2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共33张PPT)
＝
4×195 g/mol NAd g/cm3
，
所
以
a＝
3
4×195 dNA
3 cm＝
4×dN1A95×107 nm。
5．硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 (1)锌在周期表中的位置___第__四__周__期__Ⅱ__B__族___。Se
基态原子价电子排布图为____________。元素锌、硫和 硒第一电离能较大的是___S_____(填元素符号)。
假设该晶胞的边长为 a cm，则(a cm)3×ρ g/cm3＝
4×56N＋A32
3 g，则 a＝
352
NAρ
cm，距离最近的 S 原子之
间距离为晶胞边长的 22，故距离最近的 S 原子之间距离
为 22×
3
352
NAρ
cm＝
22×
3
N3A5ρ2 ×1010 pm。
2．(2018·株洲市高三质检)铁被誉为“第一金属”， 铁及其化合物在生活中有广泛应用。
的个数为 4，则该晶胞的边长为
3
4×72
NAρ
cm，Fe2＋与
O2
－
最
短
核
间
距
为
边
长
的
一
半
：
1 2
×
3
4×72
NAρ
cm＝
3
36
NAρ
3 cm＝
N3A6ρ×1010 pm。
3．(2018·长春市高三质检)第一代半导体材料(Si、Ge 等)与第二代半导体材料(GaAs、InSb 等)一起，将人类推 进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN) 为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能 源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光 动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其 结构如图所示，中心离子为钴离子。
酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为___s_p_2___；与钴 离子通过配位键结合的氮原子的编号是__1_、__3___。
(4)已知 PH3 分子的键角约为 94°，而 AsH3 分子的键 角约为 91.8°，试用价层电子对互斥理论解释 PH3 的键角 比 AsH3的键角大的原因__P__原__子__半__径__比 ___A__s_原__子__半__径____ 小__，__P_H__3_分__子__中__成__键__电__子___对__间__的__距__离__较__近__，__斥__力__更__大__。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：氧化亚
铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值。 在该晶胞中，与 Fe2＋紧邻且等距离的 Fe2＋数目为_1__2__； Fe2＋与 O2－最短核间距为___3__N__3A_6ρ__×__1_0_1_0____pm。
解析 (6)氧化亚铁晶胞为面心立方最密堆积，则与 Fe2＋紧邻且等距离的 Fe2＋的数目为 12 个；晶胞中 FeO
(5)H2SeO4 的酸性比 H2SeO3 强，原因是___H_2_S_e_O__4 _ 和___H__2S_e_O__3_可__用__(_H_O__)m_S_e_O__n_，__H_2_S_e_O_4_中__的___n_值___大__，_S_e__的__ 正__电___性__高__导__致__S_e_—__O__—__H__中__O___的__电__子__向__S_e__偏__移__，__在__水__ 分__子___的__作__用__下__更__容__易__电__离__出__H__＋_，__所__以__酸__性__更__强__(_或__者__说__ H__2_S_e_O_4_中__非__羟__基__氧__数__目__多___，__所__以__酸__性__更__强__也__得__分__) _。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 ___b__d_f __(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键 f．极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2＋的配位数是 4，但是
其轨道杂化方式并不是 sp3。 简述理由：若___P_t_2＋_以___s_p_3_杂__化__轨__道__进__行__配__位__，__则__二__
1．化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。 物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展 有重要的意义。请回答下列问题：
(1)基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓 图形状为球__形__，基态硒原子的价电子排布图为________。
(2)次氯酸分子的 VSEPR 模型名称为四__面___体__形_，中心 原子的杂化类型为_s_p_3_杂__化__。
(1)铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水 中各元素的第一电离能从大到小的顺序为_N_>__O_>_H__。
(2)二氯二吡啶合铂是由 Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的 铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表 明，反式分子和顺式分子同样具有抗癌活性。
①Cl－的核外电子排布式为 _1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_或__[_N_e_]_3_s_23_p__6 _。
(6)与 CN－互为等电子体的离子有__C_22_－_(写出一种即
可)。
(7)Fe 和 S 形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示 S，黑球表示 Fe，则该物质的化学式为___F_e_S___。该晶胞 中硫原子的配位数为____4____；假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用 NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近 的 S 原子之间的距离为___22__×___3__N_3_A5_ρ2__×__1_0_1_0__pm。
氯__二__吡__啶__合__铂___为__四__面__体__结__构__，__不__存__在__顺__反__异__构___体__(二__氯___ 二__吡__啶__合__铂__分___子__存__在__顺__反__两__种__构__型__。__若__为___s_p_3_杂__化__则__不__ 存__在__顺__反__异__构___) __。
