2019学年高一化学上学期期中试题 (新版)新人教版
2019学年高一化学上学期期中试题(新版)新人教版
2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2．下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。
5．下列物质的分类正确的是（）6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。
下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ． Cl 2 → Cl －B ．H + → H 2C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu 2+15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe 2+D ．Cl －17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期中考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Si ：28 S： 32 Fe ：56 Cu：64 Ag 108 Al： 27 1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体能透过滤纸，而油液不能C. 产生丁达尔效应D. 胶粒可以作布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。
考点：考查了胶体的本质特征的相关知识。
3. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B. 1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D. 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)【答案】D【解析】试题分析：A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A错误；B．氯化钠中不存在分子，故B错误；C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)，故D正确；故选D。
2019学年高一化学上学期期中试题新版-人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H－1 Na－23 N－14 O－16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -28一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1、摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A．NaHCO3 == Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2= Ba2+ + OH2－3、下列说法正确的是( )A. NaOH的摩尔质量是40gB. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O的质量为18g /molD. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。
A.10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 28g氮气所含有的原子数目为N AB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（）A. 24.5gB. 47.4gC. 47gD. 23.7g8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量10、气体的体积主要由以下什么因素决定（）①气体分子的直径②气体分子的数目④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A.稳定的液体B.无色透明的液体C.混合物D.化合物12、36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol·L-1B、12.5mol·L-1C、7mol·L-1D、7.5mol·L-114、下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D． 1mol NH315、能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A. 2B. 56C. 28D. 0.02817、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（）A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )19、下列关于物质分类的正确组合是（）20、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
精品2019学年高一化学上学期期中试题 新版 人教版
2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39Fe－56 Cu－64 Ba－137 Mn－55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮 B．硫 C．溴 D．氯3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A．溴水B．食盐水 C．新制氯水 D．碘水4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确．．．的是（）A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的碱性： Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1两种溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO311.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( ) A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl﹣+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。
）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。
2019学年高一化学上学期期中试题 (新版)新人教版
2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共54分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23一、(每题3分，共54分)1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．质量为88g D．含有4mol原子2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4．下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液6．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣17．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C12+H2O=HC1+HC1OC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O 2H2↑+O2↑8．实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5gC．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2与 CuSO413．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217．还原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mo l·L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价 C．﹣1价 D．﹣2价18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
2019学年高一化学上学期期中联考试题 人教版新版
2019学年上期期中联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56第一部分选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分，共48分。
1．下列我国科学家中，为化学．．理论做出重大贡献的是A.徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻）D.钱学森2．高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液3．固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
图示对应的操作规范的是4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NaOH B． Cl2C．CO2D．CH3CH2OH5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色6．8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol•L-1 B．0.4 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-17．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molNa+所含的电子数为1.1N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L8．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的密度、水的摩尔质量 B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的沸点、水分子的数目9．下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO310．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH-B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-11．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不．正确．．的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②③D．①④12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液13．不属于．．．四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. KClO32KCl＋3 O2↑B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +CuD. CaO＋CO2﹦CaCO314．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A．1﹕1 B． 1﹕3C．3﹕1 D．1﹕216．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的O2和CO2第二部分非选择题（共52分）二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共52分。
[精品]2019 学年高一化学上学期期中试题 新人教版
