第二章二氧化碳知识点
二氧化碳、水知识点总结
知识点总结(2）——- 二氧化碳、水一、要点掌握：二氧化碳：1、物理性质：无色无味的气体，能溶于水(收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法）,固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
2、化学性质:（1）不燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）（2）能与水反应反应文字表达式:二氧化碳+水碳酸CO2H2O H2CO3现象：CO2碳酸不稳定,碳酸分解方程式：碳酸+ 二氧化碳H2CO3 H2O CO2现象:红色溶液变为紫色(3）与石灰水反应反应文字表达式:氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体)。
（常用于检验二氧化碳）3、二氧化碳的实验室制法：(1)原料：大理石或石灰石(主要成分：碳酸钙）和稀盐酸（HCl)（2）原理(反应文字表达式）：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2（3）实验装置:固液不加热型见课本(4）实验操作：①连接仪器装置.②检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气管，继续向长颈漏斗加水,发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）③加药品(从锥形瓶口装大理石,从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
）④收集气体（向上排空气法：因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大）⑤验满（带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。
)(5）检验是否为CO 2(通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．）（6）注意事项：﹡长颈漏斗下端插入液面以下(防止气体从长颈漏斗逸出）﹡锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出)自然界中的水：1、水的组成(实验及结论）（1）实验装置：见教材（2）现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）(3）电解水的反应文字表达式： 氢气燃烧的反应文字表达式：水 氢气+氧气 氢气+氧气 水H 2O H 2 O 2 H 2 O 2 H 2O（4）结论:水是由氢元素和氧元素组成（“氢气和氧气反应生成水"也可证明该结论）2、纯水、硬水与软水(1）纯水：蒸馏水(阅读教材P54~57）硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
二氧化碳常考知识点归纳
二氧化碳常考知识点归纳一、二氧化碳的物理性质。
1. 颜色、气味、状态。
- 二氧化碳是一种无色、无味的气体。
2. 密度。
- 二氧化碳的密度比空气大。
可以通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验来证明，将二氧化碳气体慢慢倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。
3. 溶解性。
- 二氧化碳能溶于水。
通常情况下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。
可以通过汽水等碳酸饮料来理解，瓶内压强大，二氧化碳溶解得多，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳逸出。
二、二氧化碳的化学性质。
1. 不燃烧也不支持燃烧。
- 如上述倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验，这一性质可用于灭火。
二氧化碳灭火器就是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质来灭火的，它可以扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
2. 与水反应。
- 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO_2 + H_2O=H_2CO_3。
碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为H_2CO_3 =H_2O+CO_2↑。
可以通过将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，然后加热变红的溶液，溶液又变回紫色来验证这两个反应。
3. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应：CO_2+2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O。
如果二氧化碳过量，还会继续反应Na_2CO_3+CO_2 + H_2O=2NaHCO_3。
利用氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质，可以用氢氧化钠溶液来除去混合气体中的二氧化碳。
- 与氢氧化钙反应：CO_2 + Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O。
