【沪教版】九年级化学：4.2《化学反应中的质量关系》ppt教学课件
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它 方面如体积等不一定守恒。
2．是指“参加反应的各物质” 的质量总和，没有 参加反应的物质不包括在内。如“1g氢气和9g氧气
反应生成10g水”是错误的。不是任意数值的简单加和 而是各反应物间按一定质量比反应的。
3.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量不计算在内。如1g氢
2、 将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g
，则产生气体
9.g6。
3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留
物的质量总和为9.52g，则生成氧气的质量为 0.48 g
。
该化学变化中物质质量变小了吗？
○表面变黑，质量变大。 该化学变化中物质质量变大了吗？
实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的
测定
⑴在锥形瓶中加入蓝色硫酸铜溶液，胶头 滴里是氢氧化钠溶液；
⑵称量锥形瓶内物质的总质量； 为M1。
⑶挤压胶头滴管里的氢氧化钠溶液，使二者 反应，观察现象。
⑷称量锥形瓶内物质的总质量，为M2。
有气体 放出
现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸
氯化钙+水+二氧化碳
M1
>
有盖时（密闭容器内）
CaCO3 HCl
CaCl2 H2O
碳酸钙 盐酸 氯化钙 水 二氧化碳M2Fra bibliotekCO2M1
=
M2
质量守恒定律
参加反应的各 物质的质量总 和
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
怎样判断化学反应已经发生？
化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴 随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、 或生成沉淀、产生气体等现象。
那么，在化学变化中物质的质量会发生变化吗 ？
这些物质：火柴、酒精燃烧最后留下什么？铜片 在火焰上加热呢？它们的质量有什么变化？
○火柴燃烧最后剩下灰烬 ○酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下
气在盛有9g氧气的水中（水的质量为2g)反应生成12g水。
4．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。如“10g冰加热后变成了10g水蒸气”符合质量守
恒定律也是错误的。
5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
1673年，波义耳在一只敞口 的容器中加热汞，结果发现反 应后质量增加了。
物质的种类
两个一定改变 改变
分子的种类
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律适用于一切化学反应 可以运用该定律： 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
同步练习：
1、在反应A+B=C+D中，已知2g A和5g B参加了反应，生 成了4g C，则有_3___g D生成。
波义耳--英国
--
拉 瓦
1777年，他在密闭容器 中氧化汞的分解与合成实
锡 验，结果发现反应后质量
法 不变。
国
至此，质量守恒定律才获得公认 。
化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学变化的本质：
宏观
六
物质的总质量 不
元素种类
变
元素质量
微观
原子种类 原子数目 原子质量
蓝色溶液
蓝色沉淀
现象： 产生蓝色絮状沉淀；溶液的蓝色 逐渐变浅；且天平仍然保持平衡
结论： 反应前后，物质的总质量相等
CuSO4
NaOH
Na2SO4 Cu(OH)2
硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化铜 硫酸钠
M1
＝
M2
实验2 ：石灰石与稀盐酸反应
在锥形瓶中加入适量的石灰石，在试管里装入适量稀盐酸 ，将其放在在天平左盘里，然后颠倒使其混合反应，观察现 象。
合集下载
沪教初中化学九上《4第2节 化学反应中的质量关系》PPT课件 ( 共35张PPT)
NaOH +CuSO4
Cu(OH)2 + Na2SO4 变
②
Ca测后CO定的3 +碳质H酸 量Cl钙和稀C盐aC酸l2+反H2应O+前CO2
不 变
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
④称好反应前的总质量时，记录数据，此时砝 码不要放回盒中；取下左盘中的装置时药品反 应观察实验现象后放再回左盘，通过观察指针 的是否偏转。
【活动探究一】反应前后 质量规律
实验 小组
图例
化实学反验应的内符号容表达式
实验 结果
①
氢氧测溶化定液钠氢 反+氧 应硫酸化 前铜钠 后→溶 的氢液 质氧与 量化硫铜+酸硫铜酸钠 不
后，再将塑料瓶放于原
天平的左盘，观察天平
是否平衡 。
【活动探究二】辨别概念 探析要点
实验 图例
操作要求
实验结果
将铜放在电子天平上称
量为 g，然后放在 变大
④
铁架台的铁圈上加热一
段时间后冷却，再称量
为g
【探究活动二】辨别概念 探析要点
质量守恒定律： 参参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时39 分0秒下午8时39分20:39:0021.11.9
NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
沪教版九年级上册化学 4.2 化学反应中的质量关系 课件 (共22张PPT)
