山西省晋中市太谷县太谷中学2018届高三10月月考化学试题 含答案
山西高三高中化学月考试卷带答案解析
山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是 A ．蒸馏 B ．过滤C ．分液D ．洗气2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是3.下列化学用语正确的是 A ．硫的原子结构示意图：B ．顺-2-丁烯的结构简式：C ．乙酸的实验式：C 2H 4O 2D ．原子核内有8个中子的氧原子：188O4.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO 2、CC14、CH 2C12、对二甲苯 ④同位素：1H +、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A ．②⑤ B ．②④⑤⑦ C ．②⑤⑥⑦D ．全部正确5.下列说法不正确的是A ．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C ．胶体带电荷，溶液不带电荷D ．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH 等营养离子，使土壤具有保肥能力6.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②③7.下列实验操作或记录正确的是A ．常温常压下测得1 mol N 2的质量为28 gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC ．用两个250 mL 的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）9.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是10.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发11.在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
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山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关。
下列说法错误的是A ．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小B ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C ．可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝D ．凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 A ．30g 甲醛(CH 2O)与30g 葡萄糖均含有N A 个碳原子 B ．0.1molCl 2与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2N AC ．常温下，1L pH=1的硫酸由水电离出的H ＋ 约为1×10-13N AD ．石墨电极电解CuSO 4溶液，阴极上有4mol 电子转移，阳极上有N A 个O 23.下列的图示与对应的传述相符的是A ．图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2,△H 都会发生改变C ．图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势D ．图4表示pH 相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸4.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物 的同分异构体有8种⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②⑤⑥D ．①②④⑤⑥5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
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山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法在一定条件下可以实现的是 ( ) ①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥2.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （ ） A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④4.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化： H 2O 2→H 2O IO 3－→I 2 MnO 4－→Mn 2+ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( ) A ．H 2O 2 B ．IO 3－ C ．MnO 4－D ．HNO 25.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A ．B ．C ．D ．K +、Ag +、NH 3*H 2O 、NO 3-6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O=Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O=2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为C ．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。
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山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3.下列物质属于能导电的强电解质的是 A ．醋酸 B ．氯化钠溶液C ．乙醇D ．熔融的硫酸钡4.设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ，下列说法正确的是 A ．0.1molNa 2O 2与水反应转移电子数为0.1 n A B ．标准状况下，11.2L HF 含有的分子数为0.5n A C ．1mol S 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为6n A D ．7.8g Na 2O 2固体中所含阴离子数为2n A5.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸D ．稀硝酸6.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCND ．苯酚7.在溶液中可以共存,加OH -产生沉淀,加H +生成气体的一组离子是A ．Na +、Cu 2+、Cl -、CO 32-B ．HCO 3-、Cl -、Fe 3+、Na +C ．Cl -、K +、NO 3-、Fe 2+D ．S 2-、SO 42-、NH 4+、Fe 2+8.分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．在与氢气加成时最多消耗5molH 2B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH －=2RO 4n-+3Cl －+5H 2O 。
【精选】山西省届高三10月月考化学试题 Word版含答案-化学知识点总结
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表述正确的是A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.NH4Br的电子式：D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH22. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B.BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 催化剂C+NO23. 设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO43-、ClO--5. 短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。
下列关于这些元素叙述正确的是A.C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键B.B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物C.B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>CD.D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性6. 已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□ =□Mn2++□CH3COOH+□ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为A.2molB.10molC.5molD.7mol7. 下列说法正确的是A.离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOC.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOD.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br29. 一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液10. 800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.009 0.008 0.008 0.008A.a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v（NO2）=0.006mol/（L·s）B.800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/molC.能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2D.已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应11. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．②⑤⑦D．③④⑤12. 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是A.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A> c（OH-）BB. 溶液的体积：10VA≤ VBC．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >BD．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B13. 常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