这个反应常用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳存在。
如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变澄清，因为CaCO_3+CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2。
三、二氧化碳的制取。
1. 工业制取。
- 工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，化学方程式为CaCO_3[]{高温}CaO + CO_2↑。
二氧化碳知识点梳理总结
二氧化碳知识点梳理总结二氧化碳（CO2）是一种常见的化学分子，由一个碳原子和两个氧原子组成。
作为一种重要的温室气体，二氧化碳在地球的大气层中起着关键的作用。
本文将对二氧化碳的来源、性质、作用及其对环境和人类的影响进行梳理总结。
一、二氧化碳的来源1.1 自然来源地球上的二氧化碳主要来自于自然过程，包括动物和植物的呼吸作用、有机物的分解等。
此外，地壳中的火山活动、海洋的腐烂生物等也是二氧化碳的自然来源。
1.2 人为活动人类的活动也是二氧化碳的重要来源。
燃烧化石燃料、工业生产、森林砍伐等都会释放大量的二氧化碳到大气中。
尤其是工业活动的增加和交通运输的发展，使人为排放的二氧化碳大幅增加。
二、二氧化碳的性质2.1 物理性质二氧化碳是一种无色、无臭、稳定的气体，稍微溶于水。
在常温下，二氧化碳是一种平衡气体，可以通过增加压力或降低温度来将其转化为液体或固体。
2.2 化学性质二氧化碳具有一定的化学活性，在一些反应中可以起到重要作用。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成碳酸盐。
此外，二氧化碳还可用于植物光合作用和某些工业生产过程中。
三、二氧化碳的作用3.1 温室效应二氧化碳是地球的主要温室气体之一，具有很强的温室效应。
它可以吸收地球表面辐射出的长波辐射，减少部分能量的释放，从而造成大气层中的温度升高，导致气候变暖。
3.2 植物光合作用植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物和氧气。
二氧化碳是植物光合作用的重要原料，对维持大气中的二氧化碳浓度和调节全球碳循环具有重要作用。
3.3 酸化作用二氧化碳溶于水后，可以形成碳酸，使水体变酸。
大量二氧化碳的排放使得地球的海洋和淡水系统受到酸化，对海洋生态系统和水生生物造成危害。
四、二氧化碳对环境和人类的影响4.1 气候变化二氧化碳是主要的温室气体之一，其增加会导致地球气候变暖，引发极端天气事件的增加，如暴雨、干旱、飓风等。
全球气候变化对人类社会、经济和生态系统都带来不可忽视的影响。
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
第二章总复习氧气、二氧化碳和水、一氧化碳的性质一、基础知识点1．通常状况下呈液态、为1 g·cm-32. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的白烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成黑色固体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出白光，集气瓶内壁有水雾，燃烧生成二氧化碳和水；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由紫红色色变为黑色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生淡蓝色色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有水生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。
②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．的化学方程．．燃烧式。
4. 氧气是一种化学性质比较活泼__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中二氧化碳的含量升高，会造成温室效应。
中考二氧化碳知识点归纳
中考二氧化碳知识点归纳二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
在中考化学科目中，二氧化碳的知识点是重点内容之一，以下是对中考二氧化碳知识点的归纳：1. 物理性质：二氧化碳在常温常压下是气体，具有较高的密度，比空气重。
它在固态时被称为干冰，是一种常见的制冷剂。
2. 化学性质：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，是一种弱酸。
此外，它还能与碱性物质发生中和反应。
3. 二氧化碳的来源：自然界中，二氧化碳主要来源于生物的呼吸作用、火山喷发以及化石燃料的燃烧等。
人类活动是导致大气中二氧化碳浓度增加的主要原因。
4. 温室效应：二氧化碳是一种重要的温室气体，能够吸收地球表面反射的红外辐射，导致地球温度升高，是全球气候变暖的主要原因之一。
5. 光合作用：在植物的光合作用中，二氧化碳是必不可少的原料，与水在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气。
6. 工业应用：二氧化碳在工业上也有广泛应用，如作为灭火剂、制冷剂、碳酸饮料的气泡来源等。
