山西省太原市2017-2018学年高一下学期期末考试+化学+Word版含答案
太原市2017～2018学年第二学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S321．下列操作涉及化学变化的是A．过滤B．干馏C．蒸馏D．萃取2．下列物质中．属于烷烃的是A．C3H8B．C4H8C．C5H8D．C7H83．如图分子模型所代表的物质是A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．乙醛4．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．聚乙烯D．蛋白质5．可以从自然界中直接获得的金属单质是A．CaB．AlC．NaD．Au6．下列电子式书写正确的是A．B．H：ClC．S2－D．·Mg·7．下列物质中，不能水解生成葡萄糖的是A．蔗糖B．淀粉C．果糖D．纤维素8．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
由此可知“洧水”是指A．石油B．液溴C．双氧水D．乙酸9．下列物质中，只含有离子键的是A．H2B．CO2C．KBrD．NaOH10．2018年世界地球日中国主题是：珍惜自然资源，呵护美丽国土——讲好我们的地球故事。
太原市在城市建设过程中的做法与这一主题无关的是A．“八河治理”工程B．电动自行车上牌管理C．农村燃煤全部改为天然气D．出租车和部分公交车改为电动汽车11．将大小相同的钠块分别投入下列液体中，有气泡产生，且反应速率最慢的是A．苯B．水C．乙醇D．乙酸12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列工业生产不属于绿色化学的是A．用苯作为溶剂B．提高能源利用率C．生产可降解的塑料D．用可再生资源为反应物13．下列物质中，互为同系物的是A．1H与2HB．C2H6与C2H6OC．C5H12与C6H14D．金刚石与石墨14．如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是A．铜上有气泡产生B．锌是原电池的正极C．铜上发生反应Cu－2e－＝Cu2＋D．该装置将电能转化为化学能15．下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是A．分别点燃B．分别通入水中C．分别通入溴的四氯化碳溶液中D．分别通入酸性高锰酸钾溶液中16．海水中含有丰富的资源。
下图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是A．由海水制取粗盐的方法是降温结晶B．可用K2CO3溶液除去粗盐中的Ca2＋C．石灰乳就是Ca（OH）2溶液D．电解MgCl2的反应属于氧化还原反应17．一定条件下，在容积恒定为2L的密闭容器中发生反应2A（g）＋2B（g）＝C（g）。
若5min内A由2mol变为0.8mol，则5min内用B表示该反应的平均反应速率为A．0.06mol／（L·min）B．0.08 mol／（L·min）C．0.12mol／（L·min）D．0.24mol／（L·min）18．将甲烷与氯气按体积比1︰1混合后反应，下列有关描述错误的是A．反应条件为光照B．共有5种生成物C．该反应属于取代反应D．生成物中只有一氯甲烷难溶于水19．下列实验设计与对应的实验目的，完全正确的是A．制取乙酸乙酯B．检验碘离子C．乙醇催化氧化D．分离苯与乙醇20．标准状况下，4.48L某气体完全燃烧．生成0.8mol二氧化碳和18g水。
则该气体是A．丁烷B．丙烷C．丁醇D．丙烯二、填空题21．与石油资源相比，我国的煤炭资源相对比较丰富，加快“煤制油”的发展，对我国社会经济可持续发展有着深远的意义。
下图是煤间接液化的典型流程示意图。
请根据上图信息回答下列问题。
（1）煤气化反应的化学方程式是________，该反应是吸热反应，说明反应物总能量________生成物总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）如图中由石油获得相应产品的方法是________。
（3）丁烷是液化石油气的成分之一，它的结构有________种，其中一种的结构简式是________。
22．A、B、C、D、E、F均为中学化学常见有机物。
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是具有香味的物质．F是一种常见塑料的主要成分。
A、B、C、D、E、F在一定条件下存在如图所示转化关系。
（部分反应条件、生成物已省略）（1）A的结构简式是________，F的结构简式是________。
（2）A→B的化学方程式是________，其反应类型是________。
（3）D的官能团名称是________。
（4）B＋D→E的化学方程式是________，反应中浓硫酸的作用是________。
23．“三高症”是指高血糖（糖尿病）、高血脂和高血压症，它们是现代社会中的“富贵病”。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖。
葡萄糖的分子式是________。
在加热条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，观察到的现象是________．此方法曾经用于检测糖尿病。
（2）血脂是血液中所含脂类物质的总称。
油脂对人体的作用之一是________，但过量摄入，可能引起肥胖、高血脂、高血压。
（3）高血压可由肥胖、糖尿病、摄入过多钠盐等引起，而摄入过量的蛋白质也会造成脂肪堆积。
蛋白质水解的最终产物是________，蛋白质的组成元素除C、H、O外，还含有________（填一种）。
（4）醋可消化脂肪和糖，适当喝醋，不仅可以减肥，还可以促进身体健康。
醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3），发生反应的化学方程式是________。
（5）预防“三高症”除了合理饮食，还应适量运动。
“健走”是一种低投入、高产出的有氧健身运动。
人体每天摄入的总热量约为1800千卡，而正常生活所需消耗的热量约1500千卡。
若每走1000步消耗30千卡的热量，则每天应走________步才能消耗掉过量的能量。
24．苯是一种重要的化工原料，苯可以进行如下转化。
（部分反应条件、反应物、生成物已省略）（1）反应①的化学方程式是________。
（2）A的结构简式是________．名称是________。
（3）反应③所需反应物除A外．还需要________，反应条件是________。
（4）仅用水鉴别苯和溴苯的方法是________________。
25．实验小组模拟工业上海水提溴，设计了如下实验。
请回答有关问题。
Ⅰ．富集溴。
同学们利用下图所示装置进行溴的富集。
实验步骤：①关闭K1、K3，打开K2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；②停止通Cl2，关闭K2，打开K1、K3和K4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；③停止通气体，关闭K1、K4。
（1）步骤①中主要反应的离子方程式是________。
（2）步骤②中通入热空气的作用是________。
（3）装置C中进行的反应是溴的富集，其中的还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
（4）装置B中NaOH溶液的作用是________。
Ⅱ．制备溴。
富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后将C中液体用如图所示装置蒸馏。
（5）仪器D的名称是________，其中加入少量碎瓷片的作用是________。
（6）蒸馏时，冷却水应从________口进入（填“a”或“b”）。
（7）实验结束后，仪器E中收集到的液体呈________色。
三、选做题A组26A．同学们在实验室里用如图装置模拟铝热法炼铁，所用原料为镁带、氯酸钾、铝粉、氧化铁。
请回答下列问题。
（1）镁元素在元素周期表中位于第________周期，第________族。
（2）药品X是________，仪器a的名称是________。
（3）铝热法炼铁的化学方程式是________，由此可证明铝与铁的金属性强弱关系是________。
