根据化学方程式的计算复习课件说课稿
5.3利用化学方程式的简单计算说课稿
5.3利用化学方程式的简单计算说课稿《利用化学方程式的简单计算》各位领导、考官上午好，我是化学组号考生，我叫潘永坤。
今天我要说课的内容人教版九年级《化学》上册第五单元课题三------《利用化学方程式的简单计算》。
下面我从教材分析、学情分析与教学法指导、教学设计、板书设计及课后练习等几个方面进行说课。
一、说教材教材的地位和作用本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
5.3 利用化学方程式的简单计算(第2课时)说课稿--2023-2024学年九年级化学人教版上册
5.3 利用化学方程式的简单计算（第2课时）说课稿–2023-2024学年九年级化学人教版上册一、说课目标通过本节课的学习，学生应该能够：1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法；2.了解化学方程式中的摩尔比例关系；3.学会运用化学方程式进行简单计算。
二、教学重点1.化学方程式的概念和表示方法；2.化学方程式中的摩尔比例关系。
三、教学难点1.运用化学方程式进行简单计算。
四、教学准备1.教材；2.课件；3.小黑板和粉笔。
五、教学过程1. 导入（5分钟）老师向学生介绍本节课的内容，简要回顾上一堂课的内容，即化学方程式的基本概念和表示方法，并与生活中的化学变化联系起来，引发学生的兴趣和思考。
本节课主要讲解化学方程式中的摩尔比例关系。
通过展示一个具体的化学方程式，如2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，引导学生观察方程式中的数字，并解释其中的含义。
包括：1.了解方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系；2.通过摩尔比例关系进行计算。
3. 计算练习（15分钟）通过几个实际问题的计算练习来巩固学生对化学方程式的理解和运用能力。
例如：问题1：2Na + Cl2 → 2NaCl，如果有10个Na，需要多少个Cl2才能完全反应？问题2：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2，如果有5 mol的Fe2O3，需要多少mol 的CO才能完全还原？请学生尝试独立解决这些问题，然后与同桌讨论并交流答案。
4. 拓展应用（10分钟）通过一些拓展应用问题，提高学生对化学方程式运用的灵活性和思考能力。
例如：问题1：H2 + Cl2 → 2HCl，如果有100 mL的HCl溶液，其中含有1 mol的HCl，需要多少mL的H2和Cl2才能完全反应？问题2：2KClO3 → 2KCl + 3O2，如果有20 g的KClO3，可以制备多少g的O2？通过引导学生将问题转化为化学方程式中的摩尔比例关系，并进行计算，提高学生的综合应用能力。
利用化学方程式的简单计算说课稿
利用化学方程式的简单计算说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《利用化学方程式的简单计算》说课稿1一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算说课课件
难点： 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
教学方法
自主学习、小组讨论、教师点拨、练习巩固
Байду номын сангаас 导入新课
观察与思考
教学过程
中国空间站的天和核心舱是由长征五 号B遥二运载火箭发射升空，火箭发 射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂 是液氧，点火时会发生什么反应？写 出化学方程式。
设计意图：学会利用化学方程式计算，掌握正确的解题步骤， 知道计算过程中的一些注意事项，提高实际问题的解决能力， 突破难点，体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
讲授新课
观察与思考
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质
量之比
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的
硫的质量是( A )
A.8g
B.12g
C.16g
D.4g
随堂训练
3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们 在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参 加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为 CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求： （1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g－22.8g=2.2g
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
5.3 利用化学方程式的简单计算 说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学 上册
5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式的表示方法及其含义；–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法；–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。
2.能力目标：–能够根据给定的化学方程式进行计算；–能够运用化学方程式解决实际问题；–能够遵循计算规则进行计算，避免出错；–能够正确使用单位进行计算。
