2020初三化学第八单元知识点归纳
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
化学九年级八单元知识点
化学九年级八单元知识点化学是一门探究物质构成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，学生将进一步加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级化学的第八个单元的知识点，包括离子键、共价键、化学方程式、氧化还原反应和电化学等。
一、离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电吸引力相互结合形成离子化物。
离子化合物的特点是有高熔点、良好的导电性和溶解性。
二、共价键共价键是由非金属原子之间通过共用电子而形成的化学键。
通过共用电子，原子可以填补其外层电子壳的电子空位，同时达到稳定的电子结构。
共价化合物的特点是一般为气体、液体或固体，具有较低的熔点和沸点。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物组成，反应物在反应式的左边，生成物在右边，中间用箭头表示反应的方向。
化学方程式可以告诉我们反应物与生成物的摩尔比例、化学反应的类型以及反应物质的状态等信息。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。
其中一个物质失去电子被氧化，称为氧化剂，而另一个物质获得电子被还原，称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，用于产生能量、腐蚀和合成化合物等。
五、电化学电化学是研究电与化学变化之间关系的学科。
其中，电解和电池是重要的研究对象。
电解指的是利用外部电源将电能转化为化学能，使电解质溶液中的离子发生化学变化。
电池则是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，通过电子和离子的转移产生电流。
六、其他相关知识点在九年级化学学习的第八个单元还包括了一些其他的重要知识点，例如气体的性质和行为、分子的形状和极性、溶液的浓度和溶解度等。
这些知识点对于深入理解和应用化学知识都有着重要的作用。
通过对九年级化学的第八个单元知识点的学习，我们可以更好地了解化学的基本原理和概念，进一步探索物质的性质和变化规律。
同时，也为进一步学习高中化学打下了坚实的基础。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
九年级化学单元必背知识清单第八单元基础知识背记清单
第八单元基础知识背记清单1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2.金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
3.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
4.合金的优点：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
5.一步氧化。
6.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
7.常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8.“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的10.常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
11.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果12.防止铁制品生锈的方法1.保持铁制品的洁净、干燥；2.擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝3.制成不锈钢。
13.一氧化碳还原氧化铁【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
初中化学第八章知识点(浓缩精华版)含重点标记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料1、金属和合金①物理性质：常温下都是固体（汞是液体），大多数为银白色（铜是紫红色，金是黄色），有金属光泽、优良的导电导热性、延展性，密度、硬度较大，熔点较高②性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响③合金（混合物）a.合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质b.合金的性质与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性更强④常见合金：a.铁合金生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。
生铁含碳量高，硬度大，但较脆。
钢含碳量低，硬度小，但韧性更强。
它们的根本区别是含碳量不同不锈钢是含铬、镍的钢，具有优良的抗腐蚀性能b.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等c.形状记忆合金钛、镍合金，具有记忆性，可自动恢复原状课题二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①4Al+3O2=2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）②铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。
但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能置换出酸中的氢①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④Cu不与稀盐酸发生反应3、置换反应：（基本反应类型之一）一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单质+化合物=新单质+新化合物4、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②除了K、Ca、Na，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢③除了K、Ca、Na，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来[注1]后两条原因是K、Ca、Na太活泼，会与水先发生反应[注2]金属与酸发生置换反应，生成氢气的条件：“金属要在氢前面。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
九年级下化学8单元知识点
九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。
本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。
而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。
化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数。
