高三化学一轮复习铁及其重要化合物(课件+练习)
子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为
二价铁离子，D 正确。
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
2．下列物质反应后一定没有＋3 价铁生成的是 () A．过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 B．Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 C．Fe 与过量的 S 加热时发生反应 D．Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
(1)2Fe3＋＋Cu
2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 Cu 和 Fe 加过量盐酸反应后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝4（.01×0－190）－338＝4.0×10－11(mol·L－1)
________________________________________ _____________，并设计实验方案验证该反应的 产物：_________________________________。
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2==△===CaO＋FeO ＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2==△===Fe2O3＋CO 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，表明产物中有 Fe(Ⅲ) 检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变 红色
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
[解析] 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉 淀知 X 中含有铁元素，由 X 与盐酸反应生成气 体甲，甲又能与溶液 1 反应生成白色沉淀且该 白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是 CO2。由实验过程知 X 中含有＋2 价的铁、还 含有 CO23－，另一种金属可能是＋2 价的钙，故 X 的化学式为 CaFe(CO3)2，X 分解得到 CO2、 CaO、FeO。高温下 FeO 与 CO2 反应生成 CO， 另一种产物可能是 Fe2O3。将反应后所得到的固 体用稀硫酸溶解，然后用 KSCN 溶液检验是否 含有 Fe3＋，将气体产物通过热的 CuO 固体，根 据固体变红色可确定 CO2 中有 CO。
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
3．在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离 出固体和滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH， 同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题： (1)FeCl3 蚀 刻 铜 箔 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________ ________________________________；
__________________________________+2____价。 (1)与非金属单质的反应(填写化学方程式)： ①与 O2 的反应：常温时铁易被腐蚀生成铁锈， 其主要成分为___F_e2_O_3_的_水__合_物___；点燃时： ________________________________________。 ②与 Cl2 的反应： ________________________________________。 ③与 S 的反应： ________________________________________。 (2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温 条件下与水蒸气反应：
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速 变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 [解析] 将黑色的 Fe2S3 固体加入足量的盐酸中， 先生成 H2S 和氯化铁，溶液中有淡黄色固体生 成，说明氯化铁可氧化 H2S 生成 S，但 H2S 过 量，故产物中还有氯化亚铁、硫化氢；滤液中 加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化亚铁，氢氧 化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白 色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色沉淀。
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
C [解析] Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3，A 错误；Fe 与 S 反应只生成 FeS，C 正确； Fe过量―稀―H→2SO4Fe2＋H―＋、―N→O3－Fe3＋，B 错误； Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足 时，溶液中仍有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋，D 错误。
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
例 2 [2014·上海卷]将黑色的 Fe2S3 固体加入 足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物 还有________、 ________________________________________ ________________________________。 过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶 液，可观察到的现象是 ________________________________________ ________________________________。
Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
D [解析] 铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化
为＋2 价，A 错误；B 项正确的离子方程式为
Fe3O4＋8H＋
2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；电荷不
守恒，各物质在离子方程式中的化学计量数应
分别为 3、4、1、3、2、1，C 错误；三价铁离
典型例题
(1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意 图：________________。写出气体甲的电子式： ________。 (2)X 的化学式是________，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为 _______________________________________。 (3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因 是______________________________(用化学反 应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分 可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学 反应方程式：
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第12讲 铁及其重要化合物
(6)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生， 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应( ) (7)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2( ) (8)根据 Cl2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫 元素的非金属性强弱( )
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第12讲 铁及其重要化合物
(1)用苯、汽油、煤油覆盖在液面上隔绝空气， 如图 1； (2)在惰性或还原性气体气氛下反应(如 N2、CO、 H2 等)赶尽溶液中溶解的空气，如图 2；
