四川省德阳市广汉中学2017-2018学年高一下学期第一次段考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省德阳市广汉中学高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．水体污染 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染2．起固氮作用的化学反应的是（）A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是（）A．37g37Cl2中含有20 N A个质子B．18 g 2H216O中含有10 N A个电子C．26Mg2+中含有10 N A个电子D．1mol18O中含有10 N A个中子4．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液）B．a、b、e三种元素的原子半径：e＜b＜aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱6．能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠 D．硝酸银溶液7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．CaO2D．Cl28．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：49．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液10．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多12．标准状态下，现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体，将该容器倒置在水中，充分反应后无剩余气体，所得溶液的物质的量为m mol/L则m（）A．＜m＜B．＜m＜33.6 C．0＜m＜D．＜13．14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO 气体后得到溶液1L．称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g．则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L14．将7mLNO2和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸后，再通过足量Na2O2，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO2和NO的体积比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．≧3：1的任意比二、解答题（共5小题，满分58分）15．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸．②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体．③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气．④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体．（2）有①O、O、O ②H2、D2、T2③S8、S4、S2④H、H、H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）；互为同素异形体的是（填序号）；由①和④的微粒可组成种不同的三原子化合物．（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=．16．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是，当X是强酸，E是．（3）写出A与X反应的离子方程式：①；②．17．CuO是一种黑色固体．在日常生产、生活中有许多重要的应用、在有机合成反应中也是一种常见的催化剂．下面是用铜粉为原料生产CuO的化工流程图：回答下列问题：（1）写出洗涤过程中需要使用的合理化学试剂的名称：、．（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要、．（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理．（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是（选填序号）．（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是和（用文字表示）．18．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．（1）D的元素名称是，H的元素符号是．（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；化合物J2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型有；画出A与B形成化合物的形成过程表示式：_．（3）若将标况下E的单质3.36L与通入到100mL 2mol/L的FeBr2溶液中，反应的离子方程式（4）G的氢化物是一种极易溶于水的气体．若用图1所示装置来收集此气体并完成喷泉实验，则气体应从图一的口进入烧瓶（填字母）．烧瓶内收集气体完成后，经测定瓶内气体的密度是相同条件下氢气密度的10.5倍，将此烧瓶按图二完成喷泉实验，请说明引发喷泉的方法．实验完后液体将上升到容器容积的．（5）在Fe（GO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液变成了黄色，有关反应的离子方程式为：（6）甲同学认为I的氧化物IO2与Na2O2反应类似于CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式是．乙同学认为也有可能部分IO2被Na2O2氧化了，因此固体产物应该是混合物，为了检验是否有氧化产物生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．2015-2016学年四川省德阳市广汉中学高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．水体污染 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】煤燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等物质，三峡工程的发电效益，节约了煤炭和石油资源，以清洁的水电代替火电，减少温室气体的排放，因此三峡工程有助于控制温室效应，减少酸雨以及pM2.5等污染，以此解答该题．【解答】解：A．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，三峡工程与控制赤潮关系不大，故A错误；B．白色污染是难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）对环境形成的污染，三峡工程与控制白色污染关系无关，故B错误；C．煤燃烧可生成二氧化硫，导致酸雨，故C正确；D．农药和化肥污染是过量使用农药和化肥引起的，三峡工程与农药和化肥污染关系不大，故D错误．故选C．2．起固氮作用的化学反应的是（）A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨【考点】氨的化学性质．【分析】氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮．【解答】解：A．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，属于氮的固定，故A正确；B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是不同氮的化合物之间转化，不属于氮的固定，故B 错误；C．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C错误；D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故D错误；故选：A．3．下列关于阿伏伽德罗常数（N A）的说法正确的是（）A．37g37Cl2中含有20 N A个质子B．18 g 2H216O中含有10 N A个电子C．26Mg2+中含有10 N A个电子D．1mol18O中含有10 N A个中子【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．n（37Cl2）==0.5mol，该氯气分子中含有34个质子；B．n（2H216O）==0.9mol，每个水分子中含有10个电子；C．镁离子中含有10个电子；D．一个18O中含有10个中子．【解答】解：A．