化学反应与能量复习课

量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别
为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为( B )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1
D．＋430 kJ·mol－1
解题方法：ΔH=E(吸)—E(放)
知识点二：从能量高低角度理解反应热
例2、已知 H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) 反应过程中能量变化如右图， 请回答下列问题：
（1）图中a、b分别代表的意义：
a代表活化能 b代表反应热
（2）该反应是 放热反应（填“吸热”或“放热”），
△H <0 （填“<0”或“>0”）。
知识点三：反应热大小的比较
要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。（ √ ）
②已知反应2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH<0，则H2(g)与
O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 （×）
③同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条
件下进行反应的ΔH不同。（×）
④强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)， 放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol
则△H1 > △H2；Q1 < Q2；△H1 < △H3 ；Q1 > Q3
（用“<”、“=”或“>”填空，）
知识点四：燃烧热和中和热
例4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( C )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B中.C(和s)+热CO三2(条g)件= 2①CO溶(g液) 的ΔH条<件0 ② 反应物 ③ 生成物 C.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋ O2(g)反应的ΔH＝2×（+283.0） kJ/mol D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是 甲烷的燃烧热
H2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。（ ×）
⑤CO的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，
则2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－283 kJ·mol－1 （×）
展示内容
例1、例2 例3、例4 例5、例6 例7、例8
展示学生
知识点一：从化学键角度计算反应热
例1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存 在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能
2、稀溶液，强酸，强碱，可溶性盐； 1mol，57.3 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol
三、参加反应物质的量 反应热 能量 2 mol H2(g)和1 mol O2（g）完全反应生成 2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量
相同的
预习检测：思维判断（正确的“√”，错误的“×”） ①需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需
D．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－l
判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？ 提示：“一看” 化学原理是否正确；“二看”状态是否标 明；“三看”反应热 符号 是否正确；“四看”反应热的 数值是否与化学方程式中的计量数相对应．
课前预习案参考答案
一、1、放出或吸收 恒温恒压下
ΔH， kJ·mol－1 放热 吸热
2、E(生成物)—E(反应物) < 放热 ; > 吸热
E1(吸)—E2(放)
放热 ; 吸热
二、1、完全燃烧；稳定的氧化物；1mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol CO2（g） H2O(l) SO2（g）
A．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ·mol－1
B．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1
C．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1
知识点六：热化学方程式书写
例6、按要求写出相应的表达式。 （１）已知1克液态甲醇（CH3OH，）燃烧生成二 氧化碳和液态水时放热22.68KJ，请写出表示液态甲 醇燃烧热的热化学方程式。
CH3OH (l)＋
3 2
O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝- 725.76kJ·mol－1
（2）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下 1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，请写出该反应的
巩固练习
1.(易错题)如图所示， ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，
下列说法或表示式正确的是( D )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.金刚石的稳定性强于石墨 C.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
3、（2012广州一模·节选）碳酸甲乙酯 (CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解 液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g)
△H1
热化学方程式。
SiH4(g)＋2O2(g) = SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝- 1427.2 kJ·mol－1
方法总结：热化学方程式书写步骤(三步走) (1)第一步：写出 配平的化学方程式 ． (2)第二步：注明各物质的 状态 ． (3)第三步：写出 反应热ΔH的符号和数值 .
知识点七：盖斯定律及其应用
例3、已知：热化学方程式 ①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1 = —Q1 ； ②2H2(g)+O2(g) = 43;O2(g) = 2H2O(g) △H3 = —Q3
解题方法： 先画出各反 应的能量变 化图，再比 较反应的热 效应。
例7、(2012年广东高考节选)碘也可用作心脏起 搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s)＋I2(s) = 2LiI (s)
ΔH
已知：4Li(s)＋O2(g) = 2Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s)＋O2(g) = 2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH=___(_Δ_H__1－__Δ__H_2_)_/2__
化学反应与能量复习课 （第1课时）
学习目标
（1）巩固学生对化学反应中的能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热和焓变的含义。 （3）熟练掌握热化学方程式的书写。 （4）巩固燃烧热和中和热的概念的理解。 （5）能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
解题方法：同向相+，异向相—， 推出四则运算式
例8、已知：
①N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +181.5kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H = -753.1kJ/mol
(2) 已知上述反应需要催 化剂，请在右边的坐标图 中，画出有催化剂与无催 化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图， 并进行必要标注。
2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水
蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
燃烧热三条件①外界条件②燃烧程度③燃烧产物
知识点五：热化学方程式正误判断
例5、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两 种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对 环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完 全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，
则下列热化学方程式正确的是 ( D )