3.情感目标：–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心；–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力；–培养学生合作、分享和交流的意识。
二、教学重点和难点1.教学重点：–化学方程式的基本概念和表示方法；–利用化学方程式进行计算的方法。
2.教学难点：–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法；–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 概念讲解（10分钟）介绍化学方程式中的物质的量的概念，解释物质的量的计量单位及其换算关系。
同时，讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。
3. 示例分析（20分钟）通过具体的例子，分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。
包括计算物质的量、质量、容积等。
示例1：如何根据化学方程式计算物质的量？示例2：如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系？4. 练习与讨论（15分钟）让学生进行练习，以检验他们对所学知识的掌握程度。
并组织学生之间进行讨论，促进他们相互之间的交流和合作。
练习题1：根据下列化学方程式，计算反应产物的物质的量。
- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2：根据下列化学方程式，计算反应产物的质量和容积的转化关系。
- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用（15分钟）通过提供一些拓展应用的问题，让学生运用所学知识进行思考和解决问题。
5.3利用化学方程式的简单计算说课稿---2023-2024学年九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算说课稿—2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教材分析本节课是九年级化学学科的一节重要课，属于《化学方程式》这个单元的内容。
本单元主要涉及到化学方程式的基本概念和运用，培养学生从化学方程式中获取有关物质变化的相关信息的能力。
通过本节课的学习，能够帮助学生掌握利用化学方程式进行简单计算的基本方法和步骤。
本节课的内容紧密结合生活实际，以常见的化学反应为例，引导学生通过化学方程式进行简单计算。
通过学习，学生可以理解化学方程式中物质的摩尔关系，掌握物质的量之间的计算规律。
二、教学目标1.知识目标：–理解化学方程式中物质的摩尔关系；–掌握常见物质的量之间的计算方法；–理解化学反应中的质量守恒定律。
2.能力目标：–能够利用化学方程式进行简单计算；–能够正确使用化学方程式中的物质的摩尔比例进行计算；–能够将质量转化为物质的量进行计算。
3.情感目标：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；–培养学生的逻辑思维和数学计算能力；–培养学生的合作意识和团队精神。
三、教学重难点1.教学重点：–理解化学方程式中物质的摩尔关系；–掌握常见物质的量之间的计算方法。
2.教学难点：–掌握如何将质量转化为物质的量进行计算；–理解化学反应中的质量守恒定律。
四、教学准备•教材：人教版九年级化学上册•多媒体设备•板书工具•实验器材五、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问学生日常生活中接触到的常见化学反应，引发学生对本节课内容的兴趣，并提出问题：“你们知道如何利用化学方程式进行简单计算吗？可以举个例子吗？”2. 学习新知（35分钟）•第一步：概念讲解详细解释化学方程式中物质的摩尔关系，例如如何利用一个化学方程式的平衡状态下的摩尔比例进行计算。
•第二步：示例演练根据学生已经学过的化学方程式，以一个具体的化学反应为例，引导学生进行计算练习。
例如，学生可以根据方程式：2H2 + O2 -> 2H2O计算氢气和氧气的比例、氢气和水的质量比例等。
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根据化学方程式的计算
一、说教材
本课题是人教版九年级化学上册第五单元的内容，《根据化学方程式的计算》，基本类型有两类。
第一，纯净物的计算；第二，有关含杂质问题的计算。
这节课中我们从定量的角度去研究化学变化，要求学生复习纯净物的计算和有关含杂质问题的计算。
使学生明确掌握化学反应中各反应物、生成物之间量的关系；根据化学方程式的计算就是依据反应物、生成物之间量的关系进行的。
通过这节课的复习，为中考中这一类型的题打好基础。
二、说学情
《根据化学方程式的计算》是从定量的角度去研究化学变化，学生对这一部分的理解并不透彻。
一少部分学生基础较好，学习积极性高，分析能力强；大部分学生基础知识较薄弱，自主学习积极性较高，但问题分析能力不足，对有关化学方程式的计算进行的并不顺利；极少数学生化学基础较差，学习积极性弱，问题分析能力不足，对有关化学方程式的计算有很大困难。
三、说教学目标
1.知识与技能：在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.过程与方法：掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。
3.情感、态度与价值观：消除学生对有关化学方程式计算题的恐惧。
四、说教学方法
为了充分调动学生的积极性，在整个教学过程中，以学生的主动寻找信息为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，在练习的设计上由简单到较难，让学生享受成功的喜悦，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课让学生充分动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索的精神。