④由题信息可知：二氯二吡啶合铂存在顺反异构， 若以 sp3 杂化方式进C60 是由 60 个碳原子构成的分子，其中含有 12 个五元环和 20 个六元环。
(4)根据图可得，每个金属铂立方晶体独自占有铂的
个数为
4，则
V＝
mρ ＝
4M NAd
②吡啶分子是大体积平面配体。其结构简式为 ， 吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是_sp_2_杂___化__，分子中 的大 π 键可用符号 Πnm表示，其中 m 代表参与形成大 π 键 的原子数。n 代表参与形成大 π 键的电子数。则吡啶中的 大 π 键应表示为____Π_66___；1 mol 吡啶中含有 σ 键的数目 为_1_1_N__A_。
(2)Na2SeO3 分子中 Se 原子的杂化类型为__s_p_3____。 H2SeO4 的酸性比 H2SeO3 强，原因是_H_2_S_e_O__4_的__非__羟__基__ _氧__比___H_2_S_e_O__3 _多__(或___H_2_S_e_O__4_中__S_e__的__化__合__价__更__高__)。
(1)基态锗原子的价电子排布图为________________。 (2)N、P、As 位于同一主族，基态氮原子的核外共有 __7_种不同运动状态的电子，N2O 的空间构型为_直__线__形 ___， 与 PO34－互为等电子体的分子有__C_C__l_4(_或__S__iF_4_等__)__(填一 种即可)。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5 分子中含___1_0____ mol σ 键，与 CO 互为等 电子体的离子是___C_N__－_或___C_22_－____(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、 氮的微粒个数之比为__3_∶__1___。
g/mol，两个铝原子之间的最近距离为 d pm，则晶胞的边
长为 2d pm，晶胞的体积为( 2d×10－10)3 cm3，ρ＝mV＝
（
232 g 2d×10－10）3
cm3×NA＝（
2d2）323×NA×1030 g/cm3。
4．(2018·呼和浩特市高三二模)铂(Pt)可以和很多化 合物形成配合物。生产生活中有重要的用途。
解析 (7)黑球铁处于晶胞内部，晶胞中含有 4 个 Fe 原子，白球 S 处于顶点和面心，晶胞中含有 S 原子数目 为 6×12＋8×18＝4，约成最简整数比即得化学式为 FeS， 根据图示，每个铁原子周围有四个硫原子，即晶胞中铁 原子的配位数为 4，则硫原子的配位数也为 4；晶胞质量 为 4×56N＋A32 g，
(3)C、O、F 三者的第一电离能由小到大的顺序为 __C_＜__O__＜__F___。
(4)CaO 的熔点比 BaO___高____(填“高”或“低”)， 原因是C__a_2_＋_半__径__比__B__a_2＋_小__， ___C_a_O__的__晶__格__能__比___B_a_O__大 ___。
3 780 ____6_0_2_d____nm(列出计算式即可)。
解析 (1)同周期元素的第一电离能从左往右呈增大 趋势，但 N 元素的 2p 轨道处于半充满状态，故 N 的第一 电离能大于 O。
(2)①Cl － 的 核 外 电 子 数 为 18 ， 其 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p6。
(7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近 距离为 d pm，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶 体的密度ρ ＝___（___2_d_2）_3_23_×__N__A_×__1_0_30____g/cm3。
解析 (7)根据均摊原则，晶胞中 P 原子数是 4，Al
原子数是 8×18＋6×12＝4，所以晶胞的摩尔质量是 232
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2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共119张PPT)
高频考点探究
考点 1 原子结构与性质 例 1 (1)(2017· 全国卷Ⅱ节选)①氮原子价层电子的 轨道表达式(电子排布图)为______________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一 价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E1)。第二 周期部分元素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素
同周期 外， 其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是________ 元素随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故 ________________________________________________ 结合一个电子释放出的能量依次增大 ；氮元素的 E1 ___________________________________
1．书写电子排布图时，空轨道不能省略。如 C 的电 子排布图为 (1) (2) (3) (4) ，而不是 。
N 原子的 2p 能级处于半充满状态， 呈现异常的原因是________________________________ 相对稳定，不易结合一个电子 。 ______________________________
(2)(2016· 全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为
2 2 6 2 6 8 2 8 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或 [Ar]3d 4s ， _______________________________ 3d 能级上的未成对
电子数为______ 2 。 (3)(2016· 全国卷Ⅲ)①写出基态 As 原子的核外电子排 2 2 6 2 6 10 2 3 10 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ( 或 [Ar]3d 4s 4p ) 。 布式________________________________________
2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第2讲物质结构与性质课件
第2讲 物质结构与性质