（4）欲证明铝与铁的金属性强弱关系，还可进行的实验方案是________________，有关反应的离子方程式是________（若有多个反应，则只写其中一个离子方程式即可）。
（5）《自然》杂志刊载了一项“绿色炼铁”技术：电解熔融的氢氧化铁得到铁、氧气和水，该反应的化学方程式是________，此项技术还未被广泛应用的一个可能原因是________。
27A．一个三口之家一天所使用的天然气中含甲烷288g，请计算使这些甲烷充分燃烧所需氧气的体积（标准状况下）。
（假设天然气中其他成分不与氧气反应）B组26B．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。
请回答下列问题。
（1）焦炭的主要成分是碳，碳元素位于元素周期表中第________周期，第________族。
（2）用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是________，欲提高高炉炼铁的速率，可采取的措施是________、________等。
（3）炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是________（填两种）。
（4）铁矿石中含有siO2，炉渣的主要成分是CaSiO3，炼铁时生成炉渣的化学方程式是________________。
（5）炼钢炉中通入纯氧的目的是________。
（6）欲证明碳与硅的非金属性强弱，可进行的实验方案是________________，有关反应的化学方程式是________。
27B．某家用天然气中甲烷约占气体总体积的95.2％。
若一个三口之家一天使用天然气0.4m3（标准状况下），请计算其中的甲烷充分燃烧时所消耗氧气的物质的量是多少？（假设天然气中其他成分不与氧气反应）- 11 -。
山西省太原市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷【Word版含解析】
太原市2017-2018 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷1．下列操作属于化学变化的是A.过滤B.干馏C.蒸馏D.萃取答案: B解析:过滤是物理变化，A 错误；干馏会涉及到化学变化，比如煤的干馏是隔氧加热、分解,生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B 正确；蒸馏是利用各物质沸点不同的原理提纯除杂，只属于物理变化，C 错误；萃取是指物质在不同溶剂中的溶解性不同进行的分离方法，属于物理变化，D 错误。
2．下列物质中，属于烷烃的是A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8答案：A解析：烷烃的通式为C n H n+2，只有A 选项符合烷烃的通式。
3．右图分子模型所代表的物质是A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．乙醛答案：C解析：根据图示，该分子中包含的原子种类为 3 种，个数分别为2，2，4 只有乙酸符合题意。
4．下列物质中，不属于高分子化合物的是A.淀粉B. 油脂C. 聚乙烯D. 蛋白质答案：B解析：该题考察的高分子化合物的概念，高分子化合物是指相对分子量在10000 以上的有机化合物。
淀粉、聚乙烯、蛋白质均属于高分子化合物，故A、C、D 错误；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故 B 正确。
5．可以从自然界中直接获得的金属单质是A、CaB、AlC、NaD、Au答案：D解析：绝大多数的金属以化合态的形式在自然界存在，极少数的金属如Au、Pt 以游离态在自然界存在，所以选D。
6．下列电子式书写正确的是A． B. H:Cl C. S2- D. ·Mg·答案：D解析：A 项氯化钠为离子化合物，电子式为，B 项氯化氢为共价化合物，电子式为，C 选项，D 项正确。
7．下列物质中，不能水解生成葡萄糖的是A．蔗糖B．淀粉C．果糖D．纤维素答案：C解析：蔗糖为二糖，淀粉和纤维素为多糖，都能水解产生葡萄糖，而果糖为单糖，不能水解。
8. 《汉书》中―高奴县有洧水可燃‖，沈括在《梦溪笔谈》对―洧水‖的使用有―予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世‖的描述。
2017-2018学年山西省高一下学期期末考试化学试卷word版含答案
2017-2018学年山西省高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaClB．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.N2的结构式：:N≡N:3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2N AC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶24．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.钾5.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是6．下列关于有机物的说法中正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去Cl 2中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥7．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种B.7种C.8种D.9种8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
太原市高一下学期化学期末考试试卷B卷(考试)
太原市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高三上·海淀期中) “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。
下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . BaCl2B . NaOHC . Br2D . HF3. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HclO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32－+2H＋=SO2↑+H2OD 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2＋+2OH－+SO2= CaSO3↓+H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 碳与二氧化碳的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应5. （2分）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列气体主要成分是CH4的是（）A . 水煤气B . 裂解气C . 焦炉气D . 天然气8. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH29. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的电了式：B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图：D . 中子数为10的原子： O10. （2分）(2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性11. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯12. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
