江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)
2019届高三第三次模拟测试卷化学(4)(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
江苏省七市2019届高三第三次调研考试 化学(Word版含答案)
2019届高三模拟考试试卷化学2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是()A. 缓解了能源紧缺B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存D. 改善了空气质量2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. O2－2的电子式：C. 中子数为1的氢原子：11HD. 钠离子(Na＋)的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D. c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3B. Fe 与稀醋酸反应：Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )A. 电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li ＋＋O 2＋2e －===Li 2O 2D. 充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少3.5 g8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
高考化学 真题透析 第2讲 化学平衡移动(高效演练)(含解析)
第2讲 化学平衡移动1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列叙述正确的是（ ）A ．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B ．常温下，将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C ．反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D ．在一容积可变的密闭容器中反应2SO 2(g)＋O 2(g)垐?噲?2SO 3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c (SO )c (SO )c(O )的值增大 【答案】C 【解析】A 、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；B 、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c （OH -）=()W K c H +可知氢氧根离子的浓度增大，选项B 错误；C 、反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S ＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S ＜0，因此可知△H ＜0，选项C 正确；D 、23222c (SO )c (SO )c(O )可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D 错误。
2．（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+12O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111kJ·mol − 1 ②H 2(g)+ 12O 2(g)== H 2O(g) ΔH 2＝−242kJ·mol − 1 ③C(s)+O 2(g) == CO 2(g) ΔH 3＝−394kJ·mol − 1下列说法不正确．．．的是 A ．25℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH＝−41kJ·mol −1B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．反应①达到平衡时，每生成1 molCO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2mol H 2和1 mol O 2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O −H 键所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C. 反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确。
2019届江苏省苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷及解析
2019届苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136C，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。
2019届高三年级第三次模拟考试 苏锡常镇化学
2019届高三年级第三次模拟考试(十八)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2150～160 ℃C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl 的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO －3B. c(Fe 3＋) ＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN －C.K w c （OH －）＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH ＋4、NO －3、Na ＋、SO 2－45. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 装置甲制取H 2B. 装置乙净化干燥H 2C. 装置丙制取CaH 2D. 装置丁吸收尾气 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2 ===I 2＋2OH －B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC. 用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===10H ＋＋2SO 2－4＋8Cl －D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－37. 以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如下图所示。
高考化学母题题源系列专题12化学实验仪器基本操作(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作【母题来源1】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【参考答案】D【试题解析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
【母题来源2】2019年高考新课标Ⅱ卷【母题题文】下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液【参考答案】A【试题解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(含答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 210．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
【精品高考化学】2019年江苏省无锡市高考化学三诊试卷+答案
2019年江苏省无锡市高考化学三诊试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳铵的化学式：NH4HCO3B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：94145PuD．S2﹣的结构示意图：3．（2分）下列家庭化学实验不能达到预期目的是（）A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉﹣KI 试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al4．（2分）下列实验装置设计不能达到目的是（）A．实验Ⅰ：所示装置可制备氨气B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验Ⅲ：制取并观察Fe （OH ）2沉淀D ．实验Ⅳ：吸收SO 25．（2分）A 、B 、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C 的原子序数是A 的2倍。
A 、B 、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法不正确的是（ ）A ．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B ．原子半径：r （A ）＜r （C ）＜r （B ）C ．甲、乙可能都具有漂白性D ．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O ═[Cu （NH 3）4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO ↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2+NaClO+H 2O ＝HClO+NaHSO 37．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ） ①FeS 2→O 2/高温SO 2→H 2O 2H 2SO 4②SiO 2→HCl(aq)SiCl 4→H 2/高温Si③Al →NaOH(ap)NaAlO 2（aq ）→蒸发NaAlO 2（s ）④1mol •L ﹣1 HCl （aq ）→MnO 2/△Cl 2→石灰乳Ca （ClO ）2⑤CuSO 4（aq ）→过量NaOH(aq)Cu （OH ）2→△葡萄糖CuO⑥饱和NaCl 溶液→NH 3、CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3。
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江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：7C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl6C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】C，选项A错误；【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C 正确；D. HCl 为共价化合物，其电子式为：，选项D 错误。
答案选C 。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C.w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42- 【答案】D 【解析】【详解】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C.w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
答案选D 。
5.实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A. 装置甲制取H 2B. 装置乙净化干燥H 2C. 装置丙制取CaH 2D. 装置丁吸收尾气【答案】D 【解析】【详解】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H 2，实验装置和原理能达到实验目，选项A 不选；B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H 2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B 不选；C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH 2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C 不选；D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH 2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D 选。
答案选D 。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-【答案】C【解析】【详解】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl －，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。
答案选C。
7.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】B【解析】【详解】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，210.5mol33mol⨯=Fe由+3价变为+2价，转移23mol电子，选项B错误；C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO ＋H2O Fe3O4＋H2↑，选项C正确；D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。
答案选B。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C 【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素，据此分析。
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。
A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)> r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y 的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误；答案选C。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A. S SO3H2SO4B. NH3NO2HNO3C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。
10.下列叙述正确的是（）A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO 2(g)＋O 2(g)垐?噲?2SO 3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c (SO )c (SO )c(O )的值增大【答案】C 【解析】【详解】A 、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；B 、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c （OH -）=()WK c H +可知氢氧根离子的浓度增大，选项B 错误；C 、反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S ＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S ＜0，因此可知△H ＜0，选项C 正确；D 、23222c (SO )c (SO )c(O )可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D 错误。