专题05 氧化还原反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)
专题05氧化还原反应1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．【2016北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4．【2016上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴5．【2016上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．【2016上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.937．【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8．【2015四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂9．【2015上海卷】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．2NH3+ 3CuO→ 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO→ 5N2 + 6H2OD．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H210．【2015上海卷】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 211．【2015海南卷】化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物12．【2017新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3 Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为_______。
13．【2017江苏卷】(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO 3②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3·H 2O Ag(NH 3) 2++ Cl − +2H 2O ③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3)2+： 4Ag(NH 3) 2++N 2H 4·H 2O 4Ag↓+N 2↑+4NH 4＋+4NH 3↑+H 2O（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________。
HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是____________________。
14．【2017新课标3卷】（14分）砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：−−−→高温（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
15．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)16．【2016新课标1卷】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ _____。
17．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。
18．【2016新课标3卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
19．【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
20．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
21．【2016北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
22．【2016江苏卷】（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。
23．【2016上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（K i=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
24．【2016天津卷】下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
2015年高考化学真题分项解析：专题04氧化还原反应(精)
氧化还原反应1.【2015北京理综】在通风橱中进行下列实验: 步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe 、Cu 接触后,其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是(A .Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO +O 2=2NO 2B .Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应C .对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D .针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化 2.【2015海南】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH3+3C1O -+4OH -=2RO 4n -+3Cl -+5H 2O 。
则RO 4n -中R 的化合价是( A .+3 B .+4C .+5D .+63.【2015江苏】下列说法正确的是( A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B .相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a : C CO +H 2 CO 2+H 2O 途径b :C CO 2 C .在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.【2015江苏化学】下列说法正确的是(A .若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B .室温下,pH =3的CH 3COOH 溶液与pH =11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D .一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达到平衡时,3v 正(H 2=2v 逆(NH 3 V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ燃烧O 2 燃烧O 2 高温 H 2O5.【2015上海】下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→ 4NO+6H2O中的氨作用相同的是(A.2Na+2NH3→ 2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO → 3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO → 5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3→ Si3N4+12H26.【2015上海】工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
2015氧化还原反应高考真题
2015氧化还原反应专练21．（2015福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫C2．(2015北京)在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化2.C3.（2015新课标1）（1）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
3.（1）2H3BO3 ===B2O3+3 H2O B2O3+3Mg === 3MgO+2B （2）MnSO4（或Mn2+）；4.（2015新课标2）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zn g。
（已知F=96500C/mol）4.（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0.05g5．(2015新课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
三年高考(2016-2018)化学真题氧化还原反应.docx
专题 05氧化还原反应1．【 2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C DNaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S 溶液滴入 AgCl热铜丝插入稀硝酸实验FeSO4溶液中中浊液中中产生白色沉淀，随后溶液变红，随后迅速沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随后现象变为红褐色褪色为黑色变为红棕色2．【 2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使 Na2O2固体变白B．氯气使 KBr 溶液变黄C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使 AlCl 3溶液产生白色沉淀3．【 2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．【 2016 北京卷】 K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H 2O2CrO 42-（黄色） +2H +。
用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中 Cr2O72-被 C2H 5OH 还原C．对比②和④可知K 2Cr2O7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5．【 2016 上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A ．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D ．海水提溴6．【 2016 上海卷】 O2F2可以发生反应：H2 S+4O2F2→ SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4. 48 L HF ，则转移0. 8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 47．【 2016 上海卷】某铁的氧化物（ Fe x O） 1. 52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将 Fe2+完全氧化。
专题04 氧化还原反应——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)
专题04 氧化还原反应1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。
2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。
3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
高考化学电化学基本原理—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【名师点睛】该题难度较大，明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键，钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点，注意题干信息的挖掘，即高硅铸铁为惰性辅助阳极，性质不活泼，不会被损耗。
2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A 说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。
【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al−6e−＋3H2O=Al2O3＋6H＋，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。
3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
专题04 氧化还原反应：五年(2019-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04 氧化还原反应〖2023年高考真题〗考点一氧化还原反应基础知识1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；D ．Li 、Na 、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选D 。
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应
新课标三年高考化学试卷分类解读——氧化还原反应1．（年山东理综·）一定体积的溶液恰好能氧化一定质量的··。
若用·－的溶液中和相同质量的··，所需溶液的体积恰好为溶液的倍，则溶液的浓度（·－）为提示：①是二元弱酸②·＋＋＋＋↑＋．．．．答案：解读：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，为二元弱酸，可写出氢氧化钠与··反应的方程式：··；[·] 。
可得关系式：··，[·]；综合以上两式可得：, 结合题意：()()可得出关系：()×·－()×()列式得：×()×()×()×·－，整理得：·－，答案选。
2．（年广东化学·）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在＋＝＋检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是．若管道漏气遇氨就会产生白烟．该反应利用了的强氧化性．该反应属于复分解反应．生成有电子转移答案：解读：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，年高考题实验题题⑵考到：将通入溴水中，有生成，反应的化学方程式为，也与此题原理类似属氧化还原反应，故错。
当过量时会与反应生成白烟故对，反应氯气为氧化剂，为还原剂，氮由价升高至价故生成有电子转移，对。
3．（年广东理基·）氮化铝(，和的相对原子质量分别为和)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，可通过反应：＋＋高温＋合成。
下列叙述正确的是．上述反应中，是还原剂，是氧化剂．上述反应中，每生成需转移电子．中氮的化合价为．的摩尔质量为答案：解读：该反应中降价为氧化剂，升价为还原剂，每生成转移电子，中为价，为价。
中摩尔质量的单位为。
4．（年海南化学·）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2015版高考化学考点分类汇编：专题四-氧化还原反应(近3年真题+模拟
2015版高考化学考点分类汇编：专题四-氧化还原反应(近3年真题+模拟D1.(2013年上海化学,16,3分)已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4解析:因氧化性:Br2>Fe3+,则还原性:Br-<Fe2+,所以向FeBr2溶液中通入Cl2时应先氧化Fe2+, 当Fe2+反应完时再氧化Br-,而B项,a为0,b为2,相当于Cl2先氧化Br-,与上述规律不符,不符合反应实际。
答案:B2.(2012年上海化学,15,2分)如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl-解析:a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红,说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+将Cl2还原为Cl-,可证明还原性:Fe2+>Cl-,D项正确。
[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题05 氧化还原反应及答案
1．【2017北京卷】下列变中，气体被还原的是A．二氧碳使N2O2固体变白B．氯气使Br溶液变黄．乙烯使Br2的四氯碳溶液褪色D．氨气使A3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧还原反应，必须弄清它们的变情况。
该题的易错点是选项A，注意转规律的解：氧还原反应中，以元素相邻价态间的转最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧还原反应。
因此N2O2分别与H2O、O2反应时，N2O2既是氧剂、又是还原剂，而H2O、O2都没有参与反应的电子得失。
2．【2017天津卷】下列能量转过程与氧还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转成电能B．锂离子电池放电时，能转成电能．电解质溶液导电时，电能转成能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，能转成热能【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧还原反应；、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生氧过程。
故选A。
【名师点睛】本题以各种能量之间的转为载体考查氧还原反应的判断。
氧还原反应实质是电子的转移，涉及到合价的升降，故可根据各种能量转的原判断是否有合价的变，从而判断是否是氧还原反应。
3．【2016北京卷】2r2O7溶液中存在平衡：r2O72-（橙色）+H2O2rO42-（黄色）+2H+。
用2r2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中r2O72-被2H5OH还原．对比②和④可知2r2O7酸性溶液氧性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查平衡移动、氧还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧性强，能把乙醇氧。