n（37Cl2）==0.5mol，该氯气分子中含有34个质子，则37g37Cl2中含有质子的物质的量是17mol，17N A个质子，故A错误；B．n（2H216O）==0.9mol，每个水分子中含有10个电子，则18g该水分子的物质的量是9mol，含有9N A个电子，故B错误；C．镁离子中含有10个电子，镁离子物质的量未知，所以无法计算镁离子个数，故C错误；D．一个18O中含有10个中子，则1mol18O中含有10 N A个中子，故D正确；故选D．4．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B．盐酸酸性强于亚硫酸；C．氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠；D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙．【解答】解：A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液通入二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，故A选；B．盐酸酸性强于亚硫酸，BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故B不选；C．氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，二者都易溶于水，故C不选；D．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙易溶于水，得不到沉淀，故D不选；故选：A．）B．a、b、e三种元素的原子半径：e＜b＜aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据各元素在周期表的相对位置可知，c为C元素、d为O元素、a为Na、b为Mg、e为S元素、f为Cl元素，据此结合原子结构与元素周期律的关系进行解答．【解答】解：A．d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S，故A错误；B．a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e 三种元素的原子半径大小为e＜b＜a，故B正确；C．c单质为碳，可能为金刚石或石墨，二者性质较稳定，而a的单质钠、d的单质氧气、f的单质氯气的活泼性都大于碳，故C错误；D．同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D错误；故选B．6．能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠 D．硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阴离子各不相同，其中K2SO3、K2S和K2CO3可与非氧化性酸反应生成不同气体，现象不同，以此解答该题．【解答】解：加入氯化钡、硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，而加入氢氧化钠都不反应，也不能鉴别；加入稀硫酸，K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3现象分别为无现象、生成刺激性气体、生成臭鸡蛋气味的气体，生成无色无味气体，可鉴别．故选B．7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．CaO2D．Cl2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．水中只含共价键，故A不选；B．CaCl2中只含离子键，故B不选；C．CaO2中含离子键，过氧根中存在共价键，故C选；D．Cl2中只含共价键，故D不选．故选：C．8．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：4【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．【分析】氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，【解答】解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L ×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．9．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液【考点】实验装置综合．【分析】浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．【解答】解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．10．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法【考点】气体的收集．【分析】NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，且NO不与水反应；NO2和氧气不反应，但能和水反应生成硝酸和NO，不和氧气反应且密度大于空气密度的气体可以采用向上排空气法收集，如果不和氧气反应且密度小于空气密度，则可以采用向下排空气法收集．【解答】解：A．NO2能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集二氧化氮，故A错误；B．NO易被氧气氧化生成NO2，且NO不与水反应，可以用排水法水解NO；NO2能和水反应生成硝酸和NO，但与氧气不反应、密度大于空气，则收集二氧化氮通常采用向上排空气法，故B正确；C．一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，收集NO不能使用排空气法，故C错误；D．NO易被氧气氧化生成NO2，不能使用排空气法收集，而NO不与水反应，可以用排水法水解NO；NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能使用排水法收集，而二氧化氮与氧气不反应、密度大于空气，则收集二氧化氮通常采用向上排空气法，故D错误；故选B．11．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少，则不一定A的金属性大于乙，如Li元素金属性小于Ba元素，故A错误；B．金属性强弱与失电子难易程度有关，与其密度无关，所以该选项不能说明金属性A大于B，故B错误；C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能，则说明A易失电子、B不易失电子，则金属性A大于B，故C正确；D．等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多，不能说明A的金属性大于B，如1molMg、Al分别于足量酸反应时Mg生成1mol氢气、Al生成1.5mol氢气，但金属性Mg＞Al，故D错误；故选C．12．标准状态下，现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体，将该容器倒置在水中，充分反应后无剩余气体，所得溶液的物质的量为m mol/L则m（）A．＜m＜B．＜m＜33.6 C．0＜m＜D．＜【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答．【解答】解：若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L；若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为moL/L=mol/L，因是三种物质的混合物，应介于二者之间，故选A．13．14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO 气体后得到溶液1L．称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g．则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】进入溶液的是铁元素，产生的是NO气体，根据差量法可以计算一氧化氮的质量，金属和硝酸之间的反应分为铁过量和不足两种情况，可以根据一氧化氮的物质的量确定是哪种情况，根据电子守恒和元素守恒设未知数进行计算即可．【解答】解：铁与稀硝酸可能发生反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe （NO3）2+2NO↑+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g﹣8g=6g，n（NO）==0.2mol，14g铁的物质的量为：n（Fe）==0.25mol，若生成Fe（NO3）3，则生成0.25molNO，如生成Fe（NO3）2，则生成0.25mol×=molNO，则说明反应后生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合物，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒可得：x+y=0.25，3x+2y=0.2×3，解得x=0.1、y=0.15，根据N元素守恒可知，n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=3×0.1mol+2×0.15mol+0.2mol=0.8mol，原硝酸的物质的量浓度为：=0.8 mol/L，故选C．