五、说教学重难点
重点：根据化学方程式的计算。
难点：使学生理解化学计算题中相关量的关系。
六、说教学设计
1．课前热身
化学方程式C + O
2点燃
CO2表示的意义：
(1) 表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
(2) 表示1分子碳和1分子氧气点燃生成1分子二氧化碳。
(3) 表示每1份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成12份质量的二氧化碳。
练习： C + O
2点燃
CO2
12 32 44
12g ( ) ( )
（ ) 64g ( )
（）（） 1.1g
设计意图：明确各反应物、生成物之间存在的量的关系，为复习本节课的知识做好铺垫。
2.复习有关化学方程式的计算的步骤和格式
3.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确。
①化学式必须书写正确；
②化学方程式必须配平。
(2)各相关量必须计算正确并写在对应物质化学式的下面。
(3)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是参加反应的纯净物的质量(不包括未参加反应的质量)。
密度（g/mL）= 质量（g）/体积（mL）
纯净物的质量分数（纯度）=（纯净物的质量/混合物的质量）×100%
4.专题突破
【例题1】用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？分析：1.铜粉不与稀硫酸反应。
2.足量的稀硫酸，说明13g锌粉反应完了。
解：设可生成氢气的质量为X。
Zn + 2H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
65 2
13g X
65 : 13g = 2 : X
X = 0.4g
答：可制得氢气的质量为0.4g。
【练习】实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热到固体质量不在减少时，生成氧气的多少克？
分析：固体质量不在减少，说明高锰酸钾已完全分解，则参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。
解：设生成氧气的质量为X。
2KMnO
4加热K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
316 32
15.8g X
316 : 15.8g = 32 : X
X = 1.6g
答：生成氧气1.6g
设计意图：熟悉计算步骤和格式，明确带入方程式的是纯净物的质量。
【例题2】某初三1班学生去湖光岩春游，带回几块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量（g）20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体的质量（g） 6.0 4.0 1.0 1.0
请回答：
（1）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否剩余？______（填“是”或“否”）。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）10.0g样品与足量盐酸反应可生成多少克二氧化碳？（计算结果保留小数点后两位）
分析：1.丙和丁两位同学的实验中，剩余固体的质量都为 1.0g，说明10.0g石灰石样品中的碳酸钙被反应完了，且10.0g石灰石样品中碳酸钙的含量为： 10.0g - 1.0g = 9.0g。
2.甲同学向10.0g石灰石样品中加入了20.0g盐酸溶液后，石灰石样品质量减少了4.0g，说明每20.0g的盐酸溶液能消耗石灰石样品中的4.0g碳酸钙，那么45.0g的盐酸溶液能消耗石灰石样品中9.0g的碳酸钙。
解：（2）10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 = 10.0g - 1.0g = 9.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 9.0g ÷10.0g = 90%
（3）设可生成二氧化碳的质量为X。
CaCO
3 + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
100 44
9.0g X
100 ：9.0g = 44 ：X
X = 3.96g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%，10.0g样品与足量的盐酸反应可产生3.96g二氧化碳。
【练习】：工业上用100吨含Fe
2O
3
80％的铁矿石炼铁，理论上可以炼多少吨
铁？ (Fe
2O
3
+3CO高温2Fe+3CO
2
)
分析：1.铁矿石中用来炼铁的是主要成分Fe
2O
3
，铁矿石中的杂质不能炼
出铁。
2.根据铁矿石的质量100吨，铁矿石中Fe
2O
3
的质量分数为80%，
可以算出100吨铁矿石中所含Fe
2O
3
的质量为100t×80%=80t。
解：100t铁矿石中所含Fe
2O
3
的质量为100t×80%=80t
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe
2O
3
+ 3CO 高温2Fe + 3CO
2
160 112
80t X
160 ：80t = 112 ：X
X = 56t
答：理论上可以炼出铁的质量为56吨。
设计意图：通过与实际生活密切相关的例题，培养学生分析、解决问题的能力。
5.课堂小结
计算原理：化学反应中各反应物和生物之间存在一定的质量比。
注意事项：化学方程式必须书写正确；代入化学方程式中进行计算的相关量必须是参加反应的纯净物的质量(不包括未参加反应的质量)。
6.作业布置
必做题：《中考指导》P40 28题、P79 32题，课后完成《中考指导》中相应的题。
选做题：《中考指导》P67 30 题、P47 30题。