5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。
离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。
6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。
在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。
9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。
九年级化学第八单元知识总结
第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。
而物质的用途能体现物质的性质。
银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。
几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。
二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。
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2020初三化学第八单元知识点归纳
1、金属材料包括纯金属和合金_两大类。
其中的纯金属是纯净物，合金是混合物。
导电性、导热性最强的金属是_银，熔点最高的金属是_钨，熔点最低的金属是_汞，硬度最高的金属是_铬。
地壳中含量最高的金属元素是铝。
年产量最高的金属是铁。
2、用途性质导热性导电性、延展性延展性
3、钢、生铁是铁合金，_钢_的含碳量比生铁低。
黄铜片和铜片相互刻划，现象：铜片上留有被刻画的痕迹。
结论：黄铜比铜硬。
硬铝和铝相互刻划，现象：铝片上留有被刻画的痕迹。
结论：硬铝比铝硬。
焊锡用作焊接金属_ ，伍德合金用作保险丝，均是因为熔点低 _。
4、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au①金属的位置越靠前，金属的_活动性_越强，与酸反应的速度_快_。
②只有排在氢前面的金属才能和酸生成氢气。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
K Ca Na _除外。
5、金属化学性质(1)金属+氧气。
镁、铝在_常温下就能和空气中的氧气反应。
铁、铜需要在_点燃或_加热的条件下和氧气反应。
而真金不怕火炼。
(2)金属+稀盐酸、稀硫酸现象反应的化
学方程式镁反应最快，有大量的气泡产生，镁条很快消失_，放出大量的热。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑锌反应较快，有大量的气泡产生。
Z n+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+
H2SO4==ZnSO4+ H2↑铁缓慢产生气泡，溶液由无色变浅绿色。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铜不反应[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序是_ Mg＞Zn＞Fe ＞Cu 。
(3)
金属＋盐溶液现象反应的化学方程式铝和硫酸铜溶液铝丝表面生成一层红色物质。
溶液由蓝色变成无色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu铜+硝酸银溶液铜丝表面生成一层银白色物质。
溶液由无色变成蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铜和硫酸铝溶液不反应[结论]：由上表可反映的金属的活动性强弱顺序_ Al＞Cu ＞Ag 。
6、影响金属与酸反应速度的因素有__金属的种类、_接触面积_、酸的浓度_等。
7、铁生锈的条件是铁与_氧气和水__同时接触。
防锈措施_涂油__、_刷漆_、镀铬_等。
试管实验操作（探究铁生锈的条件）现象A放入铁钉，放入包有干燥剂的棉花，并塞上塞子。
无明显变化B放入铁钉，使铁钉完全浸没在水中、无明显变化C放入铁钉，铁钉部分浸没在水中、铁钉生锈
8、炼铁原理_3CO+Fe2O32Fe+3 CO2（化学方程式）反应现象
① 粉末由红变黑② 生成的气体使_石灰水浑浊操作目的1)先通
CO，后加热氧化铁的目的排尽装置内的空气，以免加热发生爆炸。
2)先停止加热，冷却后停止通CO目的以免灼热的铁被氧化重新生成氧化铁。
酒精灯的作用：点燃尾气中的CO，防止CO污染空气。
9、保护金属资源的措施是1）防止金属腐蚀2）回收废旧金属3）合理采矿_4）寻找金属代用品
10、铁制品一旦生锈，如果不及时清除，往往会全部锈蚀。
原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续和氧气、水反应。
而铝的抗腐蚀性却很强，原因：铝表面的氧化膜很致密，能保护里层的铝不再被氧化。
1
1、如右图所示实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是1)铁丝表面生成红色的锈。
2)试管内_液面上升_。
原因：铁丝和氧气、水同时接触会生锈，氧气被消耗，试管内气压减小。
12、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）和抗氧化剂。
（1）硅胶。
无色或白色颗粒，吸水量为30％~35％，可反复使用。
其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为。
二氧化硅属于（填序号）；①纯净物②混合物③化合物④氧化物（2）生石灰。
白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。
检验使用一段时间后的“生石灰干燥剂”还有效的化学方法为。
（3）浓硫酸。
无色粘稠液体，有吸水性，
在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是（写出一条即可）。
（4）还原铁粉。
灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为。
（5）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；答案：
（1）+4 （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 取少量该“干燥剂”于试管中，滴加水，触摸试管外壁，若有热感，则“干燥剂”有效。
（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性（4）取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”有效；否则无效。
（5）氮气化学性质不活泼；
13、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，由图象可得的结论是1)金属活动性越强，反应速度越快，斜率越大。
2)金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少，拐点越低。
14、请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
你选择的药品是：。
（注意中间两边原则。
若中间选金属，两边选溶液；若中间选溶液，两边选金属；）方案一：铁丝、硫酸铜溶液、银丝方案二：硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液。