从 2018、2017、2016 三年关于“物质结构与性质”的高 考试题来看， 稳定和创新是命制该题的两大特点。 从题型上看， 题目一般先给出一定的知识背景，然后设置 5 道左右的小问题 进行考查，题目考查相对基础，难度不大，且每年考查的知识 点相对固定，重点及难点也较突出，学生选择该模块作答，更 有利于发挥，考出理想的成绩，近几年对“物质结构与性质” 的考查主要有以下 3 大特点：
－ 520 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ· mol 1，O===O 键 － － 498 2 908 键能为________kJ· mol 1， Li2O 晶格能为__________kJ· mol 1。
解析： 由题给信息可知， 2 mol Li(g)变为 2 mol Li (g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJ· mol 1；0.5 mol 氧气
二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ· mol－1、INi＝1 753 kJ· mol－1， 10 铜失去的是全充满的 3d 电子，镍失去的是 ICu＞INi 的原因是_______________________________________
1 4s 电子 。 __________ 解析：①Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其
1
命题点一 原子结构与性质
2
目 录
CONTENTS
命题点二 分子结构与性质
3 4
命题点三 晶体结构与性质
专题跟踪检测
命题点一
原子结构与性质
做真题——查缺漏
(1)(2018· 全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负 极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛 应用。 ①下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的 分别为________、________。(填标号)
从 2018、2017、2016 三年关于“物质结构与性质”的高 考试题来看， 稳定和创新是命制该题的两大特点。 从题型上看， 题目一般先给出一定的知识背景，然后设置 5 道左右的小问题 进行考查，题目考查相对基础，难度不大，且每年考查的知识 点相对固定，重点及难点也较突出，学生选择该模块作答，更 有利于发挥，考出理想的成绩，近几年对“物质结构与性质” 的考查主要有以下 3 大特点：
－ 520 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ· mol 1，O===O 键 － － 498 2 908 键能为________kJ· mol 1， Li2O 晶格能为__________kJ· mol 1。
解析： 由题给信息可知， 2 mol Li(g)变为 2 mol Li (g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJ· mol 1；0.5 mol 氧气
二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ· mol－1、INi＝1 753 kJ· mol－1， 10 铜失去的是全充满的 3d 电子，镍失去的是 ICu＞INi 的原因是_______________________________________
1 4s 电子 。 __________ 解析：①Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律可知，其
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命题点一 原子结构与性质
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目 录
CONTENTS
命题点二 分子结构与性质
3 4
命题点三 晶体结构与性质
专题跟踪检测
命题点一
原子结构与性质
做真题——查缺漏
(1)(2018· 全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负 极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛 应用。 ①下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的 分别为________、________。(填标号)
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT)
解 (2析 )(2： 01(71·)全 从国 题卷 图Ⅲ 可)以 元看 素出M： n 除 与 ON 中 外，，第同一周电期离元能素较随大核的电是荷数依次增 大 __， _O_E_1，逐基渐态增原大子，核 这外 是未 因成 为对 随电 原子 子数半较径多逐的渐是减_小 _M _， _n_结__合_。 一个电子需要 释 (3放 )(2出 01更 7·江 多苏 的高 能考 量)； C、 N H原、子O的三2种 p 元 轨素 道的 处电 于负 半性 充由 满小 状到 态大 ，的 不顺 易序 再结合 一 为个 _H_电 _<_C子 _<_， _O_故 。 E1 呈现异常。
对电子。 (3)在周期表中的位置是第___四 _____周期、第___Ⅵ__B___族。
2．试按从大到小的顺序表示元素 C、N、O、Si 的下列关系： (1)第一电离能：_N__>_O__>_C_>_S_i__(用元素符号表示，下同)。 (2)电负性：__O __>_N__>_C_>_S_i__。 (3)非金属性：__O__>_N_>_C__>_S_i _____。
2．填写下列空白：
(1)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到
一个电子形成气态负一价离子时所放出的能
量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元 素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外， 其 (2)他 O元 是素 非的 金E属1元 自素 左， 而而右M依n次是增金大属的元原素因，前 是者易得电子而不易失电子， _后 同__者 周__则 期__反 元__之 素__， 随__所 核__以 电__荷O__数_的_依_第_次_一_增_电_大_离_，_能_原_大_子_于_半_M _径_n_逐_的 _渐_。 _变_M _小_n_，_和故 __结 O __合 _的_一 _基_ 态原 _子 个__电 核__子 外__释 电__放 子__出 排__的 布 __能 式 __量 分 __依 别 __次为 __增_1_大s_2_2_s_22_p；63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的 具 氮 _3所_d有 _元 以 (轨 3_额 )_素M 非 道 _外 _的 n金 中 __稳 的 E属 _51_定 基性 个 呈 __性 态： 电 现 __， 原H 子 异 __故 子 <常 均 _C_不 核的 未 <__O 易 外原 成 _， _结 未因 对 _则 _合 成是 ， _电 _一 对__后负 N__个 电 __者原 性 __电 子 __的子 ： __子 数 __2的 H __较 p__<__2轨 多 C__p__<道 。 轨 _。 O_中 道 。 __有 为 __半 2__个 充 __电 满 __子 状 __未 态 _ 成 ，对，
