝会被溶解并产生氢气。
铝对碱性介质相对稳定，不会与碱发生剧烈反应。
4. 铝的主要用途4.1 建筑和建材铝是一种轻质金属，因此在建筑和建材领域有广泛的应用。
它可以用于制造铝合金门窗、铝制屋顶和外墙装饰板等。
4.2 包装由于铝的良好腐蚀性和可塑性，它被广泛用于食品和药品的包装材料。
例如，铝制罐头、箔纸和药品包装。
4.3 电力传输铝具有良好的导电性能，用于制造电力传输线路和电缆。
相比同等导电性能的铜导线，铝导线更轻便、成本更低。
4.4 汽车工业铝合金在汽车工业中的应用越来越广泛，可以降低汽车整体重量，提高燃油效率和降低尾气排放。
5. 铝的一些常见化合物5.1 氧化铝 (Al2O3)氧化铝是铝的一种重要化合物，也是一种常见的陶瓷材料。
它具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，广泛应用于制陶、耐火材料和电子器件等领域。
5.2 氯化铝 (AlCl3)氯化铝是一种重要的无机化合物，通常以无水物的形式存在。
它是一种强酸性物质，可用作催化剂、腐蚀剂和氯化铝铝熔剂的原料。
5.3 硫酸铝 (Al2(SO4)3)硫酸铝是一种白色结晶固体，可溶于水。
铝及其化合物.pptx
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
铝及其化合物
铝及其化合物
的危害
铝及其化合物对人体有害，其危害有以下几点：
一是可能引发慢性毒性。
长期暴露于铝及其化合物就可能引发慢性毒性。
医学研究发现，铝会引起血液流变性，影响维生素D的吸收，引
起贫血和骨质疏松症，并可能与脑疾病、癌症等有关。
二是可能对神经系统有害。
研究发现，铝及其化合物会损害血-脑屏障，影响神经细胞传递信息的正常情况，引起精神状态异常、记忆、注意
力集中力弱化等。
三是可能对细胞遗传水平有害。
长期暴露于铝及其化合物可能会通过
改变某些细胞里的基因，导致突变、发育异常和遗传病的发生，因此
铝对细胞遗传水平有潜在的危害。
铝及其化合物-(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.2.1 铝及其化合物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．能依据物质类别列举铝元素的典型代表物，预测其化学性质。
2．能列举、描述、辨识铝及其化合物的物理和化学性质及实验现象。
3．能用化学方程式、离子方程式正确表示铝及其化合物的主要化学性质。
重点:铝及其化合物的性质。
难点:铝与氢氧化钠溶液反应产物的探究。
1．铝的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。
在自然界中铝元素全部以化合态的形式存在，以铝土矿的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质（1）铝与氧气的反应①铝粉可以在纯氧中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化铝，4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
①常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。
（2）铝与氯气、硫的反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3SAl 2S 3（3）铝与酸的反应——【实验3-4】 实验装置实验原理Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 实验用品盐酸、铝片；试管、酒精灯、木条。
实验步骤 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？实验现象 开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，然后冒铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。
一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声，后气体燃烧发出淡蓝色火焰实验结论 氧化铝和铝均能和盐酸反应。
铝及其化合物
铝及其化合物
一 .铝 1.化学式：Al 2.存在形式：在地壳中的含量在氧，硅之后，居第三位，主 要以化 合态存在。 3.物理性质：银白色金属光泽，良好的导电导热和延展性，密度小, 熔点660 ℃ 还原性较强， 4.化学性质： 易失3e金属活泼型较强， 在化合物中显+3O2==2Al2O3（保护铝不易被腐蚀） △ 加热 4Al+3O2 == 2Al2O3 现象：铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落 。 原因：铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被 Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
4）与盐的溶液反应：2Al+3Cu（NO3）2==2Al（NO3）3+ 3Cu 离子方程式： 2Al+3Cu2+==2Al3++ 3Cu
2）与酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 离子方程式：2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑
3）与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑ 不同于一般金属，铝与酸和强碱溶液都能反应，这是铝的特殊性， 问题：选用什么试剂可以除去镁粉中混有的少量铝杂质？
铝及其化合物
铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 == 2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。
（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。
我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。
有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。
2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物
△ 点燃铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族最外层有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质： 与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？解释: 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
与化合物反应: 化合物----酸、碱、盐、氧化物（1）与酸： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（2）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O（3）盐：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（4）Fe 2O 3：即 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 [现象]：耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂用途：焊接钢轨冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr、等化合价降低，被还原，得6e —（1）化合价升高，被氧化，失6e —高温 高温[试一试]：写出Al 分别与Fe 3O 4 、V 2O 5 的反应方程式8 Al + 3 Fe 3O 4 ====== 4 Al 2O 3+ 9 Fe10 Al + 3 V 2O 5 ====== 6 V+ 5 Al 2O 3三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al 2O 3）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 我的体会
• 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转 化关系，如果转化关系清楚，化学方程式 会书写，那就OK了。难点是几个化学方程 式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘 记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2， 常涉及量多和量少的问题。
• 我的总结