主要现象：产生蓝色絮状沉淀，天平示数不变
课堂练习
1、判断下列说法是否正确？
（×(11）)只10有g“水化冷学却变化成”10才g冰遵，循总质质量量守没恒有定改
变律，，由物此理说变明化：不此能变用化该符定合律质解量释守恒定律
（×(22）)守铁恒钉的生是锈质后量的“质总量和比”原，铁意钉味质着量要大，
不把符各合种质状量态守的恒反定应律物和生成物都计算在
抽烟前烟斗 和烟丝的总 质量
+
参加反应的 氧气的质量
=
抽完烟后烟斗 和剩余烟灰的 总质量
+
吐出烟和气 体的总质量
情境再现
材料一：“点石成金”指能使石头变成黄金，寓意 能化腐朽为神奇，有人说能将主要成分是（Fe2O3） 的铁矿石转化为黄金（Au） 材料二：哈尔滨一名的司机王洪成声称在水中加入 “水基燃料”------“可燃炔”，就能将水（H2O） 转化为燃料油(主要成分CXHY) 是你认为对吗？
质量守恒定律的应用——推断物质组成
课小堂结小结
谢谢大家！
遵循，参加反应的蜡烛质量和 蜡氧烛 气越 的烧 质越量短等，于质生量成减的小二， 氧是 化 否碳符 和合水质 的量质守量恒，定由律于？二氧化碳 和水扩散到空气中，所以蜡烛 越烧越短。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月14日星期四下午1时17分25秒13:17:2522.4. 14
有趣的小故事
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味 地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟 味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说 你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些 烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯的回答会是什么呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这
课堂练习
1、判断下列说法是否正确？
（×(11）)只10有g“水化冷学却变化成”10才g冰遵，循总质质量量守没恒有定改
变律，，由物此理说变明化：不此能变用化该符定合律质解量释守恒定律
（×(22）)守铁恒钉的生是锈质后量的“质总量和比”原，铁意钉味质着量要大，
不把符各合种质状量态守的恒反定应律物和生成物都计算在
抽烟前烟斗 和烟丝的总 质量
+
参加反应的 氧气的质量
=
抽完烟后烟斗 和剩余烟灰的 总质量
+
吐出烟和气 体的总质量
情境再现
材料一：“点石成金”指能使石头变成黄金，寓意 能化腐朽为神奇，有人说能将主要成分是（Fe2O3） 的铁矿石转化为黄金（Au） 材料二：哈尔滨一名的司机王洪成声称在水中加入 “水基燃料”------“可燃炔”，就能将水（H2O） 转化为燃料油(主要成分CXHY) 是你认为对吗？
质量守恒定律的应用——推断物质组成
课小堂结小结
谢谢大家！
遵循，参加反应的蜡烛质量和 蜡氧烛 气越 的烧 质越量短等，于质生量成减的小二， 氧是 化 否碳符 和合水质 的量质守量恒，定由律于？二氧化碳 和水扩散到空气中，所以蜡烛 越烧越短。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月14日星期四下午1时17分25秒13:17:2522.4. 14
有趣的小故事
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味 地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟 味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说 你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些 烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯的回答会是什么呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这
沪教版九年级化学第四章第2节 化学反应中的质量关系(共21张PPT)
相对质量：24×2＋16×2=80原Leabharlann 数目、原子种 参加类反应的各物
质质量总和
化学反应前后 都没有改变
镁原子：2
2×（24 ＋16 ） =80
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
当堂检测
蜡烛在氧气中充分燃烧后，只 生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定
含有 碳 、氢 元素。
点燃
蜡烛 + O2 = H2O + CO2
无数实验证明 ：
m(仪器)+m(参加反应物质)+m(剩余反应物)=
m(仪器)+m(生成的物质)+m(剩余反应物)
m(参加反应各物质)= m(生成的各物质)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
没有参加反应和 非生成的物质质 量不能计入
当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭容器里进行。
科学探究的步骤：
提出问题： 1. 猜想与假设 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论 5. 评价与反思
★提出问题 ：
化学反应前后各物质的质量总和 是否发生了改变？
你猜得着吗？
★猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识 和经验，说说你的猜想。
物质发生化学变化前后， 总质量是增加、减小、还 是不变？
