2020-2021年中考化学第15题有关加分题计算专题(word版有答案)

中考化学第15题有关加分题计算专题(word版有答案）1、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，为了验证金属活动性顺序表中有关结论，在实验室做如下探究：【实验】甲同学将一根用砂纸打磨过的光亮的铁丝投入硫酸铜溶液中；乙同学将一小块钠投入硫酸铜溶液中；丙同学将一根用砂纸打磨过的光亮的镁条投入一定量的稀HCl中。

（一）甲同学探究中，预期的现象①，发生反应的化学方程式是②。

（二）乙同学的探究中，与预期的现象有很大不同，看到钠与水激烈反应，在水面迅速旋转，并放出大量的热，融化成小球，产生大量无色气体，随后产生蓝色沉淀中，伴有黑色固体。

这一特殊现象引起了同学们的探究热情，于是他们查阅资料。

【资料信息】Ⅰ．钠化学性质很活泼，能置换出水中的氢元素，和另一种物质，并放出大量的热。

Ⅱ．氢氧化铜受热会分解产生两种氧化物。

根据以上信息完成以下问题：请你写钠与水反应的化学方程式①，产生黑色固体的化学方程式②。

（三）丙同学的探究中，产生大量气泡后，出现灰白色固体。

小组同学对该现象作如下探究。

产生气泡反应的化学方程式。

（四）过滤、洗涤、一定温度下烘干丙同学实验中产生的灰白色固体。

对灰白色固体作如下猜测并进行实验：【猜测】灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgC12晶体；③Mg和MgCl2晶体。

【实验】（1）取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测（选填序号）不成立。

（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部，则猜测②不成立。

【查阅资料】：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx （OH ）yClz]，其不溶于水，能与酸反应。

（3）取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

解：（一）甲同学探究中，预期的现象是水槽红色固体，这是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

故填：有红色物质生成；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

（二）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；产生黑色固体，是因为氢氧化铜受热分解水槽氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu （OH）2CuO+H2O。