14．将7mLNO2和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸后，再通过足量Na2O2，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO2和NO的体积比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．≧3：1的任意比【考点】化学方程式的有关计算．【分析】通入饱和碳酸氢钠溶液，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，总反应方程式为：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O，气体总体积不变为7mL，再通过足量的过氧化钠，发生反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，总反应方程式为：CO2+NO+Na2O2═Na2CO3+NO2，气体的体积被3.5mL，则通过碳酸氢钠溶液后混合气体中CO2、NO体积之比满足≥1：1即可．【解答】解：通入饱和碳酸氢钠溶液，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，总反应方程式为：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O，气体总体积不变为7mL，再通过足量的过氧化钠，发生反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，总反应方程式为：CO2+NO+Na2O2═Na2CO3+NO2，气体的体积被3.5mL，则通过碳酸氢钠溶液后混合气体中CO2、NO体积之比满足≥1：1即可，假设原混合气体中NO2为x mL，NO为y mL，则：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O3 1 2x mL x mL x mL故≥1：1，整理可得≥，故选：D．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸强氧化性．②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体脱水性．③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气酸性．④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体强氧化性、酸性、吸水性．（2）有①O、O、O ②H2、D2、T2③S8、S4、S2④H、H、H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）①④；互为同素异形体的是（填序号）③；由①和④的微粒可组成18种不同的三原子化合物．（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=4x﹣2a．【考点】浓硫酸的性质；同素异形体；化学方程式的有关计算．【分析】（1）依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性、吸水性、酸性解答；（2）根据同位素、同分异构体的定义判断；利用排列组合判断三原子化合物种类；（3）若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4，根据气体的体积之比等于物质的量之比来计算回答．【解答】解：（1）①浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；故答案为：强氧化性；②浓硫酸具有脱水性，加入蔗糖中搅拌得到黑色固体；故答案为：脱水性；③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气，反应中氢离子浓度降低，体现硫酸的酸性；故答案为：酸性；④Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，反应后在试管底部析出有灰白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，使五水硫酸铜失去结晶水生成无水硫酸铜；故答案为：强氧化性、酸性、吸水性；（2）同位素指同一元素的不同原子，互为同位素的是①④；同素异形体指同一元素的不同单质，互为同素异形体的是③；水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成，从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以有6种选法；氧原子有3种选法，所以3×6=18，故答案为：①④；③；18；（3）若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和xmolO2在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，xmolO2得到4xmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a+b=4x 成立，则a+b=4x﹣2a；故答案为：4x﹣2a；16．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4．（3）写出A与X反应的离子方程式：①NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O；②S2﹣+2H+=H2S↑．【考点】无机物的推断．【分析】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z 为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题．【解答】解：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A 为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，则（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，故答案为：（NH4）2S；O2；H2O；（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4，故答案为：HNO3；H2SO4；（3）A为（NH4）2S，与强碱反应时，反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O，与强酸反应时，反应的离子方程式为S2﹣+2H+=H2S↑，故答案为：NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O；S2﹣+2H+=H2S↑．17．CuO是一种黑色固体．在日常生产、生活中有许多重要的应用、在有机合成反应中也是一种常见的催化剂．下面是用铜粉为原料生产CuO的化工流程图：回答下列问题：（1）写出洗涤过程中需要使用的合理化学试剂的名称：稀盐酸、水．（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是2（写分子式），应加以回收处理．（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 b c（选填序号）．（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】铜粉焙烧生成Cu2O、CuO和有机物、水，Cu2O被氧化生成CuO，CuO和稀硫酸反应生成CuSO4，溶液中还存在硫酸，硫酸、CuSO4和Fe发生置换反应生成FeSO4，过滤得沉淀Cu，然后洗涤、焙烧、氧化得到CuO，（1）用过量的铁把铜置换出来后，用盐酸和水洗去过量的铁和可溶性杂质；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）金属和浓硫酸反应生成二氧化硫；（4）氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜单质，如果将固体加入稀硫酸中有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，氧化亚铜能还原硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气变为红棕色的二氧化氮，据此选择；（5）根据铜原子守恒确定需要测定的数据．【解答】解：（1）用盐酸和水洗去铜中过量的铁和可溶性杂质；。