实验二：石灰水与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
原理：碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3 H2O CO2
★进行实验探究活动
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
观察到的现象：
质质量总和
化学反应前后 都没有改变
镁原子：2
2×（24 ＋16 ） =80
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
当堂检测
蜡烛在氧气中充分燃烧后，只 生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定
含有 碳 、氢 元素。
点燃
蜡烛 + O2 = H2O + CO2
无数实验证明 ：
m(仪器)+m(参加反应物质)+m(剩余反应物)=
m(仪器)+m(生成的物质)+m(剩余反应物)
m(参加反应各物质)= m(生成的各物质)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
没有参加反应和 非生成的物质质 量不能计入
当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭容器里进行。
科学探究的步骤：
提出问题： 1. 猜想与假设 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论 5. 评价与反思
★提出问题 ：
化学反应前后各物质的质量总和 是否发生了改变？
你猜得着吗？
★猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识 和经验，说说你的猜想。
物质发生化学变化前后， 总质量是增加、减小、还 是不变？
实验二：石灰水与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
原理：碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3 H2O CO2
★进行实验探究活动
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
观察到的现象：
九年级化学全册 4.2 化学反应中的质量关系教学名师精编课件 (新版)沪教版
物质的种类
两个一定改变 改变
分子的种类
元素化合价
可能 改变
分子数目
质量守恒定律适用于一切化学反应 可以运用该定律： 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
同步练习：
1、在反应A+B=C+D中，已知2g A和5g B参加了反应，生 成了4g C，则有___3_g D生成。
2、 将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，
则产生气体
g9。.6
3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留
物的质量总和为9.52g，则生成氧气的质量为 0.48 g。
气在盛有9g氧气的水中（水的质量为2g)反应生成12g水。
4．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。如“10g冰加热后变成了10g水蒸气”符合质量守
恒定律也是错误的。
5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
1673年，波义耳在一只敞口 的容器中加热汞，结果发现反 应后质量增加了。
波义耳--英国
--
拉 瓦
1777年，他在密闭容器 中氧化汞的分解与合成实
锡 验，结果发现反应后质量
法 不变。
国
至此，质量守恒定律才获得公认。
化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学变化的本质：
宏观
六
物质的总质量 不
元素种类
变
元素质量
微观
原子种类 原子数目 原子质量
该化学变化中物质质量变小了吗？
○表面变黑，质量变大。 该化学变化中物质质量变大了吗？
实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的
沪教版九年级全册(全国版) 4.2化学反应中的质量关系(共50张PPT)
镁原子：2
相对质量：24×2＋16×2=80
镁原子：2
2×（24 ＋16 ）=80
原子数目、 原子种类
参加反应的各物 质质量总和
化学反应前后 都没有改变
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
三：质量守恒定律的解释：
化学反应前后 一定不变的是 化种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 简称：六不变
②物质的种类
两变
两个可能变（化合价，分子数目）
四 计算物质的质量 1 M +N ===P+Q ,a克的M和b克的N恰好完全反应，生成 c克P,则Q的质量是
2 将20克甲，5克乙，8克丙混在一起，在密闭容器中加热 反应，反应后，混合中5克甲，16克丙，还有一种新物质 丁，则丁的质量为
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 加了反应，恰好完全反应生成了4 g C，则有 3 ____ g D生成。
三 确定物质的化学式 1 ：潜水艇中船员的呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应 2Na2O2 +2CO2====2X +O2吸收，则X的化学式是 D ( ) A NaOH B NaC C Na2O D Na2CO3 2： 根据质量守恒定律，电解食盐水，不可能得到的是 （ A）
A KNO3
B
Cl2
C H2
那么4g氢气和16g氧气充分反应后，可生成 18 水的质量为_____g.