2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na :23 Mg : 24 Al : 27 S :32 Cl : 35.5 Cu:64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1. 在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是( )A.汽油失火时,立即用水灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C.用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道2. 下列实验操作中正确的是( )A.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出3. 两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:124. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71g Cl2所含原子数为2N AD.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A5. 下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B.25℃、101kPa下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol CO2的体积约为44.8L6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:37. 下列各组物质中分子数相同的是( )A.2L CO和2L CO2B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4L H2OD.0.2mol H2和4.48L HCl气体8. 实验室需配制1L 0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的操作是( )A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16g CuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀释至1LC.取16g无水CuSO4溶于1L水中D.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液9.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶10. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.1mol NaCl中所含电子总数为20N AC.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A12. 下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是( )A.钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠B.冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐C.石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾D.铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾13. 下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来14. 关于胶体的下列说法中,正确的是( )A.胶体中分散质微粒的直径在B.胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C.当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀15. 胶体区别于其他分散系的最本质的特征是( )A.外观澄清、稳定B.丁达尔现象C.分散质粒子能透过半透膜D.分散质粒子直径介于1～100之间16.下列说法错误的是( )A.“血液透析”利用了胶体的性质B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液,可制得胶体C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液17. 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO3、乙醇D.NaOH、氯气18. 下列电离方程式,书写正确的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-B.AlCl3= Al3++Cl-C.Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-19. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D.Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O20. 下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+第II卷（非选择题）二、填空题（4个小题，共40分）21、（14分，每空2分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
人教版2019学年高一化学期中试卷及答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65Ba:137考试时间：90分钟；试卷总分： 100分第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。
其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。
下列有关氦－3的说法中正确的是 ( )A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氧化钠熔化 D．碘升华3．下列各项中表达正确的是（）的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O A． N2C．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．半导体材料C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。
在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min －1 D．0.4mol·L－1·min－18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共9套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）第I卷一、单项选择题（20X3分）1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：A、NaB、KC、LiD、Cs2、关于卤素原子性质比较，错误的是：A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。
B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。
C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。
D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。
3、166X,其核内中子数和核外电子数之差是：67A、32B、67C、99D、1664、下列说法错误的是：A、铍原子比镁难失电子。
B、砹的氢化物不稳定。
C、硒化氢比硫化氢稳定。
D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。
5、下列物质中，只含有非极性键的是：A、NaOH B 、NaCl C 、H2 D、H2S6、下列物质中有极性共价键的是：A、碘单质B、氯化镁C、溴化钾D、水7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+8、下列说法不正确的是：A、化学键是一种力。
B、化学键可以使离子或原子结合C、化学反应中旧键断裂，新键形成。
D、氢键属于共价键。
9、下列实验中，观察不到明显变化的是：A、镁带放入冷水中。
B、氯水滴入氯化亚铁溶液中。
C、绿豆粒大小的钾投入少量水中。
D、溴水滴加到淀粉KI溶液中。
10、下列说法正确的是：A、O2和O3互为同位素B、O2和O 3 的转化是物理变化C、同温同压下体积相同的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数。
11、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO412、下列性质比较，错误的是：A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径Na ＞S＞OC、碱性强弱KOH＞NaOH ＞LiOHD、Na＞Mg＞Al13、下列说法错误的是：A、化学反应必然伴随能量变化。
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2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共54分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23一、(每题3分，共54分)1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．质量为88g D．含有4mol原子2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4．下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液6．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣17．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C12+H2O=HC1+HC1OC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O 2H2↑+O2↑8．实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5gC．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2与 CuSO413．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217．还原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mo l·L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价 C．﹣1价 D．﹣2价18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是（）A．H2和O2B．HCl和NH3 C．H2和Cl2D．CO和O2第二部分非选择题（46分）二、（46分）19．（mol。
20．（8分）配平（1） C + H2SO4 (浓） CO2↑ + SO2↑ + H2O（2） S2O32- + Cl2 + H2O = SO42- + Cl- + H+（3） FeSO4 Fe3O4 + SO2↑ + SO3↑（4） FeO + HNO3 = Fe（NO3)3↑ + NO↑ + H2O21．（12分）写出以下反应的离子方程式（1）石灰石与盐酸反应：（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：22．（12分）已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O（1）用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O（2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：，生成标准状态下 2.24 L 气体时转移电子个。
（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是。
（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：（5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3和 3 mol Fe（NO3)2，则生成NO气体 mol23．（4分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．（1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为 mol，假设反应中无SO2逸出。
（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为个。
2019学年（上）高一级期中考试·化学答案及说明1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．A 9．D 10．A11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．A 17．A 18． A19．（10分）每空两分（1）0.4N A （2）0.6（3）7:11 14:11 （4）95g/mol20．（8分）每空两分（1） C + 2H2SO4 (浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2） S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（3） 3FeSO4 Fe3O4 + SO2↑ + 2SO3↑（4） 3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3)3↑ + NO↑ + 5H2O21．（12分）每空两分（7）CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O（8）Cu2（OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ + CO2↑ + 3H2O（9）OH- + SO2 = HSO3-（10）2OH- +NH4++HCO3-= NH3•H2O+ CO32-+ H2O（11）H3PO4 + OH- = H2PO4-+H2O（12）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O22．（12分）每空两分（6）略（7）3:2 ，0.3N A（8）此反应放热温度上升，速率加快（9）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O （10）323．（4分）每空两分（1）1.2 （2）0.5N A。