初三化学第八单元知识点及习题
初三化学第八单元 金属和金属材料(讲义及答案)含答案
初三化学第八单元金属和金属材料(讲义及答案)含答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞解析：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量答案：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
九年级化学(人教版)第八单元知识点+习题+方法规律总结
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1.了解常见金属物理性质的一般性和差异性，了解不同金属的不同用途；知道物质的用途很大程度上取决于物质的性质，但还需考虑价格、资源丰富程度、废料是否容易回收、是否环保等因素。
2.认识到：在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，合金的很多性能都优于纯金属。
3.知道生铁、锰钢、不锈钢、青铜、黄铜、硬铝、焊锡等重要合金是混合物，并初步了解它们的性能和用途之间的关系。
4.初步了解常见材料的分类。
1.常见金属物理性质，及对应的用途： ⑴铁、铜等金属不同于碳、磷、氧气、氢气等非金属的物理性质为：易导电、易导热、延展性好、有光泽、硬度大、强度大、密度大、熔点高等。
如：导线多用金属主要因为金属有良好导电性；炊具多用金属制造主要因为金属有良好导热性；用铝箔和锡箔包装食品，说明铝和锡有良好延展性。
⑵常见金属颜色：大多数金属是银白色，但铜是红色，金是黄色，铁粉．和银粉．是黑色。
物理性质物理性质比较 导电性（银为100）银 铜 金 铝 锌 铁 铅 （优）100 99 74 61 27 17 7.9（良） 密度（g ·cm —3）金 铅 银 铜 铁 锌 铝 （大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小） 熔点（℃） 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 （高）3410 1535 1083 1064 962 660 232（低） 硬度 （金刚石为10） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 （大）9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5（小） ①银、铜、铝中导电性最强的是银，其次是铜，但远距离高压输电线常用铝。
生活生产中，导线多用铜制而不用银制的原因是铜导电性也很好且造价比银低很多。
②铅、铁、铝中密度较大的是铅，密度最小的是铝，所以飞机多用铝合金制造，铅球外壳是铁但内部是铅。
③上表中熔点最高的金属是钨，最低的是锡，所以灯丝常用钨制，保险丝和焊条常用锡制。
九年级化学第八章知识点总结
第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
人教版九年级化学第八单元知识点
学习资料收集于网络，仅供参考第八单元知识点一、常见金属及合金1.金属材料：金属材料包括纯 _____以及它们的 _____。
2.金属的物理性质：(1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的 _____性、 _____性和 _____性。
(2)特性。
①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈_____色，金呈 ___色。
②状态：常温下大多数金属为固体，而___为液体。
3.合金：(1)概念：在金属中加热熔合某些_____或 _______，制得的具有 ______的物质。
合金属于 _____物。
(2)性质特征：硬度比成分金属___，熔点比成分金属 ___。
(3)常见的合金：铁合金包括 _____和___，它们的主要区别是_______不同；我国最早出现的合金是_____；与人体有很好“相容性”的合金是_______。
【微点拨】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成二、金属的化学性质1.与氧气反应：(1)常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的_______薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
其反应的化学方程式为_________________。
(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应，反应的化学方程式为__________________________________。
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在_____时也不与氧气反应。
【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同?____________________________________________2.活泼金属与酸反应：(1)规律：金属 +酸→ ________。
(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金属与 _____发生反应(3)反应现象及化学方程式金属实验现象化学方程式镁锌铁铜(4)置换反应。
①定义：由一种 _____和一种 _______反应，生成另一种_____和另一种 _______的反应。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
九年级化学第八单元 知识点、练习复习
写出下列反应的化学方程式：
1．铝的抗腐蚀性较强的原因： 4Al+3O2=2Al2O3 2．铁在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 点燃 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 3 .铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 5. 写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 2Al + 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 6. 写出铁丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 （俗称湿法炼铜）
要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁石多少吨？
解：设需要赤铁矿石质量为X，则Fe2O3的质量为80% X 生铁中含纯铁的质量： 3200t×（1-2%）=3136t Fe2O3+3CO
160
80% X
高温
2Fe+3CO2
2X56
3136 t
160 2×56 80%X 3136t x=5600 t
2.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作 用。铁锈为什么就不能保护里层的铁呢？ 铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜覆盖在表面， 使里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
铁锈疏松多孔、吸收水分和空气继续跟铁反应，直 至铁被完全锈蚀。
防止铁生锈的措施：
1.保持铁制品的洁净和干燥 2. 涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、 氧气隔绝。 3.制成合金
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料及其发展史（1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2）金属材料的发展简史。
①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝）②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。
2、金属的物理性质①1①共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。
（中考常考填空题，一般结合生活举例来考）①2①特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
①3①用途:由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。
a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉b)钨——灯丝——熔点高c)铬——电镀——硬度大d)铁——菜刀、镰刀、锤子等e)汞——体温计液柱f)银——保温瓶内胆g)铝——“银粉”、锡箔纸3、金属之最：（中考选择题的选项）（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等5、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。
合金是混合物。
（2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。
（中考常考简答题）（3）常见的合金：铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。
生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢”，发生的化学方程式为：C + O2点燃CO2比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。
合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低具有形状记忆效应 4 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：（每年都在中考考试大纲中出现，年年专家预测要考，但一直没考过，所以该背还是要背。
）①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