山西省太原市2017-2018学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表相应题号的空格内）1．盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是（）A．B．C．D．2．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．银C．青铜 D．硬铝3．下列物质的俗称与化学式对应一致的是（）A．纯碱NaOH B．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO34．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2 B．Si C．H2Si03D．Na2SiO35．下列物质中属于电解质的是（）A．KNO3B．CO2C．Fe D．C2H5OH6．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙7．用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有（）A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性8．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（）A．酸雨的pH＜5.6B．SO2、NO2都能引起酸雨C．雾霾一定是由汽车尾气引起的D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧9．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．Na2O C．SO2D．NO10．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．氨气可做制冷剂B．氧化铝可做耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气12．下列做法正确的是（）A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场13．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、MnO4﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH315．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A．C60就是金刚石B．C60属于有机化合物C．C60的摩尔质量是720g/molD．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO216．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42﹣═BaSO4C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH﹣﹣+H+═H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu18．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失）20．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．2：3 D．3：2二、填空题（本题共35分）21．氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒．（1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒．氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是，用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl﹣，证明自来水中含有Cl﹣的方法是；（2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是，其中氧化剂是，1mol氯气发生反应，转移电子mol；消毒液中的有效成分是（填名称）；（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是．22．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是，证明Fe3+存在的现象是（2）操作①是，C的成分是．（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是．（4）B与E反应的化学方程式是．23．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖．（1）实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，化学方程式是，收集方法是；用试管收集氨气时，验满的操作是，证明氨气已收集满的现象是；（2）工业合成氨气的化学方程式是；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=．24．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中紫均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示．A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质．（部分反应物、生成物已略去）（1）A的化学式是，它的一种用途是；观察A的焰色时，蓝色钴玻璃的作用是（2）B的化学式是；C→E的化学方程式是（3）F在酒精灯上加热时的现象是（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（用化学方程式表示）．三、实验题（本题共18分）25．为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．（1）该对比实验要求控制的条件是、、等；（2）该实验看到的现象是、，乙试管中发生反应的化学方程式是；（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2．由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选，理由是．26．某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O请回答下列问题．（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是，此反应体现了浓硫酸的性；（2）A装置中的现象是，证明含有气体；（3）B装置的作用是；（4）C装置中的现象是；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因，改进措施是．四．计算题（本题共7分）（从A、B两题中任选一题作答）27．浓硫酸与铜加热时反应，生成二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）．试计算（1）反应后生成硫酸铜的物质的量（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？28．一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g．请计算：（1）反应消耗铜的质量（2）此稀硝酸的物质的量浓度．2015-2016学年山西省太原市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表相应题号的空格内）1．盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；浓硫酸的性质．【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．【解答】解：由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．A．浓硫酸不是爆炸品，故A错误；B．是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故B正确；C．浓硫酸不是易燃的液体，故C错误；D．浓硫酸不是剧毒品，故D错误．故选B．2．