【配套K12】[学习]2019高考化学一轮复习 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练
化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应2A(g)＋ ΔH <0，下列图像表示正确的是( )答案 C解析 使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A 项错误；温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率会降低，B 项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C 的体积分数降低，C 项正确；平衡常数只与温度有关，D 项错误。
2.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小答案 C解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2且M 点的Y 的浓度大于N 点的，故M 点v 逆大于N 点v 逆，而M 点v 正＝v 逆，所以M 点v 正大于N 点v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。
3．[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应：X(g)＋ΔH >0。
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )答案 C解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D 错误。
4．[2017·惠州调研]在 2 L 密闭容器中进行反应C(s)＋H 2＋H 2(g)ΔH >0，测得c (H 2O)随反应时间(t )的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A ．0～5 min 内，v (H 2)＝0.05 mol·L －1·min －1B ．5 min 时该反应的K 值一定小于12 min 时的K 值C ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D ．5 min 时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)答案 B解析 由题图可知，0～5 min 内Δc (H 2O)＝0.50 mol·L －1，则有v (H 2O)＝0.50 mol·L －15 min ＝0.10 mol·L －1·min －1，v (H 2)＝v (H 2O)＝0.10 mol·L －1·min －1，A 错误；10 min 时改变反应条件，c (H 2O)逐渐减小至0.25 mol·L －1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K (5 min)<K (12 min)，B 正确；10 min 后c (H 2O)逐渐减小，若减小压强，c (H 2O)在10 min 时会瞬间减小，反应速率也会减慢，C 错误；由B 项分析可知，11 min 时温度高于5 min 时温度，根据温度越高，反应速率越快可知，5 min 时该反应的v (正)小于11 min 时的v (逆)，D 错误。
5．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。
其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图乙所示。
下列叙述正确的是( )A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v (X)＝v (Y)＝2v (Z)B ．图甲中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C ．T 0时，该反应的平衡常数为33.3D ．该反应正反应的反应热ΔH <0答案 C解析 由图甲可知，平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量浓度变化量分别为0.25 mol/L 、0.25 mol/L 、0.5 mol/L ，化学计量数之比等于反应物、生成物的物质的量变化量之比，故反应为X(g)＋；由图乙可知，温度为T 1时先达到平衡，所以T 1>T 2，温度越高，平衡时Z 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。
A 项，由上述分析可知，反应为X(g)＋，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v (X)＝2v (Y)＝v (Z)，错误；B 项，由图甲可知，Y 的起始浓度为0.4 mol/L ，平衡时Y 的物质的量浓度为0.15mol/L ，Y 的浓度变化了0.25 mol/L ，故平衡时Y 的转化率为0.25 mol/L 0.4 mol/L×100%＝62.5%，错误；C 项，由图甲可知，平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量浓度分别为0.05 mol/L 、0.15 mol/L 、0.5 mol/L ，K ＝c 2c c ＝0.520.05×0.15＝33.3，正确；D 项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故ΔH >0，错误。
6．[2017·天津河北区质检]I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －－3(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是( )A ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动B ．反应I 2(aq)＋I －－3(aq)的ΔH <0C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有v 正>v 逆D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高答案 D解析 温度为T 1时，加入KI 固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A 正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I －3的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I 2(aq)＋I －－3(aq)的ΔH <0，故B 正确；反应进行到状态d 时，反应未达到平衡状态，反应趋向于平衡，则反应向生成I －3的方向移动，则v 正>v 逆，故C 正确；状态b 相当于在状态a 的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b 时I 2的转化率更低，故D 错误。
7．工业上用下列反应合成甲醇：CO 2(g)＋3H 23OH(g)＋H 2O(g)。
在固定容积为2 L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T 1、T 2均大于300 ℃)。
下列说法正确的是( )A ．温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)＝n 1t 1 mol·L －1·min －1B ．该反应在温度为T 1时的平衡常数比温度为T 2时的小C ．该反应的正反应为放热反应D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n 2n 3减小答案 C解析 由图像可知在温度为T 2时反应先达到平衡，因此温度T 2>T 1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故B 项错误，C 项正确；温度为T 1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为n 1 mol ，此时甲醇的浓度为n 12 mol·L －1，所以生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)＝n 12t 1mol·L －1·min －1，A 项错误；因为温度T 2>T 1，所以A 点的反应体系从T 1变到T 2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，n 2n 3增大，所以D 项错误。