对电子。 (3)在周期表中的位置是第___四 _____周期、第___Ⅵ__B___族。
2．试按从大到小的顺序表示元素 C、N、O、Si 的下列关系： (1)第一电离能：_N__>_O__>_C_>_S_i__(用元素符号表示，下同)。 (2)电负性：__O __>_N__>_C_>_S_i__。 (3)非金属性：__O__>_N_>_C__>_S_i _____。
2．填写下列空白：
(1)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到
一个电子形成气态负一价离子时所放出的能
量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元 素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外， 其 (2)他 O元 是素 非的 金E属1元 自素 左， 而而右M依n次是增金大属的元原素因，前 是者易得电子而不易失电子， _后 同__者 周__则 期__反 元__之 素__， 随__所 核__以 电__荷O__数_的_依_第_次_一_增_电_大_离_，_能_原_大_子_于_半_M _径_n_逐_的 _渐_。 _变_M _小_n_，_和故 __结 O __合 _的_一 _基_ 态原 _子 个__电 核__子 外__释 电__放 子__出 排__的 布 __能 式 __量 分 __依 别 __次为 __增_1_大s_2_2_s_22_p；63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的 具 氮 _3所_d有 _元 以 (轨 3_额 )_素M 非 道 _外 _的 n金 中 __稳 的 E属 _51_定 基性 个 呈 __性 态： 电 现 __， 原H 子 异 __故 子 <常 均 _C_不 核的 未 <__O 易 外原 成 _， _结 未因 对 _则 _合 成是 ， _电 _一 对__后负 N__个 电 __者原 性 __电 子 __的子 ： __子 数 __2的 H __较 p__<__2轨 多 C__p__<道 。 轨 _。 O_中 道 。 __有 为 __半 2__个 充 __电 满 __子 状 __未 态 _ 成 ，对，
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT) PPT 课件
2．电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
一般 规律
特殊 情况
同一周期，随着原子序数的增加，元素 离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的 能最大，碱金属元素的第一电离能最小 同一主族，随着电子层数的增加，元素 离能逐渐减小
第一电离能的变化与元素原子的核外电 有关。通常情况下，当原子核外电子排 相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半 d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原 较低，该元素具有较大的第一电离能
(5)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为 _3_d_8_4_s_2(_或__[_A_r_]_3_d_84_s_2_)_，3d 能级上的未成对的电子数 (6)(2016·全 国 卷 Ⅲ) 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 _1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__3(_或__[_A_r_]_3d__10_4_s_24_p_3_)______。 (7)(2015·江 苏 高 考 )Cr3 ＋ 基 态 核 外 电 子 __1_s2_2_s_22_p_6_3_s_23_p__63_d_3_(_或__[A__r_]3_d_3_)______。 (8)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在 概率密度分布可用_电 __子 __云 ___形象化描述。在基态 14 存在__2___对自旋相反的电子。
(2)表示方法 ①电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ②简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1 ③电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自 电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道 书写。
2019版高考化学精品课件全国卷2地区通用版：专题二十四 物质结构与性质(共142页)
。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
有
形,其中共价键的类型
种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值 为NA,其晶体密度的计算表达式为 体心,该正八面体的边长为 nm。
回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 ,基态S原子电
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其 他分子的是 。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为
1 2
;基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4,最高能
1 2 1 2
级为3p,电子云轮廓图为哑铃形。(2)中心原子价层电子对数:H2S为2+ ×(6-2×1)=4;SO2为2+
×(6-2×2)=3;SO3为3+ ×(6-2×3)=3。(3)S8和SO2均为分子晶体,S8的相对分子质量比SO2的相对
(1)紫色对应的辐射波长是可见光中最短的,A项正确。
(2)K位于第4周期ⅠA族,电子占据的最高能层为N层,最外层只有一个电子,位于s能级,电子云 轮廓图形状为球形。金属的熔、沸点与金属键强弱有关,金属键的强弱又与金属原子的半径 以及价电子数有关,原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱,熔、沸点越低。