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．银C．青铜 D．硬铝【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．不锈钢是铁合金，故A错误；B．银是纯净物，不属于合金，故B正确；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．硬铝是铝的合金，故D错误．故选B．3．下列物质的俗称与化学式对应一致的是（）A．纯碱NaOH B．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO3【考点】分子式．【分析】A、纯碱是碳酸钠的俗称；B、硫磺是单质硫的俗称；C、铁红是Fe2O3的俗称；D、苏打是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，NaOH俗称烧碱，故A错误；B、硫磺是单质硫的俗称，故B错误；C、Fe2O3为红棕色，俗称铁红，故C正确；D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误．故选C．4．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（）A．SiO2 B．Si C．H2Si03D．Na2SiO3【考点】硅和二氧化硅．【分析】手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答．【解答】解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，故选：B．5．下列物质中属于电解质的是（）A．KNO3B．CO2C．Fe D．C2H5OH【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A．硝酸钾属于盐，是电解质，故A正确；B．二氧化碳本身不能导电，其溶于水能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故B错误；C．铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．乙醇不能导电，属于非电解质，故D错误，故选A．6．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，据此解答．【解答】解：A．陶瓷是用泥土烧纸而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；B．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故B正确；C．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故C正确；D．玛瑙主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故D错误；故选：D．7．用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有（）A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性【考点】硝酸的化学性质．【分析】金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少．当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏．【解答】解：金属钝化的实质是金属被浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硝酸，利用的是浓硝酸的强氧化性；故选B．8．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（）A．酸雨的pH＜5.6B．SO2、NO2都能引起酸雨C．雾霾一定是由汽车尾气引起的D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧【考点】绿色化学；"三废"处理与环境保护．【分析】A、pH＜5.6的降雨为酸雨；B、SO2、NO2都能引起酸雨；C、汽车尾气能引起雾霾；D、煤和石油中含硫元素．【解答】解：A、pH＜5.6的降雨为酸雨，能引起环境的污染，故A正确；B、SO2、NO2都能引起酸雨，且分别是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的罪魁祸首，故B正确；C、汽车尾气能引起雾霾，但雾霾不一定是汽车尾气引起的，故C错误；D、煤和石油中含硫元素，故煤和石油的燃烧是空气中二氧化硫的主要来源，故D正确．故选C．9．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．Na2O C．SO2D．NO【考点】铁的化学性质．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属化合物；钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮，由此分析来解答．【解答】解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故A选；B．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，故B不选；C．S与氧气直接化合生成SO2，故C不选；D．氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮，故D不选；故选A．10．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．氢氟酸能够腐蚀玻璃；B．钠易与水和氧气反应；C．氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应；D．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶．【解答】解：A．因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A错误；B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故B正确；C．氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应，需要密封保存，故C错误；D．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，故D错误．故选B．11．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．氨气可做制冷剂B．氧化铝可做耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热；B．耐火材料要求熔点高；C．光导纤维主要成分是二氧化硅；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气．【解答】解：A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝熔点较高，可做耐火材料，故B正确；C．二氧化硅可用于制造光导纤维，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用作供养剂，故D正确；故选：C．12．下列做法正确的是（）A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场【考点】化学试剂的存放；氯气的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．钠能与水反应放出氢气，使燃烧更剧烈；B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C．量筒不能用来配制溶液；D．氯气有毒且密度比空气大．【解答】解：A．钠能与水反应放出氢气，使燃烧更剧烈，应用沙土盖灭，故A错误；B．稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故B错误；C．量筒不能用来配制溶液，应用容量瓶，故C错误；D．