2016-2017学年河北省衡水中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2．下列说法不正确的是A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
【点睛】能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项【答案】B4．下图中表示吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
【点睛】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。
5．下对说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3C．其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D．一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度【答案】C6．已知：Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是【答案】D【解析】因50℃＞20℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。
7．如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率）（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正反应方向 B．T1时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】D8．下列叙述正确的是A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%【答案】B【解析】A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是重金属污染，C错误；D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误，答案选B。
9．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是A．电池放电时Zn电极逐渐溶解 B．石墨为正极C．电子由石墨经导线流向Zn片 D．电池放电时实现了化学能向电能的转化【答案】C10．有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是①甲：实验6中的负极反应如何写？乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+②甲：实验1、5电流方向为什么相反？乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关。
A．③ B．① C．①②③ D．②③【答案】A二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
11．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A ．N2,H2的和NH3的质量分数不再改变B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2【答案】A【解析】A、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。
【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
12．将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s） B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L【答案】C13．已知反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)，某研究小组将 4 molX 和 2 molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断中正确的是A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)C．6min时，容器中剩余1.4molYD．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ【答案】B【解析】A．反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B．转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C．6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
14．下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1【答案】B15．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJ•mol-1，已知：下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJC．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量【答案】D16．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．O2在电极b上发生还原反应 B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C．溶液中OH-向电极a移动 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O【答案】B【解析】A、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。
【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，环境是KOH，电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2020·松江模拟) 与如图图像有关的叙述，正确的是（）A . H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B . 表示的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)+241.8kJC . 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D . 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ2. （2分） (2019高一上·新宁月考) 将等物质的量的甲烷和氯气混合，在光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl3. （2分）下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点4. （2分）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣6. （2分）下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（）A . 氯水B . 氧化钠C . 漂白粉D . 氯化钙7. （2分） (2018高二上·河北期中) 对于反应A(g)＋3B(g)=4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L·s)B . v(B)＝0.8 mol/(L·s)C . v(C)＝1.2 mol/(L·s)D . v(D)＝0.7 mol/(L·s)8. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣19. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A . V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B . V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1C . V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1D . V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣111. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列不是反应速率限制外因的是（）A . 温度B . 物质的性质C . 浓度D . 催化剂12. （2分） (2017高一下·湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L13. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快14. （2分）工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO315. （2分）向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1 ．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A . ①②③B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①③④16. （2分）(2020·邵阳模拟) 中国古代湿法冶铜的反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，下列条件下，反应速率最大的是（）A . 铁块、10℃、1%CuSO4溶液B . 铁块、20℃、1%CuSO4溶液C . 铁块、40℃、2%CuSO4溶液D . 铁粉、40℃、2%CuSO4溶液17. （2分）可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A . 3v正（N2）=v逆（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2v正（H2）=3v正（NH3）D . v正（N2）=3v逆（H2）18. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃ 20mL 3 mol·L﹣1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L﹣1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L﹣1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L﹣1的X溶液19. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大20. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A . 氯气B . 溴水C . NaOH溶液D . 酸性KMnO4溶液21. （2分）将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl22. （2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。
点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
注意焰色反应是元素的一种物理性质。
无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。
焰色反应属于物理变化。
另外不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。
2.下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D 正确，答案选A。
3.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。
化学---河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题(解析版)
河北省武邑中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试题分第I卷和第II卷两部分。
试卷满分为100分。
考试时间为90分钟。
第一卷1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO35．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl 2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是（）A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．已知氧化性Br2＞Fe3+。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷B卷
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列表示不正确的是（）A . Na+的结构示意图B . 水分子的结构式：C . 乙烯的球棍模型D . CO2的电子式3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（）A . 把煤块制成煤球B . 扩大煤炉的体积C . 向炉内吹人适当过量的空气D . 使用MnO2作催化剂4. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A . 打手机B . 光合作用C . 电解水D . 点燃氢气5. （2分）可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用表示的反应速率之比为的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的物质的量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部6. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl＝NaCl+H2OB . SO2+H2O2＝H2SO4C . Cl2+2KBr＝2KCl+Br2D . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷D卷