8．对于密闭容器中的可逆反应A 2(g)＋3B 23(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)。
下列判断正确的是( )A ．加入催化剂可以使状态d 变为状态bB ．若T 1>T 2，则逆反应一定是放热反应C ．达到平衡时，A 2的转化率大小为b >a >cD ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量的大小为c >b >a答案 D解析 加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d 变为状态b ，A 错误。
若T 1>T 2，由题图可知，温度升高，n (B 2)不变时，平衡时AB 3的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B 错误。
图中横坐标为n 起始(B 2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则n 起始(B 2)越大，平衡时A 2的转化率越大，即达到平衡时A 2的转化率大小为c >b >a ，C 错误。
其他条件相同时，n 起始(B 2)越大，平衡时A 2的转化率越大，则平衡时AB 3的物质的量越大，故平衡时AB 3的物质的量的大小为c >b >a ，D 正确。
9．(1)CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2(g)＋3H 23OH(g)＋H 2O(g)。
测得CH 3OH 的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”“＝”或“<”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。
(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图。
在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为________(填序号)。
2019高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素1(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……《化学反应速率及影响因素》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生答案C解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。
改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。
2．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析：A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第7章化学反应速率和化学平衡课时1化学反应速率及其影响因
课时1 化学反应速率及其影响因素课时跟踪训练一、选择题1．下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案 D2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
答案 D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu －Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
2019高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)精品教育.doc
2019-2019 高考化学复习化学反响速率专题练习（含答案）化学反响速率就是化学反响进行的快慢程度，以下是 2019-2019 高考化学复习化学反响速率专题练习，请考生练习。
1.以下举措对增大反响速率显然有效的是()A.Na 与水反响时增大水的用量B.Fe 与稀硫酸反响制取H2 时，改用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中焚烧生成Al2O3 的反响中，将 Al 片改成铝粉【答案】 D2.在一密闭容器中加入 A、B、C 3 种气体，保持必定温度，在 t1～t4 时辰测得各物质的浓度以下表。
据此判断以下结论正确的选项是 ()测准时辰 /s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A在. t3 时辰反响已经停止B.A 的转变率比 B 的转变率低C.在容器中发生的反响为2A+B??2CD.在 t2～t3 内 A 的均匀反响速率为 [1/(t3-t2)]molL-1s-1【答案】 D【分析】从表中数据能够看出，反响没有进行究竟，因此这是一个可逆反响，反响方程式为 2A+B??C，t3 时辰达到了均衡而不是反响停止， A、C 均错误 ;达到均衡时， A 转变了而 B 转变了， B 错误。
3.在必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反响： 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)。
0达到均衡状态后，在 t1 时辰改变条件，化学反响速率随时间变化关系如右图所示。
以下对t1 时辰改变条件的推测正确的是()A.保持压强不变，高升反响温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)D.保持温度和压强不变，充入 1 mol SO3(g)【答案】 D【分析】 A 中高升温度，正、逆反响速率都增大 ;B 中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小 ;C中充入 SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大 ;D 中温度和压强不变，固然容器容积增大，但 SO3的浓度仍旧增大而反响物的浓度减小，因此正反响速率减小，逆反响速率增大。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习第7章-第1讲 化学反应速率 Word版含解析
1．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s －1，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定解析：选C。
前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。
如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO浓度为1.2 mol·L－1。
由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度应小于1.2 mol·L－1。
2．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)。
2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8 mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.6 mol/(L·min)解析：选D。
2 min后达到平衡时，Q的物质的量为0.4 mol/L×2 L ＝0.8 mol，a的值为2，A正确；X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)n始(mol) 2 2 0 0Δn(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n平(mol)1.6 0.8 0.8 0.8平衡时X 的浓度为1.6 mol 2 L ＝0.8 mol/L ，B 正确；Y 的转化率为1.2 mol2 mol ×100%＝60%，C 正确；反应速率v (Y)＝1.2 mol/2 L2 min ＝0.3 mol/(L·min)，D 不正确。