课题2 金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 =2MgO (银白色的镁条表面会逐渐变暗，生成白色固体）4Al +3O2 = 2Al2O3（银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的保护膜）3Fe + 2 O2点燃 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）2Cu + O2△ 2CuO （现象：铜丝表面逐渐变成黑色）（1）为什么铝具有很好的抗腐蚀性？常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（中考简答题）（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属（Mg 、Al、Zn、Fe）与盐酸、稀硫酸的反应金属+酸=盐+氢气（置换反应）（1）、镁和稀盐酸稀盐酸、反应Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑（该反应放热，串第9.10单元出综合题）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（2）、铝和稀盐酸、稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（3）、锌和稀盐酸、稀硫酸的反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气的化学方程式）Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑（4）、铁和稀盐酸、稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑3、置换反应：（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
（3）、当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价3：金属活动性顺序①1①金属与化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式①铁丝侵入硫酸铜溶液中铁丝上有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4=Cu + FeSO4“湿法治铜”的反应原理②铝丝侵入硝酸银溶液中铝丝上有银白色物质析出，Al+3AgNO 3=Al(N O 3)3+3Ag③铜丝侵入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO 3=C u (N O 3)2+2Ag④铜丝侵入硫酸铝溶液中无变化不反应（2）、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（置换反应 条件：“前换后，盐可溶”）3、常见金属活动性顺序：（中考常考点，卷面分值在2-8分）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里：（１）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K 、Ca 、Na 除外）钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
(例如：2 Na +2 H 2O=2NaOH + H 2 ↑,NaOH +HCl=NaCl+H 2O )（4）将多种金属放入同一种金属的盐溶液或将一种金属放入多种金属的盐的混合溶液时，反应应遵守“前换后”原则外，还同时遵循“远距离先置换”的规律。
▓ 如;将铁和铜同时放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银发生置换反应；将铁同时放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银溶液发生置换反应，后与硝酸铜溶液发生置换反应。
课题3 金属资源的利用和保护1、金属资源在自然界的存在（1）金属资源的存在形式地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
(2)常见矿石矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
名称赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Al2O32、铁的冶炼（1）：一氧化碳还原氧化铁的实验①原理：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（或4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2）（2）实验装置（3）实验现象玻璃管中的红色粉末变为黑色（若玻璃管内为Fe3O4，则无现象，因为Fe3O4与Fe均为黑色），洗气瓶中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处产生蓝色火焰。
（4）：实验注意事项①实验开始先通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。
②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化，同时防止石灰水进入灼热的玻璃管内。
③尾气处理：一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置。
一般采用一下两种方法：点燃和收集：另外还可以直接将导管转向酒精喷灯（即可防止CO污染空气，又能充分利用尾气燃烧放出的热量，节约能源）3：高炉炼铁（工业炼铁） 1 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气设备①2①（3）炉内的反应① C+O 2CO2、②CO2+C 2CO③ 3CO+Fe2O 32Fe+3CO2 或4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4C （4）高炉炼铁中两种重要原料的作用燃烧放热，提高炉温①焦炭提供还原剂CO②石灰石：将铁矿石中的SiO 2转变为炉渣。
（5））含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：。
%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t ⅹ80％=800t设：800t 氧化铁理论上可以炼出的铁的质量为x 。
3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2160 112800tx=112160x t800x=560t折合为含铁96％的生铁的质量为：560t ⅹ96％ = 583 t 答:略【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 1601121000t ⅹ80％ x ⅹ96％hi n ga re g=112160%98%801000xx tx x=583t答：略4：金属资源保护①1①金属的腐蚀和防护实验操作一周后观察到只有A 中的铁钉生锈，而B 、C 中铁钉均无变化，请回答下列问题：① 在B 试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是 排除水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气接触.② 实验 A 和实验 B 对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气。
③ 某同学将A 试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现溶液颜色由无色逐渐变成 黄色 ，这是因为 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O （用化学方城式）；一段时间后，该同学发现试管中有气泡产生，这气体是 H 2 。
结论:铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）防止铁制品生锈的方法a)保持铁制品的洁净、干燥；b)擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：i.物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油ii.化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝c)制成不锈钢。
（3）金属资源的保护措施：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。
意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
巩固练习：( )1．铁所具有的物理性质是①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性A ．①②④ B ． ②③④ C ．①②③④ D ． ③④( )2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A ．铁在氧气中燃烧B ．镁在氧气中燃烧C ．碳在氧气中燃烧D ．硫在空气中燃烧( )3．下列物质中，不属于合金的是A ．球墨铸铁B ．氧化锌C ． 不锈钢D ． 硅钢( )4．生铁中碳的质量分数为A ．0．3％～0．6％B ．O ．5％～2％C ．2．0％～4．3％D ．1％～2％( )5．在下列条件中，铁最容易生锈的是A ．仅与空气接触B ．仅与水接触C ．与空气和水同时接触D ．不与空气和水接触( )6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是( )7．下列物质中，铁元素化合价最低的是A ．FeB ．Fe 2O 3C ． FeOD ． FeS( )8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 [相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32]A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS ( )9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO 作A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．既是氧化剂又是还原剂( )10．下列有关铁的叙述中错误的是A．生铁是含杂质很多的铁合金B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C．铁能跟盐酸发生置换反应D．铁是构成血红蛋白的成分之一( )11．下列有关铁的叙述不正确的是A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D．地壳中的铁均以化合物形式存在( )12．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是[ 相对原子质量：Fe-56] A．1 B．2 C．3 D．4( )13．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A．在潮湿，疏松的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中( )14．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤( )15．下列反应方程式中正确的是A．4Fe+3O 22Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16．将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。