7. 环境保护：减少二氧化碳排放是应对气候变化的重要措施。
可以通过提高能源效率、使用可再生能源、植树造林等方式来减少二氧化碳的排放。
8. 实验室制取：在实验室中，可以通过加热碳酸钙（如大理石或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
9. 检验方法：二氧化碳可以通过石灰水检验，当二氧化碳通过石灰水时，石灰水会变浑浊，这是由于生成了碳酸钙沉淀。
10. 安全问题：虽然二氧化碳是生命活动的一部分，但高浓度的二氧化碳对人体是有害的，可以导致窒息。
结束语：通过对二氧化碳的知识点归纳，我们不仅能够更好地理解它在自然界和工业中的应用，还能够认识到减少二氧化碳排放对于环境保护的重要性。
希望同学们能够掌握这些知识点，为中考化学科目做好充分的准备。
九上化学二氧化碳知识点
九上化学二氧化碳知识点二氧化碳历史悠久，与生活息息相关。
它可以被用于制造建筑物、纺织品、也可以作为食物包装材料，甚至可以作为能源来源。
到九上，化学课程里，我们也讨论了二氧化碳，让我们一起来看一看九上学习二氧化碳的要点吧！一、二氧化碳的定义二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，具有强烈的腐蚀性，为二元氧化物，化学式为CO2。
它是地球上最重要的可燃气体，也是地球上主要的温室气体之一。
二、二氧化碳的结构二氧化碳的分子结构是一个类似三棱锥形的平面分子，由三个碳原子和六个氧原子组成，原子间的键力极强，是一种极稳定的分子结构。
三、二氧化碳的制备大自然中，二氧化碳的存在是由微生物和其他生物因呼吸产生的，同时也可以通过化学转化的方式制备出来，比如通过煤、沥青、石油和其他有机物的燃烧得到。
四、二氧化碳的特性（1）二氧化碳是一种气体，无色无味，易溶于水。
（2）它是一种凝结点低的气体，即使在-78.5°C时仍然处于气态。
（3）它受热膨胀，即一定质量下，随着温度上升，体积也会增加。
（4）它对弱酸、弱碱、有机物和金属均具有腐蚀性。
五、二氧化碳的用途（1）工业中，二氧化碳可以用作聚合物的原料，用于制造建筑物、纺织品、包装材料等；（2）它也被用来作为冰淇淋和其他甜点的气体；（3）它也可以作为酵母的活性剂；（4）它还可以作为能源来源，比如将二氧化碳作为煤气来源；（5）它也被用于冷却和加速火焰燃烧。
六、二氧化碳的生物学意义二氧化碳在生物学上是特别重要的，它是植物吸收养分的重要来源，也是动物和人体呼出的废气。
在大气中，二氧化碳可以保持地球的正常温度，被称为温室气体，可以保护地球上的生物物种，使地球温暖而适宜生存，也可以使大气中的水蒸气转变为降水，这些都是二氧化碳的重要生物学意义。
总结：本文介绍了九上学习二氧化碳的内容，包括二氧化碳的定义、结构、制备、特性及用途以及在生物学上的意义。
它在我们生活中扮演着重要的角色，有助于地球的温室效应，使得生命能在地球上生存和发展，我们应该珍惜并保护它。
2022-2023学年九年级化学沪教版上册第二章第二节奇妙的二氧化碳第2课时
实验结论： 二氧化碳可 用于灭火。
（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明 二氧化碳具有不能燃烧、也不支持燃烧的 化学性质（一般情况下）。 （2）下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密 度比空气的密度大。 （3）CO2能像倒水一样倒入烧杯中，就证 明它的密度比空气大。用高矮不同的蜡烛 做实验，更是增加了趣味性。
因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。
（2）反应原理：碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCl2 H2O CO2
（3）实验装置 ①发生装置：主要依据反应物状态和反应条件。大理石是 固体，稀盐酸是液体，反应条件不需要加热，采用“固液 常温型”装置。如图所示。
②收集装置：主要依据气体的密度和溶解性。二氧化碳能 溶于水且能与水反应生成碳酸，一般不能用排水法收集， 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排 空气法收集，如图所示。
空气中二氧化碳的体积分数
对人体的影响
1%
感到气闷、头昏、心悸
4%～5，呼吸停止，以致死亡
本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？
课堂达标
1.下列有关二氧化碳的说法正确的是( B )
A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 B.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化 学性质 C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二 氧化碳显酸性 D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原 有气体是二氧化碳
第2章 身边的化学物质
第2节 奇妙的二氧化碳
第2课时
学习目标
1.初步学会二氧化碳的实验室制法。 2.能掌握制取气体的一般规律。 3.知道二氧化碳用来灭火的原理。 4.了解二氧化碳对人类生活和生产的意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章二氧化碳知识点
1.自然界中产生二氧化碳的途径：动植物的呼吸作用；微生物分解；含碳燃料的燃
烧。
2.自然界中消耗二氧化碳的途径：绿色植物的光合作用。
3.导致温室效应的原因是：空气中二氧化碳含量过多。
