2020届高三化学二轮复习 工业流程中沉淀的洗涤(专题训练)
2019-2020年高考化学总复习专题10化学实验规范答题模板四沉淀的洗涤沉淀洗涤是否干净的判断课件苏教版
失分 之鉴
①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的，不得 抽
阅卷 分； 样
点评 ②凡是不写“加盐酸酸化”的，不得分； 评
③凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣 1 分。 析
取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中，向其 满分 答案 中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，
则表明已洗涤干净
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓
专题10 化学实验
规范答题模板(四) 沉淀的洗涤、沉淀洗 涤是否干净的判断
专题10 化学实验
一 沉淀的洗涤 [掌握规则 规范答题 赢取满分]
铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛 典 的用途。实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)
与氢氧化Байду номын сангаас固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列 例
②凡是不写“浸没沉淀”的，不得分； 评 点评
③凡是不写“重复操作 2～3 次”的，不得分。 析
满分 沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀， 答案 待蒸馏水流尽后，重复操作 2～3 次
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 答
↓ 题
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 模
↓ 板
重复(待洗涤液流尽后，重复操作 2～3 次)
典 例 匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 导 pH 和 c(SO24－)随时间变化如图所示。 引 当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固
体。此时滤液中物质的量浓度最大的 两种阴离子为 SO24－和 HCO3－；检验洗涤是否干净的方法 是_________________________________。(2 分)
洗涤的操作为______________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入 75%乙醇，使溶液完全 浸没 NaCl 晶体，待溶液流尽后，重复操作 2～3 次
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
沉淀洗涤专练 2020高考化学
沉淀洗涤专练1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）操作1主要包括：、、。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是。
【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；【解析】（1）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。
若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。
2．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下：（1）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是；【答案】（1）趁热过滤（2分）防止形成Na2SO4·10H2O（2分）【解析】（1）读图，硫酸钠的溶解度随温度降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，由此说明从IV溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，而制取十水硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易洁净析出十水硫酸钠固体。
2020届高三化学二轮复习工业流程专题训练
2020 届高三化学二轮复习工业流程专题训练1、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为Zn＋ 2H2O＋ 2MnO 2===Zn(OH) 2＋ 2MnOOH 。
从废旧碱性锌锰电Zn 和 MnO 2 池中回收的工艺如图所示：回答下列问题：(1)MnOOH 中， Mn 元素的化合价为______ 。
(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH 、 MnO 2 被还原成 MnO) ，主要原因是“粉料”中含有____ 。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入(填化学式)溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节 pH 使 Fe3＋沉淀完全。
已知浸出液中Mn 2＋、 Zn 2＋的浓度约为0.1 mol ·L－ 1，根据下列数据计算，调节pH 的合理范围是______ ________ 至。
(离子浓度小于1× 10－ 5mol ·L－ 1即为沉淀完全________ )(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_______________________本工艺中应循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl 2和 MnCl 2。
“粉料”中的 MnOOH与盐酸反应的化学方程式为(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5× 10－ 6 mol 电子)，连接工作80 分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为 6 g，则电池失效时仍有% 的金属锌未参加反应。
答案 (1)＋ 3 (2)C (3)H2O2(或KMnO 4) 36 (4)Mn 2＋－ 2e－＋2H 2O===MnO 2＋4H＋H2SO4△(5)2MnOOH ＋6HCl===== Cl2↑＋2MnCl 2＋4H2O (6)87(1)＋ 3 (2)C (3)H2O2(或KMnO4) 3 6(4)Mn 2＋－ 2e－＋2H2O===MnO 2＋4H＋H2SO4△(5)2MnOOH ＋6HCl===== Cl2↑＋2MnCl 2＋4H2O (6)872、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、 Al 2O3、 MnO 、 MgO 、 CaO、SiO2等 )可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H ＋、 Co2＋、 Fe2＋、 Mn 2＋、 Al 3＋、 Mg 2＋、Ca2＋等。
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案1、（2020年北京西城4月模拟）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B2、(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是()A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案 B3、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D5、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
2020届高三化学二轮冲刺——化学工艺流程大题精炼8【侧重(废)电极材料回收提纯处理工艺】
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届8届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.从废旧磷酸亚铁锂电池正极片(含铝箔)中再生磷酸亚铁锂和回收铝，其流程如下：已知：①磷酸亚铁锂难溶于水，溶于稀酸。
②磷酸铁：加热时易溶于盐酸，但难溶于其它酸，几乎不溶于水。
③已知碳酸锂的溶解度：温度/℃20406080溶解度/g 1.33 1.17 1.010.85(1)提高铝元素浸出率的措施有______________(答出一条措施即可)。