(3)采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要 先将蒸馏水煮沸除去氧气；
(4)向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管 的尖嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止 NaOH 溶 液带入 O2，并使 Fe(OH)2 生成于溶解氧少的深 部。
知识归纳
3.铁的氢氧化物
白色
红褐色
灰绿色
白色絮状 红褐色
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第12讲 铁及其重要化合物
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的 打“×”) (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的 特性( ) (2)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 () (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (4)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色 油漆和涂料 ( ) (5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能 通过化合反应制取 Fe(OH)3( )
③Fe(OH)3 c．白色
④Fe2＋
d．棕黄色
⑤Fe3＋
e．浅绿色
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末 E．具有较强的氧化性
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第12讲 铁及其重要化合物
①－b－C；②－c－B；③－a－D；④－e－A； ⑤－d－E
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第12讲 铁及其重要化合物
3．Fe(OH)2 在空气中易被 O2 氧化，制取 Fe(OH)2 时，可采取哪些措施较长时间观察到白色？
________________________________________。
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知识归纳
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式： ________________________________________。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸 __钝__化____，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、 浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： ________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： ________________________________________。
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
例 1 [2014·浙江卷]某研究小组为了探究一种 无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设 计并完成了如下实验：
另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解， 得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题：
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第12讲 铁及其重要化合物
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知识归纳
2．铁的氧化物
化学式 俗名
FeO
黑色
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
新高考一轮复习人教版-第7讲铁及其重要化合物-课件(106张)
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＋2 ＋3 ＋3
第三章 金属及其化合物
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(2)铁的物理性质 纯 铁 具 有 金 属 的 共 性 ， 如 具 有 _银__白____ 色 金 属 光 泽 和 良 好 的 延 展 性，是电和热的良导体，具有能被__磁__铁___吸引的特性。铁在地壳中含 量占第4位。
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第三章 金属及其化合物
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(4)铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化 学方程式_F_e_2_O_3_＋__3_C_O__═高_═_温_═_2_F_e_＋__3_C_O__2__。
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应 的化学方程式_2_A__l＋__F__e2_O__3═_高_═温_═_2_F__e＋__A__l2_O__3 __。
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特别提醒
(1)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价 态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应 的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。
(2)成功制备Fe(OH)2的关键 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备 Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两 点： ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 (3)实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
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名师点拨：Fe及其化合物的性质是高考热点之一。高考对本讲知识 的考查以工业生产过程为载体，常与离子方程式的书写、电化学知识、 实验探究融合在一起综合考查。备考时要抓住“铁三角”之间的转化关 系，特别要重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验的实验试题，以Fe2＋的还原 性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写也是考查 的热点，预计今后高考对本讲的考查点基本不变。
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
高考化学一轮复习第10讲 铁及其重要化合物(练习)(解析版)
第10讲铁及其重要化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤【答案】B【解析】A ．KSCN 与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A 错误；B ．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B 正确；C ．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C 错误；D ．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D 错误；故选B 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e-d-f-g 的循环转化关系【答案】A 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a 为Fe 、b 为FeO 、c 为Fe 2O 3、d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐、f 为Fe(OH)3、g 为Fe(OH)2。
【解析】A ．d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+能与苯酚发生显色反应，而Fe 2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe 3+和Fe 2+，A 正确；B ．a 为Fe 、c 为Fe 2O 3，Fe 与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe 3O 4等，不可直接生成Fe 2O 3，B 错误；C ．e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+的水溶液常用于净水，但Fe 2+氧化后才能用于净水，C 错误；D ．Fe 2+能一步转化为Fe 3+，Fe 3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D 错误；故选A 。