氯气有毒且密度比空气大，所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故D正确．故选D．13．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、MnO4﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；B．四种离子之间不发生反应都是无色离子；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸根离子与氢离子发生反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Cu2+为有色离子，Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．14．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，说明气体与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．CO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．N2与浓硫酸和氢氧化钠都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，故B正确；C．SO2与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；D．NH3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．15．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A．C60就是金刚石B．C60属于有机化合物C．C60的摩尔质量是720g/molD．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2【考点】单质和化合物．【分析】C60是由碳元素形成的一种非金属单质，与石墨、金刚石等互为同素异形体，依据其化学式判断其摩尔质量、计算1mol完全燃烧产物的气体摩尔体积．【解答】解：A．C60是一种非金属单质，与金刚石互为同素异形体，故A错误；B．此物质属于非金属单质，不是化合物，故B错误；C．C60的相对分子质量为12×60=720，故摩尔质量是720g/mol，故C正确；D.1mol C60完全燃烧生成标准状况下二氧化碳的物质的量为60mol，故体积为60×22.4L，故D错误，故选C．16．铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂【考点】铁的化学性质．【分析】试管中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，湿棉花可提供水蒸气，以此来解答．【解答】解：试管中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，A．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故A错误；B．网罩的作用是集中火焰，提高温度，提供反应需要的能量，故B正确；C．湿棉花可提供水蒸气，水蒸气为反应物，故C错误；D．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；故选B．17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42﹣═BaSO4C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH﹣﹣+H+═H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；B．稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故B正确；C．氢氧化镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中，扶生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；故选B．18．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质．【分析】A．氢气与氯气反应生成HCl；B．钠燃烧生成过氧化钠；C．反应生成硅酸和氯化钠；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱．【解答】解：A．氢气与氯气反应生成HCl，则氢气在氯气中燃烧，瓶口产生大量白雾，故A 错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，则钠在空气中燃烧，最终得到淡黄色固体，故B错误；C．反应生成硅酸沉淀和氯化钠，则向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物，故C正确；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则向氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，故D错误；故选C．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．一般可加入氢氧化钠溶液除杂；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．铜可置换出银，用过滤的方法分离；D．乙醇、水的沸点不同．【解答】解：A．钠价格较贵，一般可加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，可用浓硫酸除杂，故B错误；C．铜可置换出银，用过滤的方法分离，不用分液的方法，故C错误；D．乙醇、水的沸点不同，可用蒸馏的方法除杂，故D正确．故选D．20．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．2：3 D．3：2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，由图可知加入4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=4mol，加入5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=1mol，从而可计算出n[Mg（OH）2+与Al3+的物质的量之比．2]，然后利用质量守恒定律计算出原溶液中Mg【解答】解：设氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，由图可知加入4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=4mol，加入5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]=1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol=4mol，故n[Mg（OH）2]=0.5mol，根据质量守恒可知：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.5mol、n（Al3+）=n[Al（OH）3]=1mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）=0.5mol：1mol=1：1，故选A．二、填空题（本题共35分）21．氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒．（1）我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒．氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是HClO（或次氯酸），用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl﹣，证明自来水中含有Cl﹣的方法是取少量自来水，向其中滴加硝酸酸化的3溶液，有白色沉淀产生；（2）工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子1 mol；消毒液中的有效成分是次氯酸钠（填名称）；（3）使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是次氯酸不稳定，见光易分解．