9、有氢气与氧气的混合气体共20g，在密闭容器 中点火爆炸后，测得生成了18g水，由质量守恒 定律可知，有_______g 气体未参加反应。由于 18 水中氢、氧元素质量比为______ 1:2 ，所以参加反 应的O2质量为______g 、H2质量为______g 。 16 2
沪教版化学九年级上册4.2 化学反应中的质量关系 课件(共18张PPT)
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小。 蜡烛燃烧后消失。
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
纸在空气中燃烧时氧气参与了反应，同时生成了二氧化 碳气体，二氧化碳排放到空气中，使得燃烧后灰烬的质 量变小。
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小，是因为生成的 氧气排放到空气中。
蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳和水，都排放到空气中， 所以蜡烛消失了。
新课讲解 ➢质量守恒定律的微观解释
宏观
微观
学质 反量 应守 前恒 后定
律
元素种类 元素质量
六 不
原子种类
变 原子数目
分 子 个 数 可
参 加
物质的总质量
化
原子质量
能
发
生
改
变
物质的种类 改变 分子的种类
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
讨论：下列事实是否违背质量守恒定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 比纸的质量小。
③如何解释以 ③反应产生的二氧化碳
上现象
气体逸出，导致反应后
碳酸钙+稀盐酸
氯化的量钙总小+二质氧量化比碳反+应水前总质
新课讲解
➢ 实验探究化学反应前后物质的质量关系 注意：
通过以上实验可知，用有气体参加或生成的化学反应 来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行验证。 如果反应过程有外界物质交换，不能证明结论的正确 性。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量， 而氧气是气体跑掉了，所以剩余的固体质量减少了。
②反应完成后，天 ②平衡，说明参加化
平是否平衡？说明 学反应的各物质的质
什么
量总和等于反应后生
氢氧化钠+硫酸铜
成的各物质的质量总 氢和氧化铜+硫酸钠
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
纸在空气中燃烧时氧气参与了反应，同时生成了二氧化 碳气体，二氧化碳排放到空气中，使得燃烧后灰烬的质 量变小。
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小，是因为生成的 氧气排放到空气中。
蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳和水，都排放到空气中， 所以蜡烛消失了。
新课讲解 ➢质量守恒定律的微观解释
宏观
微观
学质 反量 应守 前恒 后定
律
元素种类 元素质量
六 不
原子种类
变 原子数目
分 子 个 数 可
参 加
物质的总质量
化
原子质量
能
发
生
改
变
物质的种类 改变 分子的种类
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
讨论：下列事实是否违背质量守恒定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 比纸的质量小。
③如何解释以 ③反应产生的二氧化碳
上现象
气体逸出，导致反应后
碳酸钙+稀盐酸
氯化的量钙总小+二质氧量化比碳反+应水前总质
新课讲解
➢ 实验探究化学反应前后物质的质量关系 注意：
通过以上实验可知，用有气体参加或生成的化学反应 来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行验证。 如果反应过程有外界物质交换，不能证明结论的正确 性。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量， 而氧气是气体跑掉了，所以剩余的固体质量减少了。
②反应完成后，天 ②平衡，说明参加化
平是否平衡？说明 学反应的各物质的质
什么
量总和等于反应后生
氢氧化钠+硫酸铜
成的各物质的质量总 氢和氧化铜+硫酸钠
4.2 化学反应中的质量关系(第2课时)九年级化学上册课件(沪教版)
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量等于生成物 锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的 质量小于原高锰酸钾的质量。
应用1：解释实验现象 例2： 根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧
c 后，生成物的质量( )
A . 一定等于铁丝的质量 B . —定小于铁丝的质量 C . —定大于铁丝的质量 D . 无法确定质量大小
应用4：判断反应物或生成物的组成元素 例7：已知某物质2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成 4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该物质组成的说法正确
B 的是（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
A. 2.2克 B. 3.6克 C. 3.2克 D. 14.9克
KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2 32g = 28.8g + 氧气的质量
应用3：推断反应中某反应物或生成物的化学式
例5：某化学反应表达式为：
X+3O2══2CO2+3H2O， 则X的化学式为 C2H6O。
应用4：判断反应物或生成物的组成元素
D．C2H2
中考链接：
4.（2023·湖南衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
A 量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x=14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
中考链接：
5.（2023·山东滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如
应用1：解释实验现象 例2： 根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧
c 后，生成物的质量( )
A . 一定等于铁丝的质量 B . —定小于铁丝的质量 C . —定大于铁丝的质量 D . 无法确定质量大小
应用4：判断反应物或生成物的组成元素 例7：已知某物质2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成 4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该物质组成的说法正确
B 的是（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
A. 2.2克 B. 3.6克 C. 3.2克 D. 14.9克
KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2 32g = 28.8g + 氧气的质量
应用3：推断反应中某反应物或生成物的化学式
例5：某化学反应表达式为：
X+3O2══2CO2+3H2O， 则X的化学式为 C2H6O。
应用4：判断反应物或生成物的组成元素
D．C2H2
中考链接：
4.（2023·湖南衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
A 量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x=14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