河北省衡水市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④2. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX3. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）A . X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B . W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C . X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D . Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z4. （2分）下列各组排列的顺序错误的是（）A . 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-B . 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C . 酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D . 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35. （2分）下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl26. （2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ7. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B . 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C . 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 用丁图装置制备并收集少量NO2气体8. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）A . ①②B . ①②④C . ②③D . ①③④9. （2分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷A卷
河北省衡水市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）有如下两个反应①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（）A . ①②两个反应互为可逆反应B . ①②两反应都是放热反应C . ②反应是热能转变为化学能D . ①反应是热能转变为化学能2. （2分）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热4. （2分）把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）A . 瓶内气体的压强不变B . 瓶内气体颜色逐渐变浅C . 产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HClD . 将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟5. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。
己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
下列说法正确的是（）A . b是电源的正极B . 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C . 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成6. （2分） (2018高二下·通辽期末) 如图表示的一些物质或概念之间的从属关系错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . v(A)＝v(B)B . v(A)＝2v(C)C . 3v(B)＝v(C)D . v(B)＝3v(D)9. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是（）A . 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C . N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D . 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成10. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）11. （2分） (2016高一下·吴中期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 冬天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应B . 冬天，粉末状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应C . 夏天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应D . 夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应12. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比（）A . XA>XBB . XA<XBC . XA＝XBD . 无法确定13. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A . 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B . 恒温条件下，缩小反应容器体积C . 恒容条件下升高温度D . 恒温条件下，扩大反应容器体积14. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大15. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . a＞c+d16. （2分） (2016高一下·右玉期中) 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．C . ③⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧17. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化18. （2分）分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④19. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃D . 60℃20. （2分） (2018高一下·天水期末) 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl21. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC . 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D .22. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(H2)=0.03mol/（L·min）B . V(N2)=0.02m ol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)23. （2分）第ⅥA族氢化物的熔沸点比较中，水最高的原因是（）A . 水分子间有氢键B . 水分子内的共价健最稳定C . 水分子间的范德华力最大D . 氧元素的非金属性最强24. （2分）(2018·莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
河北省衡水中学高三化学下学期期中试题(扫描版)
河北省衡水中学2016-2017学年高三化学下学期期中试题（扫描版）
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河北省衡水中学高一化学下学期期中试题(含解析)
河北省衡水中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2．下列说法不正确的是A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。
【点睛】能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。
一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项【答案】B4．下图中表示吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
河北省衡水中学高一下学期期中考试(化学)
衡水中学2008—2009学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分110分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 I=127 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列原子结构示意图中，正确的是[ ]A．B．C．D．2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 [ ] A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，、H 2C 13、、N 15、O 18S 34等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是 A ．S 34原子核内中子数为16 B ．21H O 16和21H O 18的化学性质几乎完全相同C ． C 13和N 15原子核内的质子数相差2 D ．H 2＋的酸性比H 1＋的酸性更强4．已知 X ＋、 Y 2＋、 Z －、 W 2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于 X 、Y 、Z 、W四种元素的描述，正确的是 （ ） A ．原子半径： X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数： Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数： Y ＞X ＞Z ＞WD ．金属性： X ＞Y ，还原性： W 2-＜Z - 5、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ） A ．3和17B ．1和8C ．1和9D ．7和126．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数（ ） A ①②③ B ①④⑤ C ②③④ D ③④⑤ 7．下列实验现象的描述错误的是( ) (A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 (C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 (D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．某溶液中可能含有SO 42 －、CO 32 －、Cl －。
化学---河北省衡水市深州中学2016-2017学年高一下学期期中考试试卷
深州市中学2016—2017学年度下学期期中考试高一化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H :1 N :14 O: 16 S: 32 Fe: 56 Zn: 65I卷（共50分）（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一．单项选择题（每题1分，共10分）1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有共18个纵行D．零族元素原子最外层均为8 个电子3．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小4．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙溶于水属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙慢6.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。
下列说法不正．．确．的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22．4LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7．以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是( )A．LiBr B．KFC．KBr D．NaCl8．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A．氟离子的结构示意图：B．核内有8个中子的碳原子：C．溴化铵的电子式：D．次氯酸的结构式：H-O-Cl9．已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。