(人教版高中化学精品系列)必修1 硫及其化合物 课件
从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以 判断出硫是分子晶体
方法2：加入热浓NaOH溶液……
硫、硫的氧化物的重要转化关系
3S＋6NaOH Na2-S 3S＋6OH
△பைடு நூலகம்
△
S+2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O SO2 + 2H2S = 3S SO + 2H 22O
△
Na2SO3＋2Na2S+3H2O 2-＋2S2- +3H O SO △ 3 2
（1）有刺激性气味的为二氧化硫，无气味的是二
氧化碳
（2）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
（3）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，
无明显现象的是二氧化碳。 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （4）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫无明显现 象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
火山喷发形成的硫磺温泉
硫在自然界广泛存在，但主要以化合态 存在；游离态的硫大多存在于火山喷口附近或
地壳的岩层里。
2、实验时，如果试管内壁上粘有硫，你有哪
些方法能把它除去？
方法1：可以用CS2进行洗涤。 硫的重要物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄
色晶体，质脆，易研成粉末，熔、沸点较低， 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S的主要性质和应用。 （2）掌握SO2、SO3的主要性质及应用
1.生活和生产中使用的硫磺是人工制备
的？还是直接来自大自然？
1、硫原子结构
1s22s22p63s23p4
S基态核外电子排布式
+16 2 8 6
S的原子结构简图
结论：硫较易得到2e-达到8e-稳定结构， 显示出较强的氧化性。
火山喷发形成的硫磺湖
非金属及其化合物专题
第三讲 硫及其化合物
（ 1）
（1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非 金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 （3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产 原料及其用途。
考点1.硫及其重要氧化物
（1）了解S的原子结构、核外电子排布，掌握
含硫物质的连续氧化
足量O2 SO2――→ O2 SO3――→ H2O H2SO4 H2S――→ O2 SO2――→ O2 SO3――→ H2O H2SO4 S ――→
3、二氧化硫的特性-----漂白性
SO2+H20 +有色物质→化合成不稳定无色物质→ 加热又变成有色物质
二氧化硫漂白具有暂时性和可逆性
漂白原理小结
SO2，
暂时化合
HClO, Na2O2, H2O2, O3,
氧化色素
活性炭
物理吸附
中学阶段能被SO2漂白的经典试剂里只有品红, 而其他情况下,SO2使试剂褪色的情况则表现为其酸 性氧化物的性质(如SO2使呈红色的酚酞试液褪色) 或其还原性(如SO2使溴水､酸性高锰酸钾溶液褪色)
例 1 、请设计更多的实验方案验证两瓶无色 气体哪一瓶是SO2是哪瓶是CO2？
（3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随 n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-)
91:9 8.2
HSO3-
1:1 7.2
例3、 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害
环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2. (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: SO2+H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 催化剂 . === H 2SO4 （2）在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液， 可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方 程式是 2OH- +SO2 = SO32- + H2O .
例2.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,
某实验小组的同学设计了下列三种实验装置 ｡
(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式
:__________________________________ ｡
(2)从实验装置Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ中任意选择一种,简述出 (或Ⅱ或Ⅲ) 实 现的实验现象:选择的实验装置是Ⅰ __________, 试管内液面上升,水槽液面下降(或气 验现象为____________________________ ｡ 球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶)
（5）用酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二
氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （6）用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧
化硫，无明显现象的是二氧化碳。
2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl
原性，主要表现为还原性。
典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2SO4===3Na2SO4 ＋ 3S ↓ ＋ 3H2O
相邻价态的粒子间不能发生氧化还原反应，如： 硫的常见化合价为-2、0、+4、+6；因此S和H2S、 S和SO2、SO2和浓H2SO4间均不能发生氧化还原反 应。同一元素不同价态发生氧化还原反应时， 一定要有中间态存在。
(3)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依
SO2溶于水使气体的量减少,也出现类似现象 据是____________________________________
(4)在原实验的基础上,请你设计实验证明在实
验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应
向反应后的溶液中加入过量BaCl2,如有白色沉淀 , :________________________________ ｡ 则肯定发生了化学反应
O2 O2
Na2SO3
Na2SO4 SO3
Cu2S
FeS
S
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 + 2HCl
H2S
H2SO3
H2SO4
比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生 成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电 子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性 比硫强。
在单质硫和二氧化硫中，首先它具有非金属 和酸性氧化物的通性；从化合价角度看，硫单 质的化合价是0价，SO2中硫元素为+4价，它们 都处于中间价态，所以它们既有氧化性又有还
合集下载
人教版教材高中化学《硫及其化合物》PPT幻灯片
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐
(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐
(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
化学人教版高中必修1搞一化学硫及其化合物 课件
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该 反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸 性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器用 的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