4.大气中二氧化碳含量过多的原因是：含碳燃料的过度燃烧；树木被乱砍滥伐。
5.防止温室效应的有效措施：减少含碳燃料的燃烧，开发使用清洁能源；
植树造林。
6.在通常状况下，二氧化碳的密度大于空气。
7.在通常状况下，二氧化碳的溶解性：能溶于水。
8.固态二氧化碳俗称：干冰。
9.如图所示，该实验的现象是：
下层阶梯的蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭。
该实验说明二氧化碳具有的性质。
⑴不能燃烧也不能支持燃烧；
⑵相同条件下，密度大于空气。
10.在进入菜窖或溶洞等二氧化碳含量较高的地方，应进行灯火实验。
若出现火焰熄
灭或变暗的现象，则需通风或携带氧气瓶。
11. 二氧化碳通入紫色石蕊试液会变红，加热该红色溶液又会变为紫色，说明二氧
化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，碳酸使石蕊变红。
12. 二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，是因为生成了不溶于水的白色固体碳酸钙，
该反应可用于检验二氧化碳。
13. 二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧不支持燃烧；密度比空气大，同
时利用了二氧化碳物理性质和化学性质。
14. 二氧化碳可以制汽水，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
15. 二氧化碳可做温室气体肥料，因为二氧化碳是植物光合作用的原料。
16.干冰可用于人工降雨，舞台烟雾，和制冷剂，是因为干冰升华过程吸热，使周围
温度降低，水蒸气凝结成小水珠。
17.实验室制取二氧化碳
（1）药品：稀盐酸和大理石或石灰石。
（2）发生装置：固液常温
（3）收集方法：向上排空气法，原因是二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分
反应。
不能用排水法，因为二氧化碳能溶于水。
（4）操作步骤：检查装置气密性；装药（先固后液）；收集
（5）注意事项：长颈漏斗使用注意事项，长颈漏斗末端应该插入液面下
目的是：防止气体从长颈漏斗口逸出。
（6）检查该装置气密性的方法：将长颈漏斗液封，再将导管放入水
中，用手握住锥形瓶，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有液柱上
升，气密性良好
（7）二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在
．．集气瓶口．，木条熄灭，
则集满
（8）二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。
（9）长颈漏斗的优点：可以随时添加液体药品。
（10）不能用浓盐酸：因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使
二氧化碳不纯。
（11）不能用稀硫酸，因为硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理
石表面，阻止反应进一步进行。
（12）不能用碳酸钠或碳酸钙，因为反应太快，不便于收集
18.基本反应类型
⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
⑵分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
19几个重要的化学方程式：
⑴二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
⑵碳酸不稳定，易分解：H2CO△H2O+CO2↑
⑶二氧化碳与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑷实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第二章二氧化碳知识点
1.自然界中产生二氧化碳的途径：；；。
2.自然界中消耗二氧化碳的途径：。
3.导致温室效应的原因是：。
4.大气中二氧化碳含量过多的原因是：；。
5.防止温室效应的有效措施：，；。
6.在通常状况下，二氧化碳的密度。
7.在通常状况下，二氧化碳的溶解性：。
8.固态二氧化碳俗称：。
9.如图所示，该实验的现象是：
该实验说明二氧化碳具有的性质。
⑴；
⑵。
10.在进入菜窖或溶洞等二氧化碳含量较高的地方，应进行实验。
若出现
的现象，则需或携带氧气瓶。
11. 二氧化碳通入紫色石蕊试液会，加热该红色溶液又会变为，
说明，不稳定，受热易分解，使石蕊变红。
12. 二氧化碳通入澄清石灰水会，是因为生成了不溶于水的色固
体，该反应可用于检验。
13. 二氧化碳可用于灭火，是因为；，
同时利用了二氧化碳性质和性质。
14. 二氧化碳可以制汽水，是因为。
15. 二氧化碳可做温室气体肥料，因为。
16.干冰可用于人工降雨，舞台烟雾，和制冷剂，是因为
17.实验室制取二氧化碳
⑴药品：和或。
⑵发生装置：
⑶收集方法：法，原因是。
不能用法，因为。
⑷操作步骤：；；
⑸注意事项：长颈漏斗使用注意事项:
目的是：。
（6）检查该装置气密性的方法：
.
（7）二氧化碳的验满方法：
.
（8）二氧化碳的检验方法：。
（9）长颈漏斗的优点：
（10）不能用浓盐酸，原因是。
（11）不能用稀硫酸，原因是。
（12）不能用碳酸钠或碳酸钙，原因是
18.基本反应类型
⑴化合反应：
⑵分解反应：
19几个重要的化学方程式：
⑴二氧化碳与水反应：
⑵碳酸不稳定，易分解：
⑶二氧化碳与石灰水反应：
⑷实验室制取二氧化碳：。