山东省青岛市2018届高三上学期期初调研检测化学试题
山东青岛市2018届高三化学上学期期初考试!
2017—2018 学年第一学期高三期初考试化学试题考试时间： 90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16Ⅰ卷（共 54 分）一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分）1．以下相关说法不正确的选项是 ()A．空气质量监测新标准中增添了PM 2.5 和臭氧 (O3)8 小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数大于 10－4%对人体健康有益B．用聚乳酸塑料取代聚乙烯塑料可减少白色污染C．青篙素在超临界 CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂D．光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多相关2．以下相关化学用语的表示方法中正确的选项是()3．设N A为阿伏加德罗常数值。
以下相关表达正确的选项是()A．氢氧燃料电池正极耗费22.4 L(标准情况 ) 气体时，电路中经过的电子数量为2 AN B．氢原子数为 0.4 N的 CHOH分子中含有的σ键数为 0.4 NA3AC．丙烯和环丙烷构成的42 g混淆气体中氢原子的个数为6NAD． 18 g D 2O和 18 g H 2O中含有的质子数均为10N A4．常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是()w－ 13－1＋2＋－－KA．c(H＋)＝1× 10mol·L的溶液中： NH4、 Ca、 Cl、 NO3B. 使酚酞变红色的溶液中：＋ 3 ＋2－、Cl－Na 、 Al、SO42＋＋－2－C．与 Al 反响能放出 H 的溶液中： Fe、K、 NO、 SO234D．水电离的＋) ＝1×10－ 13－ 1的溶液中：＋＋－2－(H mol·L K 、 Na 、 AlO2、 CO3c5．以下相关实验的选项正确的选项是()A. 配制 0.10 mol ·LB. 除掉 CO中的 COC. 苯萃取碘水中D. 记录滴定终点读数- 1 -－1 NaOH溶液I 2，分出水层后的为12.20 mL操作6．以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋＋－2＋＋2NO↑＋ H O4H＋2NO ===Cu32B． NaHCO3溶液中加少许－2＋－Ba(OH)2溶液： HCO3＋ Ba＋ OH ===BaCO3↓＋ H2OC．硫化钠水溶液呈碱性：2－－S＋ 2H2O===HS↑＋ 2OH2D．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋＋2H O＋2H ＋H O===I22227．相关反响 14CuSO＋ 5FeS ＋12H O===7CuS＋ 5FeSO＋ 12H SO的以下说法中错误的选项是()2224242A． FeS 既是氧化剂也是复原剂B． CuSO4在反响中被复原C． 14 mol CuSO 4氧化了 1 mol FeS 2D．被复原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3∶78．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的1/2 ，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与 Y 同周期且互不相邻。
2018届山东省青岛二中高三4月阶段性检测化学试题及答
青岛二中2018届高三12月阶段性检测化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )A. 2H2－4e－＝ 4H+B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O23．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体 B．浓盐酸C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体5、下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N 2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
青岛9中高三上期中2018-2019学年度化学试题(带答案)
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成相应“实验目的”的是( )D.D2．控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D 3．采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：回答下列问题：(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。
则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时，K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5，K sp(AgCl)=1.8×10-10。
计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。
（保留两位有效数字）4．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a极发生氧化反应B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-5．以下各种模型都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成，下列说法正确的是A. 图①是球棍模型，其化学式为C3H7O2N，是一种蛋白质B. 图②是比例模型，其化学式为C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C. 图③是球棍模型，其化学式为C9H10O3，1mol该物质最多消耗1 mol氢氧化钠D. 图③是比例模型，其化学式为C 9H 13ON ，能发生消去反应 6．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
山东省青岛市2018届高三统一质量检测理综化学试卷(含答案)
2018年青岛市高三统一质量检测理综化学2018.037．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A 表示，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10 N AC．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N AD．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI 溶液，转移0.1N A 个电子9. 中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7 个碳原子共面C．1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。
下列说法中错误的是A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞YC．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是A. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N AB. 关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
山东省青岛市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
山东省青岛市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A．银器发黑重新变亮涉及了化学变化B．煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C．瓷器主要成分属于硅酸盐D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施3．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O4．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．反应过程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D．EG和甲醇不是同系物5．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A6．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
2018年青岛市高考模拟检测理综化学试题
的面心立方晶胞。则 K+占据的是 C60 围成的正四面体空隙和
空隙，若 C60 分子的原
子坐标参数分别为 A（0，0，0），B（1，0， 2
1），C（1，1，1）等，则距离 2
A
位置
C60
分
子最近的 K+的原子坐标参数为 。判断晶体熔沸点高低：
C
C60 K3C60（填“>”“<”或“=”）。
B
C60 K＋ A
第 II 卷
26．（14 分） 硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为﹣54.1℃，沸点 69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。 某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：
B
A SO2
浓盐酸
活性炭 甲
乙
丙
KClO3 丁
2018 年青岛市高考模拟检测 理科综合能力测试（化学） 第 3页 （共 8页）
为收集到不同沸点范围的馏出 物，需要不断更换锥形瓶。
测定锌与稀 硫酸反应生 C 成氢气的速 率
稀硫酸 锌
实验中，需测定的物理量是反 应时间和生成氢气的体积。
用四氯化碳 D 萃取碘水中
的碘
充分振荡后静置，待溶液分层 后，先把上层液体从上口倒出， 再让下层液体从下口流出。
2018 年青岛市高考模拟检测 理科综合能力测试（化学） 第 1页 （共 8页）
的量之比为
，该流程中可循环利用的物质是
（填化学式）。
（3）已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10－5，Ksp(AgCl)=1.80×10－10。盐酸酸浸时，“浸出渣 1”
中 Ag2SO4 可充分转化为 AgCl。通过计算说明为什么可以实现充分转化
山东省实验中学2018届高三上学期第三次诊断考试理科综合-化学试题word版 含答案
山东省实验中学2018届高三上学期第三次诊断考试理科综合-化学试题1. 下列描述不涉及．．．化学变化的是A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D. 利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1【答案】D2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB. 0.5mol·L一1AlCl3溶液中含有的C1—数目为1.5N AC. 1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3N AD. 密闭容器中2mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于2N A【答案】D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：SO32—、C1—、NO3—、Na+B. 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、CI—、CO32—、K+C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中：K+、S2—、SO42—、C1—D. 在1mol·L-1的A1C13溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、NO3—【答案】B4. 由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C5. 一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=MgC. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动【答案】C6. 进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B7. T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。
最新-山东省青岛十九中2018届高三化学上学期模块检测试题【会员独享】 精品