【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是次氯酸；氯离子的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水；氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子的物质的量为1mol，消毒液中的有效成分是次氯酸钠；（3）氯水中次氯酸见光分解，而消毒液稳定．【解答】解：（1）氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是次氯酸；氯离子的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯离子，故答案为：HClO（或次氯酸）；取少量自来水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化剂是氯气，1mol氯气发生反应，转移电子的物质的量为1mol，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气；1；次氯酸钠；（3）氯水中次氯酸见光分解，而消毒液稳定，故答案为：次氯酸不稳定，见光易分解．22．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色（2）操作①是过滤，C的成分是Fe、Cu．（3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH 溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（4）B与E反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣C中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液B中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣C中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液B通入氯气，进而生成氯化铁，以此解答该题．【解答】解：反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣C中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液B中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣C中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液B通入氯气，进而生成氯化铁，（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变为红色；（2）操作①用于分离和固体，为过滤操作，固体C为Fe、Cu的混合物，故答案为：过滤；Fe、Cu；（3）废液加入过量铁反应和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，反应现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（4）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，实质是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．23．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖．（1）实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空气法；用试管收集氨气时，验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，证明氨气已收集满的现象是红色石蕊变蓝；（2）工业合成氨气的化学方程式是N2+3H22NH3；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．【考点】氨的化学性质；氨的实验室制法．【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气和氯化钙和水；依据氨气极易溶于水，密度小于空气；氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；（2）工业上用氮气和氢气反应合成氨气；（3）氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续氧化生成红棕色二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，分析aNO2+bO2+cH2O=dHNO3中元素化合价变化计算a：b值．。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
太原市高一下学期化学期末考试试卷(理)(I)卷
太原市高一下学期化学期末考试试卷（理）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）选项A B C D用品有效威分NaCl Na2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+4B . x+8C . x+16D . x+183. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥4. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）5. （2分） (2018高二下·临川期中) 分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解,所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。
符合此条件的酯的同分异构体数目为（）A . 4B . 8C . 16D . 326. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂7. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：则下列有关说法中正确的是（）A . 元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B . 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C . 铊氧化物化学式为Tl2O3 ，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质D . 元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层8. （2分）下列关于分类的说法正确的是（）A . 活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B . Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C . 淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D . 纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质9. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
2017-2018学年山西省太原市高一下学期期末考试化学试题
太原市2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试卷说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 a N 23 S 32 一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项序号填入下面的答案屙域栏中。