分子质量大很多,范德华力更强,所以S8的熔点和沸点要比SO2的高很多。(4)SO3分子中中心原 子价层电子对数为3,无孤电子对,故SO3分子的立体构型为平面三角形;SO3分子的结构式为
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
有
形,其中共价键的类型
种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值 为NA,其晶体密度的计算表达式为 体心,该正八面体的边长为 nm。
回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 ,基态S原子电
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其 他分子的是 。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为
1 2
;基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4,最高能
1 2 1 2
级为3p,电子云轮廓图为哑铃形。(2)中心原子价层电子对数:H2S为2+ ×(6-2×1)=4;SO2为2+
×(6-2×2)=3;SO3为3+ ×(6-2×3)=3。(3)S8和SO2均为分子晶体,S8的相对分子质量比SO2的相对
(1)紫色对应的辐射波长是可见光中最短的,A项正确。
(2)K位于第4周期ⅠA族,电子占据的最高能层为N层,最外层只有一个电子,位于s能级,电子云 轮廓图形状为球形。金属的熔、沸点与金属键强弱有关,金属键的强弱又与金属原子的半径 以及价电子数有关,原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱,熔、沸点越低。
分子质量大很多,范德华力更强,所以S8的熔点和沸点要比SO2的高很多。(4)SO3分子中中心原 子价层电子对数为3,无孤电子对,故SO3分子的立体构型为平面三角形;SO3分子的结构式为
高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件
(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F
元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位
置。
(2013·福建，31(1))
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是 ________，电负性最大的是________(填元素符号)。
(2013·新课标Ⅱ，37(2)改编) (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原
子的第一电离能由大到小的顺序为________。 [2012·全国新课标，37(2)]
解析 (2)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge 是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4， Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料， GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于 GeBr4，故沸点GeCl4<GeBr4。(3)B的第一电离能最小，F的 第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电 离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(5)同主族元素、从上 往下元素第一电离能逐渐减小。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (3)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)M 9 4 (6)
2．元素的性质
(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“>”或“<”填
空)
[2014·安徽，25(2)]
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选修3)课件(77张)(全国通用)
的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型
相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________
_______________________________________________________。
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2．(2018·课标全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置， 则K处于________位置，O处于________位置。
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解析 (1)赤橙黄绿青蓝紫，波长逐渐减小。(2)K 原子位于第四周期，原子结构示意图为
，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，最高能层为 N 层，第 4 电子层为 4s 原子
9
解析 (1)基态 Fe 原子核外有 26 个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2， 按照洪特规则，价层电子 3d 上 6 个电子优先占据 5 个不同轨道，故价层电子的电子排布
图为
。基态 S 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，电子占据最高
能级为 3p，p 能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)价层电子对数包括成键电子对数
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和 SO2 均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8 的相对分子质量大，分子
间范德华力强，故熔点和沸点高。(4)气态 SO3 为单分子，分子中 S 无孤电子对，其分子
的立体构型为平面三角形，S 和 O 之间形成双键，故共价键有σ 键和π 键两种。固态 SO3
为三聚分子，分子中每个 S 与 4 个 O 成键，S 无孤电子对，故原子的杂化轨道类型为 sp3。