青岛十九中2018—2018学年度高三第一学期模块检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（必做，共48分）第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe56 Cu 64一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22．4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0．5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．18N A⑤标准状况下，22．4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6）则转移1 mol电子D．在O2（PtF6）中不存在共价键4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量ClO一的溶液中：K+、H+、I一、SO32-D．水电离产生的[H+]=10—12moI·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-++Ca2++2OH一=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3-+2HClOD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO2↑+2H2O6．某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤7．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质变性8．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO X）的污染。
2018-2019年山东一模：山东省青岛市2018年高三第一次模拟考试理综化学试题-附答案精品
山东省青岛市2018年高三第一次模拟考试理综化学试题7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A 表示，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10 N AC．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N AD．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI 溶液，转移0.1N A 个电子9. 中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7 个碳原子共面C．1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。
下列说法中错误的是A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞YC．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是A. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N AB. 关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
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山东省青岛市2018届高三期初调研检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mn-55第I卷本卷共14小题。
每小题3分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )2A.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多B.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属C.用CO2合成可降解的塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其原理足葡萄糖遇碘变蓝3、阿伏伽德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A.1LpH=2的H2SO4溶液中，含有0.02N A个H+B.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N AC.常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AD.室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1N A4、常温下，下列各组微粒在指定溶液中能够大量共存的是( )A.中性溶液中：Ag+、NO3-、K+、Cl-B.稀硫酸中：CH3CH2OH、Na+、MnO4-C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-D.c(OH-)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向FeCl3 溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O6、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.C8H10含苯环的烃的同分异构体有4种B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同7、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A.两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分B.两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体C.两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应D.两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A.原子半径：Z>W；非金属性：X>YB.化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键C.X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9、a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。
下列说法正确的是( )A.b、c、d处于同一周期B.氢化物的稳定性：d>cC.a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸D.b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物10、下列说法正确的是( )A.容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C.除去蛋白质溶液中少M量的NaCl,可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中D.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象11、下列实验装置能达到其实验目的的是( )A.用图甲所示装置制取少量H2B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12、电解法制备MnO2的装置如图。
下列说法错误的是( )A.离子交换膜可选用质子交换膜B.阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+C.阴极区溶液的PH增大D.导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g13、甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.该反应的正反应为放热反应B.600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现14、pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。
下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。
下列说法中正确的是( )A.曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线B.25°C时，向PH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制C.Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-D.100°C时，将PH = 2的硫酸与PH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第15题一第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题一第21题为选考题，考生从中选择一个题目根据需求做答。
(―)必考题（共48分）15、(10分)已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2) 分子式为B5A l2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈________性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_____________________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为________________________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______________________________________________。
16、(10分)某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：(1)操作①用到的玻璃仪器是________________；操作②的名称为__________________。
(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。
(3)写出生成气体A的离子反应方程式________________________________________________。
(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_______________________________。
17、(8分)CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：(1)几种共价键的健能如下表所示：已知：O222mol-1。
(2) 200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.该反应的△H不变c. CO2和CO的生成速率相等d.混合气体的密度不变②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_______0(填“>”或“<”）。
18、(10分)氰化物是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
⑴氢氰酸(HCN)的电子式为_______________________。
(2)用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-，其原理是控制溶液PH为9~10，利用阳极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式为________________________________________________________。
②除去CN-的离子方程式为___________________________________________。
(3)已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H+)=______ mol·L-1。
NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为_______________________。
19、(10分)为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。
已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。
实验过程如下：I .按图示连接好仪器，然后检査装置的气密性。
II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。
III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。
IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______________；上述实验体现了硫酸的那些性质______________。
(2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是____________________________________________；(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式________________________________________________________________________。