2019高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳语文
化学反响速率和化学平衡复习专题1. 化学反响速率：⑴化学反响速率的看法及表示方法：经过计算式： v = Δc / Δ来t理解其看法：①化学反响速率与反响耗资的时间 ( Δt和) 反响物浓度的变化 ( Δc有) 关；②在同一反响中，用不同样的物质来表示反响速率时，数值能够同样，也能够是不同样的。
但这些数值所表示的都是同一个反响速率。
所以，表示反响速率时，必定说明用哪一种物质作为标准。
用不同样物质来表示的反响速率时，其比值必然等于化学反响方程式中的化学计量数之比。
如：化学反响 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的： v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m ∶n∶p∶q ③一般来说，化学反响速率随反响进行而逐渐减慢。
所以某一段时间内的化学反响速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵影响化学反响速率的要素：I. 决定要素〔内因〕：反响物自己的性质。
Ⅱ. 条件要素〔外因〕〔也是我们研究的对象〕：①浓度：其他条件不变时，增大反响物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反响速率加快。
值得注意的是，若是增大气体压强时，不能够改变反响气体的浓度，那么不影响化学反响速率。
③温度：其他条件不变时，高升温度，能提高反响分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反响速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反响的正、逆化学反响速率。
⑤其他要素。
如固体反响物的表面积〔颗粒大小〕、光、不同样溶剂、超声波等。
2. 化学平衡：⑴化学平衡研究的对象：可逆反响。
⑵化学平衡的看法〔略〕；⑶化学平衡的特色：动：动向平衡。
平衡时 v 正==v 逆≠0等：v 正＝ v 逆定：条件必然，平衡混杂物中各组分的百分含量必然〔不是相等〕；变：条件改变，原平衡被破坏，发生搬动，在新的条件下建立新的化学平衡。
化学反应速率一轮复习(2019-2020届高三)
【针对训练 1】合成氨的反应 N2 + 3H2 2NH3，开始时 N2 的浓度为 8 mol/L，5min 后，
NH3 的浓度为 4 mol/L，则 v(N2)=
，v(H2)=
【针对训练 2】已知 4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
0.06
n(O2)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
从 0～2s 内该反应的平均速率 v(NO)=
，2s 时刻，v 逆=
董正转转整理 2019 年 10 月 24 日
化学反应速率概念与计算一轮复习训练题
1. 将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为
速率常数，若 k 正=0.0027min−1，在 t=40min 时，v 正=
min−1
(3)T 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0。
同时刻反应前后的压强关系如下表所示：
时间/h
1
2
3
4
5
6
p后
p前
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用 H2 表示的前 2h 的平均反应速率 v(H2)=_________
②该温度下，CO2 的平衡转化率为______________
2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.1化学反应速率(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)=== 2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3_mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1_mol·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【特别提醒】(1)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
2019届高考化学一轮课件：7.21-化学反应速率(含答案105页)
解析 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)。
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始 4
3
0
0
7
变化 4x 3x
2x 6x
终态 4－4x 3－3x 2x 6x
7＋x
据题意，则有76＋xx＝0.4，解得 x＝0.5，
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
对点微练三 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 5．将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( ) A．a 的值为 2 B．平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L－1 C．Y 的转化率为 60% D．反应速率 v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1
“三段式”法计算化学反应速率的答题模板
1．基本步骤
(1)准确写出化学方程式。
(2)找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。
(3)根据已知条件建立等式关系进行解答。
2．基本模式
m A ＋ n B===p C＋q D
起始(mol·L－1)
a
b
00
转化(mol·L－1)
mx
nx
px qx
程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。
答案 B
6．NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应： 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器 中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
近年高考化学一轮复习主题17化学反应速率(4)(含解析)(2021年整理)
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主题17:化学反应速率李仕才考点三化学反应速率综合应用1.比较化学反应速率的两种方法（1）归一法按照化学计量数关系换算成用同一种物质、相同单位表示,再比较数值大小。
如对于反应2SO2+O22SO3，若①v（SO2)=2 mol·L-1·min—1,②v（O2)=3 mol·L—1·min—1,③v（SO3)=4 mol·L—1·min—1,比较三者反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为用O2表示的反应速率,再比较数值大小.通过换算得到①v（O2)=1 mol·L-1·min—1，③v（O2)=2 mol·L—1·min—1，则反应速率的大小关系为②〉③>①。
(2)比值法用各物质表示的反应速率除以各物质对应的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率大。
如反应m A+n B p C+q D,若>，则用A表示的反应速率〉用B表示的反应速率。
2。
“三段式法”的解题模式对于反应m A+n B p C+q D,起始t0（s)时A的浓度为a mol·L-1,B的浓度为b mol·L-1,反应进行至t1（s）时，A消耗了x mol·L-1,则反应速率可计算如下:m A + n B p C + q Dt时/mol·L—1 a b 00转化/mol·L—1xt时/mol·L-1a—x b—1则：v（A)=mol·L-1·s-1,v（B)=mol·L—1·s—1,v(C)=mol·L-1·s—1，v(D)=mol·L-1·s-1。