3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解【答案】D【解析】A ．反应1中H 2C 2O 4将FePO 4还原为4LiFePO ，Fe 元素由+3价下降到+2价，C 元素由+3价上升到+4价，FePO 4为氧化剂，H 2C 2O 4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A 错误；B ．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B 错误；C ．反应1中NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+，NaClO 转化为NaCl ，Cl -也能使酸性4KMnO 溶液褪色，不能用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应，故C 错误；D ．2Fe +在水溶液中会发生水解，溶解过程中34H PO 可以出氢离子，抑制2Fe +的水解，故D 正确；故选D 。
新高考新教材广西专版化学一轮总复习第三章金属及其化合物第2讲铁及其重要化合物pptx课件
第2讲 铁及其重要化合物
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
【课程标准】
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的
性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
强基础 增分策略
一、铁的单质
为Fe2+。
(2)铁的氢氧化物与酸的反应
①Fe(OH)2与稀硝酸反应时,除考虑与H+的反应外,还要考虑Fe2+与NO-3 、
H+发生氧化还原反应。
②Fe(OH)3与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还要考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)FeO 和 Fe2O3 是碱性氧化物,Fe3O4 不是碱性氧化物。( √ )
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
高温时,都能被 C、CO、Al 等还原剂还原,生成单质铁
2.铁的两种氢氧化物
氢氧化物类型
颜色、状态
与盐酸反应
Fe(OH)2
白色 固体
Fe(OH)2+2H+
(写离子方程式) Fe2++2H2O
热稳定性
具有还原性 Fe(OH)3
—
具有氧化性
(2)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应:Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O。( × )
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 铁及其化合物
第4章第2节 铁及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的主要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
3.能利用铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等物质的性质和反应,设计氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备,铁盐、亚铁盐的检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明铁及其化合物间的转化路径。
1.本节内容重点考查:铁及其化合物的主要性质;Fe、Fe2+、Fe3+间的转化;Fe2+、Fe3+的检验。
通常以选择题和流程图题、实验题的形式呈现,选择题难度中等,流程图题、实验题难度较大。
2.高考的备考中,要重点掌握以铁及铁的化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查的题目。
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。
同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容,也是复习备考的重点。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1铁的单质、氧化物及氢氧化物知识筛查1.铁的存在2.铁的性质(1)物理性质。
铁的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
3.铁的氧化物4.铁的氢氧化物知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族。
( )(2)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。
( )(3)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3,在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( )(4)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。
( )(5)Fe 3O 4中铁元素的化合价有+2价和+3价,因而Fe 3O 4是FeO 与Fe 2O 3的混合物。
( )(6)因为纯铁块是黑色的,故金属铁称为黑色金属。
2023届新高考一轮复习 铁及其化合物 课件(37张)
(3)加入足量过氧化氢是为了将亚铁离子全部氧化为铁离子，过氧化氢是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化亚铁离 子的过程中，不引入杂质；过氧化氢氧化亚铁离子的反应是放热反应，分批加入是为了防止温度升高过快，促进Fe3＋ 水解生成Fe(OH)3，同时保持溶液pH小于0.5也是为了防止Fe3＋水解。
(4)由硫酸铁和硫酸铵反应后的混合溶液中得到硫酸铁铵晶体，操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实 验中不宜蒸发结晶，因为蒸发促进Fe3＋、NH4＋水解，可能无法得到较纯净的硫酸铁铵晶体。
③
，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。
Fe与HNO3反应时，H＋消耗量远大 于NO3－，当反应结束时，溶液中 仍存在NO3－，向溶液中再加入H＋ ，NO3－(H＋)会继续与Fe和Fe2＋反 应。
考法二 铁与稀HNO3的反应产物判断
2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4===CaCO3＋SO42－ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
铁及其化合物-鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
考素点养深优度化
最新考纲 1．了解铁旳主要性质及其应用。2．了解铁旳主要化合物 旳主要性质及其应用。3．了解Fe2＋、Fe3＋旳检验措施。
考素点养深优度化
考点一 铁及其主要化合物旳性质 1．铁旳存在
考素点养深优度化
2．铁旳物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 磁体 吸引旳特征。
高温 应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
考素点养深优度化
(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在 加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 (4)与某些盐溶液的反应： ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
考素点养深优度化
[规律应用]
主要旳转化关系——“铁三角”
考素点养深优度化
考点二 Fe2＋和Fe3＋旳性质及其检验措施
1．Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 还原性 为主，如：Fe2＋遇 Br2、Cl2、H2O2、NO－ 3 (H＋)等均表 现 还原性。 (2)Fe3＋的氧化性 Fe3＋处于铁的高价态，只有 氧化性 ，如：它能 氧化 Fe、Cu、 HI、H2S 等。
B．溶解镀锌层
C．清除铁锈
D．钝化
(2)调整溶液A旳pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续 操作环节是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子旳过程中，须连续通入N2， 其原因是_________________________________________。