4．下列四种溶液中，一定存在
的是
(
)
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加 入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶 液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡 溶液，有白色沉淀产生
解析：甲溶液中可能存在
②都能与碱反应，且用量不同，均可以生 性溶液、氯水、溴水、碘
化 成正盐和酸式盐．例如：SO2、CO2气体 性 气体过量时又变澄清 水等氧化剂氧化，二氧化
学 通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当 碳则不能 ②二氧化硫具有漂白性，
质 ③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产 二氧化碳没有漂白性 生沉淀 ③二氧化硫能形成酸雨， 二氧化碳引起温室效应
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓H2SO4使蔗糖炭化，是脱水性，A错误；B 中反应需要加热，C中浓H2SO4与NH3反应，不能干 燥氨气，故B、C错误． 答案：D
2．二氧化硫 (1)物理性质 颜色： 无色 ，气味：刺激性气味 ，毒性： 有毒，密度： 比空气 大 ，溶解性： 易溶 于水．
(2)化学性质
①酸性氧化物通性
a．与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2O
b．与碱性氧化物反应
人教版高中化学《硫及其化合物》精品课件1
氧化性 还原性
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=_=_=_F__eS_________ 与 Cu 反应：__S_＋__2_C__u_=_=_△=_=_=_C__u_2S_______ 与 H2 反应：___S_＋__H__2=_=_△=__=_=_H_2_S________ 与 O2 反应：___S_＋__O_2_=_=点_=_燃=_=_S_O__2________
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
• 1.元素周期表位置：第三周期第ⅥA族
• 2.原子结构
，最外层电子 2 个，
• 易得 个电子，得电子能力比氧元素 弱 。
• 3.价态： -2、0、+4、+6
硫（俗称硫磺）
• 1.物理性质 • 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于
水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 用二硫化碳清洗残留硫单质
硫
(•2)化2.学化性学质性质
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
D [练 3] 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶 于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
与 Fe 反应：___S_＋__F_e_=_=_△=_=_=_F__eS_________ 与 Cu 反应：__S_＋__2_C__u_=_=_△=_=_=_C__u_2S_______ 与 H2 反应：___S_＋__H__2=_=_△=__=_=_H_2_S________ 与 O2 反应：___S_＋__O_2_=_=点_=_燃=_=_S_O__2________
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
• 1.元素周期表位置：第三周期第ⅥA族
• 2.原子结构
，最外层电子 2 个，
• 易得 个电子，得电子能力比氧元素 弱 。
• 3.价态： -2、0、+4、+6
硫（俗称硫磺）
• 1.物理性质 • 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于
水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 用二硫化碳清洗残留硫单质
硫
(•2)化2.学化性学质性质
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
新教材人教版高一下册必修二第五章 第一节 硫及其 化合物 第1课时 硫和二氧化硫24ppt
D [练 3] 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶 于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
《硫及其化合物》人教版高中化学课件1
环节设计意图： 梳理含有硫元素的物质，从价-类两个角度初步认识。
环节一 认识雾霾
11月24日在北京 中轴线上拍摄的 冷空气到来前后 的同机位图。
1、随着冬季的到来，雾霾再次成为人们关注热点。 2、京津冀地区一年烧煤 1.7 亿吨，燃煤污染是造成
雾霾的最重要原因。
环节设计意图： 通过对雾霾的关注，培养学生从化学视角研究能源与环境 问题的意识；利于正面认识化学科学对社会发展的影响。
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
内容介绍
1 研究背景 2 教学内容与课时分配 3 教学分析 4 教学过程 5 几点想法
背景： 为什么要进行课程单元教学
无机元素化合物知识的教学原则和策略
• 创设丰富的联系生活和生产实际的学习情境 • 发挥物质分类、氧化还原反应等概念理论的
2、PM2.5是指直径小于或者等于2.5微米的大气颗粒物的 总称，成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、有机物、炭黑 以及矿物粉尘等。
3、雾（水滴）与霾（固体悬浮颗粒）是分散质，空气是 分散剂，形成的是“气溶胶”分散系。
环节一 认识雾霾——主要成因
北京出现雾霾的主要成因
燃煤和工业生产排放出大量的SO2，
经化学转化生成的颗粒物； 城区交通排放的大量挥发性有机物、
6
背景：课标中对“非金属及其化合物” 要求
主题2：常见的无机物及其应用 2.1元素与物质
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；认识元素在物质中可以 具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态的物质的相互 转化。
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
环节一 认识雾霾
11月24日在北京 中轴线上拍摄的 冷空气到来前后 的同机位图。
1、随着冬季的到来，雾霾再次成为人们关注热点。 2、京津冀地区一年烧煤 1.7 亿吨，燃煤污染是造成
雾霾的最重要原因。
环节设计意图： 通过对雾霾的关注，培养学生从化学视角研究能源与环境 问题的意识；利于正面认识化学科学对社会发展的影响。
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物
内容介绍
1 研究背景 2 教学内容与课时分配 3 教学分析 4 教学过程 5 几点想法
背景： 为什么要进行课程单元教学
无机元素化合物知识的教学原则和策略
• 创设丰富的联系生活和生产实际的学习情境 • 发挥物质分类、氧化还原反应等概念理论的
2、PM2.5是指直径小于或者等于2.5微米的大气颗粒物的 总称，成分为硫酸盐、硝酸盐、铵盐、有机物、炭黑 以及矿物粉尘等。
3、雾（水滴）与霾（固体悬浮颗粒）是分散质，空气是 分散剂，形成的是“气溶胶”分散系。
环节一 认识雾霾——主要成因
北京出现雾霾的主要成因
燃煤和工业生产排放出大量的SO2，
经化学转化生成的颗粒物； 城区交通排放的大量挥发性有机物、
6
背景：课标中对“非金属及其化合物” 要求
主题2：常见的无机物及其应用 2.1元素与物质
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；认识元素在物质中可以 具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态的物质的相互 转化。
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
人教版高一化学必修一第四章第二节硫和硫的化合物PPT课件
3：具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
若滴加的是紫色石蕊试液，颜色如何变化？
2. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有 色物质结合成不稳定的无色物质而具 有漂白性---暂时性. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水 二 氧 化 硫 氯水中HClO将有色 SO2溶于水与有色物质 物质氧化成无色物 直接结合生成不稳定 质 的无色物质 氧化还原反应 永久性
Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +SO2↑
实验室如何制取SO2？
• 【P90实验４－7：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有 什么变化？说明了什么？ • ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 • ２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 • -------试纸变红色，溶液呈酸性
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。等体积混合的SO2和Cl2没有漂白 性。
4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4
人教版高中化学《硫及其化合物》教学课件1
二、硫酸
(3)浓硫酸的特性 ①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。 前者是物理变化，后者是化学变化。 ②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。 ③浓硫酸具有强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)==△===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
二、硫酸
2.根据硫酸的性质回答下列问题： (1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为 什么？ 提示 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。 (2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？ 提示 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
三、硫酸根离子的检验
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
三、硫酸根离子的检验
(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加 过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在_氯__化__钡__溶__液___之后加入。 (4)最后加入盐酸的目的是_除__去__溶__液__中__过__量__的__O__H_－_和__C__O_32_－_。
2.问题讨论 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－：
新教材人教版《硫及其化合物》PPT优质课件1
2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
5.1.1硫-高一化学课件(人教版)
Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞） 水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑）
硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成， 但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩 擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上， 要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
3.下列关于硫的说法不正确的是( )
D
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。 温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
A.Au2S C.CuS
B.Ag2S D.FeS
8.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?
提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或 Cu2S。
(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明 氯气的氧化性比硫强？
提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；C．硫在
新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
必修一人教版 第一章 第一节 硫及其化合物(18张)(共18张PPT)
重点
SO2的来源
天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。
人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。
S＋O2 点燃 SO2
硫粉
一、二氧化硫的物理性质：
二氧化硫是一种无色、有刺激性气 味、有毒、比空气重、容易液化、 易溶于水的气体。
二、二氧化硫的化学性质：
从组成上看，SO2一种非金属氧化物，非 金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学
(1) 还原性—能被高锰酸钾、氯水、溴水以及氧气氧化
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
工业制硫酸第二步
(2) 氧化性
2H2S+SO2
3S ↓ +2H2O
二氧化硫（SO2）知识小结
一、二氧化硫(SO2)的物理性质 二、二氧化硫(SO2)的化学性质
1、具有酸性氧化物的通性 2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的） 3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）
实验现象：①试管中的水面上升，溶液几 乎充满整个试管 ②pH试纸变红
实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应
H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反 应方向进行， 又能向逆反应方向进行。
二、二氧化硫的化学性质：
1、 具有酸性氧化物的通性
与CO2的
(1) 与H2O反应： SO2+H2O 反H应2S类O3似（亚硫酸）
SO2与酸性KMnO4的反应
实验现象：
①加入酸性高锰酸钾溶液，褪色 ②褪色溶液加热后，无变化
实验结论： SO2可与酸性高锰酸钾反应 但这种反应不可逆
二、二氧化硫的化学性质：
根据硫原子的结构示意图
SO2的来源
天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。
人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。
S＋O2 点燃 SO2
硫粉
一、二氧化硫的物理性质：
二氧化硫是一种无色、有刺激性气 味、有毒、比空气重、容易液化、 易溶于水的气体。
二、二氧化硫的化学性质：
从组成上看，SO2一种非金属氧化物，非 金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学
(1) 还原性—能被高锰酸钾、氯水、溴水以及氧气氧化
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
工业制硫酸第二步
(2) 氧化性
2H2S+SO2
3S ↓ +2H2O
二氧化硫（SO2）知识小结
一、二氧化硫(SO2)的物理性质 二、二氧化硫(SO2)的化学性质
1、具有酸性氧化物的通性 2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的） 3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）
实验现象：①试管中的水面上升，溶液几 乎充满整个试管 ②pH试纸变红
实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应
H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反 应方向进行， 又能向逆反应方向进行。
二、二氧化硫的化学性质：
1、 具有酸性氧化物的通性
与CO2的
(1) 与H2O反应： SO2+H2O 反H应2S类O3似（亚硫酸）
SO2与酸性KMnO4的反应
实验现象：
①加入酸性高锰酸钾溶液，褪色 ②褪色溶液加热后，无变化
实验结论： SO2可与酸性高锰酸钾反应 但这种反应不可逆
二、二氧化硫的化学性质：
根据硫原子的结构示意图