(2)写出磷酸亚铁锂与硫酸和H2O2反应的化学方程式_______________________________。
(3)在滤渣X中除含有炭黑外还有_____________。
(4)向滤液A中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是__________________________________________________________________。
(5)Li2CO3与过量碳粉、磷酸铁制备出31.6g LiFePO4，该反应转移电子_________mol。
(6)下面电池工作时的总反应简化为：xLiFePO4+6C xFePO4+Li x C6；电池中的固体电解质可传导Li+。
则放电时，正极的电极反应式为_____________________。
充电时，Li+迁移方向为_________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
【答案】(1)适当升高温度，适当增大NaOH浓度，或粉碎废旧正极片(答出一条措施即可，其它合理答案也可)(2)2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O(3)FePO4(4)由表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，故通过热水洗涤可减少碳酸锂的损失(5)0.4(6)FePO4+Li++e−=LiFePO4；由左向右；阳【解析】【分析】本题考查化学工艺流程、二次电池工作原理、常用化学用语、氧化还原反应的相关计算等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键。
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练（最新原创）
2020届⾼三化学⼆轮复习⼯业流程图专题训练（最新原创）2020届⾼三化学⼆轮复习⼯业流程图专题训练（最新原创）1.(2019·⼭东济宁⼀模)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的⼀种⼯艺流程如图：(已知TeO2微溶于⽔，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是()A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加⼊过量的硫酸B.“过滤”⽤到的玻璃仪器：分液漏⽃、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发⽣的离⼦⽅程式为2SO2－3＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO2－4＋2H2OD.判断粗碲洗净的⽅法：取少量最后⼀次洗涤液，加⼊BaCl2溶液，没有⽩⾊沉淀⽣成解析A项，TeO2易溶于强酸、强碱，充分沉淀碲元素时硫酸不能过量，错误；B项，“过滤”时应使⽤普通漏⽃⽽不是分液漏⽃，错误；C项，“还原”过程中由于溶液呈酸性，反应的离⼦⽅程式为2SO2－3＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO2－4＋4H＋，错误。
答案 D2(2019·⼤联盟调研)杀菌消毒剂NaClO2的⼀种⽣产⼯艺如下：下列叙述错误的是()A.NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利⽤废⽓中的SO2减少空⽓污染C.利⽤Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电⼦被氧化为NaClO2解析D项，ClO2―→NaClO2为还原反应，ClO2被还原，错误。
答案 D3.(2019·⼭东德州⼆模)⼀种制备⾼效漂⽩剂NaClO2的实验流程如图所⽰，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A.产品中可能含有NaClB.反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C.NaClO2的漂⽩原理与SO2相同D.实验室进⾏结晶操作通常在坩埚中进⾏解析由流程图可知反应Ⅱ中ClO2为氧化剂，其还原产物为NaClO2，若H2O2量多，NaClO2会进⼀步被还原⽣成NaCl，A正确，B错误；NaClO2具有强氧化性，其漂⽩原理为氧化漂⽩，⽽SO2漂⽩时是与有⾊物质化合，C项错误；溶液蒸发结晶在蒸发⽫中进⾏，D项错误。
2020届高三化学二轮专题复习化学工艺流程题08
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届081.含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如下所示：已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题：(1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为________，最佳添加比例为________。
(2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是________；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是________。
(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其离子方程式为________。
“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是________。
(4)“沉钒”的离子反应方程式为________。
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。
已知A点坐标为(260℃,85.47％)，则A点对应物质的化学式为________，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为()。
【答案】(1)Na2CO3/K2CO3；1：1；(2)抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率；提高钒浸出率；(3)V2O24++H2O2=2VO2++2H+；若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，胶体会吸附溶液中的钒酸根离子，造成钒损失；(4)NH4++VO3−=NH4VO3↓；(5)HVO3；400℃，77.78%。
【解析】【分析】本题以石煤提钒的一种工艺流程为情景，综合考查了元素化合物、化学实验、反应原理及化学计算等学科内综合知识，掌握好基础知识，并且学会运用分析题目是解题关键。
【解答】(1)据图可知，Na2CO3/K2CO3作复合添加剂时，钒浸出率最高，添加比例为1：1；故答案为：Na2CO3/K2CO3；1：1；(2)抽滤是利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，使过滤速度加快；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出可提高钒元素的浸出率；故答案为：抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率；提高钒浸出率；(3)H2O2作氧化剂，O元素被还原为−2价，根据原子守恒、电荷守恒即可书写离子方程式：V2O24++H2O2=2VO2++2H+；若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，胶体会吸附溶液中的钒酸根离子，造成钒损失；故答案为：V2O24++H2O2=2VO2++2H+；若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，胶体会吸附溶液中的钒酸根离子，造成钒损失；(4)根据生产流程图可知，“含钒净化液”中的VO3−与铵盐中NH4+结合生成NH4VO3沉淀，离子反应方程式为NH4++VO3−=NH4VO3↓；故答案为：NH4++VO3−=NH4VO3↓；(5)260℃时若分解生成HVO3和NH3则剩余固体质量与初始固体质量的百分比为100×100％≈85.47%，所以A点(260℃)对应物质的化学式为HVO3；B点对应的物质117为V2O5，根据质量变化特点，可以得出剩余固体质量与初始固体质量的百分比为182×1×100％≈77.78%，则B点坐标为(400℃,77.78%)。
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7．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.3
7.6
4.4
沉淀完全pH
3.2
9.7Байду номын сангаас
6.4