中考链接：
5.（2023·山东滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如
新沪教版九年级上册初中化学 4-2 化学反应中的质量关系 教学课件
新课导入
火柴燃烧后只余下少许灰烬， 薄 铜片在火焰上加热，表面变黑，质 量增大。化学变化中物质质量是如 何变化的呢？
第三页，共二十六页。
返回
新课讲解
一、质量守恒定律
提出问题：参加反应的各物质质量总和与反应 生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变 化？
第四页，共二十六页。
新课讲解
猜想与假设： 1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反 应的各物质的质量总和。 2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反 应的各物质的质量总和。 3.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反 应的各物质的质量总和。
第十三页，共二十六页。
新课讲解
3.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量， 在反应之前已经存在的质量不计算在内。如1 g氢气在盛有 9 g氧气的水中（水的质量为2 g)反应生成12 g水。 4.质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。
如“10 g冰加热后变成了10 g水蒸气”符合质量守恒定律也是
以金属镁与氧气反应为例，你能根据构成物质的微粒在化学反应中的 变化对质量守恒定律作出解释吗？
+
2Mg +
O2
原子数
氧原子：2 镁原子：2
相对质量 24×2+16×2＝80
点燃
2MgO
氧原子：2 镁原子：2 2×（24+16）＝80
第十七页，共二十六页。
新课讲解
【质量守恒定律原因】 在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变
参加反应的各物质 的质量总和
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质M1=反应后生成的各物质M2
沪教版(全国) 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
H
O
H
H
O
H
H
H
O
H
H
O
HH
O
HH
O
分析： ①化学反应前后，分子种类改变了吗？原子 种类改变了吗？ ②化学反应前后分子数目改变了吗？原子数 目改变了吗？
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
实验一：测定石测定灰石与稀盐酸反应前后 总质量关系
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
1、小组合作，设计实验装置，交流讨论实 验操作；
2、组内合作，进行实验，观察实验现象， 小组分析，汇报结论；
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
微观分析 沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
水分子
氢分子
HOBiblioteka HOHH
2H2O
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
通电
======
H
H
O
氧分子
H
H
O
2H2 + O2
微观分析 沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
D 11g
答案：D
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
O
H
H
O
H
H
H
O
H
H
O
HH
O
HH
O
分析： ①化学反应前后，分子种类改变了吗？原子 种类改变了吗？ ②化学反应前后分子数目改变了吗？原子数 目改变了吗？
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
实验一：测定石测定灰石与稀盐酸反应前后 总质量关系
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
1、小组合作，设计实验装置，交流讨论实 验操作；
2、组内合作，进行实验，观察实验现象， 小组分析，汇报结论；
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
微观分析 沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
水分子
氢分子
HOBiblioteka HOHH
2H2O
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
通电
======
H
H
O
氧分子
H
H
O
2H2 + O2
微观分析 沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
D 11g
答案：D
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
沪教版（全国） 九年级上册第四章第2节 化学反应中的质量关系(共28张PPT)
沪教版九年级化学上册4.2 化学反应中的质量关系ppt课件
后得c g残余物，则生成氧气的质量为( B )
A．(a－c)g
B．(a＋b－c)g
C．(a－b＋c)g
D．(a－b－c)g
夯实基础·逐点练
7．【中考•河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化
碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( A )
A．碳酸钠
B．硫酸钠
C．碳酸氢钠
D．氢氧化钠
【点拨】钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
夯实基础·逐点练
10．【中考•黄冈】一定条件下，甲、乙混合后发生化 学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表
所示。下列说法中，不正确的是( D ) A. x的值等于0.5 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是化合反应
整合方法·提升练
【方法规律】本题可用内涵分析法解答。解答时应抓住 质量守恒定律的“四强调”，即强调“化学变化”，强 调“质量守恒”，强调“参加反应”，强调“质量总 和”。如果忽略“质量守恒”(而非体积守恒)就会错选 A；如果忽略“化学变化”就会错选B；如果忽略“质 量总和”就会错选C。
整合方法·提升练
整合方法·提升练
【点拨】由图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了 14 g－2 g＝12 g，故甲是反应物；同理可以确定丁是生 成物，生成的丁的质量为36 g－5 g＝31 g；反应前后丙 的质量不变；故参加反应的乙的质量为31 g－12 g＝19 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g:19 g＝12:19，A错 误；反应前后丙的质量不变，丙可能为该反应的催化剂， 也可能没有参加反应，B正确；
夯实基础·逐点练
2．【中考•宜昌】如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定 律的实验，下列说法错误的是( A ) A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应 后生成五氧化二磷的质量 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却 后再放到天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用