• 既能与酸反应又能与碱反应的物质：
• ①金属单质：Al等；
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点很高
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
白色胶状物质，难溶 Al(OH)3＋于3H＋水===Al3＋
＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
不分解
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)＋2H2O
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。 (2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O ，它是 无 色晶 体， 可 溶于水，水溶液pH ＜ 7(填“＜”、“＞”或 “＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：A——l3—＋—＋——3—H—2—O— Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表
• ②两性氧化物：Al2O3等； • ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； • ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 • CH3COONH4、(NH4)2S等； • ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、
NaHSO3等。
• 问题征解 • 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，
铝元素的存在形式及对应的化学方程式是 提什示么？(1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的
• 必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 • 1．“铝三角”之间的转化
• 【典例1】
• (2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末 配制成铝热剂，分成三等份。
• ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充 分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
• ②一份在高温下恰好反应完全，反应后 的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气 体在标准状况下的体积为V2；
存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋
3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。
(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形 式是AlO－ 2 ：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋ 2H2O。
子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二
份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，
故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。
• 答案 A
——金属生成H2的规律
(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生 氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两 倍。 (2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相 等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 (3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属 的化合价之比。
受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发
出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈氧化铝
物理 性质
与 酸
反 化应 学与 性碱 质反
中含量丰富，仅次化合于 。自然界中的铝全
部以
态存在。
• 银2．白金属铝的物理性质
延展性 导电性
•
色有金属光泽的固体，有良好的
、
和传热性等，密度较小，
质地柔软。
• 3．金属铝的化学性质
• 根据下列转化关系，完成相关化学方程 式。
点燃
① 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
；
② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
第二讲 铝及其化合物
• 1．了解铝的主要性质及应用。 • 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
• 1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的 无机推断(简答)题。
• 2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简 答)题。
• 一、铝
• 1．铝的原子结构和存在
• 铝位于元素周第期3周表期ⅢA族
，原子
结构示意图为__________。铝元素在地壳硅
•③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后 放出气体在标准状况下的体积为V3。 •下列说法正确的是 ( )。
•A．V1＝V3＞V2 •C．V1＝V2＞V3
B．V2＞V1＝V3 D．V1＞V3＞V2
解析 发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4
高温 =====
4Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电
•
• (4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的 量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒 数比。
面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水 ————————————————————。
• 一个实质 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 • 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和
Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成 H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
• 三种方法
；
△
③ 2Al＋3S=====Al2S3
；
④ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ；
点燃
⑤ 4Al＋3O2=====2Al2O3
；
⑥ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ；
高温
⑦ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
。
•
将铝箔在空气中用酒精
灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰
能否燃烧？为什么？
• 提示 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔 化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表 面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精 灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光， 是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更 加剧烈。
• 什么？
铝热反应发生的原因是
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在