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山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢2.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是（ ） A ．Y （Fe 2O 3）—→w （Al 2O 3）； B ．Y （FeCl 3）—→ w （CuCl 2）； C ．Y （SiO 2）—→w （CO ）； D ．Y （AgNO 3）—→w [ Cu(NO 3)2 ]；3.下列五种有色溶液通入SO 2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④溴水 ⑤石蕊溶液； ⑥FeCl 3溶液 A ．①④ B ．①③ C ．①②⑤D ．②④⑥4.下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是（ ） A ．钠也可以保存在CCl 4中 B ．钠着火时可以砂土来扑灭；C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤5.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．反应5I —+IO 3—+6H += 3I 2 +3H 2O 生成3mol 碘单质转移电子数为5N A B ．1 mol Na 2O 2溶于水作用时转移的电子数为2N AC ．在标准状况下，含N A 个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 N AD ．在7.8 g Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N A6.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)＝2Ag +(aq)+Cd(s)B ．Cd (s)+Co 2+(aq)＝Cd 2+(aq)+Co(s)C ．2Ag +(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D ．2Ag +(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）①澄清石灰水中通过量的CO 2； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．②④ B ．①③ C ．③④D ．④8.下列离子方程式正确的是（ ）A ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2制Al(OH)3：AlO 2—+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3—；B ．铁的吸氧腐蚀正极电极反应：O 2+4e —+ 2H 2O ＝ 4OH —C ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na ++ 2OH － + O 2↑D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4—+ 6H + + 5H 2O 2＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O9.化学用语是学习化学的工具和基础。
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山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤3.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N A4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O45.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是7.下列有关溶液组成的描述合理的是A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C ．含有0.1 mol•L ﹣1Fe 3+的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I ﹣、NO 3﹣D ．室温下，pH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3﹣、SO 42﹣8.下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3﹣=Fe 3++NO↑+2H 2OC ．0.01mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++A13++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH-=2BaSO 4↓+A1(OH ）3↓+NH 3•H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO9.3molA 和2.5molB 混合于容积为2L 的容器内，使它们发生反应2A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经过5min 生成0.5molD ，下列说法正确的是 A ．B 的平均消耗速率为0.3mol/（L•min ） B ．C 的平衡浓度为2mol/LC ．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D ．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10.在某2L 恒容密团容器中充入2mol X （g ）和1mol Y （g ）发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ）△H ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A ．升高温度，平衡常数增大B ．W 点Y 的正反应速率等于M 点Y 的正反应速率C ．Q 点时，Y 的转化率最大D ．平衡时充入Z ．达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大11.常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L ﹣1MOH 溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是A ．HA 为一元强酸，MOH 为一元强碱B ．K 点所示溶液中c （A ﹣）＞c （M +）C ．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度D ．K 点溶液的pH=10，则有c （MOH ）+c （OH ﹣）﹣c （H +）=0.005mol•L ﹣112.向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe 2++Br 2═2Fe 3++2Br ﹣、2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2，则下列有关说法中不正确的是A ．还原性：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣B ．线段AB 表示Fe 2+被氯气氧化C ．线段BC 表示生成4 mol Fe 3+D ．原溶液中n （Br ﹣）="6" mol13.下列实验现象预测或装置的选用正确的是A ．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）B ．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染D ．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物14.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验（NH 4）2Fe （SO 4）2是否被氧化D ．常温下，（NH 4）2Fe （SO 4）2在水中的溶解度比FeSO 4的大15.用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是A ．X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B ．阳极区pH 增大C ．图中的b ＞aD ．该过程中的产品还有H 2SO 4二、推断题A 、B 、C 、D 均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A 、B 、C 、D 均含有同一种短周期元素X ，它们的转化关系如图l 所示：①常温下，若A 为化合物，C 为红棕色气体，D 为强电解质，则X 所在周期表中的位置是 ；用方程式表示A 溶于水，使酚酞变红的原因： ．②常温下，若A 为固体单质，D 为强电解质，则D 可能的化学式为 、 ．符合上述条件且含有离子键的C 的电子式： ．（2）若A 、B 、C 均含有同一种短周期元素Y ，它们的转化关系如图2所示：若Y 的周期数等于主族序数；盐A 溶液显酸性：盐B 溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C 为两性氢氧化物。
山西高三高中化学月考试卷带答案解析
山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学与环境的叙述中的错误是A ．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B ．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO 和CO 转化为无害气体C ．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D ．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2.下列化学用语书写正确的是 A ．镁离子的结构示意图:B ．苯甲酸乙酯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．中子数为18的氯原子：3.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的是4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ． B ．C ．D ．5.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系的是6.下列实验装置错误的是7.下列关于有机化合物的说法正确的是A．2 -甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体8.在加入铝粉能产生H的无色溶液中，能大量共存的离子组是2A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B．K+、Mg2+、NO3-、I-C．Na+、Ba2+、C1-、Br-D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是9.用NAA．6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2N AB．1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2N AC．标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5N AD．50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46N A10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。
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山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ） A ．称取3g 左右的干海带：托盘天平 B ．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿 C ．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．1.8gNH 4＋中含有的电子数为N AB ．常温常压下4.6gNO 2气体中含有的分子数为0.1N AC ．100mL0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.01N A D ．15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A3.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K +、NH 4+、NO 3-、SO 42-、SO 32-、CO 32-, 取200mL 该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g 固体，则该溶液中（ ）A ．可能含有K +、CO 32-B ．一定含有K +且c(K +)≥0.1mol/L C ．一定不含有NO 3- D ．肯定含有NO 3-、SO 42-、NH 4+4.利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制0.5mol/L 的碳酸钠溶液1000mL ，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A ．称取碳酸钠晶体100g ；B ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线5.拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