故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cu（OH）2CuO+H2O。

（三）产生气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。

故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。

（四）（1）取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，说明固体中不含有镁，则猜测①③不成立。

故填：①③。

（2）称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立。

故填：溶解。

（3）①证明AgNO3溶液是否过量的方法：静置，向上层清液中滴加稀盐酸，如果不产生沉淀，说明AgNO3溶液过量。

故填：稀盐酸。

②镁元素质量为：氯元素质量为：根据题意有：24x：35.5z=0.48g：0.355g，x：y=2：1，故答案为：2：1。

③假设镁原子个数是2，则氯原子个数是1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×2+（-1）×y+（-1）×1=0，【V】该兴趣小组的同学进一步又查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2（OH）CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，2设计如图所示的实验：方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是，最后连接的C中的药品是请你设计出更简单的实验方法．若取样品7.88克，方案I测得生成水0.36g，方案II测得生成CO2 3.52g，请你选择实验数据，通过计算得出碱式碳酸镁的化学式．【答案】解：【I】依据叙述的信息中加热前后反应的情况可知该反应的速度与温度有关，滴加酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，说明该反应生成了氢氧根；【II】由所学可知氧化镁氢氧化镁均是白色固体，所以灰黑色固体一定不是这两者，要想证明溶液中含有碳酸根离子可对该物质加稀盐酸进行检验，如果加入盐酸有气泡生成则证明含有碳酸根，如果固体加热时生成水珠，则证明固体中含有氢元素；【III】根据题干中提供的相关反应以及物质的性质可知，该黑色物质只能是碳，由于所列物质中只有氧化镁能与稀硫酸反应而溶解，所以加入稀硫酸固体部分溶解，能证明固体中含有氧化镁；加热后稀硫酸转化成了浓硫酸，碳能与之反应，所以黑色固体全部溶解，证明固体中含有碳；【IV】检验C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O反应的三种产物时首先应该检验水的存在，采用无水硫酸铜即可，因为无水硫酸铜遇水会变蓝，而后检验二氧化硫的存在，由于二氧化硫具有漂白的作用，所以可使气体通过紫色的高锰酸钾溶液，如果紫红色褪去，则证明二氧化硫的存在；二氧化碳的存在鉴定可使其通过澄清石灰水完成，如果石灰水变浑浊，则二氧化碳存在；【V】改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性，因为D装置是检验生成二氧化碳的质量，所以不能让空气中的二氧化碳进入干扰测量的结果，因此E 装置中也要放入碱石灰以防止二氧化碳的进入；实验步骤3应先打开K1K2，关闭K3，鼓入空气数分钟排净原来装置内的空气，以防止原有空气中的水蒸气以及二氧化碳对实验的干扰，再关闭K1K2，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止．根据装浓硫酸的洗气瓶C的质量变化为89.4g-87.6g=1.8g，装碱石灰的U型管D的质量变化为87.9g-74.7g=13.2g．则反应生成的水的质量是1.8g与二氧化碳的质量是13.2g．则氧化镁的质量为31g-1.8g-13.2g=16g，所以该物质中镁的质量分数为，而Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4三物质中镁的质量分数分别为；所以该物质是Mg4（OH）2（CO3）3；【VI】因为化合物中各元素的化合价代数和为零，所以由化学式Mgx（OH）2（CO3）y可知（+2）x+（-1）×2+（-2）×y=0，则知x和y的关系是x=y+1，则Mgx（OH）2（CO3）y分解的方程式为：Mgx（OH）2（CO3）y xMgO+H2O+yCO2↑．方案I：只测定分解后生成的水，连接方案是A→C→B，则C中盛放的药品应该是液态的浓硫酸，而B中则应是能阻挡外界空气中水蒸气进入的干燥剂氯化钙固体；方案II：只测定分解生成的CO2的质量，连接方案是A→C→B→C，则B中的药品是能吸收二氧化碳的碱石灰，最后连接的C中的药品是防止空气中二氧化碳进入的氢氧化钠溶液；以上方式是利用水与二氧化碳的质量对化学式进行判断，更简单的做法可采用加热碱式碳解的xMgO+Hy量分数可列等式③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；④H2+CuO Cu+H2O。

【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；①A装置中出现红色，证明有；②A、B实验装置（填“能”或“不能”）对调，理由是；③C中玻璃管内观察到，证明有H2。

【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由。

（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。

【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。

【结论】①x：z= ；②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是。

【反思与评价】有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由【答案】解：（一）【实验探究】①A装置中出现红色，说明氨气和水反应生成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以证明有氨气。

故填：氨气。

②A、B实验装置不能对调，理由是浓硫酸能够吸收氨气，浓硫酸吸收氨气后，再进入酚酞试液中时，不能检验出氨气。

故填：不能；浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在。

③C中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2。

故填：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠。

【反思与评价】不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，这种说法是合理，理由是氯化氢和氨气不能共存，即气体中含有氨气则不含有氯化氢气体。

故填：合理；氯化氢和氨气不能共存。

（二）【结论】灰白色固体样品质量为：4g+3.65g=7.65g，其中镁元素质量为：，氧元素质量为：4g-2.4g=1.6g，氢元素质量为：3.65g×136.5×100%=0.1g，氯元素质量为：3.65g-0.1g=3.55g，根据题意有：24x：17y=2.4g：（1.6g+0.1g），24x：35.5z=2.4g：3.55g，解得：x：y：z=1：1：1，即该灰白色固体的化学式为Mg n（OH）n Cl n，若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则：24n+17n+35.5n=153，n=2，所以其化学式为：Mg2（OH）Cl2。

2【反思与评价】由于Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1。

故填：【结论】①1：1；②Mg2（OH）2Cl2；【反思与评价】Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z 为1：1。

4、某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。

小组同学对刺激性气味气体做出猜想：【猜想】①Cl2②HCl ③。

【资料】①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②红褐色因体碱式氟化铁品体的化学式为Fe2（OH）a Cl b•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。

③浓H2SO4不吸收HCl气体。

（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到现象，证明猜想②成立。

（2）为确定固体的组成，进行如下实验【实验】称取50.4g固体按如图进行实验。

充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O3 16.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。

①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和。

②晶体的化学式中a：b= ，若缺失D装置，实验测得的b值会（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。