)1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之杯,皆可燕烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”,此方法的原理是A.过滤B.萃取C.结晶D.蒸馏 2.下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是A.回收废旧电池B.提倡在农村使用沼气C.增加化肥、农药的使用量D.净化废水、实现水资源的循环利用3.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的A.42H CB.COOH CH 3C.66H CD.OH CH CH 234.以下各种物质中,不属于高分子化合物的是A.塑料B.蔗糖C.蛋白质D.纤维素 5.治炼下列佥属时,常采用加热分解其化合物的方法的是 A.a N B.l A C.e F D.g A 6.对于反应222222O O H O H +-↑,能加快其反应速率的措施是A.减小压强B.路低温度C.加水稀释D.使用催化剂 7.以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A 海带→碘 B.石油一柴油 C.蛋白质→尼皂 D.海水→淡水 8.下列化学用语正确的是A.甲烷的结构4CHB.苯的分子式66H CD.氯化钠的电子式 a N ∙∙∙∙∙∙lC ∙∙ C.氯原子的结构示意图9.以下反应不能体现“原子经济”的是 A.置换反应 B.化合反应 C.加聚反应 D.加成反应10.“模型法”是学习化学的方法，一下模型所表示的物质中，能与溴水褪色的是11.下列物质中,只含有共价键的是A.l 4C NHB.O H 2C.l KCD.aOH N 12.下列物质不能发生水解的是A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蛋白质 13.如图,将锌片和铜片用导线连接后插人稀硫酸中,负极反应是A.+=-2-n e 2n Z Z B.+-=2ue 2-u C CC.+=-H H 2e 2-2 D.↑=-+2-e 22H H 14.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.苯与液溴反应生成溴苯C.在一定条件下乙烯制聚乙烯D.在一定条件下乙烯与氢气反应15.对化学反应22222SO O SO 催化剂∆⇔+的叙述错误的是A.该反应属于可逆反应B.达到平衡后各物质的浓度不再变化C.加入的2SO 与2O 最终全部转化成3SOD.单位时间内,消耗0.2mol 2SO 的同时生成0.2mol 3SO16.右图是一种有机物的结构简式,下列关于该有机物的说法错误的是A.属于烃B.是异丁烷C.其中有3个碳原子在一条直线上D.与3223CH CH CH CH 互为同分异构体17.香烟燃烧产生大量的污染物,对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分,下列说法正确A.52H C 与4CH 互为同系物B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.表中所有物质在常温下均为气态D.烟气中只有NOx 能与人体的血红蛋白结合 18.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.蛋白质由C 、H 、O 三种元素组成C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤D.炒菜时加一点酒精和醋能使菜味香可口是因为有盐生成19.短液期元素A 、B 、C 、D 在元素周期表中的位置如右图所示,其中C 的原子序数是A 的2倍，一个说法正确的是A.原子平径:D>C>BB.非金属线：B>C>AC.最高正化合价:D>C>BD.气态氢化物的稳定性:B>C>D 20.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是化学参考签案↵1-5：DCABD ↵ 6-10：DCBAB ↵ 11-15：BAABC ↵ 16-20↵ 二、填空题(共40分)21.(4分)苹果在中国已有两千多年的栽培历史,有“智慧果”的美称。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
太原市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题含解析
太原市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量【答案】A【解析】A．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol，从图示可知E1＞E2，焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2) kJ，故A正确；B．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C错误；D．依据图象分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ热量，因此生成2molB-B键放出(E1-E2)kJ能量，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断、图象分析反应前后的能量守恒应用，理顺化学键的断裂、形成与能量的关系是解答关键。
依据图象，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。
2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
太原市高一下学期化学期末考试试卷
太原市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 四联苯的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 对烃基苯甲醛的结构简式：B . 质量数为37的氯原子：C . NH4Br的电子式：D . 二氧化碳分子的比例模型：3. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于同系物的叙述中错误的是（）A . 某有机物同系物组成可用通式CnH2n＋2表示B . 同系物互为同分异构体C . 两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D . 同系物具有相似的化学性质4. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . ①④B . ②③C . ①②D . ②④5. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH36. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑B . Al2O3＋3H2 2Al＋3H2OC . Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2D . 2HgO 2Hg＋O2↑7. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应8. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣19. （2分） (2016高二上·浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表中有8个主族B . 元素周期表中有7个周期C . 周期表中的主族都有金属元素D . IA族中的元素全部是金属元素10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量11. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . 反应的化学方程式为：2M NC . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。