过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是__________________________________。
(3)阴极Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
(4)①将溶液中过量的Sn2＋转化为稳定的SnCl 络离子，防止干扰Fe2＋的测定②31.5%
解析(1)由于酸性：H3PO4>H2CO3，所以在反应釜中发生复分解反应：2H3PO4＋Li2CO3===2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于酸性：H3PO4>H2CO3，所以元素的非金属性：P>C。
2020届高三化学二轮复习工业流程中沉淀的洗涤（专题训练）
1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===SnCl ＋2Fe2＋
(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为_________________。
阳极泥的主要成分为________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_________________________________。
写出制备PbO2的离子方程式：__________________________________。
(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO )的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO 的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝ (含P元素的粒子)]。
①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO )的增大而减小，其合理的解释为___________________________________________________________________。
②根据6Fe2＋＋Cr2O ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O )＝
6×0.030 mol·L－1×0.050 0 L＝9×10－3mol，m(Fe)＝n·M＝9×10－3mol×56 g·mol－1＝0.504 g，所以铁的百分含量＝ ×100%＝ ×100%＝31.5%。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？_______________________________________________________。
(已知：H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O)
制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
(1)用双层滤纸过滤的原因是______________________________________________。
(2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净？____________________________。
4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl ＋Hg2Cl2
6Fe2＋＋Cr2O ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_____________________________________。
②铁的百分含量Fe(%)＝________。
答案(1)2H3PO4＋Li2CO3===2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑>
5．工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(1)操作Ⅰ包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：____________________________。
(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：_______________________________________________________________________。
答案趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O
解析读图，硫酸钠的溶解度随温度的降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，由此说明从Ⅳ溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易析出十水硫酸钠固体。
3．绿矾(FeSO4·7H2O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
(1)操作Ⅳ的顺序依次为：________________、冷却结晶、__________________。
答案过滤(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2～3次
解析由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2与氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O。根据以上分析可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2～3次。
答案(1)将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次
(2)Cr(OH)3＋OH－===CrO ＋2H2O
解析(1)过滤后得到的沉淀进行洗涤必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作为：将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次。
(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaCrO2和水，反应的离子方程式为Cr(OH)3＋OH－===CrO ＋2H2O。
2．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：
Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)如图，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、___________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是____________________________________________________。
答案取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净，反之则洗涤干净
8、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现出非金属性关系：P________(填“>”或“<”)C。
9、．(2019·萍乡市高三一模)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物质
PbCl2
PbS
PbCrO4
Ksp
1.2×10－5
9.0×10－29
1.8×10－14
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________________________________。
(2)②若用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，根据图2知δ＝ ＝0.994，根据图1知c初始(H2PO )接近1mol·L－1，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。故要使H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，溶液的pH控制在pH＝4.66。
(4)①实验中加入HgCl2饱和溶液，可以发生反应：4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl ＋Hg2Cl2，这样就可以使溶液中过量的Sn2＋转化为稳定的SnCl 络离子，从而防止用重铬酸钾溶液滴定溶液中的Fe2＋时干扰实验结果的测定，造成实验误差。
(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________。