山西高三高中化学月考试卷带答案解析
山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A ．30g 甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A B ．1mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N AC ．100mL0．2mol·L -1的AlCl 3溶液中，含Al 3+数为0．02N AD ．标准状况下，将22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N A2.下列实验可实现鉴别目的是( ) A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2B ．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液3.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v －t 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v －t 图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦ B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧4.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A ．y 轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量；B ．y 轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度；C ．y 轴表示的可能是原子半径；D ．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.a molNa 2O 2和b molNaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为 A ．3:4 B ．4:5 C ．2:3 D ．3:26.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气7.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O8.一般情况下，前者无法决定后者的是( )A ．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C ．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应9. 工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2．在该反应中( ) A ．硫元素被氧化B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 210.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是( ) A ．元素丙的单质可用于冶炼金属 B ．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C ．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D ．甲与乙形成的化合物均有氧化性11.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g) K=0.1反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是( ) A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80%12.已知热化学方程式如下： CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO 2(g)+CO 2(g) △H 1= +218.4kJ·mol -1(反应Ⅰ)CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO 2(g) △H 2= -175.6kJ·mol －1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )13.某钠盐溶液中可能含有NO 2-、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、I -等阴离子。
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山西省晋中市太谷县太谷中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积（）A．小于（m-n）mL B．大于（m-n）mLC．等于（m-n）mL D．大于或等于（m-n）mL【答案】B2、配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B.定容时，仰视标线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线【答案】C3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 N AB．1 mol羟基中电子数为10 N AC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AD．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022【答案】D4、下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。
如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④B．②和④ C．①和② D．②和③【答案】D5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O【答案】C6、LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【答案】A7、已知Ag2SO4的K sp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032 mol·L-1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）【答案】D8、已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A.NO2能支持燃烧B.NO2不能支持燃烧C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D.以上说明均不正确【答案】A9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C10、下列试剂中，可用于硬水软化的是（）A．明矾B．液氯C．漂白粉D．磺化煤【答案】D11、现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A．（4）（3）（1）（2）B．（3）（4）（2）（1）C．（4）（2）（3）（1）D．（4）（3）（2）（1）【答案】D12、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③【答案】A13、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________．(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________________________________________ _______________________________________.【答案】(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色14、工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_____________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式____________________________________。
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_______________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是____________________，加入NaCl且过量的原因是__________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________。
【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42—15、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 mol·L－1100 mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。
(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。
(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是___________________________________________________________________________ ________________________________。
【答案】(1)0.12200(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H＋]大，酸性强16、将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。
求：（1）参加反应的锌的质量是多少?（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?【答案】17、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位【答案】第三周期ⅡA族18、已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：（1）Y的化学式为，Z的化学式为．X直接排入空气中易造成的环境问题是．（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是，属于氧化还原反应的是．（3）写出反应⑤的化学方程式：．（4）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O x（OH）4，其中x的值是，若以氧化物形式表示，应写为．【答案】（1）SO3； H2SO3；形成酸雨；（2）①②；②④⑤；（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O．19、石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是________(填写序号，下同)①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是________________________________；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是________________________________________________________________________。
(3)碎瓷片的作用是________(填序号)。
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：________________________________________________________________________。